2022年中考化學一輪復習講義：溶液(人教版)

第九單元溶液

一、課標要求

1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是

常見的溶劑。

3.了解飽和溶液和溶解度的含義，知道結(jié)晶現(xiàn)象。

4.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

5.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。

6.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

二、知識網(wǎng)絡

<1、概,念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

特征：均一，性、穩(wěn)定性、混合物。

溶組成：由溶質(zhì)和溶液組成。

液2、溶質(zhì)和溶劑的關系：①溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體氣體。②兩種液體

的相互溶解時，通常量少是溶質(zhì)，量多是;容劑。③如果其中一種是水，一艇把

形水看做溶劑。

成3、扎化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，能使油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集

成大的油珠。洗潔精去油污就是這個道理。

4、溶解時的「①有的物質(zhì)溶于水溶液溫度降低。如：NH.NOs

吸熱與放<②有的物質(zhì)溶于水溶液溫度升高。如：NaOH,濃HzSO”、CaO

<熱現(xiàn)象I③有的物質(zhì)溶于水溶液溫度不變。如：NaCI

，1、根據(jù)溶液,中溶質(zhì)含量的多少分：濃溶液和稀溶■液.

2、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的

溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

3、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶

I質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

分類\4、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

-、----①加溶質(zhì)②降低溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液.--A飽和溶液

-------------------①加溶劑②升高溫度

5、結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液.中以晶體形式析出的過程。

I結(jié)晶的方法:①蒸發(fā)溶劑法②冷卻熱飽和溶液法

,1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)

C里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

固2、物質(zhì)的溶解度曲線

體C1)溶解度的三種情況：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；

溶如：KN0?②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；如：NaCI?③極

解3

度少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如：Ca(OH)2?

(2)交叉點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)注意：①只要提到溶解度，這個點一定在曲線上。②曲線下面的

點表示該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶■液，曲線上面的點表示該物質(zhì)在該

氣I溫度下的過飽和溶液。

體

溶「概念：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到

解Y飽和狀態(tài)時的氣體體積。

度I影響因素：溫度與壓強；隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增

,1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量冬.比。

2、表達式：灌質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=與婆婆多一X100%

r密源質(zhì)量

法府總后3JQ版石必郎」儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。

?質(zhì)的質(zhì)差3、,容液的配j步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽。

(03)溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

V14、應用1②用于化學方程式的計算：參加化學反應的是溶液中的

1港、質(zhì)O

三、考點精講

（-）溶液

1.溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的O

是溶質(zhì)，是溶劑。

2.水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。、也可以用作溶劑。

3.溶質(zhì)可以是、也可以是或o兩種溶液互相溶解時，一般把

叫溶劑，

叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，一般把水叫做。

【答案】1.均一穩(wěn)定混合物被溶解的物質(zhì)其溶解作用的物質(zhì)2.酒精汽油

3.固體液體氣體量多的一種量少的一種溶劑

典型例題1：（2021無錫）下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.汽油C.面粉D.泥沙

【答案】A

【解析】A.蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；

B.汽油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，錯誤；

C.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，錯誤；

D.泥沙不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，錯誤。

典型例題2：（2021株洲）下列關于溶液的說法中正確的是（）

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是無色透明的

C.溶液中只能含有一種溶質(zhì)

D.常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后會析出固體

【答案】A

【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，正確；

B.溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍色，錯誤；

C.溶液中不是只能含有一種溶質(zhì)，可以含有多種溶質(zhì)，錯誤；

D.溶液具有穩(wěn)定性，常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后不會析出固體，錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021濱州）下列各組物質(zhì)中，前者為后者溶質(zhì)的是（）

A.乙醇、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D,氯化氫、鹽酸

【答案】D

【解析】A.碘酒是固體碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，碘為溶質(zhì)，酒精（乙醇）為溶

劑，錯誤；

B.冰水只有一種物質(zhì)組成，是純凈物，不屬于溶液，錯誤；

C.油水屬于乳濁液，不是溶液，錯誤；

D.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫是溶質(zhì)，前者是后者溶質(zhì)，正確。

2.（2021婁底）化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美。下列物質(zhì)溶于水后能得到無色溶液的是

（）

A.CuS04B.MgC12C.KMnO4D.FeC13

【答案】B

【解析】A.CuS04易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍色，錯誤；

B.MgC12易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，正確；

C.KMnO4易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，錯誤；

D.FeC13易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯黃色，錯誤。

3.（（2021淄博）溶液對自然界中的生命活動和人類的生產(chǎn)活動具有重要意義。下列說法正

確的是（）

A.只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)

B.長期放置不分層的液體就是溶液

C.飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種

【答案】D

【解析】A.不是只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，錯誤；

B.長期放置不分層的液體不一定就是溶液，如也可能是某一液體純凈物，錯誤；

C.飽和溶液升溫不一定變?yōu)椴伙柡腿芤海行┪镔|(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升

高，溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，錯誤；

D.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液中溶質(zhì)

可以是一種或者多種，正確。

（二）溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象

物質(zhì)的溶解分為過程和過程。在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，溶解時

溫度升高的物質(zhì)有、等；溶解時溫度降低的物質(zhì)有、

等；溶解時溫度不變的物質(zhì)有、等。

【答案】擴散水合濃硫酸氫氧化鈉硝酸鏤硝酸鉀氯化鈉蔗糖

典型例題3：（2021赤峰）向如圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，

塑料片和燒杯底部凍結(jié)在一起，則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.硝酸鏤D.濃硫酸粘水的

【答案】C塑料片

【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，錯誤；

B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，使溫度升高，錯誤；

C.硝酸鏤溶于水吸熱，使溫度降低，正確;

D.濃硫酸溶于水放熱，使溫度升高，錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021重慶）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）

A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4N03

【答案】B

【解析】A.碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，錯誤;

B.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，正確;

C.氯化鈉溶于水溫度變化不大，錯誤;

D.硝酸鏤溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，錯誤。

2.（2021湖北宜昌）下列物質(zhì)加入水中攪拌，溫度明顯降低的是（

A.硝酸鏤B.生石灰C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A.硝酸錢溶于水吸熱，溫度降低，正確;

B.生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，錯誤;

C.濃硫酸溶于水，放出大量的熱，錯誤;

D.氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，錯誤。

3.（2021湖北黃石節(jié)選）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水

進攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是

A氯化鈉B硝酸鏤C氫氧化鈉D蔗糖

（三）乳化現(xiàn)象

1.洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)，而.,從而

使油和水不在分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性.,這種現(xiàn)象稱為乳化。

2.乳濁液的形成及現(xiàn)象

試管中加入現(xiàn)象用水沖洗后的試

的物質(zhì)振蕩前振蕩后靜止后管是否干

凈

水和植物

油

水和植物油

及洗滌

劑

【答案】1.細小的液滴不聚成大的油珠增強2.分層渾濁分層不干凈

分層渾濁不分層干凈

典型例題4：（2021常州）下列物質(zhì)與水能形成乳濁液的是（）

A.面粉B.純堿C.香油D.白醋

【答案】C

【解析】A.面粉不溶于水，形成懸濁液，錯誤；

B.純堿易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤；

C.香油不溶于水，把香油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，正確；

D.白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021湖北黃石節(jié)選）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是。

A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解

【答案】C

【解析】汽油去除油污，屬于溶解，洗滌劑含有表面活性劑去除油污屬于乳化，c正確。

2.（2021廣西桂林）下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）

A.白糖B.花生油C.食鹽D.味精

【答案】B

【解析】A.白糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，錯誤；

B.花生油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，正確；

C.食鹽能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，錯誤；

D.味精能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，錯誤。

3.（2021襄陽）習近平總書記在推進南水北調(diào)后續(xù)工程高質(zhì)量發(fā)展座談會上強調(diào)：水是生

存之本、文明之源。

（1）凈水器中常用活性炭去除水中的雜質(zhì)，該凈化過程主要涉及的變化屬于變化。

（2）在水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污，這是利用了洗滌劑的作用。

（3）從元素組成種類上看，水屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

【答案】（1）物理（2）乳化（3）化合物。

【解析】（1）活性炭去除水中的雜質(zhì)，利用活性炭吸附水中色素和異味，該凈化過程主要涉

及的變化屬于物理變化；

（2）在水中加入洗滌劑可以除去衣物上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用；

（3）由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物，水由氫元素

和氧元素組成的純凈物，屬于化合物。

（四）飽和溶液

1.在，向里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)時，

所得到的溶液叫做的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)

的。

2.結(jié)晶是固體物質(zhì)從溶液中以的形式析出的過程。一般有結(jié)晶和

結(jié)晶兩種方法。

3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

（）、（）、（）（）

不飽和溶液y?飽和溶液----------?結(jié)晶

（）、（）（）

【答案】1.一定溫度下一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)不飽和溶液2.

飽和晶體

蒸發(fā)降溫3.增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑較低溫度蒸發(fā)溶劑增加溶劑升高溫度

冷卻

典型例題5：（2021湖南郴州）VC時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中,

加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系如圖所示，請回答下列問題:

（1）該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是—；

（2）乙溶液在B點屬于—溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是一?/p>

（4）該溫度下，甲的溶解度為—；

（5）已知乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當丙中混有少量乙,

提純方法是―-

（3）加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（4）25g（5）降

溫結(jié)晶

【解析】（1）甲、乙、丙三種固體的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丙＞乙＞甲，飽和溶液中溶

溶解度

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%,則該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的

溶解度+100g

順序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B點，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大，則乙溶液在B點屬于飽和

溶液。（3）由于溫度確定甲的溶解度受溫度影響的變化趨勢，將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

液，可用方法是加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。（4）甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,設該溫

度下，甲的溶解度為x,則——X100%=20%,x=25g。（5）已知乙的溶解度受溫度影

x+100g

響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當丙中混有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法進行提

純。

【鞏固提升】

1.（2021山東濟寧）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（見圖I）,結(jié)合KNOs溶解度

曲線（見圖II）判斷，下列說法錯誤的是

A.溶液②、溶液④一定是飽和溶液

B.溶液①、溶液③一定是不飽和溶液

C.溶液②、溶液③的質(zhì)量：③>②

D.溶液②、溶液③溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③Xg=④

【答案】B

【解析】

A.溶液②、溶液④中燒杯底部均有未溶解的溶質(zhì)，故一定是飽和溶液，正確；

B.20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g,20g水最多可以溶解硝酸鉀質(zhì)量為6.32g>4g,故溶液

①是不飽和溶液；溶液③沒有說明具體升高的溫度，不能判斷溶液狀態(tài)，錯誤；

C.溶液②升溫后底部晶體溶解得到溶液③，故兩者的質(zhì)量大小為：③〉②，正確；

D.溶液②、溶液④均為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，故兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；溶液②升溫

后底部晶體溶解得到溶液③，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③最大，所以三者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：③〉

②二④，正確。

2.（2021山東棗莊）如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.tJC時，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%

D.將時乙的飽和溶液降溫至如℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】B

【解析】

A.圖中陰影部分位于乙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，錯誤；

B.tJC時，甲乙溶解度相等，則等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；

C.tUC時，甲的溶解度為60g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為要八義100%*60%,

100g+60g

錯誤；

D.乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將tz℃時乙的飽和溶液降溫至tJC,乙物質(zhì)析出晶體,

仍為飽和溶液，錯誤。

3.（2021湖南懷化）如圖是A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖做答：

（1）P點的意義是。

（2）A.B.C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是。

（3）t2°C時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成g溶液，此時溶液是（填“飽

和”或“不飽和”)溶液。

(4)將t2℃時A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至tJC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到

小的順序是。

(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是。

【答案】tJC時,A.C兩物質(zhì)溶解度相等C75飽和B>A>C降溫結(jié)晶

【解析】(1)P點時，A.C溶解度曲線相交，意義是tJC時，A.C兩物質(zhì)溶解度相等；

(2)由曲線可知，A.B.C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C；

(3)0℃時，A物質(zhì)溶解度為50g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中，最多可以溶解25g溶質(zhì)，

故可形成25g+50g=75g溶液，此時溶液是飽和溶液；

(4)A.B物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將tJC時A.B物質(zhì)的飽和溶液降溫至匕℃時，A.B

析出晶體得到時A.B物質(zhì)的飽和溶液，由于tJC時溶解度B大于A,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B

大于A；C物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將tJC時C物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,得到t「C

C物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；由于tJCA物質(zhì)的溶解度大于tJC時C物質(zhì)

的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分數(shù)A大于C；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為:B〉A>C；

(5)A物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的

結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

(五)溶解度

1.固體物質(zhì)的溶解度表示在，某固體物質(zhì)在________里達到狀態(tài)時所

溶解的。

如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指在____里的溶解度。在20℃溶解度小于0.01g的

稱為;

溶解度在0.01g?1g的稱為；溶解度在1g?10g的稱為；溶解度大于10g

的稱為;

2.溶解度曲線是用縱坐標表示，橫坐標表示，根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變

化繪制的曲線。

利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在時的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在

時溶解度的大??；也可以比較不同物質(zhì)的溶解度;可以看出物質(zhì)的溶解

度等。

3.氣體的溶解度是指該氣體在lOlkPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和時的氣體

體積。氣體物質(zhì)的溶解度一般受溫度和壓強的影響。當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度

的升高而;當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而。

【答案】I.一定溫度下100g溶解飽和質(zhì)量水難溶微溶可溶易溶

2.溶解度溫度不同溫度同一溫度受溫度變化影響的大小隨溫度變化的規(guī)律

3.減小增大

典型例題6：（2021四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（固體均不含結(jié)晶水），下列說法不正確的是

A.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B.tJC時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C.tJC時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關系：甲〉乙

D.將tJC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系：

乙＞甲=丙

【答案】B

【解析】A.甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲中混有少

量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；

B.tJC時甲的溶解度是30g,將20g甲加入50g水中充分溶解后，能夠溶解15g,可得到65g

溶液，錯誤；C.tJC時甲的溶解度小于乙，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的

質(zhì)量關系：甲＞乙，正確；

D.將時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,甲、乙都仍然是飽和溶液，由于乙

的溶解度大于甲，逸出乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲，由于丙在t/C時的溶解度和甲在tJC時的溶解

度相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)與丙相等，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系：乙＞甲=丙，正確。

典型例題7：（2021四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNOs形成溶液，再降溫至

20℃,析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2,下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.加入的KN&質(zhì)量為41.6g

B.降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液

C.蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點

D.20℃時，100gKNOs飽和溶液中有心031.6g

【答案】A

【解析】A.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,即20℃時100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，

由圖1可知析出固體的質(zhì)量為10g,則加入的硝酸鉀為41.6g,正確；

B.圖2中沒有標明20℃s6（TC之間的硝酸鉀的溶解度數(shù)值，無法確定降溫過程中是否始終

為飽和溶液，錯誤；

C.20C時恒溫蒸發(fā)溶劑的過程中，溶液始終為飽和溶液，而N點表示的是20℃時硝酸鉀的

不飽和溶液，故蒸發(fā)溶劑不能將M點的溶液轉(zhuǎn)化為N點，錯誤；

D.20℃時131.6g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6g,錯誤。

典型例題8：（2021山西）某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不

考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09

硫酸銅晶體14.320.728.54055

A.①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%

B.②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出

C.③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3g

D.④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液

【答案】B

【解析】A.20C時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,則該溫度下，氫氧化鈣的水溶液濃度最大

0.16g

為:X100%<16%,錯誤;

0.16g+100g

B.氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以②中加

入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，正確;

C.沒有指明溶液的質(zhì)量，所以無法推斷析出晶體的質(zhì)量，錯誤；

D.氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，④中加入氫氧化鈉后，溶劑的量沒

有改變，但硫酸銅的質(zhì)量減少，變成硫酸銅的不飽和溶液，錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021湖南株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

（）

A.10℃時，甲的溶解度最大

B.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液

C.20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%

D.50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

【答案】C

【解析】A.10℃時，丙的溶解度最大，錯誤；

B.圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，錯誤；

C.20℃時乙的溶解度是30g,130g乙的飽和溶液中水的質(zhì)量是100g,乙的足量是30g,加入

20g水，乙的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋阂挥籜100%=20%,正確；

130g+20g

D.丙的溶解度隨著溫度降低而增大，50℃時，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,

丙溶液不能析出晶體，錯誤。

2.（2021黑龍江）根據(jù)圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）在______℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在時，向盛有25g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

______go

（3）若乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)，最好采用（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方

法提純乙。

（4）tJC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至t2°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

由大到小的順序為o

【答案】（1）如（2）62.5（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）乙＞甲＞丙

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知，tJC時，甲、丙兩物質(zhì)交于一點，說明tJC時，甲、丙兩種物

質(zhì)的溶解度相等；

（2）時，甲物質(zhì)的溶解度為25g,50g水中最多溶解12.5g甲物質(zhì)，所以在tJC時，

向盛有25g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為50g+12.5g=62.5g；

（3）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較小，若乙物質(zhì)中混有少量甲物

質(zhì)，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；

（4）甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，tJC時溶解度關系為乙〉甲，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為乙〉甲，升溫到12c時的甲、乙都由飽和溶液變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然為乙〉甲；丙溶解度隨溫度升高而減少，升溫到tJC時,

丙物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少，由圖可知，G℃時丙的飽和溶液溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)小于tJC時甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小

的順序為乙＞甲＞丙。

3.（2021四川廣安）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）

的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）tJC時，甲物質(zhì)的溶解度—（填或“="）丙物質(zhì)

的溶解度；

（2）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰ㄈ螌懸环N）；

（3）時，將一定質(zhì)量的甲物質(zhì)加入到100g水中完全溶解，再降溫

到tJC,析出甲物質(zhì)15g,則t2°C時，加入甲物質(zhì)的質(zhì)量為g；

（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃,所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為—。

【答案】（1）=（2）升高溫度或增加溶質(zhì)或減少溶劑（3）45（4）乙＞甲＞丙

【解析】（1）時，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度，因為該溫度下，它們有交點。

（2）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵荷邷囟?、增加溶質(zhì)、減少溶劑。（3）t2℃

時，將一定質(zhì)量的甲物質(zhì)加入到100g水中完全溶解，再降溫到tJC,析出甲物質(zhì)15g,則

七℃時，設加入甲物質(zhì)的質(zhì)量為x,x-30g=15g,x=45go（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物

質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，因為

降溫后乙的溶解度大于甲，丙的質(zhì)量分數(shù)不變，還是最小。

4.(2021湖北十堰)K￡()3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖:

溫度/℃2030506080

溶解度/gK2c。3110114121126139

31.645.885.5110169

KNO3

(1)圖1中能表示K￡C)3溶解度曲線的是(填“甲”或"乙”)。

(2)在20℃時，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為g。

(3)在t℃時，K2c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(wi)和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w2)

的大小關系：W!W2(填”或

(4)在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KN03溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/p>

是：。

【答案】(1)乙(2)65.8g(3)=(4)降低溫度

【解析】(1)通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以

圖1中能表示K2c溶解度曲線的是乙。(2)在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,將20g

的KN03力口入至IJ50g的水中，充分攪拌，只能溶解15.8g的硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量為65.8g。

(3)在t℃時，碳酸鉀、硝酸鉀的溶解度相等，所以K￡()3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(wi)

和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(W2)的大小關系：W!=W2o(4)硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低而減小，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNOs溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液的方法是：降低溫度。

5.(2021四川南充)如圖是A.B.c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回

答下列問題。

0ti匕溫度也

(1)P點的含義是o

(2)t2°C時，A.B.c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(3)tJC時，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分攪拌溶解后恢復到原溫度，所得溶液中

溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是(最簡整數(shù)比)。

(4)tz℃時，將A.B.c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至下列說法正確的是o

A都是飽和溶液B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：b>a>cC析出晶體質(zhì)量最

多的是a

【答案】tJC時，A.c兩物質(zhì)的溶解度相等(都為20g)a>b>c1：5BC

【解析】(1)P點是tJC時，A.c物質(zhì)溶解度曲線的交點，P點的含義是時，A.c兩物質(zhì)

的溶解度相等(都為20g)。

(2)由圖知，C時,A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a〉b>c。

(3)tJC時，a物質(zhì)溶解度為20g,將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分攪拌溶解后恢復到

原溫度，20ga物質(zhì)溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g=l：5o

(4)A.c溶解度隨溫度降低而增大，c物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯誤；

B.tJC時，b物質(zhì)的溶解度最大，A.c物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A.b物質(zhì)的溶解度減小，

c物質(zhì)的溶解度增大，應該按照tJC時的溶解度計算，降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還是最小，

所以時，A.B.c的飽和溶液降溫到所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：b〉a〉c,

正確；

C.A.b的溶解度隨溫度的降低而減小,c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以tz℃時，將A.B.c

三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至tJC,A.b會析出晶體，a的溶解度變化較大，所以a

析出晶體較多，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，析出晶體質(zhì)量最多的是a,正確。

(六)溶液的濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量與質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

X100%

2.溶液的配制()

(1)步驟：計算、、、。

(2)儀器：燒杯、、藥匙、、、膠頭滴管。

【答案】1.溶質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.(1)稱量量取溶解(2)

玻璃棒托盤天平量筒

典型例題:9：(2021安徽)某同學配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致

所配溶液濃度偏高的是()

A.用托盤天平稱葡萄糖時，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

【答案】C

【解析】A.配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：i00gxii%=ng,需要

用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，祛碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡

萄糖質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，錯誤；

B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；

C.用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量

偏小，溶液濃度偏大，正確；

D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，錯誤。

典型例題10：（2021湖南岳陽）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如

下、請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。

（4）取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為設的NaCl溶液，需加

水g=

【答案】燒杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的

操作順序為②①⑤③④。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

（4）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為

1%的NaCl溶液質(zhì)量為，10gX3%4-l%=30g,故需加水30gT0g=20g。

【鞏固提升】

1.（2021廣東）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量

筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）

A.燒杯