2022-2024年中考化學試題分類匯編：溶液（解析版）

專題06溶液

考點預覽三年（2022-2024）中考化學真題分類匯編

考點01溶液的形成

考點02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

考點03配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

考點04溶解度

試題匯編三年（2022-2024）中考化學真題分類匯編

考點01溶液的形成

1.（2024.湖北?中考真題）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）

A.泥土B.蠟燭C.蔗糖D.汽油

【答案】C

【解析】A、泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，不符合題意；

B、蠟燭不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；

C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；

D、汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，不符合題意；

故選：Co

2.（2024?江蘇蘇州?中考真題）下列有關溶液的說法正確的是（）

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)

C.溶液的溶質(zhì)只能是一種D.所有溶液均是無色、澄清的液體

【答案】A

【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；

B、碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯誤；

C、溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯誤；

D、溶液不一定是無色的液體，如藍色的CuSCU溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯誤。

故選：A?

3.（2024.廣西.中考真題）下列家務勞動中，涉及乳化作用的是（）

A.用洗滌劑清洗衣物的油污B.用自來水沖洗地上的灰塵

C.用食醋清除水壺內(nèi)的水垢D.用潔廁靈除去廁所的污垢

【答案】A

【解析】A、用洗滌劑清洗衣物的油污利用了洗潔精的乳化作用，故A正確；

B、用自來水沖洗地上的灰塵，可將灰塵沖刷掉，故B錯誤；

C、用食醋溶解水壺里的水垢，利用了化學反應的原理，故c錯誤；

D、用潔廁靈除去廁所的污垢，利用了化學反應的原理，故D錯誤。

故選A?

4.（2024?湖南?中考真題）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（）

A.硝酸鉀溶液B.硫酸鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】A.硝酸鉀溶液是無色溶液；錯誤；

B.硫酸鈉溶液是無色溶液；錯誤；

C.稀硫酸是無色溶液；錯誤；

D.硫酸銅溶液是藍色溶液；正確；

故選D。

5.（2023?江蘇南京?中考真題）下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是（）

A.濃硫酸B.氯化鈉C.硝酸鏤D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯誤；

B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故B錯誤；

C、硝酸鍍?nèi)苡谒畷r吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯誤。

故選Co

6.（2023?江蘇無錫?中考真題）下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是（）

A.氯化鉀B.氯化錠C.硝酸鈉D.磷礦粉

【答案】D

【解析】A、氯化鉀溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；

B、氯化錢溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；

C、硝酸鈉溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；

D、磷礦粉屬于磷肥，磷肥難溶于水，因此無法配制成溶液，符合題意；

故選：D

7.（2023?湖南湘潭?中考真題）下列固體物質(zhì)加入適量水中，溶液的溫度明顯降低的是（）

A.NH4NO3B.CaOC.NaClD.NaOH

【答案】A

【解析】A、硝酸鏤溶解在水中時吸熱，溶液溫度降低，符合題意；

B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液溫度升高，不符合題意；

C、氯化鈉溶解在水中時無明顯吸放熱，溶液溫度不變，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶解在水中時放熱，溶液溫度升高，不符合題意；

故選A?

8.（2023?湖南長沙?中考真題）在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，其中屬于溶液的是（）

A.稀飯B.番茄蛋湯C.酸奶D.淡鹽水

【答案】D

【解析】A、稀飯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；

B、番茄蛋湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；

C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項不符合題意；

D、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。

故選D。

9.（2022?遼寧鞍山?中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是（）

A.面粉B.硫酸鐵C.汽油D.蔗糖

【答案】D

【解析】A.面粉放入水中，會以細小固體顆粒形式分散于水中，形成的是懸濁液，不是溶液，故A錯誤;

B.硫酸鐵放入水中，會以離子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的硫酸鐵溶液，但硫酸鐵溶液是黃色

的，故B錯誤；

C.汽油放入水中，會以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液，不是溶液，故C錯誤；

D.蔗糖放入水中，會以分子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的無色蔗糖溶液，故D正確。

故選：D。

10.（2022?遼寧朝陽?中考真題）夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學“冰箱”，即把一種固體物質(zhì)放

入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是（）

A.食鹽B.硝酸鍍C.氧化鈣D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A、食鹽溶于水，溫度變化不大，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；

B、硝酸錢溶于水吸熱，溶液溫度降低，能形成低溫環(huán)境，符合題意；

C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意。

故選Bo

考點02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

11.（2024?重慶?中考真題）已知KC1的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KC1的溶解度為40g,在該溫

度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進行KC1溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是（）

實驗編號①②③

KC1的質(zhì)量/g102030

水的質(zhì)量/g506070

A.在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)①〉②

B.實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

C.將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出

D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液

【答案】D

【解析】A、在40℃時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能溶解

50gx藍=20g氯化鉀，60g水中最多能溶解60gx《|=24g氯化鉀，①中水的質(zhì)量為50g,加入氯化鉀

的質(zhì)量為10g,可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：—100%?16.7%,②中水的質(zhì)

50g+10g

量為60g,加入氯化鉀的質(zhì)量為20g,可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

20與x100%=25%,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)①<②，故A說法錯誤；

60g+20g

B、在40℃時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解

7。8,蒜=28g氯化鉀，③中水的質(zhì)量為70g,加入氯化鉀的質(zhì)量為30g>28g,只能溶解28g氯化鉀，得

到飽和溶液，則實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g：70g=2：5,故B說法錯誤；

C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KC1的溶解度隨溫度升高而增大,

將實驗②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說法錯誤；

D、將實驗①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質(zhì)量為50g+70g=120g,

加入氯化鉀的質(zhì)量為10g+30g=40g,可以完全溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：：120g=1：3,②中溶質(zhì)與

溶劑的質(zhì)量比也為20g：60g=l：3,即將實驗①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到與②濃度相等的

溶液，故D說法正確；

故選：D。

12.（2023?河北?中考真題）20℃和60℃時KC1的溶解度分另IJ為34.0g和45.5g,下圖所示為對KC1進行的溶

B.②中溶液的質(zhì)量為25.0g

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①〈②二③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①〈②二③

【答案】D

【解析】A.20℃時KC1的溶解度分別為34.0g,即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最

多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KC1的飽和溶液，故選項說法

正確，不符合題意；

B.②是在①的基礎上又加入10.0g水，使未溶解的KC1固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g,

故選項說法正確，不符合題意；

C.②到③的過程中溫度升高，沒加KC1固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KC1固體，溶質(zhì)

質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②二③，故選項說法正確，不符合題意；

D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，

溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②，故選項說法錯誤，符合題意；

故選D。

13.（2024.云南?中考真題）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法簿誤的是（）

KC1溶液

6%

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%

【答案】D

【解析】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；

B、標簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%,不符合題意;

C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：100gx6%=6g,不符合題意；

D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是6%,符合題意。

故選D。

（2023?北京?中考真題）2（TC時，按下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液。完成下面小題。

溶液序號?②③@

資料卡片

NaCl的質(zhì)量/g616263620℃時,NaCl的溶解度為36.0g；

50℃時，NaCl的溶解度為37.0g。

水的質(zhì)量/g100100100100

14.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4:25的溶液是（）

A.①B.②C.③D.④

15.①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（)

A.5.7%B.6.0%C.6.4%D.13.8%

16.下列關于④的說法正確的是（）

A.所得溶液為不飽和溶液

B.向④中加水，溶液的質(zhì)量變大

c.將④加熱至5（rc,溶質(zhì)的質(zhì)量變大

D.向④中加NaCl固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

【答案】14.B15.A16.B

【解析】14.A、20℃時，NaCl的溶解度為36.0g,溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：100g=3：50,

不符合題意；

B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：100g=4：25,符合題意；

C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50,不符合題意；

D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,不符合題意；

故選B；

15.20℃時，NaCl的溶解度為36.0g,溶液①中溶的質(zhì)量為6g,溶劑的質(zhì)量為100g,故①中溶質(zhì)的質(zhì)

6

量分數(shù)為：Lx100%"5.7%,故選A；

16.A、20℃時，NaCl的溶解度為36.0g,溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,溶劑的質(zhì)量為100g,所得溶液

恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，故A說法錯誤；

B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說法正確；

C、20。（2時，NaCl的溶解度為36.0g,5（FC時，NaCl的溶解度為37.0g,將④加熱至50℃,氯化鈉的溶

解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶液的組成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C說法錯誤；

D、④恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)不變，故D說法錯誤；

故選B。

17.（2022?山東青島?中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水

的理解不正確的是（）

A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g

D.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

【答案】B

【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；

B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)黑鬻項量，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為-991,符合題意;

C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100gxQ9%=0.9g,不符合題意;

D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液

瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。

故選Bo

18.（2022?遼寧鞍山?中考真題）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液和適量二氧化錦混合制取氧氣。請

計算（寫出計算過程）：

（1）制取1.6g氧氣，需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？

（2）將20g質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要加入水的質(zhì)量

是多少？

【答案】⑴68g

（2）100g

【解析】（1）解：設需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x

MnO2

2H2。22HQ+O,T

32袋5%xx答:需要質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是68gt,

68尤=68g

32l-6g

5%xx1.6g

（2）解：設需要加入水的質(zhì)量為x

20gx30%=5%x（20g+x）

x=100g

答：需要加入水的質(zhì)量是100g。

考點3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

19.（2024?甘肅臨夏?中考真題）如圖所示是某同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中

錯誤的是（）

【答案】B

【解析】A、氯化鈉通常保存在廣□瓶里，取用氯化鈉時拿下瓶塞，倒放在桌面，用藥匙取出。A正確；

B、托盤天平的兩個托盤上放等大的紙片，氯化鈉放在紙片上稱量，應左盤放氯化鈉，右盤放祛碼。B錯誤；

C、讀取量筒的讀數(shù)時，把量筒放在水平桌面上，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。C正確；

D、溶解氯化鈉時，應用玻璃棒按一個方向攪拌。D正確。

綜上所述：選擇B。

20.（2024?重慶?中考真題）用密度為1.04g/cm3的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量取④溶解⑤混勻，正確的組合是（）

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤。

故選Bo

21.（2024.河南?中考真題）某同學在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量

取水時俯視量筒讀數(shù)，會導致所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（）

A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷

【答案】A

【解析】用量筒量取蒸儲水時俯視讀數(shù)，實際量取蒸儲水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量偏小，

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選：A,

22.（2024?江蘇揚州?中考真題）實驗室用NaCl固體和蒸儲水配制50gl5%的NaCl溶液時，不靠攀使用的儀

器是（）

A.燒杯B.玻璃棒C.量筒D.用煙鉗

【答案】D

【解析】實驗室用NaCl固體和蒸儲水配制50gl5%的NaCl溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、

量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用母煙鉗；

故選：D。

23.（2023?海南?中考真題）某實驗小組做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗的部分操作如下，其中

錯誤的是（）

；＞NaCl…

41

A,取用固體B.稱量C.量取液體D.溶解

【答案】C

【解析】A、應用藥匙取用粉末狀藥品，且瓶塞應倒放，圖中操作正確，不符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意；

C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤，符合

題意；

D、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意。

故選C。

24.（2023?山東荷澤?中考真題）某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說

法不正確的是（）

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平

C.①?⑥項實驗操作均正確

D.實驗操作順序為④②①⑥⑤③

【答案】C

【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；

B、⑥讀數(shù)時應該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；

C、②操作中，用天平稱量藥品時，應該稱量物放左盤，祛碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；

D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，實驗操作

順序為④②①⑥⑤③，故正確；

故選：C?

25.（2023?山東泰安?中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法

正確的是（）

A.所需固體氧化鈉的質(zhì)量是3.0g

B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D.用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

【答案】A

【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50gx6%=3.0g,正確;

B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用

稱量紙或燒杯，錯誤；

C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯誤；

D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，錯誤。

故選Ao

26.（2022?湖南邵陽?中考真題）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）

A.計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量

C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50gxl0%=5g,符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能

直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；

C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；

D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，不

符合題意。

故選Ao

27.（2024?四川樂山?中考真題）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質(zhì)量分數(shù)為

4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸儲水（密度為LOg/cn?）進行配制.

回答下列問題：

（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g.

（2）量取蒸儲水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒.

（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）.

（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的影響是

（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）.

【答案】⑴25

（2）50

（3）酒精燈

（4）不影響

【解析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變,設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,50gx4%=8%xx,x=25g,

配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25go

25g

（2）需要水的質(zhì)量=50g-25g=25g,需要水的體積=金煮=25證，量取蒸儲水時應選擇量程為50mL。

（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。

（4）溶液具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶

液質(zhì)量分數(shù)的影響是不影響。

28.（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，使用的儀器如下，請結合實

驗過程回答問題。

①②③④⑤⑥

(1)①的作用是。

（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有（填序號）。

（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，實際配制的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”

或“不變”）

【答案】（1）攪拌，加速溶解

⑵⑤、⑥

（3）偏大

【解析】（1）實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，①玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

（2）稱量一定質(zhì)量的氯化鈉需要的儀器有⑤托盤天平和⑥藥匙；

（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的水的體積偏小，導致實際配制的NaCl

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大。

29.（2023?山東淄博?中考真題）某實驗小組利用如下儀器配制500gl0%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。

（2）配制500gl0%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g?氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒子符

號）。

（3）配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是o

【答案】（1）燒杯

（2）50Na+、Cl\H20

（3）10%

【解析】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥

匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀

器，它是燒杯；

（2）需要氯化鈉的質(zhì)量為：500gx10%=50g；

氯化鈉溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶

的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上

相應的數(shù)字；故鈉離子、氯離子表示為：Na+、C1-,分子用化學式表示，故水分子表示為：H20；

(3)溶液具有均一性，配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。

30.(2022?遼寧朝陽?中考真題)某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題:

(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為go

(2)圖示實驗中，正確的操作順序為—(填序號)。

(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)—(選填“偏大”、“偏

小”或“無影響”)。

②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應一直到天平平衡。

(4)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為—。

【答案】(1)12

(2)②④⑤③①

(3)偏小往左盤添加氯化鈉

(4)30g

【解析】(1)由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知，配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱

取氯化鈉的質(zhì)量為120gxi0%=12g。

(2)配制氯化鈉溶液的步驟為首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，

最后進行溶解，故正確的操作順序為②④⑤③①。

(3)①由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=為由2譽儲“醫(yī)日xlOO%可知,若量取水的體積時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際

溶質(zhì)質(zhì)里+浴劑質(zhì)里

量取的水的體積偏大，配制的溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)偏小。

②稱量氯化鈉固體時先要加好祛碼，調(diào)節(jié)好游碼，若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化

鈉固體的量偏少，則應往左盤添加氯化鈉直到天平平衡。

(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為60gx5%=3g,

需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為3g+10%=30g。

考點04溶解度

31.(2024?甘肅蘭州?中考真題)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線(不含結晶水)，下列說法正確

的是()

溶解度/g

一

ot）t2溫度「c

A.甲和乙的溶解度相等

B.t/C時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液

C.若甲中混有少量的乙可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲

D.時甲的飽和溶液降溫至t「C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲線圖可知，tJC時甲和乙的溶解度相等，說法錯誤，不符合題意；

B、由溶解度曲線圖可知，tJC時乙的溶解度為30g,則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g

乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；

C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有

少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲，說法錯誤，不符合題意；

D、t,。。時甲的飽和溶液降溫至tJC,甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閠JC時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，說法錯

誤，不符合題意。

故選：B?

32.（2024.山東威海?中考真題）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100g

B.t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti°C,析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀,氯化鉀

C.將tl℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

D.相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

【答案】B

【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀

加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是105g,該項錯誤；

B、因為從t2℃降溫到ti℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽

和溶液從t2℃降溫至t「C,析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀，該項正確；

C、將ti℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃,雖然溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒變，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不變，該項錯誤；

D、在t「C時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；

故選B。

33.（2024?四川廣元?中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種

固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是（）

向燒杯中加入

NaOH固體

試管中固體試管中固體

未完全溶解完全溶解

圖2

A.圖2試管中固體對應圖1中的丙

B.t2°C時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%

D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到tl℃,得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶

解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；

B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；

C、t3℃時，甲的溶解度為80g,將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:

“dnx100%*44.4%,故C錯誤；

40g+50g

D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到tJC,甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t『C時乙的溶

解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的

質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故D正確。

故選：D。

34.（2024?河北?中考真題）如表是KNO3和NaNOs在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進行

了如圖所示的實驗（水蒸發(fā)忽略不計）。下列分析鎮(zhèn)用的是（）

溫度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

加入

J100gX

分成

全部溶解,

100g水①兩等份

(40℃)恢復至40。C

A.X為NaNO,B.③中溶液為X的不飽和溶液

C.④中溶液的質(zhì)量為100gD.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：②;③〉④

【答案】C

【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時，KNCh溶解度為63.9g,NaNCh溶解度為103g,根據(jù)分析可

知，X為NaNCh,說法正確，不符合題意；

B、根據(jù)分析可知，X為NaNCh,40℃時，NaNCh溶解度為103g,100g水加入lOOgNaNCh形成不飽和溶液，

分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；

C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100gx；=50g,溶質(zhì)質(zhì)

量=100gx1=50g,20℃時,NaNCh溶解度為88g,根據(jù)溶解度概念可知,20℃時,50g水中最多溶解44gNaNO3,

則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g,說法錯誤，符合題意；

D、溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=?八八,I。。％=50%,溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，

100g+100g

溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50%,根據(jù)C選項分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g,溶

44g

質(zhì)質(zhì)量=44g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7M［八x100%-46.8%,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：②;③〉④，說法

44g+50g

正確，不符合題意。

故選C。

35.（2023?江蘇鹽城?中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說

法正確的是（）

溶甲

解

度乙

/g

30

丙

0

t3

t2

tl

/℃

溫度

灰

是熟石

丙可能

A.

0%

等于3

量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)

溶液的

甲飽和

時，

tJC

B.

等

質(zhì)量相

溶質(zhì)的

溶液中

、乙

的甲

質(zhì)量

相等

：時，

t?%

C.

丙

：甲（

質(zhì)量

溶液

所得

C,

到t/

降溫

3℃

液從t

和溶

丙飽

甲、

量的

等質(zhì)

D.

】D

【答案

錯誤;

灰，A

熟石

能是

不可

，丙

于水

微溶