2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第十單元酸和堿(人教版)

第十單元酸和堿

一、課標要求

1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性及酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長

的影響。

2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。

3.了解學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

4.通過實驗探究，能說出酸和堿具有通行的原因。

二、知識網(wǎng)絡(luò)

定義：能跟酸或堿起作用而示不同顏色的物質(zhì)。

/酸堿指示劑42、種類：紫色石蕊溶液和酚酸溶液。

13、

變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚敵溶液遇.酸溶

液不變色.遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿藍：酚歌：酸無色堿紅色）

‘濃鹽酸J1'物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。

（HCI）L2'有揮發(fā)性：溶液濃度變稀.質(zhì)量減小。（密勢保存）3、用途：除銹、制藥。

「1、有吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變稀，質(zhì)量增大。（密封保存）

2、有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

濃硫酸

布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

(H2S04)

3、稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要■把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，

、并不斷攪拌。（酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。）

鹽酸硫酸

酸與指示劑反應(yīng)石蕊：變紅酚瞅：不變色石蕊：變紅酚猷：不變色

酸

的與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2HC1==MgClz+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

化

Zn+2HC1==ZnClz+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

學(xué)Fc+2HC1==FcCb+H?tFc+H2SO4=FcSO4+H2t

性

質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)

FC2O?+6HC1=2FCC13+3H2OFc。+3H2s04=FC2(SO4)S+3Hq

與堿反應(yīng)

HCI+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2so4+2Hq

與某些鹽反應(yīng)

HCI+AgNO?=AgClI+HNO3H2SO4+BaCh=BaSO4l+2HC1

（■「1、俗名：火械、燒堿、苛性鈉。

氫氧化鈉J2、物理性質(zhì)：白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱。

（NaOH）］3、有吸水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解。

［4、有腐蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼

酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。

「1、俗名：熟石灰、消石灰。

|氫氧化鈣12、物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減,小。

）［Ga（OH）2］?3,制取：生石灰（CaO）能與水反應(yīng)，可作干燥劑。CaO+H20=—Ca（OH）2

U,用途：建筑材料.改良酸性土壤.配制農(nóng)藥波爾多夜^____________________

破氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2

的

化與指示劑反應(yīng)石蕊：變藍酚猷：變犯石蕊：變藍酚猷:變紅

學(xué)與非金屬氧化物反應(yīng)

2NaOH+CO2==Na?CCh+H2OCa(OH)2+CO2=CaCOiI+H2O

性

與酸反應(yīng)

質(zhì)HC1+NaOH==NaCl+HO

22HC1+Ca(OH)=CaCl+2HO

H2SO4+2NaOH=Na2so4+2Hq222

與某些鹽反應(yīng)3Na()H+FeCh=Fe(()H)3l+3NaClCa(OH)2+Na2cO3=CaCOsI+2NaOH

「1、表達式：酸+堿——?鹽+水

中和反應(yīng)12、應(yīng)用：①改良土壤的酸戒性：用熟石灰。②處理工廠廢水：H2S04+Ca（OH）2——

〔CaS04+2H20O③用于醫(yī)藥：3HCI+Al（0H）3==AICL+3HQ（中和胃酸過多〉

"「范圍：0—14之間，PH越小，酸性越強；PH越大，破性越強。

?威跡的表示方法至「PH<7>溶液呈酸性（不一定是酸溶液）

［承I關(guān)系［PH>7,溶液呈破性（不一定是破溶液）

［PH=7,溶液呈中性

1測定方法是使用PH試紙：在白落板或玻稿片上放一，J、片PH試紙，將被測液滴

到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH。

三、考點精講

（一）酸、堿與指示劑作用

1.酸堿指示劑是指遇到酸或堿時能發(fā)生的物質(zhì)。常

用的酸堿指示劑有和.=

2.酸堿指示劑的變色

加入紫色石蕊試液后顏色變化加入無色酚酰試液后顏色變化

酸及酸性溶液

中性溶液

堿及堿性溶液

【答案】L特定的顏色變化紫色石蕊試液無色酚麟試液2.紅色無色無色無色

藍色紅色

典型例題1：（2021海南）自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏

色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：

（1）儀器a的名稱為o

（2）從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：

①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；

②用水和酒精（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用;

③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸儲水中，顏色變化如下表：

物質(zhì)白醋石灰水

學(xué)色情況紅色場色/色

（3）請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結(jié)論。

【答案】（1）燒杯（2）過濾（3）各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘

藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液

【解析】（1）由圖可知a為燒杯，故填：燒杯。

（2）②過濾可去除難溶性雜質(zhì)，用水和酒精（體積比1：1）浸泡，過濾，取液備用，故填:

過濾。

（3）紫甘藍酸性溶液顯紅色，堿性溶液顯藍色，中性溶液綠色，用最少量的試劑鑒別失去

標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液,

顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液，故填：各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴

加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液。

【鞏固提升】

1.（2021永州）下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酸試液變紅的是（）

A.NaClB.HC1C.Ca（OH）2D.BaC12

【答案】C

【解析】A.氯化鈉溶液顯中性，不能使無色酚醐試液變紅，錯誤；

B.氯化氫的水溶液為鹽酸，顯酸性，不能使無色酚酷試液變紅，錯誤；

C.氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，正確；

D.氯化鋼溶液顯中性，不能使無色酚醐試液變紅，錯誤。

2.（2021安徽）某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋的酸堿性，部分操作如

下，其中錯誤的是（）

A.研磨花瓣B.浸取色素C.取用白醋D.檢驗白醋

【答案】D

【解析】A.研磨花瓣，可在研缽中進行，圖中所示操作正確；

B.將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確；

C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操

作正確；

D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)

垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

3.（2021寧夏）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在進行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實驗時，將酚酉太

溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同

學(xué)們對這一異?，F(xiàn)象進行了探究。

（提出問題）滴有酚醐的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：酚醐與0?發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的C02發(fā)生了反

應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想（寫一條）。

（設(shè)計與實驗）甲、乙丙三位同學(xué)為了驗證各自的猜想，設(shè)計并進行了如下實驗，請你與他

們一起探究。

（1）甲同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：

實會步莪實會目的實蕤現(xiàn)象實箜結(jié)論

①取少呈實蕤中的溶液于試

管中.再加熱麥沸甲同學(xué)的猜想

溶液變紅.過一會

（填“正確”

兒紅色消失.

②4KD中的溶液冷卻后謫入拆獻或“不正確”）

溶液，并謫一些植物油在其匕方.

（2）乙同學(xué)設(shè)計圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，他認為自

己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為=丁同學(xué)認為乙同學(xué)的猜想不正確，理由

是,丁同學(xué)為了進一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的

溶液，結(jié)果pH<7,說明溶液顯______性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是o

濃

石滴有酚酎

鹽

灰的氫氧化

酸

石鈉溶液

（3）丙同學(xué)為了驗證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色

時，色度傳感器測得的數(shù)值為100%）。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%

的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚儆溶液，同時放入色度傳感器進行測量，測出溶液顏色的

變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律有一

（寫一條）。

，色度/%

75,一--------------------------

0204060801（X）120140^s

（實驗結(jié)論）滴有酚酸的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。

【答案】（猜想與假設(shè)）加入酚醐溶液的多少

（設(shè)計與實驗）（1）除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧不正確隔絕氧氣

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能

使無色酚酷試液變紅酸性濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成

氯化鈉和水，且氯化氫過量

（3）在實驗范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚麟試液變紅后，褪色越快

【解析】猜想與假設(shè)：將酚髓溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻

消失了，還可能與加入酚酷溶液的多少有關(guān)；

設(shè)計與實驗：(1)①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸，煮沸的目的是：除

去氫氧化鈉溶液中的溶解氧；

②將①中的溶液冷卻后滴入酚酰溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔絕氧氣，除去氧

氣后，溶液變紅，過一會兒紅色消失。說明不是因為酚猷與氧氣發(fā)生了反應(yīng)，甲同學(xué)的猜想

不正確；

(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧

化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，故試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO?+2NaOH=Na2cOs+HO

二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚麟試液變紅，紅色不會

褪去；

用pH試紙測量試管中的溶液，結(jié)果pH〈7,說明溶液顯酸性；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，最后，pH<7,說

明氯化氫過量，無色酚獻試液在酸性溶液中不變色，故紅色褪去；

(3)由圖可知，在實驗范圍內(nèi)，氫氧化鈉的濃度越大，酚醐試液變紅后，褪色越快。

(二)常見的酸

1.物理性質(zhì)及用途

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)

敞口放置的現(xiàn)

象

氣味

密度常用濃鹽酸(37%-38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3

用途

2.濃硫酸的腐蝕性

(1)濃硫酸具有o它能奪取紙張、布料、皮膚里的水分，生成黑色—o如

果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即,然后再涂上溶

液。

(2)在稀釋濃硫酸時，一定要把,并不斷o切不

可。

【答案】1.無色液體無色黏稠油狀液體產(chǎn)生白霧無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味

無氣味金屬表面除銹、制造藥物生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、金屬冶煉、精煉石油及實驗

室常用的干燥劑等

2.(1)強烈的腐蝕性炭用大量水沖洗325%的碳酸氫鈉(2)濃硫酸沿器壁慢

慢注入水里攪拌將水倒入濃硫酸里

典型例題2：（2021山東濰坊）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量

減小的是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，錯誤；

B.濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯誤；

C.石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減

少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，正確；

D.燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,溶液增加二氧化碳的質(zhì)量,錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021廣西欽州）下列有關(guān)硫酸的認識或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中H，和S0廣的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與CO?.SO?等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCL處理后直接排放

【答案】C

【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2s和水（H20）,硫酸解離出的數(shù)目是SO廠數(shù)目的

2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO”?一,錯誤；

B.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2.SO2等非金屬

氧化物反應(yīng)，錯誤；

C.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，正確；

D.硫酸廢水用CaCL處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物

質(zhì)，不能直接排放，錯誤。

2.（2021黑龍江）下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是（）

A.打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱

C.向稀鹽酸中滴加酚酰溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色

D.氯化鏤與熟石灰混合研磨，會聞到刺激性氣味

【答案】D

【解析】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，錯誤；

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱,

錯誤；

C.稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚醐試液變色，錯誤；

D.氯化鏤與熟石灰混合研磨，生成氨氣，具有刺激性氣味，正確。

（三）酸的化學(xué)性質(zhì)

1.填寫表中的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

稀鹽酸稀硫酸

紫色石蕊試

液

無色酚醐試

液

鎂

鐵

鐵銹

碳酸鈉粉末

氯化鋼溶液

氫氧化鈉溶

液

2.不同的酸具有通行，是因為它們?nèi)苡谒畷r，都解離出了共同的陽離子（離子符號）;

不同的酸其性質(zhì)也存在差異，是由于不同的酸溶于水時解離出來的不同。

【答案】1.紫色石蕊試液變?yōu)榧t色紫色石蕊試液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl===MgCl2+H2t烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡

Mg+H2S04=MgS04+H2t固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變淺綠色

Fe+2HCl=FeCl2+H2t固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變淺綠色

Fe+H2S04==FeS04+H2t紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Na2co3+2HCl=2NaCl+Ha+C02t劇

烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡NazCCh+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2t無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

H2S04+BaCl2=BaS04I+2HC1無明顯現(xiàn)象HCl+NaOH=NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象

+

2Na0H+H2S04=Na2S04+2H202.H酸根陰離子

典型例題3：（2021深圳）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（）

A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后，溶液變藍

B.若能與X反應(yīng)制取H2,則X是CU

C.和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后，溶液變紅，錯誤；

B.Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；

C.酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，正確；

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，Y一定是堿，不一定是NaOH,也可能是KOH等其他的堿，錯誤。

典型例題4：（2021山東）硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是o

（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進行了如下實驗。

稀

稀

稀

稀

oQ稀

硫

硫

硫

硫

硫

-」

—

酸

酸

酸

酸

F酸

66

:氫

60

氧

紫色

i化

氧S

化

蕊

石

溶

鋅

化

的

一

鐵

液

溶

片Z

銅

液

BDE

實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,溶液有顏色變化的是（填序號）,

E試管中觀察到的現(xiàn)象是

【答案】（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?/p>

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tACD有白色沉淀生成

【解析】

（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，使熱量及時的

散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中;

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Zn+H2so產(chǎn)ZnSCU+Hzt；

A.紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意;

B.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意;

C.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意;

D.氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，符合題意;

E.硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。

故選ACD；

E試管中，氯化/和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸/和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。

【鞏固提升】

1.（2021濰坊）圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是

MMMM

ARCn

【答案】C

【解析】解離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，只有c一定是酸。

2.（2021青海）下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是

A.銅B.氧化銅C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉

【答案】A

【解析】A.在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，正確；

B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，錯誤；

C.氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，錯誤；

D.碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯誤。

3.（2021黃石）思維導(dǎo)圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入

括號中的是（）

「定義：解離出的陽離子全都為H-的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

-化學(xué)性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

.（）

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生

成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)新酸和新鹽，可以填入括號中

的是能與某些鹽反應(yīng)。

4.（2021遼寧鐵嶺）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。

稀硫酸濃硫酸

不斷攪拌

鋅粒氧化鐵氫氧化碳酸鉀硝酸鋼

鈉溶液溶港溶灑

圖三

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中,觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水O

（實驗二）溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的

濃度不同，腐蝕性不同。

（實驗三）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖三進行實驗。

（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是o

（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用

（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康摹?/p>

A酚麟溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學(xué)將4.5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到

無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSO4.BaCO3

（實驗與結(jié)論）

實裝操作實蕤現(xiàn)象實會結(jié)論

取少呈白色沉淀與試管中，向

事想二成立.

其中加入足量的希注酸.

實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫

酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一

種具體物質(zhì)），處理后再排放。

【答案】（實驗一）放熱（實驗二）B（實驗三）（1）Zn+HfOFZnSCVH"（2）

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）（作出猜想）BaS04

（實驗與結(jié)論）有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】［實驗一］圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，

此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；

［實驗二］濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑

的是濾紙B,由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

［實驗三］（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

t;

（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

（3）A.氫氧化鈉溶液中滴加酚酗溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，

證明二者反生反應(yīng)；

B.氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化/溶液，氯化/與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫

酸與氯化鋼反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能

證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

答案：A；

［做出猜想］

碳酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋼沉

淀，所以猜想一：BaSO?；

［實驗與結(jié)論］

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸鋼即可，碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二

氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過

量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與

氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會污染環(huán)境，處理后再排放。

5.（2021濰坊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖甲是小明同學(xué)利用

左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A.B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。

請回答下列問題。

(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“無影

響”)。

(2)圖甲中①的現(xiàn)象是

(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅

素的(填“Fe"”或“Fe"”)，該反應(yīng)的原理是利用了酸的(填序號

“②”“③”“④”或“⑤”)化學(xué)性質(zhì)。

⑷小明用圖乙來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是

(用符號表示)，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OIP=依此類推，當(dāng)圖甲中③是向稀鹽

酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示

為o

⑸圖甲中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

⑹鹽酸、硫酸、食醋具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有(用符號表

示)。

【答案】(1)偏大(2)溶液變紅(3)Fe2+②

(4)Na\SOrAg++CF---AgClI

(5)Fe203+6HCP=^FeCla+SHsO(6)H*

【解析】(1)用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,鹽酸被稀釋，酸性減弱，結(jié)果會偏大。

(2)紫色石蕊溶液遇酸變紅，圖甲中①的現(xiàn)象是溶液變紅。

(3)使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，可以補充人體中構(gòu)

成血紅素的Fe”,該反應(yīng)是酸與活潑金屬反應(yīng)，利用了酸的②化學(xué)性質(zhì)。

(4)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是Na*、SO?-；當(dāng)圖甲中③是

向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實質(zhì)是Ag++C「

---AgClIo

(5)圖甲中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203+6HCr==2FeC13+3H20?

(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為其溶液中都含有4。

(四)常見的堿

1.物理性質(zhì)及用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

露置于空氣中

在水中溶解情

況

用途

2.氫氧化鈉的腐蝕性

氫氧化鈉有強烈的,使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如

不慎沾到皮膚上，要立即，然后再涂上o

3.氫氧化鈣的制取

氫氧化鈣可由生石灰和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式;生石灰可由

煨燒石灰石制得，化學(xué)方程式。

【答案】1.白色固體白色粉末狀固體逐漸潮解無明顯現(xiàn)象易溶于水，放出大量的

熱微溶于水

2.腐蝕性大量的水沖洗硼酸溶液3.CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO,高溫CaO+CO2t

典型例題5：(2021湖南懷化)下列物質(zhì)俗名對應(yīng)正確的是

A.NaOH一苛性鈉B.Ca(OH)2一生石灰

C.Na2c一燒堿D.NaHCOs—蘇打

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，正確；

B.氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，錯誤；

C.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，錯誤；

D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯誤。

【鞏固提升】

1.(2021湖南邵陽)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是

A.對皮膚有強烈的腐蝕作用

B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑

D.易溶于水，溶解時放出熱量

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，正確；

B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊

溶液變藍，錯誤；

C.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可做爐具清潔劑，正確；

D.氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，正確。

2.(2021自貢)在自貢市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠

久的歷史。某?；瘜W(xué)實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶己經(jīng)膨脹破裂(如圖)，該校化學(xué)興

趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動。

圖

提出問題生石灰樣品的成分是什么？

猜想假設(shè)生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(0H)2和CaCOs中的一種或幾種。

設(shè)計實驗興趣小組設(shè)計出如下實驗進行探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取樣品于燒杯中，加水溶解,

(1)燒杯壁發(fā)熱

用手觸碰燒杯外壁

將(1)中液體過濾,取少量濾

⑵液于試管中，向其中滴溶液變紅有Ca(OH)z

入____________

?、浦械纳僭S濾渣于試管

(3)有CaC03

中，向其中滴加足量稀鹽酸

反思評價

⑷經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過⑵不能得出樣品中一定含有Ca(0H)2,理由

是O

⑸通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaC03,可能含有Ca(OH)?。請寫出生成

CaCO3的化學(xué)方程式:o

應(yīng)用交流(6)生石灰要保存。

拓展延伸(7)興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖甲,

測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖乙。下列說法正確的是(填序號)。

壓力

甲乙

圖

A.ab段試管中液面逐漸上升B.6c段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

C.c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

(五)堿的化學(xué)性質(zhì)

1.填寫表中的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

紫色石蕊試

液

無色酚酥試

液

二氧化碳

二氧化硫

碳酸鈉溶液

氯化銅溶液

稀鹽酸

2.不同的堿具有通行，是因為它們?nèi)苡谒畷r,都解離出了共同的陰離子(離子符號);

不同的堿其性質(zhì)也存在差異，是由于不同的堿溶于水時解離出來的不同。

【答案】1.紫色石蕊試液變?yōu)樗{色紫色石蕊試液變?yōu)樗{色無色酚獻試液變?yōu)榧t色

無色酚酷試液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20無明顯現(xiàn)象SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀

SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuCl產(chǎn)Cu(OH)zI+2NaCl產(chǎn)生藍色沉淀

Ca(0H)2+CuClz==CaC12+Cu(0H)2l無明顯現(xiàn)象HC1+NaOH=NaC1+H20無明顯現(xiàn)象

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2.OIT金屬陽離子

典型例題6：(2021江蘇南京)某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用

注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL,片刻后，同時振蕩燒瓶，

等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

B.tjtz段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩

C.A.B.c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是a〉b>c

D.A.B.c三種曲線所示的實驗中，ts時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a>b〉c

【答案】C

【解析】A.0~tl段注入氫氧化鈉溶液注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以其實階段壓強都快

速增大，錯誤；

B.tPt2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是氫氧化鈉注入氫氧化鈉和二氧化碳緩慢反應(yīng)，錯誤；

C.根據(jù)圖可知，t3時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是a>b>c,正確；

D.A.B.c三種曲線所示的實驗中，，壓強越大，說明吸收的二氧化碳體積越小，t3時被吸收

的二氧化碳的體積由大到小的順序是c〉b〉a,錯誤。

典型例題7：(2021浙江衢州)實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中

的成分，小科進行如下實驗：

加JCa(OH)2溶液

操作①至恰好完全反應(yīng)幾證B

樣品------------?溶液A-------------------------?滴力口

恢復(fù)至室溫操作②L-溶液C「嗎4-紅褐色沉淀D

靈化鐵溶液

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。

(2)沉淀B的化學(xué)式是。

(3)小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并

說明理由______=

【答案】(1)過濾(2)CaC03

(3)不正確，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也

可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉

【解析】（1）操作②是分離固液的操作，名稱是過濾。

（2）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉好氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，由流

程可知，沉淀B是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣CaC03o

（3）因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)

的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉,

故小科的判斷不正確。

【鞏固提升】

1.（2021江西）向100g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯

Mg（OH）:、

化鎂溶液，相關(guān)量的變化如圖。下列說法錯誤的是（）沉淀質(zhì)量g

A.a點的值為2.9

B.b點對應(yīng)的溶液能使無色酚髓溶液變紅

C.c點時兩者恰好完全反應(yīng)

D.d點對應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)

【答案】D

【解析】氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;

A.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2\+2NaCl

8058

100gX4%2.9g

故A正確；

B.b點時氫氧化鈉還有剩余，溶液呈堿性，能使酚酬試液變紅，故B正確；

C.c點時沉淀完全，兩者恰好完全反應(yīng)，故C正確；

D.d點對應(yīng)的溶液含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，說法錯誤。

2.（2021重慶）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液,燒杯中溶質(zhì)的

質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a-b段溶液的質(zhì)量一定減小

B.b-c段有水生成

C.b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅

D.d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等

【答案】C

【解析】盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，鐵離子和硫酸根離子直

接結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生水；

A.a-b段產(chǎn)生沉淀，沉淀的質(zhì)量大于加入的氫氧化鋼的質(zhì)量，但氫氧化鋼溶液中含有水，

故溶液的質(zhì)量不一定減小，錯誤；

B.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化領(lǐng)先和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鋼沉淀和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸領(lǐng)沉淀，所以b-c段是氫氧化

領(lǐng)和硫酸銅的反應(yīng)，沒有水生成，錯誤；

C.反應(yīng)開始是領(lǐng)離子和硫酸根離子直接結(jié)合產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀,氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合

產(chǎn)生水，故達到b點陽離子只剩下銅離子，故溶質(zhì)為硫酸銅，正確；

D.b點開始硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，c點沉淀質(zhì)量大于b點沉淀質(zhì)量，而c點

沉淀和d點沉淀質(zhì)量相等，故d點沉淀質(zhì)量大于b點沉淀質(zhì)量，錯誤。

3.(2021陜西)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液

加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。

(1)寫出CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)若X是一種堿，其化學(xué)式可能是(只寫一種)。

(3)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCL,實驗結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實驗：

①取少量A中溶液測其pH,pH〉7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH,pH>7

③取少量A中溶液，測其pH,pH>7,再向其中加入K2cO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知

CaCL溶液呈中性。

以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是(填序號)。

【答案】(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)②③

【解析】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程