2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊人教版模塊檢測卷（課時作業(yè)）（全解全析）

模塊檢測卷

一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.（2022?青島五十八中高一期末）下列說法錯誤的是（）

A.“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾均有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C.純堿是碳酸鈉的俗稱，常用于發(fā)酵粉或治療胃酸過多癥

D.鈉的熔點(diǎn)較低，可用作液態(tài)金屬導(dǎo)熱劑

解析純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉常用于發(fā)酵粉或治療胃酸過多癥，C錯誤。

答案C

2.（2022?南武中學(xué)期末）磷被首次發(fā)現(xiàn)存在于恒星爆炸后的宇宙殘余物里，對超新星殘余

物仙后座一A的最新觀測揭示了磷存在的最新證據(jù)。2020年人類在金星大氣中探測到PE，

實(shí)驗(yàn)室制備PE的方法有：@PH4I+NaOH=NaI+PH3t+H2O；②P4+3KOH（過量）+

o

H—P—OH

3H2O^^3KH2PO2+PH3t。已知H3P。2是弱酸，其結(jié)構(gòu)式為H。下列說法不

正確的是（）

A.中子數(shù)為18的磷原子：四P

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：J）

C.H3Po2是三元酸

D.Nal、NaOH和H2O都是電解質(zhì)

解析根據(jù)題意H3P。2是弱酸，與過量的KOH溶液反應(yīng)生成KH2P。2,說明H3P。2是一

元弱酸，C錯誤。

答案C

3.表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（）

選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)

液態(tài)氧氣空氣

AA12O3co

B冰醋酸濃硫酸NazCh乙醇

C堿石灰CC14液體K2OC12

DFeSO47H2O膠體CaOSO2

解析AI2O3為兩性氧化物，A錯誤；NazCh為過氧化物，B錯誤；堿石灰為混合物，CC14

液體為純凈物，CL既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤。

答案D

4.設(shè)取為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1molNa2C>2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.常溫常壓下，0.1molCb溶于水，溶液中C「、HC1O、C1CT的數(shù)目之和小于0.2NA

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA

解析1molNazCh由2moiNa*和1molO/構(gòu)成，故1molNazCh固體中含離子總數(shù)為

3NA,A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5NA,

B錯誤；氯水中存在CI2+H2OH++cr+HClO,根據(jù)原子守恒可知0.1molC12溶于水，

溶液中:2H(C12)+?(Cr)+n(HC10)+M(C10")=0.2mol,則溶液中C「、HC1O、C1CT的數(shù)目

之和小于0.2NA,C正確；NaCl和KC1溶液中均存在水的電離且NaCl和KC1溶液的體積和

濃度均未知，無法計算二者陰、陽離子數(shù)目之和，D錯誤。

答案C

5.(2022?濟(jì)南期末)室溫下，在透明的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是

()

A.MnO]、K+、Na+、SOF

B.Na+、Fe3+>S2->Cl

C.K+、Zn2+,SOF、NOF

D.NH]HCO;>so/、cr

解析B.Fe3+和S?-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S?-和H+反應(yīng)，F(xiàn)e3+和OJT反應(yīng)，在強(qiáng)酸和強(qiáng)

堿性溶液中均不能大量共存；C.強(qiáng)酸性溶液中H+和SOF、NO?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中OH-和Zd+不能大量共存；D.強(qiáng)酸性溶液中H+和HCO,不能大

量共存，強(qiáng)堿性溶液中OIF和NHj、HCO,均不能大量共存。

答案A

6.(2022?青島五十八中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正

C.移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體D.液面接近刻度線1?2cm時,用膠頭滴管滴

灑出加蒸儲水至刻度線

解析圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，正確操作是應(yīng)插在刻度線以下，故選

Co

答案c

7.德國重離子研究中心人工合成Cn的過程可表示為48Zn+2嫩Pb=W3Cn+，n。下列敘

述正確的是（）

A.合成Cn的過程為化學(xué)變化B.但Cn的中子數(shù)為165

C.Cn元素位于第七周期IIA族D您Pb與哪Hg互為同位素

解析化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，

A錯誤；超Cn的中子數(shù)為277—112=165,B正確；第118號元素位于周期表中第七周期零

族，則112號元素位于周期表中第七周期IIB族，C錯誤；2/Pb與哪Hg質(zhì)子數(shù)不同，兩者

不互為同位素，D錯誤。

答案B

8.將一定量Cb通過甲裝置后，再通過放有濕潤紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。

甲裝置中所盛試劑可能是（）

①濃硫酸②NaOH溶液③純堿溶液④飽和食鹽水⑤FeCb溶液

A.①④⑤B.①②③

C.②③④D.②③⑤

解析干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣（含有次氯酸）具有漂白性；一定量C12通過甲

裝置后，不能使紅色布條褪色，說明甲裝置內(nèi)的試劑能夠吸收氯氣或與氯氣發(fā)生反應(yīng)。能與

氯氣反應(yīng)的有②③⑤，故選D。

答案D

9.以下操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaHCO3

或Na2co3

4澄清

疹一、CJ石灰水

A.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B.鈉的燃燒

水M

光潔的鐵絲

公?----------------1

=>

Na-W

_紅墨水

C.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)D.觀察純堿中是否含有K2cCh

解析碳酸氫鈉受熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，碳酸鈉受熱不分解，可

以鑒別，A不選；在土甘期中加熱使鈉燃燒，可以達(dá)到目的，B不選；鈉與水反應(yīng)放熱，使U

形管中紅墨水左低右高，該裝置可驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，C不選；鉀元素的焰色

試驗(yàn)需要通過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，D選。

答案D

10.下列離子方程式的書寫正確的是（）

3+

A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3-H2O=A1（OH）3I+3NH；

2+

B.硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+SOF=CaSO4；

-

C.工業(yè)上生產(chǎn)漂白液：Cl2+OH^=C1O+CF+H2O

D.鐵與硫酸鋅溶液反應(yīng)：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

2+_2+

解析硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+2OH+Mg+SOF=CaSO4I+

（）；,錯誤；工業(yè)上生產(chǎn)漂白液：-錯誤；鐵的活

MgOH2BCI2+2OH"=CIO+cr+H2O,C

潑性比鋅的弱，鐵不能置換鋅，D錯誤。

答案A

11.（2022?青島五十八中高一期末）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為xNaN3+

yKNO3=K2O+zNa2。+吶2t。下列說法正確的是（）

A.x=10,y—1

B.上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)

+-

C.NaN3的電離方程式為NaN3=Na+3N

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1

解析反應(yīng)xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+吶2t中NaNs氮元素化合價由一（價升高

到N2中的0價，NaN3作還原劑；KNO3中氮元素化合價由+5價降低到N2中的0價，KNO3

作氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+

16N2to可知x=10,y=2,A正確；N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯誤；NaN?的電離方程式

為NaN3^=Na++N5,C錯誤；該反應(yīng)中10molNaN?是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2是15moi,2

molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2是1mol,反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

1：15,D錯誤。

答案A

12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色

A溶液中一定含有cor

無味氣體

向2mLKI溶液中滴加幾滴濱水，再加入1mL

BBn的還原性比L的強(qiáng)

CC14,振蕩，下層溶液呈紫紅色

C用小刀切割金屬鈉，光亮表面很快變暗鈉與氧氣產(chǎn)生了Na2O2

取適量Na2c03固體于燒杯中，滴入少量水并用溫

DNa2cO3溶于水伴有放熱現(xiàn)象

度計檢測，試管內(nèi)溫度升高

解木斤溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體即二氧化碳，則該溶

液中含有CO5或HCO9,A錯誤；下層溶液呈紫紅色，說明發(fā)生了2「+Br2==2B「+L,

反應(yīng)中Bn為氧化劑，k為氧化產(chǎn)物，故得出Bn的氧化性強(qiáng)于L,而不是還原性，B錯誤；

鈉能用小刀切割，說明質(zhì)軟，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，說明Na被氧化成氧化鈉，C

錯誤。

答案D

13.鐵和銅部分物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖所示。

do鹽Oh

cO堿og

bO氧化物of

ao單質(zhì)Oe

+3+200+1+2

Fe的主要化合價Cu的主要化合價

下列說法正確的是（）

A.a和d不能發(fā)生化合反應(yīng)

B.高溫條件下，a與水蒸氣反應(yīng)可制得c和氫氣

C.b、e都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液

D.從元素價態(tài)來看，b和f既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性

解析a為Fe,d為三價Fe鹽，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，比如Fe+2FeCb==3FeC12,A

錯誤；a為Fe,高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；b為FeO,該物質(zhì)是

黑色固體；e為Cu,該物質(zhì)是紫紅色固體；d為三價Fe鹽，h為二價Cu鹽，它們的溶液都

是透明溶液，C錯誤；b和f為中間價態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，D正確。

答案D

14.X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,四種元素核電荷

數(shù)之和為46,X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。Z

元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質(zhì)通過電解該鹽

溶液獲得。下列關(guān)于四種元素說法錯誤的是()

A.X2Y2、ZY2、W億丫券均是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的檢驗(yàn)方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過無水硫酸

銅

C.WZ2、WY2兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為2：1

D.XZY屬于弱電解質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性

解析根據(jù)題意可知X為H,Y為O,Z為C1;四種元素核電荷數(shù)之和為46,W的核

電荷數(shù)為：46—1一8—17=20,則W為Ca°X2Y2、ZY2、W(ZY)2分別為H202、C102、Ca(C10)2,

H2O2、CIO2、Ca(C10)2均具有強(qiáng)氧化性，是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同，A正確；

WX2是CaH2,該物質(zhì)灼燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO、H20,無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)

CaH2中的H元素，檢驗(yàn)方法為：將Cath固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過無水硫酸銅，

若無水硫酸銅變藍(lán)，證明Calh含有H元素，B正確；WZ2、WY2分別為CaCL、CaO2,CaCl2

中陰陽離子個數(shù)比為1：2;CaO2中陰陽離子個數(shù)比為1：1,C錯誤；XZY為HC1O,HC1O

在水中能夠部分電離，故HC1O為一元弱酸；HC1O中C1元素化合價為+1價，該物質(zhì)不穩(wěn)

定，具有強(qiáng)氧化性，D正確。

答案C

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)用語回答下列問題:

⑵①④形成的化合物的化學(xué)鍵類型為，③⑧形成的化合物的電子式為

____,④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為o

(3)②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(寫簡單氫化物的化學(xué)式)，⑤單質(zhì)的氧化

性比⑦的強(qiáng)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：

(5)寫出能證明②的金屬性強(qiáng)于③的化學(xué)事實(shí)

___________________________________________________(任寫一條)。

解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①是H,②是Na,③是Mg,④是N,⑤是0,

⑥是A1,⑦是S,⑧是C1,⑨是Br。

(3)②是Na,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿；⑥是A1,其最高價氧化

物對應(yīng)的水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，A1(OH)3能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的離子

-

方程式為：A1(OH)3+OH=A1(OH)4;

(4)⑧是Cl,⑨是Br,元素的非金屬性：Cl>Br,所以氨化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr;⑤

是O,⑦是S,非金屬性：0>S,因此O2的氧化性比S單質(zhì)強(qiáng)；

(5)②是Na,③是Mg,是同一周期元素，金屬性：Na>Mg,這可以通過比較Na可以與

冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢證明，或通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行

判斷。

答案(1)第二周期第WA族：C：：°：

2+

[:ci：rMg[：ci：r

(2)共價鍵…一N三N

(3)A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

(4)HC1氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，原子核對核外電子吸引力強(qiáng)，

單質(zhì)得電子能力強(qiáng)

(5)Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg反應(yīng)緩慢或堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2等

16.(15分)某學(xué)習(xí)小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)

裝置如圖所示。回答有關(guān)問題。

(1)裝置A中生成氯氣的離子方程式為。

(2)裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HC1氣體，所裝的試劑為=裝置C裝入的

試劑是蒸儲水，用于制備氯水。裝置D中盛有,可以在防止氯氣泄露污染空氣的同

時制備漂白粉。

(3)若裝置A中用8.7gMnC?2與足量濃鹽酸混合加熱，當(dāng)MnCh完全反應(yīng)完，生成的氯氣

在標(biāo)況下的體積為L,則被氧化的HC1的質(zhì)量是g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

為moL

(4)小組同學(xué)用上述實(shí)驗(yàn)中得到的氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號試劑和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在4mLNaBr溶液中加入1

i溶液變黃色氯氣的氧化性比澳強(qiáng)

mL氯水

在4mLKI溶液中加入實(shí)

ii溶液變?yōu)樽攸S色澳的氧化性比碘強(qiáng)

驗(yàn)i所得黃色溶液

在滴有酚醐的NaOH溶液當(dāng)氯水滴到一定量時，

iii氯水顯酸性

中滴加氯水溶液紅色突然褪去

根據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)報告，回答下列問題:

①實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

②實(shí)驗(yàn)ii的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？(填“是”或“否”)，理由是

③實(shí)驗(yàn)iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應(yīng)外，還有一種可能:

如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進(jìn)一步設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

解析(1)裝置A為二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

MnO2+4H+2Cr^^Mn+C12f+2H2O,由于濃鹽酸會揮發(fā)，制取氯氣中含有雜質(zhì)氣體

HC1,用裝置B中飽和食鹽水吸收HC1,氯氣密度比空氣大，用裝置C制備氯水，最后用裝

置D中Ca(OH)2溶液吸收氯氣并制取漂白粉。

(3)若裝置A中用8.7gMnC)2與足量濃鹽酸混合加熱，MnO2的物質(zhì)的量為一^^—=0.1

87g/mol

mol,由方程式MnO2+4H++2c「^^Mn2++CLf+2壓0可知生成的氯氣物質(zhì)的量為0.1

mol,在標(biāo)況下的體積為2.24L,被氧化的HC1的質(zhì)量是0.2mol,質(zhì)量為0.2molX36.5g/mol

=7.3g,Cl元素化合價由一1價上升到0價，生成0.1molCL,轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

(4)①由氧化性：Cl2>Br2,實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2B「+C12==Br2+2C「；②

由于實(shí)驗(yàn)i溶液中可能還有未反應(yīng)完全的Cb,也可以氧化KI,則實(shí)驗(yàn)ii的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)；③

實(shí)驗(yàn)iii中溶液紅色褪去的原因，有可能是：強(qiáng)氧化性的HC1O與酚酉太發(fā)生反應(yīng)。

答案⑴MnO2+4H++2c「^^Mn2++Cbt+2H2O

(2)飽和食鹽水石灰乳

(3)2.247.30.2

(4)①2B「+C12=Br2+2C「②否實(shí)驗(yàn)i溶液中可能還有未反應(yīng)完全的CL③強(qiáng)氧

化性的HC1O與酚配發(fā)生反應(yīng)

17.(14分)鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時需要服用補(bǔ)鐵劑。某興趣小組測定某

補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：

紅褐色

?aaH2O2Wg

②過量贏Fe2O3

(1)研磨時應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣；過濾操作中，除了漏斗外，還要

用到的玻璃儀器有。

(2)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液中是否含有Fe3+：

(3)加入過量H2O2的目的是；

若不用H2O2,可以用;加入過量氨水生成紅褐色懸濁液的離子方程式是

O

(4)多步操作包括、灼燒、冷卻稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

解析補(bǔ)鐵劑中Fe2+通常以配合物形式存在，溶解樣品時，加入稀硫酸或稀鹽酸為了破

壞其結(jié)構(gòu)，將Fe2+游離出來，過濾，濾液中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,其離子

方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，加入氨水，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,其離子方

3+

程式為Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)33+3NH1然后經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒，可以獲得FezCh,

然后利用鐵元素守恒，補(bǔ)鐵劑中鐵原子物質(zhì)的量=2”(Fe2C)3),據(jù)此分析；

(1)研磨時用到研缽，(研)杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣；過濾的裝置圖』三一,

所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗；(5)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，利用鐵元素守恒，即

補(bǔ)鐵劑中鐵原子的物質(zhì)的量=2〃(Fe2()3)=--------X2=—mol,補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分

160g/mol80

W

-molX56g/mol70(4/

數(shù)是80X100%=——%o

答案(1)(研)杵燒杯、玻璃棒(2)取少許濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶

液變?yōu)檠t色則含有Fe3+,否則沒有Fe3+(3)將Fe?+全部氧化為Fe3+O3或新制的氯水

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3!+3NH1

(4)過濾、洗滌O)70^

m

18.(15分)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)

合制堿法的主要流程如圖(部分物質(zhì)已略去)：

(1)①?③所涉及的操作方法中，包