九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件

九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件復(fù)習(xí)目標(biāo)掌握溶液的基本概念和性質(zhì)。理解溶解度、影響溶解度的因素等重要概念。熟練掌握溶液濃度的表示方法和溶液配制方法。溶液及其組成溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。例如，糖水中的糖是溶質(zhì)，水是溶劑。溶液具有以下特點(diǎn)：均一性：溶液中溶質(zhì)和溶劑均勻分布，各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：溶液在一定條件下能保持穩(wěn)定，不會(huì)發(fā)生分離。溶質(zhì)和溶劑1溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)，通常是固體、液體或氣體。2溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常是液體。3溶液溶質(zhì)和溶劑均勻混合而成的物質(zhì)。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液。飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑之間達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率等于析出速率。不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液。不飽和溶液中，溶解速率大于析出速率。溶解度與溶解度曲線1定義在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量2曲線表示不同溫度下物質(zhì)溶解度變化規(guī)律3因素影響因素：溫度、壓強(qiáng)影響溶解度的因素溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如氣體的溶解度隨溫度升高而減小。溶劑的性質(zhì)不同的溶劑對(duì)不同物質(zhì)的溶解能力不同，例如，水是極性溶劑，能溶解大部分極性物質(zhì)，而汽油是非極性溶劑，能溶解大部分非極性物質(zhì)。溶液的濃度當(dāng)溶液中已溶解了較多溶質(zhì)時(shí)，繼續(xù)溶解該溶質(zhì)會(huì)變得更加困難。攪拌攪拌可以加快溶解速度，但不會(huì)改變?nèi)芙舛?。溶質(zhì)的分類電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如，鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等。非電解解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例如，蔗糖、酒精、甘油等。電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。酸堿中和反應(yīng)1定義酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)2實(shí)質(zhì)H+和OH-反應(yīng)生成水3現(xiàn)象溶液的pH值發(fā)生變化4應(yīng)用農(nóng)業(yè)、工業(yè)、生活中的應(yīng)用酸堿中和滴定1準(zhǔn)備準(zhǔn)備滴定管、錐形瓶、滴定管夾、滴定管架、移液管、容量瓶等儀器。2滴定用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的待測(cè)溶液，直到反應(yīng)完全。3指示劑指示劑變色時(shí)，表示滴定到達(dá)終點(diǎn)，此時(shí)記錄所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。4計(jì)算根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所用體積，計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。溶液濃度的表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。物質(zhì)的量濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比摩爾濃度定義每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)符號(hào)c單位mol/L公式c=n/V物質(zhì)的量濃度定義每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號(hào)c單位mol/L計(jì)算公式c=n/V溶液的稀釋1溶液體積增加加入溶劑，溶液體積變大2溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量保持不變3溶液濃度降低溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度降低溶液的配制計(jì)算根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量或量取用天平稱量或量筒量取所需的溶質(zhì)。溶解將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。轉(zhuǎn)移將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用洗瓶器洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容向容量瓶中加水至刻度線，用膠頭滴管逐滴加入水，直到液面與刻度線相平。搖勻蓋上瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，使溶液濃度均勻。離子反應(yīng)式的書寫1判斷反應(yīng)物和生成物是否可溶根據(jù)溶解性規(guī)則判斷反應(yīng)物和生成物中哪些物質(zhì)可溶于水，哪些物質(zhì)不溶于水。2將可溶性物質(zhì)寫成離子形式將可溶性物質(zhì)寫成水溶液中的離子形式，不溶性物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。3刪去方程式兩邊相同的離子將方程式兩邊相同的離子刪去，得到離子反應(yīng)式。4檢查離子反應(yīng)式是否配平檢查離子反應(yīng)式是否配平，如果未配平，需要進(jìn)行配平。酸堿中和反應(yīng)離子反應(yīng)式1生成鹽和水H+和OH-結(jié)合生成水2離子反應(yīng)只寫參加反應(yīng)的離子3反應(yīng)本質(zhì)H+和OH-的反應(yīng)沉淀反應(yīng)離子反應(yīng)式1反應(yīng)物可溶性鹽溶液2生成物難溶性鹽3離子方程式只寫參加反應(yīng)的離子溶液的pH值7中性pH值為7的溶液稱為中性溶液，如純凈水。7酸性pH值小于7的溶液稱為酸性溶液，如鹽酸。7堿性pH值大于7的溶液稱為堿性溶液，如氫氧化鈉溶液。pH值的測(cè)定pH試紙將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可測(cè)得溶液的pH。pH計(jì)將pH計(jì)的電極插入待測(cè)溶液中，讀取顯示屏上的數(shù)值，即可測(cè)得溶液的pH。緩沖溶液抵抗pH變化緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿的加入而使pH值保持相對(duì)穩(wěn)定。組成由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。重要應(yīng)用在生物化學(xué)、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，例如人體血液的pH值穩(wěn)定。酸堿指示劑顏色變化指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)一種顏色，在堿性溶液中呈現(xiàn)另一種顏色。酸堿性判斷通過指示劑的顏色變化，可以判斷溶液的酸堿性。滴定終點(diǎn)指示劑可用于滴定實(shí)驗(yàn)中，指示滴定終點(diǎn)。電離平衡可逆反應(yīng)在一定條件下，電解質(zhì)在溶液中既能電離又能結(jié)合，達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)K表示電解質(zhì)電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。影響因素溫度、濃度、溶液的pH值等因素都會(huì)影響電解質(zhì)的電離平衡。溶解度平衡固體溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)固體溶質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解過程和結(jié)晶過程達(dá)到平衡。氣體溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)氣體溶質(zhì)在溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解過程和揮發(fā)過程達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K值越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越深溶解度積Ksp溶解度積難溶鹽在飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子濃度和陰離子濃度乘積10^-5小值難溶鹽溶解度積值通常很小，一般小于10的負(fù)5次方化學(xué)平衡性質(zhì)可逆性化學(xué)反應(yīng)在一定條件下既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行。動(dòng)態(tài)平衡正逆反應(yīng)速率相等，體系中各物質(zhì)的濃度保持不變。條件影響溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)方向。復(fù)習(xí)思路與建議系統(tǒng)回顧知識(shí)點(diǎn)，整理思維導(dǎo)圖，構(gòu)建知識(shí)框架，理清概念之間的聯(lián)系。多做習(xí)題，鞏固知識(shí)，提升解題能力，注重理解和靈活運(yùn)用。主動(dòng)思考，提出問題，查閱資料，解決疑難，不斷深化理解?？偨Y(jié)1理解