專題07-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-(練)-原卷版

專題07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1．（2021·浙江寧波高三模擬）在溫度T1和T2時，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，測得n(A)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是溫度時間/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．溫度：T1>T2B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．在溫度T1時，0~10min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小2．（2021·廣東汕尾市高三一模）一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④3．（2021·福建漳州市高三一模）碳單質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．活性炭可去除水中的懸浮雜質(zhì) B．生成活化氧的?H>0C．活化過程中有水時的活化能降低了 D．氧化SO2的過程中，炭黑起催化作用4．（2021·河北滄州高三模擬）向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如表所示，℃、℃下分別達(dá)到平衡時容器的總壓強(qiáng)分別為、。說法錯誤的是()02.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80A．℃時，內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率B．℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．第后，溫度調(diào)整到℃，數(shù)據(jù)變化如表所示，則D．若時，保持℃不變，再加入三種氣體物質(zhì)各，再次達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%5．（2021·福建高三零模）有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO=IO-+Cl-分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B．由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸6．（2021·廣州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低7．（2021·陜西省長安中學(xué)模擬）某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B．實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D．由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢8．（2021·浙江衢州市高三一模）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=20009．（2021·天津耀華中學(xué)高三二模）甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是A．CH3SH中碳元素化合價為﹣2價B．過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)10．（2021·山東實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三模擬）已知反應(yīng)S2O（aq）+2I-（aq）2SO（aq）+I2（aq）,若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3+（aq）+2I-（aq）I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O（aq）2Fe3+（aq）+2SO（aq）；下列有關(guān)反應(yīng)的說法不正確的是：A．增大S2O濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深11．（2021·浙江衢州高三模擬）在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率/%3075755018A．該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小B．400℃時，若B的平衡濃度為0.5mol?L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2C．200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成nmolB的同時消耗2nmolC時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．（2021·浙江嘉興市高三模擬）將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度(℃)1520253035平衡時氣體總濃度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)B．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．其他條件不變時將容器體積變?yōu)?L，NH3平衡濃度不變D．若25℃時達(dá)到平衡所需時間為2min，則0～2min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為4×10－4mol·L-1·min-113．（2021·福建莆田市高三一模）時，在的恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：06.03.054.0101.0下列說法正確的是()A．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則B．內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為C．該反應(yīng)在第時，D．當(dāng)、的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．（2021·河北承德高三模擬）工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=－198kJ/mol，反應(yīng)過程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度B．過程Ⅱ?yàn)榉艧徇^程，過程Ⅲ為吸熱過程C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而使?H減小D．1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ15．（2021·陜西漢中市高三一模）TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1B．平衡后，溫度不變再充入一定量COCl2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小16．（2021·湖北高三零模）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol恒定壓強(qiáng)為時，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出與生成和的熱化學(xué)方程式：_____________________。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時間轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，______________；②高于700℃，______________。(4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體，。600℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17．（2021·廣東高三零模）溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I.CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1(1)已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=______kJ·mol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。①圖中a和b分別代表產(chǎn)物______和______，當(dāng)溫度高于900K，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是______。②1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=______(寫出計算式)。II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)