化學(xué)反應(yīng)的速率(精準(zhǔn)練習(xí))練(人教版2019必修第二冊(cè))(解析版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精準(zhǔn)練習(xí)）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率1．（2021·山東聊城·高一期末）化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎【答案】B【詳解】A．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合；B．加工饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合；C．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合；故選B。2．（2021·新疆伊犁·高一期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，經(jīng)2min后N2的物質(zhì)的量濃度減小了0.4mol·L-1，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol·L-1·s-1 B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1【答案】C【詳解】經(jīng)2min后N2的物質(zhì)的量濃度減小了0.4mol·L-1，則v(N2)==0.2mol·L-1，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(N2)=0.6mol·L-1；故答案為C。3．（2021·河北衡水·高一期中）下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．煤作燃料燃燒時(shí)，將煤塊碾磨成煤粉B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的蒸餾水C．H2O2分解制取氧氣時(shí)，加入適量的MnO2D．合成氨廠制備氨氣時(shí)，適當(dāng)升高溫度【答案】B【詳解】A．煤作燃料燃燒時(shí)，將煤塊碾磨成煤粉，可以增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不選；B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的蒸餾水，稀鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)選；C．H2O2分解制取氧氣時(shí)，加入適量的MnO2，MnO2是催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)不選；D．合成氨廠制備氨氣時(shí)，適當(dāng)升高溫度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不選；答案選B。4．（2021·黑龍江·大興安嶺實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1【答案】C【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可得該反應(yīng)的速率為v===0.06mol/(L·s)，故選C。5．（2021·甘肅·舟曲縣第一中學(xué)高一期末）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:1【答案】B【詳解】根據(jù)起始濃度和2s末濃度可知，?c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，?c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，?c(C)=0.8mol/L，各物質(zhì)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；故選B。6．（2021·福建·文博中學(xué)高一期中）下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃【答案】D【詳解】在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或使用催化劑，或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率。由于硝酸是強(qiáng)氧化性酸，和金屬反應(yīng)得不到氫氣。鎂的活潑性強(qiáng)于鐵，同濃度的硫酸和鹽酸，硫酸中H+濃度大，所以反應(yīng)放出氫氣最快的是D，故選D。7．（2021·河北衡水·高一期中）對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率加快的措施是A．恒容下充入氦氣 B．增加碳的質(zhì)量C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng) D．及時(shí)移出生成的CO【答案】C【詳解】A．恒容下充入氦氣，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不選；B．碳為固體，增加碳的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不選；C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)選；D．及時(shí)移出生成的CO，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不選；答案選C。8．（2021·江蘇·吳江市高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）為了探究影響鋅與鹽酸反劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①(常溫下)實(shí)驗(yàn)②(常溫下)實(shí)驗(yàn)③下列說法正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇列程度的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響【答案】A【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈，故A正確；

B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：A。9．（2020·遼寧·大連市一0三中學(xué)高一期中）可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】C【詳解】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故①符合題意；②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故②不符合題意；③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③符合題意；④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合題意；由上①③⑥符合題意，C選項(xiàng)正確；答案為C。10．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實(shí)驗(yàn)中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同【答案】C【詳解】A．兩個(gè)裝置中的變量是溫度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；C．雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度不宜過大，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D正確；答案選C。11．（2021·新疆伊犁·高一期末）少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②適當(dāng)升溫③加NaOH固體④加NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①③⑥ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤⑥【答案】B【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，由于Fe不足，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。【詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故①不符合題意；②適當(dāng)升溫(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故②符合題意；

③加氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故③不符合題意；④加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢；故④不符合題意；⑤滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，減少了產(chǎn)生氫氣的量，故⑤不符合題意；⑥改用10mL0.1mol/L鹽酸，即增加了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故⑥符合題意；由上分析可知，②⑥符合加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，B選項(xiàng)符合題意；答案為B。12．（2021·福建·泉州五中高一期中）現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ArC．保持容器體積不變，充入ArD．將容器體積縮小一半【答案】C【詳解】A．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量，則容器的容積擴(kuò)大，氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．保持容器體積不變，充入Ar，氣體的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，C符合題意；D．將容器體積縮小一半，氣體物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13．（2021·河南·輝縣市第一高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）將固體置于2L的密閉容器中，在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，。2min時(shí)測(cè)得的濃度為，HBr的濃度為8，則上述反應(yīng)中0~2min內(nèi)生成的速率為A．0.5 B．2C．2.5 D．5【答案】D【詳解】此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)，氫氣的濃度為，則c分解(HBr)=2mol/L，HBr的的濃度為8，則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=10mol/L，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=10mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：=5mol/(L?min)，答案選D。14．（2021·廣東·廣州市第八十九中學(xué)高一期中）在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(Lmin) B．v(B)=0.6mol/(Lmin)C．v(C)=0.35mol/(Lmin) D．v(D)=0.4mol/(Lmin)【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。【詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C．v(C)=0.35mol/(L·min)，v(A)=0.35mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；D．v(D)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.8mol/(L·min)，D正確；故選D。15．（2021·河南·柘城縣第四高級(jí)中學(xué)高一期末）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②③④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④【答案】C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，①=0.0075mol?(L?s)-1②=0.20mol?(L?s)-1③=0.20mol?(L?s)-1④=0.2255mol?(L?s)-1反應(yīng)速率④>③=②>①，故D正確；答案：C。16．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）足量的鋅粉與100mL0.2mol/L稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施共有多少種①升溫②加入適量醋酸鈉固體③加入少量硫酸銅固體④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸⑤加入少量硫酸鈉溶液⑥加適量水A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【詳解】①升溫加速化學(xué)反應(yīng)速率，故①不符合題意；②加入適量醋酸鈉固體降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故②符合題意；③加入少量硫酸銅固體,溶解后與Zn形成原電池，加快了反應(yīng)速率，故③不符合題意；④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸相當(dāng)于稀釋了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是酸量增多，生成的氫氣總量增多了，故④不符合題意；⑤加入少量硫酸鈉溶液相當(dāng)于稀釋了酸的濃度，但總量沒有改變，所以降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故⑤符合題意；⑥加適量水相當(dāng)于稀釋了酸的濃度，但總量沒有改變，所以降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故⑥符合題意；故答案：B。17．（2021·湖北·襄陽市襄州區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高一期末）某溫度時(shí)，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________________；（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是________________?！敬鸢浮浚?）3Y+Z?2X（2）0.025mol·L-1·min-1【解析】（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中Y、Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增多，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，且Δn（Z）：Δn（Y）：Δn（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Y+Z?2X，故答案為：3Y+Z?2X；（2）由圖像可以看出，v（X）==0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1。18．（2021·吉林·乾安縣第四中學(xué)高一期中）計(jì)算題在2L的密閉容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，求：（1）用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為多少？（2）若改用O2表示化學(xué)反應(yīng)速率又為多少？（3）若要提高反應(yīng)速率為可采取的措施有哪些？(寫出一條即可)【答案】（1）0.03mol/(L·s)（2）0.015mol/(L·s)（3）增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)等【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：10s內(nèi)SO2消耗的物質(zhì)的量為0.6mol，則用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=；（2）用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(O2)=v(SO2)=0.015mol/(L·s)；（3）若要提高反應(yīng)速率為可采取的措施可以有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)等。19．（2021·甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（2）5min內(nèi)用Z和Y表示的平均反應(yīng)速率分別為___________、___________。（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，如___________、___________。在本實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率?！敬鸢浮浚?）3X+Y?3Z（2）0.06mol·L-1·min-10.02mol·L-1·min-1（3）溫度催化劑、濃度、表面積等原電池【分析】（1）由圖可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.6mol=3：1：3，且5min達(dá)到平衡，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)化學(xué)方程式為3X+Y?3Z；（2）5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為，由反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，；（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，如溫度、催化劑、濃度、表面積等；用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用原電池原理加快反應(yīng)速率。20．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是___________________________________________________。（4）通過測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：①裝置中儀器A的名稱為___________。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法___________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________?！敬鸢浮浚?）1.0mL293kB、C（2）＜（3）生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增（4）分液漏斗閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來的位置收集40mL氣體所需時(shí)間【解析】（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)A、B是探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以溫度需要相同即T1=293K，總?cè)芤旱捏w積也應(yīng)該相等，所以V1=1mL；根據(jù)表格可知：B與C只有溫度不同，其他條件相同，所以通過B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案：1.0mL；293k；B、C。（2）根據(jù)5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2+2Mn+8H2O和表中的數(shù)據(jù)可知，草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，所以v=，故答案：。（3）由圖可知，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化突然增大，可能是在反應(yīng)過程中，生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起了催化作用，使反應(yīng)速率加快，使得單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增；故答案：生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。（4）①由裝置圖可知：裝置中儀器A為分液漏斗，故答案：分液漏斗。②根據(jù)裝置圖采用關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來的位置的方法檢查裝置的氣密性；為了測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，需要記錄收集到40mL氣體所用的時(shí)間，故答案：關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來的位置；收集40mL氣體所需時(shí)間。21．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________________________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=________。（3）實(shí)驗(yàn)中加入H2O的目的是_____________________________________________________________。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下