查補(bǔ)易混易錯點(diǎn)05-氧化還原反應(yīng)(原卷版)

查補(bǔ)易混易錯點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)高考三星高頻考點(diǎn)，2019年全國2019年全國2019年全國氧化還原反應(yīng)貫穿高中化學(xué)始終。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算，是高考化學(xué)部分的難點(diǎn)，經(jīng)常與離子反應(yīng)、原電池、電解池綜合在一起考查，并滲透到綜合實(shí)驗(如滴定實(shí)驗)、工業(yè)制備中，在非選擇題中，常把這一重要知識融合于填空、推斷及實(shí)驗中進(jìn)行綜合考查，注重考查新型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。對氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，各地高考試卷中都有可能出現(xiàn)，在計算時要充分利用得失電子守恒法及關(guān)系式法等，簡化多步反應(yīng)帶來的計算困難，在新情境中運(yùn)用所學(xué)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解決實(shí)際問題是今后的命題趨勢，在復(fù)習(xí)中應(yīng)加以重視。易錯01不能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物易錯02不能正確理解氧化還原反應(yīng)中的“不一定”(1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4；而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，被氧化和被還原的都是氯元素。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體，既不容易得到電子，也不容易失去電子。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋→Fe。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的能力，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al。(8)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如由銅與硝酸的反應(yīng)。易錯03沒有明確常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO還原產(chǎn)物Cl－(X－)H2O、O2－、OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化劑ClOeq\o\al(－,3)濃H2SO4HNO3H2O2(H＋)PbO2FeOeq\o\al(2－,4)(H＋)NaBiO3還原產(chǎn)物Cl－SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2＋Fe3＋Bi3＋(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)Fe2＋H2S、S2－SO2、SOeq\o\al(2－,3)HI、I－NH3N2H4CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3＋S、SO2SO3、SOeq\o\al(2－,4)I2N2、NON2CO2易錯04新情景下氧化還原方程式的書寫出錯(1)新信息或流程圖→判斷反應(yīng)物和部分生成物。(2)分析化合價的變化→確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。(3)化合價升降總數(shù)相等→配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)計量數(shù)。(4)體系環(huán)境、電荷守恒→補(bǔ)加反應(yīng)物或生成物配平?！把a(bǔ)加”一般原則為：ⅰ.酸性條件：補(bǔ)H＋→H2O，或補(bǔ)H2O→H＋。ⅱ.堿性條件：補(bǔ)OH－→H2O，或補(bǔ)H2O→OH－。ⅲ.切勿出現(xiàn)補(bǔ)H＋→OH－或補(bǔ)OH－→H＋的錯誤狀況。1．(2021?浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化()B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：32．(2021?浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：13．(2021?湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在4．(2021?北京卷)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時，乙炔中?；煊蠬2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列說法不正確的是A．反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4B．24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化11molPH3C．H2S、PH3會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑5．(2020?北京卷)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌6．(2019?北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl27．(2022?浙江省五校高三聯(lián)考)火法煉銅的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列說法正確的是()A．+1的Cu被O2還原成了Cu單質(zhì)B．0.5molO2得到的電子，可氧化得到SO211.2LC．每生成64gCu電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為3×6.02×1023D．為了提高銅礦的利用率，O2應(yīng)過量8．(2022·山東省濰坊市高三學(xué)科核心素養(yǎng)測評)N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是()A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF9．(2022·安徽省皖江名校高三第四次聯(lián)考)ClO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN-的廢水也可用Cr2O72-處理10．(2022·遼寧省百師聯(lián)盟高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)鎂與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等還原產(chǎn)物(每種情況只考慮生成一種還原產(chǎn)物)，下列說法錯誤的是()A．24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成NH4NO3時消耗2.5molNHO3B．消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是NO2C．生成氫氣時所用硝酸濃度應(yīng)小于生成其它產(chǎn)物時所用硝酸濃度D．生成等物質(zhì)的量的和N2O消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3：411．(2022·湖南省常德市高三模擬聯(lián)考)測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性KMO4溶液處理：CH3OH+MO4-+OH-→CO32-+MO42-+H2O(未配平，下同)②酸化處理：MO42-+H+→MO2+MO4-+H2O下列說法錯誤的是()A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1B．“反應(yīng)①”中氧化性：MO4-＞CO32-C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗59.5gMO42-時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol12．(2022·遼寧省高三聯(lián)考考試)二氧化氯(ClO2)是高效、無毒的消毒劑，見光易分解，其中一種制備方法是用氯酸鉀(KClO3)和濃H2SO4一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3KClO3+3H2SO4(濃)=3KHSO4+X+2ClO2+H2O。下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)X為HClO4B．ClO2見光分解的反應(yīng)方程式為2ClO2Cl2+2O2C．相同質(zhì)量的Cl2和ClO2消毒時，Cl2的消毒效率比ClO2高D．ClO2對CN-進(jìn)行無毒化處理是利用其強(qiáng)氧化性13．(2022·河北省高三模擬預(yù)測)水體中的局部氮循環(huán)如圖所示，其中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法錯誤的是()A．該圖示轉(zhuǎn)化過程中N元素表現(xiàn)出了7種化合價B．反硝化過程中含氮物質(zhì)被還原C．水深不同含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向不同，可能與水中溶氧量有關(guān)D．排放含NH4+廢水不會影響水體中NO2-的濃度14．(2021·河南省鶴壁高中高三第二次質(zhì)量檢測)工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：4NaOH+3Fe4Na↑+Fe3O4+2H2↑生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是()A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應(yīng)利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為15．(2021·廣西·河池高中高三階段練習(xí))白磷分子(P4)為正四面體型分子，白磷在硫酸作用下可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：11P4+60。下列說法錯誤的是()A．1molP4分子中含6molP—P鍵B．該反應(yīng)中為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成1mol轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5：616．(2022·山西省呂粱市名校金科大聯(lián)考高三試題)反應(yīng)Ⅰ：5FeO42-+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO4-+8H2O反應(yīng)Ⅱ：5S2O32-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+反應(yīng)Ⅲ：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O下列說法錯誤的是()A．氧化性：FeO42-＞MnO4-＞H2O2B．用淀粉試紙可鑒別Na2S2O8和NaHSO4溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為S2O82-+2e-=2SO42-17．(2022?浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考)超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化學(xué)方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中化合價升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時，則有0.2molCuO被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72LO2時，被還原的超氧化鉀(KO2)為0.6mol18．(2022·安徽省淮北市教育科學(xué)研究所一模)高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說法錯誤的是()A．NaCuO2中銅的化合價為+3價B．1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO2-+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O19．(2022·山東省滕州市第一中學(xué)高三模塊考試)釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32-等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+B．FeI2溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++VO2+=Fe3++VO2+C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol20．(2022·山東省實(shí)驗中學(xué)高三第三次診斷考試)高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法不正確的是()A．K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．若