專題八-用途廣泛的金屬材料-A卷(人教版必修1)(解析版)

第三章金屬及其化合物專題八用途廣泛的金屬材料考綱報(bào)告考綱要求：掌握合金的定義及其一般性質(zhì)；了解銅合金、鋁合金、鐵合金等金屬材料的基礎(chǔ)知識；根據(jù)性質(zhì)正確選用金屬材料。A卷基礎(chǔ)過關(guān)檢測一、選擇題（每小題5分，共60分）1．以下關(guān)于合金的說法，正確的是(

)A．合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大B．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬熔點(diǎn)高C．硬鋁是使用量最大，用途最廣的合金D．增加或減少某一合金元素的含量，合金的性能不會(huì)改變【答案】A【詳解】A．與純金屬相比，合金的硬度一般比它的成分金屬大，A正確；B．與金屬相比，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，B不正確；C．鋼是是目前世界上使用量最大的合金，C不正確；D．對合金而言，增加或減少某一元素的含量，合金的性能會(huì)發(fā)生改變，D不正確；故選A。2．金屬和金屬材料與人們的日常生活密不可分，下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是(

)A．一般用銅而不用銀作導(dǎo)線，主要是由于考慮價(jià)格的因素B．鐵制品比鋁制品容易腐蝕，是由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑C．用鹽酸可區(qū)分假黃金，是由于金不能與鹽酸反應(yīng)，而鋅能與鹽酸反應(yīng)D．用硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)【答案】B【詳解】A、一般用銅而不用銀作導(dǎo)線，主要是由于考慮價(jià)格的因素，A正確。B、鋁比鐵活潑，鋁制品不容易被腐蝕，是因?yàn)殇X能被空氣中的氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到保護(hù)作用，B錯(cuò)誤。C、假黃金中含有鋅，用鹽酸可區(qū)分假黃金，是由于金不能與鹽酸反應(yīng)而鋅能與鹽酸反應(yīng)，C正確。D、用硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，D正確。答案選B。3．我國高鐵列車的車廂大部分采用鋁合金材料，其原因是鋁合金()A．化學(xué)性質(zhì)活潑B．比純鋁熔點(diǎn)高，耐高溫C．質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、有較好的抗腐蝕能力D．在自然界的含量豐富，容易獲得【答案】C【詳解】A．化學(xué)性質(zhì)活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能做高鐵車廂，A不合題意；B．比純鋁熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)，與做高鐵車廂不相干，B不合題意；C．質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、有較好的抗腐蝕能力，適宜做高鐵車廂，C符合題意；D．在自然界的含量豐富，但需采用電解法獲得，所以獲得困難，D不合題意；故選C。4．下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會(huì)生銹C．制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D．使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素【答案】B【詳解】A、一氧化碳具有還原性，可以用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來，A正確；B、不銹鋼不容易生銹，但不是絕對不生銹，只是在相同條件和環(huán)境中，較碳鋼而言不容易被腐蝕和生銹，B錯(cuò)誤；C、制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金，C正確；D、鐵在人體中屬于微量元素，使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素，D正確；故答案選B。5．下列有關(guān)合金的敘述正確的是(

)A．合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬的小 B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金沒有固定的熔點(diǎn) D．多數(shù)合金比各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大【答案】D【詳解】A．合金具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，故A錯(cuò)誤；B．不是所有合金抗腐蝕能力都強(qiáng)，如生鐵抗腐蝕能力弱于純鐵，是因?yàn)樯F合金中形成了原電池，加快了腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．不同于純凈金屬的是，多數(shù)合金沒有固定的熔點(diǎn)，溫度處在熔化溫度范圍間時(shí)，混合物為固液并存狀態(tài)，由此可知，少數(shù)合金是有固定的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．合金具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，硬度一般比它的各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低，故D正確；答案選D。6．下列關(guān)于合金的說法正確的是()A．改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金B(yǎng)．儲(chǔ)氫合金能大量吸收，但不與反應(yīng)C．古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅硬度小，容易制成各種器皿D．飛機(jī)機(jī)身使用的是鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殇摬膬r(jià)格高【答案】A【詳解】A.合金的性能與合金的原料配比及制造工藝有關(guān)，所以改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，故A正確；B.儲(chǔ)氫合金能大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物，故B錯(cuò)誤；C.一般合金的硬度大于其成分金屬的硬度，青銅的硬度大于純銅，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金的強(qiáng)度高、密度小，適合制造飛機(jī)機(jī)身，鋼材的密度大，不利于飛機(jī)的起飛，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．下列說法中不正確的是(

)A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物【答案】C【詳解】A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，故C錯(cuò)誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。8．下列除去括號中的雜質(zhì)的方法不正確的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl氣體)：通過飽和NaHCO3溶液后干燥C．FeCl2溶液(FeCl3)：加過量銅粉后過濾D．Cl2(HCl氣體)：通過飽和NaCl溶液后干燥【答案】C【詳解】A．氯氣可以和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，A正確；B．HCl可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2不和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，B正確；C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl氣體可以溶解在飽和NaCl溶液中，且飽和NaCl溶液中含有較高濃度的Cl-，可以降低Cl2的溶解度，D正確；故選C。9．改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是（）A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】C【詳解】A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故B正確；C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si，不是SiO2，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵作正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選C。10．下列有關(guān)金屬及其合金的說法錯(cuò)誤的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的B．低碳鋼硬而脆，處理后彈性好，可用于制器械、彈簧、刀具等C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【答案】B【詳解】A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．高碳鋼硬而脆，處理后彈性好，可用于制器械、彈簧、刀具等，故B錯(cuò)誤；C．制造照明彈是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B。11．下列與合金相關(guān)的敘述正確的有（）①合金的硬度一般比它的成分金屬的硬度都大②合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)都低③改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可得到不同性能的合金④合金的導(dǎo)電性比純金屬的更強(qiáng)⑤合金的應(yīng)用范圍比純金屬更廣A．僅①②⑤ B．僅①②③⑤ C．僅②③④ D．僅①②④【答案】B【詳解】①合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，正確；②合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，正確，③改變原料的配比和工藝，可以得到不同性能的合金，正確；④合金的導(dǎo)電性比純金屬的更弱，錯(cuò)誤；⑤合金的應(yīng)用更廣泛，正確；①②③⑤均正確。答案選B。12．某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，它與鐵的一些物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金250078鐵153517從以上信息可知，該合金不適合作(

)A．保險(xiǎn)絲 B．門窗框 C．耐火材料 D．導(dǎo)彈外殼【答案】A【詳解】A．某合金的熔點(diǎn)比鐵高，鐵不適宜作保險(xiǎn)絲，則該合金更不適宜作保險(xiǎn)絲，A正確；B．某合金的密度較小，則相同體積時(shí)質(zhì)量小，硬度又大，則適合作門窗框，B錯(cuò)誤；C．某合金的熔點(diǎn)比鐵高，加熱時(shí)不變形，適宜作耐火材料，C錯(cuò)誤；D．某合金的熔點(diǎn)比鐵高，硬度大，密度小，導(dǎo)彈外殼與空氣摩擦產(chǎn)生的熱量不能使其變形或融化，適宜作導(dǎo)彈外殼，D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（共40分）13．（10分）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_________________________。（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是_________________________。（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：____________________________。（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為______________?！敬鸢浮可葾l(OH)3沉淀的最大值A(chǔ)l(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O7.5mL或17.5mL【詳解】（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；（2）繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B點(diǎn)時(shí)沉淀完全溶解于氫氧化鈉溶液中，得到NaAlO2溶液；（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（4）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；0.78gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.03+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL14．（10分）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)殂~、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____有關(guān)(填字母)A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的活動(dòng)性(2)目前，世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____(填字母)A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵銹(3)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，并有無色氣泡逸出。①寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其反應(yīng)類型是_____。②若要驗(yàn)證鐵絲、銅、鋁的還原性，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_____、_____。【答案】CAFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）復(fù)分解反應(yīng)（或置換反應(yīng)）硫酸鋅溶液硫酸銅溶液【詳解】(1)地殼里含量最高的金屬是鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間比銅和鐵晚，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，同時(shí)與金屬的導(dǎo)電性也無關(guān)，而是與金屬活動(dòng)性順序和金屬冶煉的難易程度有關(guān)，故答案為C；(2)廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源，答案為A；(3)①鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，過量的鹽酸還會(huì)和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)分別為復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；復(fù)分解反應(yīng)（或置換反應(yīng)）；②可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換硫酸鋅中的鋅，從而得到三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅。15（11分）．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。A．硬度適中B．密度適中C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D．不活潑性(2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被A．①②B．①②③C．②④D．①③④(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ莀_______(填字母)。A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外表(5)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(6)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________【答案】DD銅鋅合金ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ABCCuSO4＋Fe===FeSO4＋CuCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑【詳解】(1)作為流通錢幣，要求化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，容易加工等，金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣，故選項(xiàng)D正確；答案為D；(2)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)，危害工人的身體健康，排入環(huán)境會(huì)污染水體，破壞植被，因此①③④符合題意；答案為：D；(3)由題中所給信息可知，ZnCO3受熱發(fā)生分解：ZnCO3ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的還原性，發(fā)生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，所得“藥金”為銅鋅合金；答案為：銅鋅合金；ZnCO3ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；(4)根據(jù)上述分析，“藥金”是鋅和銅的合金，利用金的不活潑性，不與鹽酸和硝酸反應(yīng)，而銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質(zhì)，可用酸對其進(jìn)行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對其進(jìn)行鑒別，故選項(xiàng)ABC符合題意；答案為：ABC；(5)實(shí)際上是用鐵還原CuSO4得到單質(zhì)銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為