【名師一號】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4雙基限時練14難溶電解質(zhì)的溶解平衡

雙基限時練(十四)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．下列說法正確的是()A．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)，不能完全反應(yīng)進行到底，離子和沉淀等有關(guān)粒子共存于同一反應(yīng)體系中B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．難溶電解質(zhì)都能溶于稀硝酸溶液中D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大答案A解析由于沉淀溶解動態(tài)平衡的存在，生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)，不能完全反應(yīng)進行到底，A項正確；不溶于水的物質(zhì)溶解度小于0.01g，其溶解度不為0，B項錯誤；難溶電解質(zhì)不都溶于硝酸，如BaSO42．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大答案B解析加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但S、Ksp不變。3．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時()A．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)答案C解析在BaSO4的飽和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)平衡逆向移動，c(Ba2＋)減小，因此溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Ba2＋)；由于溫度不變，所以溶液中Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))保持不變。4．在肯定溫度下，肯定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)=Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A．n(Ca2＋)減小 B．c(Ca2＋)不變C．n(OH－)增大 D．c(OH－)減小答案AB解析加入CaO后，CaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于溫度不變，故仍為飽和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)減小，但c(Ca2＋)、c(OH－)不變。5．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝1.58×10－6mol·L－1，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A．2.0×10－29mol5·L－5B．3.2×10－12mol5·L－5C．6.3×10－18mol5·L－5D．5.1×10－27mol5·L－5答案A解析依據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2＋)]3·[c(POeq\o\al(3－,4))]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。6．已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的濃度都為0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽視體積的變化)。下列說法中正確的是()A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4B．首先得到的沉淀是AgClC．同時得到AgCl與Ag2CrO4沉淀D．將Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl比將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4要難答案B解析當(dāng)c(Cl－)＝0.100mol·L－1時，形成AgCl沉淀所需Ag＋的最小濃度為Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.8×10－9mol·L－1；當(dāng)c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1，形成Ag2CrO4沉淀所需Ag＋的最小濃度為[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrOeq\o\al(2－,4))]eq\f(1,2)＝3.3×10－6mol·L－1>1.8×10－9mol·L－1，所以先形成AgCl沉淀。7．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋和Al(OH)3答案C解析明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，當(dāng)?shù)稳隑a(OH)2時，若使SOeq\o\al(2－,4)沉淀下來，可用“定1法”，即把明礬看作是1mol，則原來溶液中含SOeq\o\al(2－,4)為2mol，則加入2molBa(OH)2時，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此時1molAl3＋能和氫氧化鋇供應(yīng)的4molOH－恰好反應(yīng)，生成AlOeq\o\al(－,2)。8．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C.V1/(V2－V1) D．V2/V1答案C解析從圖象變化狀況看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中eq\f(cI－,cCl－)＝eq\f(V1,V2－V1)。9．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化，淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案D解析CuSO4與PbS反應(yīng)可生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS，A項錯誤；硫化物中S的化合價為－2價，具有還原性，B項錯誤；ZnS難溶于水，不能寫成離子形式，C項錯誤；原生銅的硫化物首先被氧化生成CuSO4，然后CuSO4與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS，D項正確。10．FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀看到CaCO3漸漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則：(1)氣體為________，紅褐色沉淀為________。(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由是____________________________。答案(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；加入CaCO3漸漸與H＋反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；消耗H＋使水解平衡向右移動而消滅紅褐色沉淀解析沉淀溶解平衡是有條件的，條件轉(zhuǎn)變，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動。11．向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。假如溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為______________________。(2)沉淀生成后的溶液的pH是_______________________。答案(1)1×10－7mol·L－1(2)2解析(1)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Cl－剩余n(Cl－)＝0.05L×0.020mol·L－1－0.05L×0.018mol·L－1＝1×10－4mol，c(Cl－)＝eq\f(1×10－4mol,0.1L)＝1×10－3mol·L－1AgCl電離生成的Cl－濃度很小，故可忽視不計，則平衡時c(Cl－)＝1×10－3mol·L－1c(Ag＋)＝eq\f(Ksp,cCl－)＝eq\f(1×10－10,1×10－3)mol·L－1＝1×10－7mol·L－1。(2)反應(yīng)前后H＋的物質(zhì)的量沒變，因此c(H＋)＝eq\f(0.05L×0.020mol·L－1,0.05L＋0.05L)＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝2。12．牙齒表面由一層硬的、主要成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]的物質(zhì)愛護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。(1)進食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒會受到腐蝕。其緣由是_________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的緣由是________________________________________________。(用離子方程式表示)(3)據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_________________________________________________________________。答案(1)產(chǎn)生的有機酸中和OH－，促使Ca5(PO4)3OH向溶解的方向移動(2)5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋F－=Ca5(PO4)3F(3)多進食一些含Ca2＋比較豐富的食物解析(1)考查了沉淀的溶解，產(chǎn)生的有機酸中和OH－，促使Ca5(PO4)3OH向溶解方向移動。(2)加入氟化物供應(yīng)F－，F(xiàn)－與Ca2＋、POeq\o\al(3－,4)結(jié)合生成更難溶的Ca5(PO4)3F，能防止齲齒。(3)促進平衡向生成Ca5(PO4)3F的方向移動，可以增加反應(yīng)物離子(Ca2＋、F－、POeq\o\al(3－,4))的濃度。13．(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，eq\f(cBr－,cCl－)＝__________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]答案(1)Cu(