【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(26)-第十一章-第一節(jié)-鎂和鋁(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(二十六)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.區(qū)分鎂和鋁最好的方法是取少量試樣，然后()A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入鹽酸D.投入NaOH溶液中2.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al3.(2021·桂林模擬)將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A.3mol·L-1HCl溶液B.4mol·L-1HNO3溶液C.5mol·L-1NaOH溶液D.18.4mol·L-1H2SO4溶液4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：鋁土礦abcdAl下列說法中錯誤的是()A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.③中需要通入過量的氨氣D.④進行的操作是加熱，而且d確定是氧化鋁5.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()A.只有②④ B.只有①②C.只有①②③ D.①②③④6.用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③7.用稀硫酸、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個同學的制備途徑分別是甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要得到等量的Al(OH)3，則()A.三者消耗的原料相同B.甲消耗的原料的總物質的量最多C.乙消耗的原料的總物質的量最少D.丙消耗的原料的總物質的量最多8.(2021·南寧模擬)只用一種試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是()A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO39.(力氣挑戰(zhàn)題)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是()A.圖中C點鋁元素存在形式是AlQUOTEB.向D點溶液中通入CO2氣體，馬上產生白色沉淀C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c[AlCl3]=1∶2D.OA段反應的離子方程式為2Al3++3SQUOTE+3Ba2++8OH-2AlQUOTE+3BaSO4↓+4H2O10.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量削減了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為()A.22.1gB.27.2gC.30gD.無法計算二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(8分)(2021·百色模擬)物質A～I以及X有如下轉化關系。已知：只有A、B、D為單質，有些反應的條件和部分產物省略未寫。(1)寫出下列物質的化學式：A，D。(2)寫出框圖中對應化學方程式：③，④。(3)書寫圖中反應②的離子方程式：

。(4)在I溶液中加入足量固體(填物質的化學式)可轉化得到C溶液，且溶液中不含其他雜質。12.(16分)A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C犯難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。(1)寫出化學式：A，B，C，D，E。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：。A→D：。13.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·安徽六校聯考)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1)反應中副產品a是(用化學式表示)。(2)上升pH至4.0～5.0的目的是。(3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是(用化學式表示)。(4)為使得到的晶體較純潔，生產過程中使pH上升的C物質可選用(填編號)。a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，試驗室測定n的值：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為bg。此過程可能用到的下列儀器有。a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.研缽d.試管②另取ag晶體，進行如下操作：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為cg。A試劑為(填試劑名稱)，C操作為(填操作名稱)。n=(用含b、c的代數式表示)。答案解析1.【解析】選D。A項，鋁與沸水不反應，鎂與沸水發(fā)生緩慢反應；B項，鋁和鎂與冷水均不發(fā)生反應；C項，鋁和鎂與鹽酸均發(fā)生反應產生氣泡；D項，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應產生氣泡，鎂與NaOH溶液不反應，故選D項。2.【解析】選D。A、B、D中各種物質與NaOH溶液反應最終均生成NaAlO2，相同質量的三種物質中Al的物質的量最多，消耗堿量最多。設質量為m，D中消耗NaOHQUOTEmol，C中消耗QUOTE×4mol，B中消耗QUOTEmol，A中消耗QUOTE×2mol。3.【解析】選A。本題考查金屬的性質，較易題。B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反應不產生氫氣；C項中NaOH溶液只與鋁反應而不與鎂反應，而A項中HCl溶液與鎂和鋁均能反應，A項正確。4.【解析】選C。反應①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中鋁元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是+3，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。5.【解析】選C。NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3均能與鹽酸和NaOH溶液反應，NaAlO2與鹽酸反應，但與NaOH溶液不反應。【方法技巧】中學化學中常見的既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質有：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、⑤弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]。6.【解析】選B。制取Al(OH)3的流程如下：7.【解析】選B。若得到2molAl(OH)3；甲：消耗3molH2SO4，6molNaOH；乙：消耗2molNaOH，1molH2SO4；丙：由Al3++3AlQUOTE+6H2O4Al(OH)3↓知：消耗H2SO40.75mol，NaOH1.5mol，故消耗原料的總量為甲>乙>丙。8.【解析】選C。用氫氧化鈉可以一次鑒別這五種溶液，現象依次為：無明顯變化、白色沉淀、白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色、白色沉淀，最終溶解、有刺激性氣味氣體產生。9.【解題指南】解答本題要明確以下3點：(1)BC段發(fā)生的反應是Al(OH)3+OH-AlQUOTE+2H2O。(2)C點得到的沉淀只有BaSO4無Al(OH)3。(3)B點表示溶液中SQUOTE和Al3+完全沉淀。【解析】選D。C點為BaSO4沉淀，其物質的量為3mol，此時鋁元素以AlQUOTE的形式存在；B點為Al(OH)3和BaSO4沉淀，此時Al(OH)3的物質的量為7-3=4(mol)，故原混合液中有1molAl2(SO4)3，AlCl3為4mol-1mol×2=2mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2，OA段反應的離子方程式為2Al3++3SQUOTE+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。10.【解析】選B。由質量守恒知，m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH-)=3n(NO)，則m(沉淀)=11.9g+3×QUOTE×17g·mol-1=27.2g，故選B項。【方法技巧】守恒法在金屬的有關計算中的應用(1)金屬失電子的物質的量等于酸得電子的物質的量；(2)金屬失電子的物質的量等于生成金屬陽離子所帶正電荷的物質的量；(3)生成金屬陽離子所帶正電荷的物質的量等于金屬陽離子所結合OH-的物質的量。11.【解析】無機推斷要查找解題突破點，F白色沉淀在空氣中轉化為G紅褐色沉淀，說明F：Fe(OH)2，G：Fe(OH)3，進而得出H：Fe2O3，X氣體為CO。A：FeB：H2C：FeSO4；E為氣體，所以D應為N2，E為NH3，I是Fe2(SO4)3，C是FeSO4，可知在I溶液中加入的固體是Fe。答案：(1)FeN2(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NQUOTE(4)Fe12.【解析】短周期常見的金屬元素有Na、Mg、Al；其中含有該金屬元素的物質B既能與鹽酸反應生成D，又能與NaOH溶液反應生成E，且B能受熱分解生成C，故B為Al(OH)3，D為AlCl3，E為NaAlO2，C為Al2O3，A為KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlQUOTE+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCQUOTEAlQUOTE+4H+Al3++2H2O13.【解析】(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應產生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，上升pH可以促進AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產過程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產過程中為使pH上升，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H+反應