2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題7-反應(yīng)速率和平衡

專題7反應(yīng)速率和平衡班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)1.某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開頭時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大2.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是()3.COCl2俗名光氣，是有毒氣體。在確定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO(g)＋Cl2(g)ΔH＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在確定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大4.可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1molA和2molB，在確定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；在相同條件下向乙容器中充入2molC，達(dá)到平衡后吸取的熱量為Q2kJ。已知Q1＝9Q2，下列敘述中正確的是()A．Q1＝QB．平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙中小C．達(dá)到平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%D．Q1＋Q2＞Q5.在確定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開頭就加入4molH2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol6.(2022河北省衡水中學(xué)第三次模擬)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述不正確的是()A.若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，其平衡常數(shù)減小B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7.在2L的密閉容器中，確定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4kJ·mol－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1B．達(dá)到平衡后，上升溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不轉(zhuǎn)變8.圖中的曲線是表示其他條件確定時(shí)，2NO＋O22NO2＋Q(Q>0)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是()A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)9.在確定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol·L－1·min－1B．若再充入1molZ，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ，則b＝aD．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大10.下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而實(shí)行的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④11.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1，試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/molX2Y2XY3達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化①130放熱46.3kJ②0.82.40.4Q(Q＞0)下列敘述不正確的是()A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1D．若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ12.（2022?揚(yáng)州模擬）下圖表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5～t6B．t2～t3和t3～t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等C．t1時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件是降低溫度D．t4～t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.試驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率確定增大B．pH＝6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率漸漸增大C．確定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可接受調(diào)整pH的方法使反應(yīng)停止14.以二氧化鈦表面掩蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度時(shí)，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。據(jù)圖分析，下列推斷正確的是()A．250℃之前與250℃之后催化劑的作用相反B．300℃以后乙酸的生成速率增加的緣由是該反應(yīng)放熱C．催化劑對(duì)速率的影響比溫度的影響大D．溫度高于400℃時(shí)，Cu2Al2O4不宜作為該反應(yīng)的催化劑15.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)2XY2(g)ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅轉(zhuǎn)變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化狀況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化狀況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化狀況D．圖Ⅲ是上升溫度的變化狀況二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(8分)以N2和H2為原料合成氨氣：反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)]。(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))bc。a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強(qiáng)c．準(zhǔn)時(shí)分別生成的NH3d．上升溫度e．投入更多的H2(3)在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后充入一恒壓容器中，反應(yīng)N2＋3H22NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻再快速充入確定量NH3，t3時(shí)刻重新達(dá)平衡至t4。在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是()17.(8分)(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測(cè)得在確定的壓強(qiáng)下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.0024mol/(L·min)；②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.2×10－5，該反應(yīng)ΔH＞0(填“＜”或“＞”)。(2)在確定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化狀況如圖所示，關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系推斷正確的是C(填序號(hào))。A．p3＞p2T3＞T2B．p2＞p4T4＞T2C．p1＞p3T1＞T3D．p1＞p4T3＞T218.(12分)已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③又已知不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為______，用CO表示的速率為0.5mol·L－1·min－1。(2)900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為1.50(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)＞0(填“＞”、“＝”或“＜”)，若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS＞0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)下列圖像符合反應(yīng)②的是BCD(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。19.(16分)Ⅰ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)＋CO(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0。已知1100℃時(shí)，K＝0.263。(1)溫度上升，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.028mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)小于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，緣由是c(CO2)/c(CO)＝0.028mol/L÷0.1mol/L＝0.28＞0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)有人建議把高爐建得更高一些，這樣可以降低高爐尾氣中CO的含量。你認(rèn)為合理嗎？理由是不合理，由于當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，已經(jīng)達(dá)到了反應(yīng)的最大限度。Ⅱ.(1)已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。cm(I－)(mol/L)mcn(Fe3＋)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”)；加入萃取劑萃取I2等措施可以使上述平衡向右移動(dòng)。(2)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下才具有氧化性；MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下的氧化性最強(qiáng)。向FeSO4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入NaHCO3后，碘水褪色的緣由是加入NaHCO3后，溶液呈堿性，而在堿性條件下，碘水可以氧化Fe2＋。20．(11分)為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝akJ/mol。為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時(shí)在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0):時(shí)間/s012345c(NO)/×10－4mol·L－110.04.502.501.501.001.00c(CO)/×10－3mol·L－13.603.052.852.752.702.70請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則a小于0(填“大于”或“小于”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝1.88×10－1mol·L－1·s－1。(只寫出計(jì)算結(jié)果，下同)(3)t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000L·mol－1。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD。A．選用更有效的催化劑B．上升反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積章末檢測(cè)卷(七)1．C解析：上升溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，由于I2(g)的存在，顏色加深。留意：溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開頭時(shí)正反應(yīng)速率不變。2．C解析：曲線交點(diǎn)表示達(dá)到平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，上升溫度或增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大。B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)均減小，則B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＜0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，則上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)＞v(正)。3．B解析：催化劑不影響平衡，不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；恒溫恒壓通入Ar，反應(yīng)容器的體積必定增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大，B對(duì)；CO和Cl2同為生成物，單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比始終為1∶1，不能作為平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)，C錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)。4．C解析：甲、乙兩容器中反應(yīng)后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以Q1＋Q2＝Q，Q1＝0.9Q2，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%。5．B解析：可逆反應(yīng)不行能進(jìn)行到底，依據(jù)碳元素守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)濃度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，n(CO2)>0.7mol，只有B項(xiàng)符合。6．C解析：正反應(yīng)放熱，則上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降到－3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到3×4mol＝12mol電子，B正確；C不正確，氮?dú)馐茄趸瘎际沁€原劑；正反應(yīng)是體積增大的，因此若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確，答案選C。7．C解析：10s內(nèi)，由方程式知，參與反應(yīng)的NO為2mol，v(NO)＝eq\f(2mol,10s×2L)＝0.1mol·L－1·s－1，所以，5s內(nèi)的速率不是0.1mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)。上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系，可說(shuō)明v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。充入的O2可以與NO反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后減小，D項(xiàng)錯(cuò)。8．C解析：此題為溫度—轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，符合題目要求。9．C解析：選項(xiàng)A，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，消耗0.8molY，生成2.4molZ，v(Z)＝Δc(Z)/Δt＝1.2mol·L－1/1min＝1.2mol·L－1·min－1。選項(xiàng)B，若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明原平衡與新平衡等效，反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量總數(shù)相同，則Y必為氣態(tài)。選項(xiàng)C，ΔH＝－akJ/mol，表示2molX與1molY完全反應(yīng)放出akJ熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以b<a。選項(xiàng)D，因反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以加壓平衡不移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量不變。10．B解析：合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，加壓、降溫、減小NH3的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②、④正確；將原料氣循環(huán)利用也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，⑤正確。11．C解析：由化學(xué)方程式推斷這兩個(gè)反應(yīng)屬于等效平衡，即達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的量全部相同，濃度也相同，因此A、B項(xiàng)正確。當(dāng)容器體積減小時(shí)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向即正向移動(dòng)，因此會(huì)連續(xù)放出熱量，則D項(xiàng)正確。達(dá)平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．B解析：由于t1～t2，t4～t5平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)最高的是t0～t1，A、D不正確；t2～t3、t3～t4，平衡沒(méi)有移動(dòng)，B正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減慢，C不正確。13．D解析：沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A項(xiàng)錯(cuò)；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)越快，C項(xiàng)錯(cuò)；pH＝8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0，D項(xiàng)正確。14．D解析：選項(xiàng)A,250℃之后是催化劑的催化效率降低，不是相反，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,300℃以后，溫度上升，乙酸的生成速率增大，無(wú)法推斷該反應(yīng)是不是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,300℃之后，溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響大于催化劑，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，溫度高于400℃時(shí)，催化效率幾乎為0，不宜作催化劑，正確。15．D解析：依據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合圖像得出，Ⅰ由于v正、v逆均增大，且有一段距離，說(shuō)明為增大壓強(qiáng)所致；Ⅱ?yàn)榧尤肓诉m當(dāng)?shù)拇呋瘎┑淖兓癄顩r，A、B錯(cuò)；Ⅲ為上升溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，并且XY2%變小，符合題意，D正確，C錯(cuò)誤。16．(1)K＝c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)](2)bc(3)B解析：(2)增大壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)分別生成的NH3均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，投入更多的H2盡管也可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率是減小的。(3)對(duì)于N2＋3H22NH3達(dá)到平衡后，再充入確定量NH3，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，在恒溫恒壓下重新達(dá)到平衡與原平衡等效，所以重新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，B正確。17．(1)①0.0024mol/(L·min)②7.2×10－5＞(2)C解析：(1)①氫氣的速率v(H2)＝3v(CH4)＝3×0.4mol/(100L×5min)＝0.0024mol/(L·min)；②平衡時(shí)CH4的濃度為6.0×10－3mol/L，則H2O、CO、H2的平衡濃度為1.6×10－2mol/L、4.0×10－3mol/L、1.2×10－2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可計(jì)算出結(jié)果；依圖可知上升溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，即向正方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)是放熱且分子數(shù)減小的反應(yīng)，接受定一議二的方法：溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，結(jié)合圖示有p1＞p2＞p3＞p4；壓強(qiáng)相同時(shí)，上升溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，結(jié)合圖示有T1＞T2＞T3＞T4。18．(1)50%0.5mol·L－1·min－1(2)1.50＞＞(3)BCD解析：(1)設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，始(mol·L－1)20轉(zhuǎn)(mol·L－1)2x2x平(mol·L－1)2－2x2xK＝eq\f(2x,2－2x)＝1，則x＝0.5＝50%，v(CO2)＝1mol·L－1/2min＝0.5mol·L－1·min－1。(2)反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K3＝eq\f(cCOcH2O,cCO2cH2)＝eq\f(K1,K2)＝eq\f(2.40,1.60)＝1.50。依據(jù)表中數(shù)值可知溫度上升K1增大，K2減小，所以K3增大，則ΔH＞0。吸熱的熵增加反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。(3)上升溫度K2減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。升溫平衡逆向移動(dòng)，v逆大于v正，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)