2024年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷696考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2→H+HD.Cl+Cl→Cl22、鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（）A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2OB.充電時，兩個電極的質量均減輕C.電池放電時，電解質溶液的pH增大D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑3、溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為A.v（O2）=0.01mol/（L?s）B.v（NO）=0.08mol/（L?s）C.v（H2O）=0.0013mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）4、《后漢書?郡國志》中記載：“石出泉水其水有肥、燃之極明，不可食，縣人謂之石漆”；《西陽雜俎》一書記載：“高奴且石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”。下列說法正確的是A.上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油，在工業(yè)上通過石油分餾可得純凈的苯B.以石油為原料可生產三大合成材料即合金、合成橡膠和合成纖維C.石油的催化裂化屬于物理變化D.塑料聚乙烯的單體可以由石油裂解得到5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維C.原子半徑由小到大的順序為：D.熱穩(wěn)定性：6、某反應過程能量變化如下圖所示；下列說法正確的是。

A.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2B.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由步驟2決定C.改變催化劑不能改變ΔH，也不能改變E1、E2D.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH7、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是。容器溫度/K物質的平衡濃度/mol/Lc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應的正反應吸熱B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大C.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器III中的反應速率比容器I中的大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、除去下列不純物質中的少量雜質(括號內為雜質)；請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?/p>

(1)Fe(Al)____________(2)NH3(H2O)___________________

(3)NO(NO2)____________(4)NaCl溶液(Na2SO4)____________9、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________；反應Ⅰ的反應類型為____________。

（2）A的結構簡式為_____________；B中含有的官能團的名稱為______________。

（3）反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學反應是___________（填序號）。

a．取代反應b．消去反應c．加成反應。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。10、現(xiàn)有如下兩個裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____(填“氧化反應”或“還原反應”)，此時的總反應化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)11、含氧有機化合物是重要的化學工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

（3）寫出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式。____________________________12、按系統(tǒng)命名法，的名稱是________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤14、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤15、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)18、I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一；沸點高，難揮發(fā)?；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}。

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如下圖。

①該反應的化學方程式為___________(A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為____________。

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________；并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向；離子移動方向)。

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子__________mol。評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)19、在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min內的反應速率________。20、試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學反應的本質是_____化學反應中能量變化的主要原因是_____（從總能量說明）21、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___。22、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據填空：

(1)該反應的化學方程式為：__。

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分數(shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關系比是：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2H2+O2═2H2O是燃燒反應；屬于放熱反應，放出能量，故A錯誤；

B．CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反應；屬于放熱反應，放出能量，故B錯誤；

C．斷裂化學鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量；故C正確；

D．形成新的化學鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量；故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A.充電時，陰極電極反應式與原電池負極反應式相反，所以陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A錯誤；

B.充電時，陰極電極反應式與原電池負極反應式相反，所以陰極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極電極反應式與原電池正極反應式相反，所以陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e﹣═SO+4H++PbO2；電極質量均減輕，故B正確；

C.放電時，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O，氫離子濃度減小了，所以電解質溶液的pH增大，故C正確；

D.鉛和稀硫酸能發(fā)生反應，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；故D正確；

故答案：A。3、D【分析】【詳解】

v（NO）=△n÷(V×△t)=0.3mol÷(5L×30s)=0.002mol/(L·s)；同一化學反應同一時間段內，各物質的化學反應速率之比等于計量數(shù)之比。則。

A．v（O2）=5/4v（NO）=0.0025mol/（L?s）；A項錯誤；

B．v（NO）=0.002mol/（L?s）；B項錯誤；

C．v(H2O)=6/4v(NO)=6/4×0.002mol/L=0.003mol/L；C項錯誤；

D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s）；D項正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油；石油中不含有苯，通過石油分餾得到燃料氣；液化石油氣等，但是得不到苯，故A錯誤；

B．三大合成材料都是有機材料；三大合成材料分別是塑料；合成橡膠和合成纖維，故B錯誤；

C．石油的催化裂化是在熱和催化劑的作用下使重質油發(fā)生裂化反應；轉變?yōu)榱鸦瘹?；汽油和柴油等的過程，石油的催化裂化生成新的物質，屬于化學變化，故C錯誤；

D．石油催化裂化生成乙烯；乙烯加聚反應生成聚乙烯，所以塑料聚乙烯(PE)的單體可以由石油催化裂化得到，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S；黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W；X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素。

【詳解】

W為H；X為Si元素，Y為S，Z為K元素。

A；KHS屬于離子化合物；屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B；晶體Si熔點高、硬度大；是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）；故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si4<H2S；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易錯點B，注意二氧化硅用于制造光導纖維。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1；A錯誤；

B.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由于E1>E2；則由步驟1決定，B錯誤；

C.改變催化劑不能改變ΔH，但可以改變E1、E2；C錯誤；

D.根據圖像可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH，D正確；

答案為D。7、D【分析】【分析】

對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低；說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，對比Ⅰ；Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；

B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；

C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；

D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，正逆反應速率增大，則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大，故D正確。

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)Al與強堿溶液反應；而Fe不能；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應；

(3)NO2與水反應生成NO；

(4)Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉。

【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應；而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應，不能選擇濃硫酸作干燥劑，應選擇堿石灰干燥氨氣即可除去水；

(3)NO2與水反應生成NO；則除雜試劑為水；

(4)利用Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉，則選擇適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4?！窘馕觥竣?NaOH②.堿石灰③.H2O④.BaCl2(適量)9、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結構簡式為CH3CHO；反應類型為氧化反應；

（2）A的結構簡式為_____________，B是CH3COOH；含有的官能團的名稱為羧基。

（3）反應Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成化學方程式為：

（4）就鹵代烴；不能發(fā)生的化學反應是消去反應；

（5）C為屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為

（6）反應Ⅳ是CH3COOH與發(fā)生酯化反應生成方程式為【解析】C9H10O2氧化反應CH3CHO羧基b10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應；而銅與稀硫酸不反應，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負電極，發(fā)生的反應類型是氧化反應，此時的總反應化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應仍為氧化反應，電極反應均為Zn-2e-=Zn2+，無變化?！窘馕觥夸\片逐漸溶解且表面產生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸否11、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制?。?/p>

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體，故答案為：醛基；同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構體④.12、略

【分析】【詳解】

為烷烴，選取最長碳鏈且含取代基多的為主碳鏈，主碳鏈有6個碳，離取代基近的一端編號，確定取代基位置，取代基位次和最小，則在2號位上有兩個甲基，4、5各有一個甲基，3號位上有兩個乙基，得到名稱為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷，故答案為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。14、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。15、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)18、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：紅磷和氯氣反應生成PCl5，PCl5再與水反應生成磷酸和鹽酸；

II．將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，根據原電池的構成條件，應用銅作負極，正極比銅更穩(wěn)定，如惰性電極，電解質為FeCl3溶液。

【詳解】

I（1）①A為PCl5，反應的化學方程式為2P+5Cl2=2PCl5，故答案為：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反應速率v(Cl2)===0.5mol/(L?s)；故答案為：0.5mol/(L?s)；

（2）①由上述分析可知；另一種是酸C是鹽酸，故答案為：鹽酸；

②PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸：磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學方程式為PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為惰性電極，電解質溶液為氯化鐵，裝置示意圖為：故答案為：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

（3）減輕的電極為Cu，電極減輕3.2g，則銅反應掉的物質的量為：=0.05mol，則在導線中通過電子0.05molmol=0.1mol，故答案為：0.1?！窘馕觥?P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L?s)鹽酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.1五、計算題(共4題，共32分)19、略

【分析】2min鐘內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根據表中數(shù)據可知，2min內X的物質的量變化為：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物質的量變化為△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根據反應速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質的量的變化為△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應方程式中物質的量的變化與其化學計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應方程式是：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。

（1）2min內生成0.1molX，根據X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，2min內生成Y的物質的量是0.4mol，則起始時Y的物質的量為：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min內減少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol；所以Q的起始物質的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。

（2）根據以上分析可知；m=1；n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。

（3）2min內消耗的Z的物質的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，則用Z表示2