2024年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷58考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、四氯化碳和酒精B.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有4種D.乙二酸與乙二醇生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A.CaCO3溶于稀鹽酸B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C.升高溫度，水的離子積增大D.加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率3、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A轉(zhuǎn)化了1.5molC.若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：54、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①一氧化碳嚴(yán)重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)A.①③B.②C.③④D.②⑤5、擁有500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是A.傳遞信息所用的通信光纖主要成分是晶體硅B.支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素C.反射鏡所用的高性能碳化硅屬于有機(jī)合成材料D.球面射電板所用的鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為___________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號)。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液7、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號)；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋篲__________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號)。

A．FeB．AlC．石墨8、HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_______(填化學(xué)式)。

②圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______。9、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)正反應(yīng)速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如圖所示的三個時刻中，__________(填t1、t2、或t3）時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為__________。

(6)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

B．氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化10、在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：

(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。

(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。

(3)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是__。

(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N211、根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)；回答下列問題：

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因?yàn)開_____________________________________。

(2)羥基為乙醇官能團(tuán)的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子；它們的數(shù)目之比是____________。

(6)一個羥基(─OH)含有______個電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。12、下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構(gòu)體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O13、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____21、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)23、(I)某溫度時；在2L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)列式計算反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大。

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”；“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。25、根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3)＝0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣。

b．降低溫度。

c．減小壓強(qiáng)。

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．酒精能使高錳酸鉀褪色；苯與高錳酸鉀分層后苯在上層；四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B．石油分餾產(chǎn)品為飽和烴；不能得到烯烴，故B錯誤；

C．的有機(jī)物可為醇或醚類；僅己醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目就大于4種，故C錯誤；

D．乙二酸與乙二醇生成聚乙二酸二酯和水；為縮聚反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3?Ca2++CO32-，加入稀鹽酸后，鹽酸中的H+可以與CO32-結(jié)合生成H2CO3，分解為CO2和H2O，從而使CO32-的濃度減?。蝗芙馄胶庹蛞苿?，故A可以用平衡移動原理解釋；

B.氯化銨溶液中存在著銨根離子的水解平衡，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，鎂屬于活潑金屬，其可以與H+反應(yīng)生成氫氣，故鎂條可以減小溶液中H+的濃度；使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，故B可以用平衡移動原理解釋；

C.水是極弱的電解質(zhì)，其存在電離平衡，H2O?OH-+H+；水的電離過程是吸熱的，因此升高溫度后水的電離平衡正向移動，水的離子積增大，C可以用平衡移動原理解釋；

D.加入少量CuSO4后；鋅與其反應(yīng)置換了銅，銅附著在鋅表面并與稀硫酸構(gòu)成原電池，從而增大了鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，D不能用平衡移動原理解釋。

綜上所述，不能用平衡移動原理解釋的是D，故本題選D。3、D【分析】【詳解】

A．經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為可知生成C為=2mol，同時生成1molD，則故A正確；

B．由已知數(shù)據(jù)；列出三段式：

根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化了1.5mol；故B正確；

C．若D的濃度不再變化；說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，即：故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動原理”其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件之一（如濃度；壓強(qiáng)、溫度等）；化學(xué)平衡被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

①一氧化碳中毒是因?yàn)橐谎趸寂c血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高；所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息導(dǎo)致缺氧的現(xiàn)象，需要放入高壓氧艙中，增大氧氣的濃度，吸入氧氣可加速CO解離，增加CO的排出，可以用勒夏特列原理解釋；

②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系；加壓縮小體積，二氧化氮的濃度增大，體系內(nèi)顏色加深，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋；

③氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl?；由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可用勒夏特列原理解釋；

④氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl?；加入液氨與水反應(yīng)可形成弱堿一水合氨，酸堿發(fā)生中和，氫離子濃度減少，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動生成大量次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可增強(qiáng)液氯對自來水的殺菌消毒效果，所以可以用勒夏特列原理來解釋；

⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)為可逆反應(yīng)；熔融狀態(tài)下鉀沸點(diǎn)低為氣態(tài)，離開反應(yīng)體系，反應(yīng)體系中鉀蒸汽的濃度減小，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成金屬鉀，可以勒夏特列原理來解釋；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通信光纖主要成分是二氧化硅；故A錯誤；

B．鋼材屬于合金組成元素有Fe；C等；故B錯誤；

C．碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料；不是有機(jī)合成材料，故C錯誤；

D．鋁合金表面會形成致密的氧化膜；具有強(qiáng)的抗腐蝕性，故D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段內(nèi)溫度較高，此時間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時間段內(nèi)濃度較低，此時段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB?！窘馕觥?~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時間段內(nèi)濃度較低0.1AB7、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋轰\電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①左側(cè)為負(fù)極，堿性環(huán)境中HCOO-失電子被氧化為HCO3-，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH-－2e-=HCO3-+H2O；電池放電過程中，鉀離子移向正極，即右側(cè)，根據(jù)圖示可知右側(cè)的陰離子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進(jìn)行循環(huán)，所以需要補(bǔ)充硫酸根，為增強(qiáng)氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質(zhì)A為H2SO4；

②根據(jù)裝置圖可知電池放電的本質(zhì)是HCOOH在堿性環(huán)境中被氧氣氧化為HCO3-，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO3-+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO3-?！窘馕觥縃COO-+2OH-2e-=HCO+H2OH2SO42HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO9、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段v(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，從反應(yīng)開始到t3，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，Δn(M)=(5?2)mol=3mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)；

(2)t1到t3時間段，Δn(M)=(5?3)mol=2mol，則以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖可知，t3時，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，又該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；

(4)由圖可知，t3時；各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，則反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為

(6)A.單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；容器的容積不變，因此氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為一變化的量，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；故選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD10、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下；在5.0L的密閉容器中，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為

(2)H2的轉(zhuǎn)化率：

(3)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：

(4)①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，②正確；

③恒壓條件通入He則容器體積；則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，③錯誤；

④恒容條件下通入N2；則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，④正確；

則能使此反應(yīng)速率加快的措施是①②④?！窘馕觥?0.0%①②④11、略

【分析】【分析】

（1）烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物；據(jù)此判斷；

（2）取代烴中氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)；被稱為官能團(tuán)，據(jù)此判斷；

（3）飽和碳原子；就是有四個單鍵的碳原子，據(jù)此分析；

（4）共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵；同種元素原子之間形成的是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此分析；

（5）用等效氫原子法（又稱對稱法）：①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效.②同一個碳原子上所連接的甲基上的氫原子等效③對稱碳原子上連接的氫原子等效；

（6）根據(jù)核電荷數(shù)確定電子數(shù)；根據(jù)是否有電子得失判斷是否帶有電荷。

【詳解】

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因?yàn)橐掖伎煽闯墒且彝榉肿恿u基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產(chǎn)物；

答案：乙醇可看成是乙烷分子羥基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產(chǎn)物。

(2)羥基為乙醇官能團(tuán)的原因是羥基決定了乙醇的化學(xué)特性；

答案：羥基決定乙醇的化學(xué)特性。

(3)根據(jù)上圖球棍模型可知；乙醇分子中的碳原子均存在4個單鍵，因此都是飽和碳原子；

答案：是。

(4)共價鍵分極性共價鍵和非極性共價鍵；同種元素原子之間形成的是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成極性共價鍵，乙醇分子中的共價鍵全部為共價單鍵，有極性共價鍵(C─H鍵；C─O鍵、O─H鍵)還有非極性共價鍵(C─C鍵)；

答案：全部為共價單鍵；有極性共價鍵(C─H鍵；C─O鍵、O─H鍵)非極性共價鍵(C─C鍵)

(5)觀察乙醇的結(jié)構(gòu)式；用等效氫原子法（又稱對稱法）觀察乙醇的分子結(jié)構(gòu)，可知乙醇分子中有三種類型的氫原子，它們的數(shù)目之比是1:2:3；

答案：三；1：2：3

(6)氧的核電荷數(shù)為8；氫原子核電荷數(shù)為1，則一個羥基(─OH)含有9個電子，因?yàn)闆]有電子得失，羥基不帶電荷；

答案：9不帶【解析】乙醇可看成是乙烷分子羥基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產(chǎn)物羥基決定乙醇的化學(xué)特性是全部為共價單鍵，有極性共價鍵(C─H鍵、C─O鍵、O─H鍵)、非極性共價鍵(C─C鍵)三1：2：39不帶12、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④13、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；銨根離子可以和強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②。【解析】①.①②.③③.④④.②三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。16、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e21、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、原理綜合題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)平均反應(yīng)速率=計算；(2)根據(jù)圖知；反應(yīng)物是X；Y，生成物是Z，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比；(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

(II)甲：原電池中較活潑的鋅作負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+，銅作正極：2H++2e－=H2↑；銅電極上產(chǎn)生氣泡；乙中：不能形成原電池，是鋅與硫酸直接反應(yīng)，在鋅片上產(chǎn)生氣泡。

【詳解】

(I)(1)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率=mol?(L?min)-1=0.075mol?(L?min)-1，故答案為：0.075mol?(L?min)-1；

(2)根據(jù)圖知，反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z，達(dá)到平衡時△n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，則X、Y、Z的計量數(shù)