2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷543考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.并不是所有的原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道都用來(lái)成鍵2、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類(lèi)由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是A.Fe變成Fe2+時(shí)首先失去3d軌道電子B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3、第三周期部分元素形成氧化物的熔點(diǎn)如表所示：。氧化物Na2OSiO2P4O6SO2熔點(diǎn)/℃1275172323.8-75.5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SiO2和SO2熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同B.表格中氧化物形成的晶體類(lèi)型有三種C.P4O6的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，因此P4O6范德華力較大D.共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定高于其他類(lèi)型晶體的熔點(diǎn)4、W；X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素；Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液常用來(lái)腐蝕玻璃。由四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.W的最高價(jià)含氧酸為弱酸B.固態(tài)可用于冷藏食物C.常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態(tài)D.上述陰離子中W、Z原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)5、已知：?；瘜W(xué)鍵鍵能/412348612436

則乙苯催化脫氫制苯乙烯：的反應(yīng)熱為A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。7、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類(lèi)型的化合物，寫(xiě)出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。8、有機(jī)酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________9、金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

(2)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫(xiě)一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___。1molNi(CO)n中含σ鍵為_(kāi)___mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)___，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。10、某同學(xué)對(duì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)有著濃厚興趣；他喜歡自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探究現(xiàn)象后的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍(lán)色絮狀沉淀_____(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液______(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)已知Co(NH3)5BrSO4可形成兩種Co的配合物。為了探索其化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無(wú)現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為_(kāi)___、______。11、銅在材料科學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一種藍(lán)色晶體；焰色反應(yīng)為綠色。

①H2O中O原子的雜化方式為_(kāi)______。

②SO的立體構(gòu)型為_(kāi)______；與SO互為等電子體的分子有_______(寫(xiě)出一種分子式即可)。

③O、S、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

④很多金屬元素進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰有特殊顏色，其微觀原因?yàn)開(kāi)______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．共價(jià)鍵d．氫鍵12、（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。

（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaOCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是_____13、(1)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體。

(2)可由和在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：則上述化學(xué)方程式中的Cu、所屬的晶體類(lèi)型有______(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(3)Si、Mg、晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)20、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________21、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米

(1)基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)_________。

(2)與互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

(3)與反應(yīng)能生成中的配位原子為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是_________；中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_______

(5)一個(gè)晶胞(見(jiàn)圖)中，原子的數(shù)目為_(kāi)_______。22、銅；鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用；回答下列問(wèn)題。

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物。

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為_(kāi)__。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是________________。

(5)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。23、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米

(1)基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)_________。

(2)與互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

(3)與反應(yīng)能生成中的配位原子為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是_________；中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_______

(5)一個(gè)晶胞(見(jiàn)圖)中，原子的數(shù)目為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、主族元素N；F、Si、As、Se、Cl、Ti等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大；回答下列問(wèn)題：

(1)Si3N4陶瓷是世界上最堅(jiān)硬的物質(zhì)之一，具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等性質(zhì)，其屬于_______晶體；高純硅制備過(guò)程中會(huì)有SiHCl3、SiCl4等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn)：SiHCl3_______SiCl4(填“>”或“<”)，SiCl4中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______；OF2的熔、沸點(diǎn)低于Cl2O，原因是_______。

(3)Se元素基態(tài)原子的原子核外電子排布式為_(kāi)______；As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因?yàn)開(kāi)______。

(4)時(shí)速600公里的磁浮列車(chē)需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為aD(1D=10-10m)，TiN的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該氮化鈦晶體的密度_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

25、

四氧化三鈷(Co3O4)納米顆粒可以用于人造光合作用；以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

(2)CO2，SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點(diǎn)高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2－為立方緊密堆積；Co2＋為四配位，填充于四面體空隙；Co3＋填充于八面體空隙。Co2＋的價(jià)層電子式為_(kāi)_____；Co3O4晶體中Co3＋的配位數(shù)為_(kāi)_____。

(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物(CoCl2·6H2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(6)四氧化三鈷加熱至900℃會(huì)分解生成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類(lèi)似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則兩個(gè)緊鄰的Co2＋之間的距離為_(kāi)_________pm。26、硫鎵銀(AgGaS2)晶體是一種性能優(yōu)異的紅外非線性光學(xué)材料，可通過(guò)醋酸銀、GaCl3；硫脲為原料進(jìn)行制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______，該原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)AgGaS2中電負(fù)性最高的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3)硫脲()是_______分子(填“極性”或“非極性”)，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，1個(gè)硫脲分子中含有_______個(gè)σ鍵。

(4)Ga的熔點(diǎn)是30℃，Al的熔點(diǎn)是660℃，Al的熔點(diǎn)比Ga高的原因是_______。

(5)AgGaS2晶體的晶胞如圖所示，與Ga距離最近的S數(shù)目為_(kāi)______個(gè)，若晶體的密度為ρg·cm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞體積的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______nm3

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，如1s與2s；2p的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A正確；

B．參與雜化的原子軌道；只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；

C．雜化軌道的電子云一頭大一頭??；成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云的重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都成鍵，也可以容納孤電子對(duì)(如NH3、H2O的形成)；故D錯(cuò)誤；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe變成Fe2+時(shí)首先失去4s能級(jí)電子；故A錯(cuò)誤；

B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5+1?3×2)/2=3且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該微粒空間構(gòu)型為平面正三角形，故B正確；

C．與之間的轉(zhuǎn)化；屬于核變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．s能級(jí)上1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、p能級(jí)有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氟原子核電荷數(shù)為9，電子排布為1s22s22p5；核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．SiO2和SO2熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同；前者為共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，后者為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間的作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，A正確；

B．表格中氧化物形成的晶體類(lèi)型有三種，氧化鈉為離子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體，SO2和P4O6是分子晶體；B正確；

C．SO2和P4O6是分子晶體，P4O6的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，因此P4O6范德華力較大；C正確；

D．通常共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高；但不一定高于金屬晶體的熔點(diǎn)，例如金屬晶體中鎢的熔點(diǎn)相當(dāng)高；高于某些共價(jià)晶體，D不正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液常用來(lái)腐蝕玻璃，所以Z為F；中；X有4個(gè)共價(jià)鍵，Y有2個(gè)共價(jià)鍵，W有4個(gè)鍵，整個(gè)陰離子帶1個(gè)負(fù)電，所以W；X、Y、Z分別為B、C、O、F，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．W最高含氧酸為硼酸；屬于弱酸，故A正確；

B．固態(tài)CO2為干冰；升華時(shí)會(huì)吸收大量熱量，可用于冷藏食品，故B正確；

C．常溫常壓下，X的氫化物有多種，CH4為氣體，C6H6為液體；不一定是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．圖中陰離子；W為B，共用4個(gè)電子，最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；F形成一個(gè)鍵，也滿(mǎn)足滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是中總鍵能與總鍵能，即故A正確；

故答案：A。二、填空題(共8題，共16分)6、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為過(guò)氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過(guò)氧化氫、氧化鈉、過(guò)氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH8、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團(tuán)；烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長(zhǎng)，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH9、略

【分析】【分析】

（1）原子外圍電子排布為未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較小；

（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子為四面體構(gòu)型。

【詳解】

（1）原子外圍電子排布為未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較??；

故答案為：

（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；

故答案為：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子中，與碳相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故甲醇分子內(nèi)的O?C?H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O?C?H鍵角；

故答案為：小于?！窘馕觥竣?C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于10、略

【分析】【分析】

（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水；氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，據(jù)此解答。

（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，由此作答本題。甲中加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，因此結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無(wú)現(xiàn)象則說(shuō)明，溴離子在內(nèi)界。硫酸根離子在外界，結(jié)構(gòu)為[Co(NH3)5Br]SO4。

【詳解】

(1)向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓

繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物離子方程式為：4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(2)甲中加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，因此甲中配合物化學(xué)式為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無(wú)現(xiàn)象則說(shuō)明，溴離子在內(nèi)界。硫酸根離子在外界，乙中配合物化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4。【解析】Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[Co(NH3)5(SO4)]Br[Co(NH3)5Br]SO411、略

【分析】【分析】

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析解答；結(jié)合價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+（a-xb）計(jì)算解答；電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，據(jù)此分析解答；根據(jù)[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

(1)Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：29；3d104s1；

(2)①H2O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

②SO中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，硫原子采取sp3雜化，不含孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型是正四面體；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO互為等電子體的分子為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4；

③元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，故電負(fù)性：O＞S＞H，故答案為：O＞S＞H；

④電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)；以光的形式釋放能量，所以很多金屬焰色反應(yīng)呈現(xiàn)一定的顏色，故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；

⑤[Cu(H2O)4]2+中銅離子與O原子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成極性鍵，故答案為：ac。【解析】293d104s1sp3正四面體形CCl4O＞S＞H電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量ac12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對(duì)數(shù)目可知，NaOCN的電子式為故答案為：

(3)乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，說(shuō)明是兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合。【解析】①.＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合13、略

【分析】【詳解】

(1)金屬晶體中只有金屬鍵；

(2)均為分子晶體，Cu單質(zhì)屬于金屬晶體，答案選bd；

(3)Si為共價(jià)晶體，Mg為金屬晶體，為分子晶體，故熔點(diǎn)【解析】①.金屬②.bd③.三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，根據(jù)等電子體的定義，尋找HF的等電子體；陰極上生成無(wú)定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時(shí)生成CO

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以離子方程式為CO2+B(OH)=H3BO3+HCO故答案為：CO2+B(OH)=H3BO3+HCO

(2)NaHF2為離子化合物，存在離子鍵，H-F鍵為共價(jià)鍵，F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng)，還存在氫鍵；HF原子數(shù)為3、最外層電子總數(shù)為1+7+7+1=16，與HF互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例)。故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或N2O)；

(3)根據(jù)題意知，陰極上生成無(wú)定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時(shí)生成CO陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO故答案為：3CO2+4e-=C+2CO【解析】CO2+B(OH)=H3BO3+HCO離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；CO2(或N2O)3CO2+4e-=C+2CO21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；

(2)根據(jù)等電子體的概念解答；

(3)根據(jù)配位鍵的概念分析；

(4)根據(jù)軌道雜化理論分析；

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為或Cu原子失去4s軌道的1個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子后變成故基態(tài)的核外電子排布式為或

(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應(yīng)能生成中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；則1mol乙醛含有6molσ鍵；

(5)一個(gè)晶胞中，白球的個(gè)數(shù)為黑球的個(gè)數(shù)為4，又Cu2O中Cu和O的個(gè)數(shù)比為2:1，故白球?yàn)镺原子，黑球?yàn)镃u原子，故一個(gè)晶胞中，原子的數(shù)目為4。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物中C原子的雜化方式：若C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3個(gè)σ鍵，即C原子形成雙鍵，如碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等，采取sp2雜化，如乙烯，醛基上的碳原子等；若C原子形成2個(gè)σ鍵，即C原子形成三鍵，如碳碳三鍵，采取sp雜化，如乙炔等?！窘馕觥炕騂FO6422、略

【分析】【分析】

(1)鈷元素為第27號(hào)元素；根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外的電子排布式；

(2)①BH4-含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為8，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子；

②根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律分析判斷H；B、Ti的第一電離能大??；

(3)采取sp3雜化方式的原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，據(jù)此分析判斷分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配體為NH3、H2O；根據(jù)價(jià)電子互斥理論判斷陽(yáng)離子的立體構(gòu)型；

(5)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；1個(gè)N≡C鍵中有1個(gè)σ鍵，其余兩個(gè)為π鍵；異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵；

【詳解】

(1)鈷元素為第27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)原子核外的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；根據(jù)洪特規(guī)則；電子在相同能量的軌道排布時(shí)，盡可能占據(jù)不同軌道，所以其3d軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)為3；

(2)①BH4-含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為8，所以與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子是NH4+；

②Ti是金屬元素，Ti的第一電離能最小，H、B失電子能力B大于H，所以第一電離能的大小順序是Ti

(3)中畫(huà)紅圈的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，所以采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為5；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配體為NH3、H2O，其配位數(shù)=4+2=6；其陽(yáng)離子的成鍵電子對(duì)數(shù)為6，孤電子對(duì)數(shù)為0，其立體構(gòu)型為是八面體；

(5)(SCN)2分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，1個(gè)N≡C鍵中有1個(gè)σ鍵，其余兩個(gè)為π鍵，1mol(SCN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA；硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高；【解析】①.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.3③.NH4+④.TiA⑨.異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；

(2)根據(jù)等電子體的概念解答；

(3)根據(jù)配位鍵的概念分析；

(4)根據(jù)軌道雜化理論分析；

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為或Cu原子失去4s軌道的1個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子后變成故基態(tài)的核外電子排布式為或

(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應(yīng)能生成中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；則1mol乙醛含有6molσ鍵；

(5)一個(gè)晶胞中，白球的個(gè)數(shù)為黑球的個(gè)數(shù)為4，又Cu2O中Cu和O的個(gè)數(shù)比為2:1，故白球?yàn)镺原子，黑球?yàn)镃u原子，故一個(gè)晶胞中，原子的數(shù)目為4。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物中C原子的雜化方式：若C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3個(gè)σ鍵，即C原子形成雙鍵，如碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等，采取sp2雜化，如乙烯，醛基上的碳原子