2025年仁愛科普版九年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2009?常州）下列不屬于物質燃燒條件的是（）A.狹小的空間B.與氧氣接觸C.溫度達到著火點D.物質具有可燃性2、如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件．下列說法中正確的是（）

A.圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸B.此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用C.圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低D.若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象3、關于原子、分子敘述錯誤的是（）A.分子和原子在化學變化中都能夠再分B.分子和原子都在不停運動C.分子都是由原子構成的D.分子和原子都是構成物質的微粒4、以下是四個知識點中，錯誤的是（）A.分子、原子、離子都能直接構成物質B.鋁合金、不銹鋼、儲氫合金都屬于金屬材料C.鋁的抗銹蝕能力強的原因是鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜D.農業(yè)上，可以用堿性物質改良酸性土壤，如氫氧化鈉等5、能與稀鹽酸反應，但不加入無色酚酞試液無法觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A.金屬鐵B.硝酸銀溶液C.燒堿溶液D.純堿溶液6、我們已經學習了半年時間的化學；有四位同學談了學習化學的感受，你不贊同的是（）

A.學習化學可以幫助人們變得聰明；防止人們走入生活和化學中的許多誤區(qū)。

B.學好化學的關鍵在于多觀察；多動腦、多動手。

C.化學是一門很有趣；很有用的科學；我們一定要學好它。

D.目前人類面臨的很多危機如能源問題；環(huán)境問題等都是化學造成的。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列各組溶液，不外加任何試劑，通過本組內溶液間的反應就可鑒別出來的是（）A.HCl、K2CO3、Na2SO4、NaClB.BaCl2、H2SO4、Na2CO3、HNO3C.NaOH、MgCl2、KCl、NaClD.H2SO4、FeCl3、KOH、NaNO38、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1：10的質量比配成的溶液9、請根據下列原子的結構示意圖找出具有相似化學性質的一組（）

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

10、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物，向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，下列分析正確的是（）A.濾液中一定不含有CuSO4B.濾出的不溶物中一定含有CuC.濾出的不溶物中一定含有Cu和FeD.濾液中一定不含有FeSO4和H2SO411、rm{4.6g}rm{A}完全燃燒生成rm{8.8g}二氧化碳與rm{5.4g}水，關于rm{A}的組成說法正確的是rm{(}rm{)}A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.碳、氫元素質量比為rm{3}rm{1}12、下列變化，既是化合反應又是氧化反應的是（）A.蠟燭在空氣中燃燒B.鐵絲在氧氣中燃燒C.鐵絲在空氣中燃燒D.硫在氧氣中燃燒13、等質量的三種金屬分別和足量的鹽酸反應，均生成相應的鹽酸鹽（生成的鹽中金屬均顯+2價），其反應情況如圖．下列結論正確的是（）A.金屬活動性A＞C＞BB.金屬的相對原子質量C＞B＞AC.金屬的相對原子質量A＞B＞CD.金屬活動性C＞B＞A14、下列化學方程式；正確的是（）

A.2H2+O22H2O

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.2H2O22H2O+O2↑

D.S+O2SO2↑

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（2016?裕華區(qū)一模）同學為了測定實驗室一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；他們沒有找到純金屬，只好用銅鋅合金和此鹽酸完成了如圖所示的實驗．

（1）恰好完全反應生成氫氣的質量是____g．

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）16、用化學用語填空：

（1）2個水分子____；

（2）5個硫酸根離子____；

（3）氯離子：____；

（4）+2價的鎂元素：____；

（5）2個氧原子：____；

（6）碳酸鈣____；

（7）二氧化碳中碳元素的化合價為+4價____．17、（2012?興慶區(qū)校級一模）（1）用如圖裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗：

①硫在空氣中燃燒不如在純氧中燃燒劇烈，原因是____

②瓶內裝少量NaOH溶液的目的是____，此時發(fā)生反應的化學方程式為____．

（2）有一種高能燃料，其化學式可表示為CxHy，其中碳元素與氫元素的質量比為9：2，則該化合物的化學式為____．18、下列符號只表示微觀意義的是____：

A、FeB、2CO2C、ND、____．19、液體藥品一般存儲在____中，固體藥品一般保存在____．液體藥品取用時應注意：試劑瓶塞取下要____放在桌面上，傾倒液體時，試劑瓶上的標簽要____剩余藥品____免____．20、有些物質有毒性，如CO、____等，有些物質有腐蝕性，如NaOH、____等，這些物質如果應用不慎會危及人體健康．有些物質如食鹽雖無毒、無腐蝕性，但長期使用過多也不利于人體健康．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、酒精燈內裝的酒精不能超過容積的，最好也不少于．____．22、鐵是混合物．____（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)23、化學用語幫助我們建立起宏觀世界與微觀世界的聯(lián)系：

（1）用化學符號表示出“兩個氫原子”：____．

（2）下列對于化學式“H20”的各種表述正確的是____．

A．表示水這種物質B．表示水分子由氫元素和氧元素組成。

C．表示1個水分子D．表示水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

（3）二甲醚的化學式為C2H6O，它是由____種元素組成，其中氫、氧元素的質量比為____．（寫最簡整數(shù)比）

（4）A；B、C、D分別表示4種物質；部分物質的分子的微觀示意圖如圖所示．

。物質BCD圖例微觀。

示意圖

A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應A+2B═C+2D，則A、B、C、D中屬于單質的是____（填字母序號），A的化學式為____．24、實驗室用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗其產物．實驗裝置如圖所示．其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．回答下列問題：

（1）寫出E裝置中的實驗現(xiàn)象____．

（2）請將如圖裝置正確的接入到B、C、D位置中，裝置導管的接口順序是：a→____→h．

（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（4）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是____．

（5）F裝置中的現(xiàn)象是____；發(fā)生的反應方程式為____

（6）C裝置和D裝置能否交換位置，理由是____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共30分)25、有一種不純的Na2CO3固體粉末，可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種．為確定含有的雜質；現(xiàn)進行下列實驗：

（1）取該樣品溶于水，得無色溶液，則該固體粉末中一定不含有____．

（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定含有的雜質是____．

（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確____（填“是”或“否”）．

（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進____（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．26、①暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和C以及D；②常溫下過氧化氫溶液遇到C時分解放出D，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，③若將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．

（1）寫出各物質的名稱：

A____；B____；C____；D____；E____．

（2）用文字表達式表示①；②、③有關的化學反應；并在括號內指出反應所屬的反應類型（化合反應、分解反應）

①____；

②____；

③____．27、有研究方案表明：使用含汽油的混合燃料可以解決汽車尾氣的污染問題．該方案的一種模擬過程如圖所示；其中A能使澄清石灰水變渾濁，C是可燃性氣體單質．

（1）寫出下列物質的化學式：A____；B____；C____；D____

（2）反應①的化學方程式：____；

（3）C8H18燃燒的化學方程式：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

A；狹小的空間不屬于燃燒的條件．故選項正確；

B；與氧氣接觸屬于物質燃燒的條件．故選項錯誤；

C；溫度達到著火點屬于物質燃燒的條件．故選項錯誤；

D；物質具有可燃性屬于物質燃燒的條件．故選項錯誤．

故選A．

【解析】【答案】燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性．（2）可燃物與氧氣接觸．（3）溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備；缺一不可．

2、A【分析】【分析】燃燒必須具備三個條件．一是有可燃物；二是溫度要達到可燃物的著火點；三是可燃物要與氧氣接觸．在設計探究實驗時就是根據這三個條件來設計．【解析】【解答】解：A；圖1中水中白磷不能燃燒是因為沒有與氧氣接觸；故正確；

B；此組實驗燒杯中的熱水可以為白磷的燃燒提供熱量；還可以為水中的白磷隔絕氧氣，故錯誤；

C；在圖1中銅片上的白磷與紅磷作對照；可以說明溫度都達到著火點時，可燃物才能燃燒，能比較白磷和紅磷的著火點高低，故錯誤；

D；紅磷的著火點是240℃；熱水的溫度不能達到紅磷的著火點，所以若將圖2中白磷換成紅磷，不能觀察到燃燒現(xiàn)象，故錯誤．

故選A．3、A【分析】【解答】解：A；分子在化學變化中可分；原子在化學變化中不能再分，錯誤；

B；分子和原子都在不斷的運動；正確；

C；分子是由原子構成的；正確；

D；分子、原子都是構成物質的基本微粒；正確；

故選A．

【分析】根據分子的性質進行分析，分子是由原子構成的；分子和原子都在不斷的運動；原子在化學變化中不能再分；分子、原子都是構成物質的基本微粒，據此解答．4、D【分析】【分析】A；根據構成物質的粒子進行分析判斷．

B；金屬材料包括純金屬以及它們的合金；據此進行分析判斷．

C；根據鋁的化學性質進行分析判斷．

D、根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；構成物質的粒子有分子、原子和離子；分子、原子、離子都能直接構成物質，故選項說法正確．

B；鋁合金、不銹鋼、儲氫合金都屬于合金；都屬于金屬材料，故選項說法正確．

C；鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項說法正確．

D；農業(yè)上；可以用堿性物質改良酸性土壤，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤．

故選D．5、C【分析】【分析】A；鐵與稀鹽酸反應生成淺綠色溶液；

B；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應生成白色沉淀；

C；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；

D、鹽酸與純堿溶液反應產生氣體．【解析】【解答】解：A；鐵與稀鹽酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣；有兩種不同的明顯現(xiàn)象；

B；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀；有明顯現(xiàn)象；

C；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；不加入無色酚酞試液無法觀察到明顯現(xiàn)象；

D；鹽酸與純堿溶液反應產生二氧化碳氣體；出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．

故選C6、D【分析】

化學對人類的作用非常大：

A；化學能幫助人們解釋一些生產生活的現(xiàn)象；故A正確；

B；學好化學的關鍵是多動腦動手；并勤于思考，故B正確；

C；由于學習化學的意義很大所以我們一定要學好它；故C正確；

D；通過對環(huán)境問題的化學分析可利用化學知識來保護環(huán)境；故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】通過一年來的初中化學學習；同學們會認識到化學對人類的重大意義，如為人類研制了新材料，保護環(huán)境；治理污染等，以后更要努力的學習化學知識，為國家建設服務，利用與之相關的知識解決．

二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)象進行判斷．【解析】【解答】解：A；組內四種物質的溶液兩兩混合時；其中鹽酸和碳酸鉀反應產生氣泡，其余都沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；

B；組內四種物質的溶液兩兩混合時；其中氯化鋇能與硫酸、碳酸鈉均產生沉淀，故能與兩種物質產生沉淀的是氯化鋇，不與氯化鋇反應的物質為硝酸，向其他兩種物質中滴加硝酸，有氣體生成的為碳酸鈉，無現(xiàn)象的為硫酸，故不加其他試劑可以鑒別；

C；組內四種物質的溶液兩兩混合時；只有氯化鎂與氫氧化鈉反應產生白色沉淀，其余的都沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；

D、FeCl3溶液顯黃色；與剩余三種溶液混合，氯化鐵可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，故可以鑒別出氫氧化鈉，而產生的氫氧化鐵能夠溶于硫酸，故可以鑒別出硫酸，剩余的就是硝酸鈉，故不加其他試劑可以鑒別．

故選BD．8、AD【分析】【分析】溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比，其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．【解析】【解答】解：溶質質量分數(shù)為10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是10：100；或溶質和溶劑的質量之比為10：90．

A；10%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽；而不是100g水中溶解了10g食鹽，故A解釋錯誤；

B；由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽解釋正確；故B解釋正確；

C；將10g食鹽溶解在90g水中所得的溶液；溶質和溶液的質量比是10g：100g，即10：100，故C解釋正確；

D；10%的食鹽溶液中食鹽與水的質量比是10：90；不是1；10，故D解釋錯誤．

故選AD．9、AB【分析】

根據通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構；所以①②都是穩(wěn)定結構化學性質相似；而③和④兩者最外層電子數(shù)都是2，他們都表現(xiàn)為化學反應中容易失去最外層的兩個電子，所以化學性質也相似．

故選AB

【解析】【答案】根據通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構；進行解答．

當電子層不唯一；但是最外層電子數(shù)相同時，其化學性質也是相同的．

10、AB【分析】【分析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．【解析】【解答】解：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．

A、濾液中若有CuSO4會導致鐵片上有銅，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO4；故正確；

B；如果稀硫酸不足或恰好反應；則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故正確；

C；如果稀硫酸不足或恰好反應；則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故錯誤；

D、濾液中若有H2SO4會導致鐵片上有氣泡產生，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有H2SO4；鐵粉置換CuSO4或者與酸反應都生成FeSO4，所以濾液中一定含有FeSO4；故錯誤．

故選AB．11、BD【分析】解：由化合物中某元素的質量rm{=}化合物的質量rm{隆脕}化合物中該元素的質量分數(shù)可以計算出：

rm{8.8g}二氧化碳中碳的質量：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}=2.4g}氧兩元素的質量為rm{8.8g隆脕dfrac{32}{44}=6.4g}

rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}=2.4g}水中氫、氧兩元素的質量分別為rm{8.8g隆脕dfrac

{32}{44}=6.4g}rm{5.4g}．

根據質量守恒定律知：生成物中的碳；氫兩元素來自該物質；

又由于rm{0.6g}

說明該物質一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素rm{4.8g}所以選項B正確；

由于rm{2.4g+0.6g=3g<4.6g}rm{.}rm{2.4g}rm{0.6g}rm{1.6g=12}

碳、氫、氧原子個數(shù)比為：rm{dfrac{12}{12}攏潞dfrac{3}{1}攏潞dfrac{8}{16}=2}rm{3}rm{8}所以選項D正確．

故選BD．

根據化合物中某元素的質量分數(shù)的計算公式的變形公式可以計算出二氧化碳中碳氧兩元素的質量和水中氫氧兩元素的質量；根據質量守恒定律可以確定該物質中一定含有碳氫兩元素，由碳氫兩元素的質量和小于該物質的質量，可以判斷出該物質一定含有氧元素；碳氫元素的質量相比可以得到該物質中碳氫兩元素的質量比；讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數(shù)比．

本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大rm{dfrac{12}{12}攏潞dfrac{3}{1}攏潞

dfrac{8}{16}=2}關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數(shù)比的方法．rm{6}【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】氧化反應是指物質跟氧發(fā)生的反應．物質跟氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應．化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應．據此判斷即可．【解析】【解答】解：A、蠟燭的燃燒的反應表達式為：蠟燭+氧氣二氧化碳+水；屬于氧化反應，不屬于化合反應．故A錯誤；

B；鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵；既屬于氧化反應也屬于化合反應，故B正確；

C；鐵絲在空氣中不能燃燒；故C錯誤；

D、硫在氧氣中燃燒的反應表達式是：硫+氧氣二氧化硫；是化合反應，也是氧化反應．故D正確．

故選：BD．13、AB【分析】【分析】依據“足量稀鹽酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=×金屬質量，以及根據相同質量的金屬與酸反應用的時間最短的金屬活動性最強，時間最長的活動性最弱判斷金屬活動性強弱分析解答；【解析】【解答】解：根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示；反應結束后用的時間最短的金屬活動性最強，時間最長的活動性最弱，所以由圖知，金屬活動性A＞C＞B，故A正確D不正確；三種金屬的質量相等；化合價也相同，則產生氫氣質量與相對原子質量成反比，所以完全反應后A放出氫氣質量最大，其相對原子質量最??；C產生氫氣質量最小，相對原子質量最大；所以金屬的相對原子質量為：C＞A＞B，故C都錯誤；

故選AB14、AC【分析】

A；該方程式應用原理正確；化學式書寫正確，滿足質量守恒定律，故A正確；

B、鐵和氧氣在點燃的條件下生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，正確的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；故B錯誤；

C；該方程式應用原理正確；化學式書寫正確，滿足質量守恒定律，故C正確；

D、反應物中有氣體，生成物中也有氣體，在生成物中就不用畫氣體符號，正確的方程式為：S+O2SO2；故D錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據氫氣和氧氣點燃生成水進行分析；

B；根據鐵在點燃時生成的是四氧化三鐵進行分析；

C；根據雙氧水在催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；

D；根據二氧化硫是氣體進行分析．

三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）恰好完全反應生成氫氣的質量是：10g+100g-109.8g=0.2g；

故填：0.2．

（2）解：設溶質氯化氫的質量為x；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

732

x0.2g

=；

x=7.3g；

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=7.3%；

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．16、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此2個水分子表示為：2H2O；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故5個硫酸根離子可表示為：5SO42-．

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故氯離子可表示為：Cl-；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以+2價的鎂元素，故可表示為：；

（5）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個氧原子，就可表示為：2O；

（6）碳酸鈣是由顯+2價的鈣元素和顯-2價的碳酸根組成的，根據化合價原則，其化學式為：CaCO3；

（7）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故可表示為：O2；

故答案為：（1）2H2O；（2）5SO42-；（3）Cl-；（4）；（5）2O；（6）CaCO3；（7）O2．17、略

【分析】【分析】（1）①促進燃燒的方法有增大氧氣的濃度和增大與氧氣的接觸面積；

②二氧化硫是大氣污染物；可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；

（2）根據化合物中各元素質量比等于元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，進行解答．【解析】【解答】解：（1）①空氣中氧氣只占空氣體積的21%；其濃度比純氧中濃度低，故硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈；

②氧化硫是大氣污染物；可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；

（2）根據化合物中各元素質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，可得：12x：y=9：2可得x：y=3：8，由此推算該化合物的化學式為：C3H8．

故答案為：（1）①空氣中氧氣的濃度比純氧中濃度低；

②吸收二氧化硫氣體；2NaOH+S02=Na2S03+H20；

（2）C3H8．18、略

【分析】【分析】在化學符號前面標有的數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了．【解析】【解答】解：根據在化學符號前面標有的數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，判斷可知：B、2CO2只表示微觀意義；

故選B；

D、2H．19、略

【分析】【分析】根據藥品的正確取用方法分析即可，液體藥品通常放在細口瓶中，傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，瓶口緊挨試管口，標簽朝向手心．【解析】【解答】解：液體藥品一般存儲在細口瓶中；固體藥品一般保存在廣口瓶中；液體藥品取用時應注意：試劑瓶塞取下要倒放在放在桌面上，以防止污染試劑；傾倒液體時，試劑瓶上的標簽要向著手心，以防殘留液流下腐蝕標簽；剩余藥品不能放回原瓶，以免污染試劑．

故答案為：細口瓶；廣口瓶；倒；向著手心；不能放回原瓶以；污染試劑．20、略

【分析】【分析】根據實驗室中的常見藥品是否有毒性、腐蝕性回答．【解析】【解答】解：實驗室中有一些危害呼吸系統(tǒng)的氣體；如二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳，有一些破壞人體蛋白質的藥品，如甲醛、重金屬鹽，有一些是有腐蝕性的藥品，比如強酸類的濃硫酸和強堿類的氫氧化鈉等．

故答案為：SO2（或NO2或亞硝酸鈉或甲醛或黃曲霉素等）；濃硫酸[或氫氧化鈣或Ca（OH）2]．四、判斷題(共2題，共16分)21、√【分析】【分析】根據酒精燈的使用方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：酒精燈內酒精太少，則燈壺內酒精蒸汽過多，易引起爆炸；燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內酒精發(fā)生燃燒而爆炸，故給酒精燈添加酒精時，最好不要超過酒精燈容積的，最好也不少于．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由多種物質組成．【解析】【解答】解：鐵是由一種物質組成的；屬于純凈物．

故填：×．五、簡答題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（2）根據化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質；b．表示該物質的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質的一個分子；b．表示該物質的分子構成；進行分析判斷．

（3）根據二甲醚化學式的含義；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行分析解答．

（4）根據反應過程圖中的分子，由題意：A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應A+2B═C+2D，根據質量守恒定律確定A的分子構成，確定A的化學式．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫原子表示為：2H．

（2）“H20”的可表示：表示水這種物質；表示1個水分子；分子是由原子構成的；水分子由氫原子和氧原子構成的；1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的；故AC說法正確．

（3）二甲醚是由碳；氫、氧三種元素組成的；其中氫、氧元素的質量比為（12×2）：（16×1）=3：8．

（4）1個B的分子由2個氧原子構成，則其化學式為：O2；1個C的分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則其化學式為：CO2；1個D的分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則其化學式為：H2O；A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應A+2B═C+2D，即A+2O2═CO2+2H2O，則由質量守恒定律，反應物中氧原子個數(shù)分別為4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則A中含有1個碳原子和4個氫原子，則A的化學式為CH4．

A屬于化合物；同種原子構成的分子為單質的分子；B；C、D中屬于單質的是B．

故答案為：（1）2H；（2）AC；（3）3；3：8；（4）B；CH4．24、略

【分析】【分析】（1）依據E中發(fā)生的化學變化分析判斷；

（2）從甲酸分解的產物；以及實驗的要求：純凈；干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，可對裝置的選擇及順序進行判斷；

（3）依據B中發(fā)生的化學反應書寫方程式；

（4）依據澄清石灰水能檢驗二氧化碳的存在分析解答；

（5）從F裝置中的溶液成分以及對尾氣的處理分析即可；

（6）依據濃硫酸具有吸水性及氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣分析解答．【解析】【解答】解：解：（1）F中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵；其產物是鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，所以此處的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；

（2）裝置中濃硫酸可吸收氣體中水；起到干燥氣體的作用；裝置中的氫氧化鈉溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合氣體中二氧化碳的作用；裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，起到檢驗二氧化碳的作用；裝置E中的氧化鐵在高溫下能與一氧化碳反應，起到驗證一氧化碳還原性的作用；因此欲用純凈；干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，裝置的正確連接順序是：將甲酸受熱分解的產物通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，為保證說明此時無二氧化碳存在（排出對反應生成物檢驗的干擾），加入氫氧化鈣溶液進行驗證，然后通過濃硫酸進行干燥后，通入氧化鐵加熱，反應后的氣體通過澄清石灰水以驗證生成了二氧化碳；結合三裝置的特點正確的連接，一般是按長進短出的規(guī)律正確連通即可；

（3）B中的溶液是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）C中無明顯現(xiàn)象說明氣體通過B后已無二氧化碳氣體的存在；從而起到檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡的作用；

（5）澄清石灰水能檢驗E裝置反應產物中是否含有二氧化碳；澄清的石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；

（6）若氣體先通過濃硫酸；再通過氫氧化鈣溶液，會使一氧化碳帶來水蒸氣，進入E裝置的不是干燥的氣體；

故答案為：（1）紅色粉末變黑；

（2）f→g→e→d→b→c；

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）檢驗草酸生成的混合氣體中二氧化碳是否除盡；

（5）澄清的石灰水變渾濁