2025年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L-1?min-1B.v（B）=1.2mol?L-1?s-1C.v（C）=0.4mol?L-1?min-1D.v（D）=0.1mol?L-1?s-12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.氨水C.漂白粉D.碘酒3、銥的一種核素是Ir，其原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.114B.77C.191D.2684、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}B.rm{H-C隆脭C-H+HClxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}H_{2}C=CHCl}C.D.rm{C_{2}H_{5}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}5、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是rm{(}rm{)}A.在含等物質(zhì)的量的rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.在含等物質(zhì)的量的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}C.在含等物質(zhì)的量的rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}的溶液中，緩慢通入rm{CO_{2}}離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為：rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}D.在含等物質(zhì)的量的rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中，緩慢通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為rm{I^{-}}rm{Br^{-}}rm{Fe^{2+}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)；為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有____、____；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____

（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含____（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____（填偏大；偏小、無影響）

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有____（填化學(xué)式）；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．7、白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示）．

（l）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為____．

（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解；最終得不溶氧化物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標準狀況下）．則。

①p=____；

②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為____．8、近年來，從中藥當歸中提取了一種化學(xué)物質(zhì)叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為：工業(yè)上也可以通過合成制取阿魏酸．

已知：RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O；RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2

下面是工業(yè)上以丙二酸（CH2（COOH）2）和另一種芳香族化合物A合成阿魏酸的一種路徑：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于阿魏酸的說法中正確的是____

①與FeCl3溶液作用；溶液顯紫色②遇溴水只發(fā)生加成反應(yīng)③能發(fā)生酯化反應(yīng)

④可以發(fā)生聚合反應(yīng)⑤能發(fā)生水解反應(yīng)⑥能發(fā)生消去反應(yīng)

（2）已知A含有多種官能團，除甲氧基（-OCH3）外，還含有的官能團名稱是：________；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____

（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：____．

①在苯環(huán)上只有兩個取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物有2種；

③分子中不含碳碳雙鍵；

④等物質(zhì)的量的A分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比是2：1．9、用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。10、（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）____．

（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：____，____．

（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：

①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____．

②平衡時，A的濃度為____mol/L．

（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應(yīng)為____，正極反應(yīng)____．11、I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產(chǎn)過程如下：（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。則該過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）II現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學(xué)式是____其電極反應(yīng)式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質(zhì)量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%．____（判斷對錯）13、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）14、因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）15、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）16、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）17、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）18、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析____．19、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對錯）20、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共2題，共14分)21、以煤為原料；經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1

①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）

②恒溫下；在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：______．

Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；ⅣCO物質(zhì)的量濃度。

A．只有Ⅳ．

B只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．只有Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g）；其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

。起始濃度甲乙丙c（H2）/mo1/L0.0100.0200.020c（CO2）/moI/L0.0100.0100.020A．反應(yīng)開始時；丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢。

B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍；是0.102mol/L

D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反。

①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______

A．升高溫度。

B．沖入He（g）使體系壓強增大。

C．將H2O（g）從體系中分離出來。

D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2

②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1；△H=-285.5kJmo1

①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

22、2；4，5三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5三氯苯氧乙酸．某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二惡英，簡稱TCDD．有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：

請寫出：（1）生成2；4，5三氯苯氧乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）由2；4，5三氯苯酚生成TCDD反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

評卷人得分五、綜合題(共1題，共2分)23、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．v（A）=0.5mol?L-1?min-1=≈0.008mol?L-1?s-1

B．由于B為固體；不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．v（A）=v（C）=0.2mol?L-1?min-1≈0.0033mol?L-1?s-1

D．v（A）=v（D）=0.05mol?L-1?s-1；

則反應(yīng)速率最大的為D，故選D．2、A【分析】【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：A；氯化鈉只有一種物質(zhì)；屬于純凈物，故A選；

B；氨水中含有氨氣分子、水；屬于混合物，故B不選；

C；漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)；屬于混合物，故C不選；

D、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；故選A．3、A【分析】【分析】Ir質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為191，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算．【解析】【解答】解：Ir質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為191，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=191-77=114，故選：A．4、B【分析】解：rm{A.CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}和水；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.碳碳三鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了rm{1}個氯原子和氫原子；屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C.苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代了；屬于取代反應(yīng)，故C正錯誤；

D.苯環(huán)上的一個氫原子被溴原子取代了；屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．

本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意含雙鍵、三鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}在含等物質(zhì)的量的rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生rm{OH^{-}}與鹽酸的反應(yīng)；故A錯誤；

B.在含等物質(zhì)的量的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}的溶液中加入鋅粉，由氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}}則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}故B正確；

C.在含等物質(zhì)的量的rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}的溶液中，緩慢通入rm{CO_{2}}則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}故C錯誤；

D.含等物質(zhì)的量的rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}故D錯誤；

故選B．

A.先發(fā)生rm{OH^{-}}與鹽酸的反應(yīng)；

B.氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}}最后還原亞鐵離子；

C.應(yīng)先與rm{Ba(OH)_{2}}發(fā)生離子反應(yīng)；

D.還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}最后氧化溴離子．

本題考查離子共存，熟悉離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，選項AD為解答的難點，題目難度較大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)6、漏斗玻璃棒CO32-+Ca2+═CaCO3↓Na2CO3偏小NaOHOH-+H+═H2O【分析】【分析】碳酸鈉樣品溶于水；加入飽和石灰水，生成碳酸鈣沉淀，過濾得濾渣為碳酸鈣，濾液中含有氫氧化鈉；氯化鈉等，將碳酸鈣洗滌、稱量、計算，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量，并據(jù)此計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（1）過濾可除去不溶性固體物質(zhì)；并根據(jù)過濾所用儀器分析解答；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；并結(jié)合元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

（3）根據(jù)上面的分析濾液中加稀鹽酸；發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）操作A將固體和液體分離；所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為：漏斗；玻璃棒；

（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓；

故答案為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；

（3）根據(jù)上面的分析濾液中加稀鹽酸；發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據(jù)此計算出來的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小；

故答案為：Na2CO3；偏??；

（4）根據(jù)上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O；

故答案為：NaOH；OH-+H+═H2O．7、810g/mol82CaO?5MgO?8SiO2?H2O【分析】【分析】（1）灼燒白玉粉末質(zhì)量減少的是水；根據(jù)白玉與水的關(guān)系式計算其摩爾質(zhì)量；

（2）①不溶物是二氧化硅；根據(jù)白玉與二氧化硅的關(guān)系式計算P值；

②最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根據(jù)Ca、Mg原子守恒分別用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)H2的體積求出FeCl2的物質(zhì)的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相對原子質(zhì)量列出另一方程，聯(lián)立方程求解，確定白玉的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式．【解析】【解答】解：（1）白玉粉末灼燒后；質(zhì)量減少的是水，根據(jù)氫原子守恒得白玉和水的關(guān)系式，設(shè)白玉的摩爾質(zhì)量為M；

CaxMgySipO22（0H）2--H2O

1mol1mol

所以M=810g/mol；

故答案為：810；

（2）①通過題意知；酸過量，所以不溶物是二氧化硅，根據(jù)硅原子守恒得白玉與二氧化硅的關(guān)系式；

CaxMgySipO22（0H）2--pSiO2；

1molpmol

1mol：pmol=：

解得p=8；

故答案為：8；

②4.05g白玉的物質(zhì)的量為n==0.005mol；

由FeCl2～H2關(guān)系式，得n（FeCl2）=n（H2）==0.015mol；

由Cl原子守恒；列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；

由白玉的相對原子質(zhì)量為810；列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；

聯(lián)立方程；解得：x=2；y=5

白玉的化學(xué)式為：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，所以其氧化物形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；

故答案為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．8、①③④醛基酚羥基【分析】【分析】阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為在反應(yīng)條件乙下，B反應(yīng)生成阿魏酸，結(jié)合已知條件得B的結(jié)構(gòu)簡式為在反應(yīng)條件甲下，丙二酸和A反應(yīng)生成B，結(jié)合RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O得，A的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解析】【解答】解：阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為在反應(yīng)條件乙下，B反應(yīng)生成阿魏酸，結(jié)合已知條件得B的結(jié)構(gòu)簡式為在反應(yīng)條件甲下，丙二酸和A反應(yīng)生成B，結(jié)合RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O得，A的結(jié)構(gòu)簡式為：．

（1）阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為

①阿魏酸中含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故正確；

②阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基；所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故錯誤；

③阿魏酸中含有酚羥基和羧基；所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

④阿魏酸中含有碳碳雙鍵；所以可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故正確；

⑤阿魏酸中不含酯基和鹵原子；所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；

⑥酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；故錯誤；

故選①③④；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：A含有多種官能團，除甲氧基（-OCH3）外；還含有的官能團名稱是：醛基和酚羥基，故答案為：醛基；酚羥基；

（3）通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）丙二酸和A反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）在苯環(huán)上只有兩個取代基；說明含有兩個支鏈；在苯環(huán)上的一氯取代物有2種，說明兩個支鏈處于對位；

分子中不含碳碳雙鍵，等物質(zhì)的量的A分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比是2：1，說明含有一個羧基和一個醇羥基或一個醇羥基和一個酚羥基，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．9、略

【分析】試題分析：（1）濃硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)有二氧化氮氣體生成，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，主要原因應(yīng)該是生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少，另外反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低，故選bc。②氫氧化鋁不能在弱堿中溶解，通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+）。（3）水和過氧化鈉反應(yīng)會生成氧氣，另外氧氣能氧化碘離子為碘分子，碘與淀粉變?yōu)樗{色，因此B中的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=2I2+2H2O?？键c：本題考查了通過實驗原理推導(dǎo)實驗現(xiàn)象。【解析】【答案】（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）①____（每個1分，共2分）②3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+）（3）有無色氣泡產(chǎn)生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O10、①＞③＞②0.025mol/（L/min）0.05mol/L2H2-4e-+40H-=4H2OO2+2H2O+4e-=40H-【分析】【分析】（1）金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護措施的腐蝕；

（2）解答此類題目；首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；

加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

a；凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

b；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；

c；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物；其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三行式結(jié)合反應(yīng)速率公式v=進行計算；

（4）根據(jù)氫氧燃料電池的工作原理進行回答．【解析】【解答】解：（1）鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負極；腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：①＞③＞②；

（2）該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)；加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物．

凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：故答案為：

（3）①設(shè)B的變化濃度是x；

3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）

初始濃度：0.20.100

變化濃度：3xxx2x

平衡濃度：0.2-3x0.1-xx2x

反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的5/6，則=，解得x=0.05mol/L，所以氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==0.025mol/（L?min）；故答案為：0.025mol/（L?min）；

②平衡時；A的濃度為0.2-3x=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（4）在燃料點池中，負極上是氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2H2-4e-+40H-=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=40H-，故答案為：2H2-4e-+40H-=4H2O；O2+2H2O+4e-=40H-．11、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）結(jié)合題目知氧化鋁與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2）鋁在陽極放電在陽極生成氧化鋁，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；總反應(yīng)2Al+6H2O=Al2O3+6H2↑，只是消耗水，所以酸的濃度增大，pH減小。Ⅱ.總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,正極材料的化學(xué)式是K2FeO4；負極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，可知正極電極反應(yīng)式是FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；電路中通過1.204×1023個電子時，負極反應(yīng)Zn0.1mol；充電時,該電池的正極應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽極，接在電源的正極?？键c：考查電池、電解池等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?16分)Ⅰ.（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分)；減小(2分)Ⅱ.K2FeO4(1分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)；6.5(2分)；正極(1分)三、判斷題(共9題，共18分)12、×【分析】【分析】4℃時水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，故錯誤，故答案為：×．13、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．14、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯誤；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．17、√【分析】【分析】分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】鐵為變價金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個；故錯誤；

故答案為：×．四、解答題(共2題，共14分)21、略

【分析】

（1）該反應(yīng)為熵增大；焓增大的反應(yīng)，由△G=△H-T△S，△G＜0反應(yīng)可自發(fā)進行，可知該反應(yīng)在高溫時可以自發(fā)進行，常溫下難以自發(fā)進行，故答案為：①能；

②Ⅰ由于有固體參加反應(yīng)；當混合氣體的密度不變時，氣體的質(zhì)量不變，說明達到平衡狀態(tài)；

Ⅱ反應(yīng)前后氣體的體積不等；當容器內(nèi)氣體的壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)；

Ⅲ反應(yīng)前后氣體的體積不等；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)；

ⅣCO物質(zhì)的量濃度不變；說明達到平衡狀態(tài)，則Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都可說明達到平衡狀態(tài)；

故答案為：D；

（2）A．丙中濃度最大；甲中濃度最小，濃度越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢，故A正確；

B．以甲計算：

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

起始：000.0100.010

轉(zhuǎn)化：xxxx

平衡：xx0.01-x0.01-x

則=

x=0.006，則平衡時甲中的H2的轉(zhuǎn)化率均是=60%，由于甲和丙的氣體的比值相同，為等效平衡狀態(tài)，則丙中H2的轉(zhuǎn)化率也為60%；故B正確；

C．由B計算可知，平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍；應(yīng)為2×（0.01-0.006）mol/L=0.008mol/L，故C錯誤；

D．乙與甲相比較，相當于在甲的基礎(chǔ)上通入H2，則平衡