2025年蘇人新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷971考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子B.1.6gCD4中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.1mol·L-1氯化銅溶液中的Cl-數(shù)為2NAD.32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA2、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OC.苯的磺化反應(yīng)：D.粗硅的冶煉：SiO2+2CSi+2CO↑3、水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+bH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A.b=2B.Y的化學(xué)式為Fe3O4C.S2O32-既不是氧化劑也不是還原劑D.每消耗3molFe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×10244、化學(xué)已深入我們的生活，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩等金屬元素對人體有害B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金5、鐵與不同濃度HNO3反應(yīng)時的主要還原產(chǎn)物如圖所示。下列說法不正確的是。

A.其他條件相同，鐵與濃硝酸(1.40g·cm-3)反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NO2B.硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分越多C.一定量的鐵粉與濃硝酸(1.26g·cm-3)反應(yīng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則參加反應(yīng)的n(HNO3)=0.1molD.鐵與過量濃硝酸(1.35g·cm-3)反應(yīng)可表示為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日“(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)是10NAB.12g熔融NaHSO4中含離子總數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體中含有分子總數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙醇含有的分子數(shù)為0.25NA8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（）A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可通過滴加鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去D.制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去9、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:A.以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的食鹽制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁D.以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵10、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：＋OH－＝NH3·H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O11、以下說法正確的是A.1molCl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.Fe與稀HNO3反應(yīng)，無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)粉末變紅D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，則剩余的固體中可能含有銅，也可能含有鐵12、下列離子方程式正確的是A.把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SOB.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HCl和NaOHB.Na2O和Al2O3C.CO2和CaOD.CaCl2和Na2S評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、實(shí)驗(yàn)室硫酸是重要的化學(xué)試劑；是常用的強(qiáng)酸。

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。15、1molC；1molCO分別按下式反應(yīng)(燃燒)：

放熱110.5kJ

放熱283.0kJ

放熱393.5kJ

分析上述化學(xué)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)，說明為什么煤炭充分燃燒不僅能夠節(jié)約能源，還可以減少對環(huán)境的污染___________。16、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)根據(jù)元素周期律；推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥。

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑；其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>SeB.In的金屬性比Se強(qiáng)。

C.In的金屬性比Al弱D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入___；再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；

現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

17、氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N的電子式是__；該化合物是由__鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽；反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。18、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液②鈉③NaHSO4溶液④蔗糖⑤氨水⑥CO2氣體⑦小蘇打⑧Ba(OH)2固體⑨FeCl3溶液⑩熔融Na2SO4

（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH?=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）寫出將②加入⑨中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。19、海洋是生命的搖籃；海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。

a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。20、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_______。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(用離子符號和“<”表示)

(3)①與③形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的電子式為_______，②③的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是_______(用化學(xué)式表示)，其主要原因?yàn)開______。

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)下列五種物質(zhì)中，①②③④⑤只存在共價鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______(填序號).21、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

⑦

三。

②

③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)；②、③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是___________(用化學(xué)式表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)②和⑦按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物的電子式___________。

(5)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)比較②與③的金屬性強(qiáng)弱___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤23、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息。

X

元素最高正價是+7價。

Y

M層的電子數(shù)是K層的3倍。

Z

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

W

單質(zhì)是雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性。

(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

(3)Z的一種核素可測定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是_________。

(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素符號），下列能證實(shí)這一事實(shí)的是_________

a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低。

b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定。

c．單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)25、化合物M是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答:

(1)M的化學(xué)式______。

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩和單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)26、工業(yè)廢水中常含有一定量的會危害生態(tài)系統(tǒng)，必須進(jìn)行處理。

方法I：轉(zhuǎn)化為Cr(OH)SO4，Cr(OH)SO4是紡織印染中常用的媒染劑，變廢為寶。該法用酸性含鉻廢液(含Cr3＋及少量Cu2＋、Fe3＋等)制備Cr(OH)SO4·nH2O晶體；工藝流程如下：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。離子開始沉淀的pH沉淀完全Fe3+1.43.0Cu2+4.26.7Cr3+4.06.8

回答下列問題。

(1)“氧化”時Cr3＋在Ag+催化下氧化為完成下列離子方程式：______。

______Cr3＋+______+____________+______+______

(2)將Cr3+氧化為的目的是______。

(3)“調(diào)pH”目的是除去______。

(4)從Cr(OH)SO4溶液得到Cr(OH)SO4·nH2O晶體，還需進(jìn)行的操作為：______、______；過濾、洗滌、干燥。

方法II：電解轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，從而使鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。該法以Fe為電極電解含的酸性廢水；裝置如圖所示：

(5)B是電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為______。

(6)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀的主要原因是與陽極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：______，電解過程中消耗了大量H+，使得溶液產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。27、NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。

（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是______________

（2）堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2，處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_____________

（3）新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極a應(yīng)接在直流電源的_____________

（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存在__________________。時刻①②③④溫度/℃25304025PH9.669.529.379.25

升溫過程中PH減小的原因是_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯為液體，2.24L苯不是0.1mol，A錯誤；

B.CD4摩爾質(zhì)量是20g/mol，1.6gCD4物質(zhì)的量是0.08mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.8mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.8molNA；B錯誤；

C.溶液體積不知道，無法求Cl-數(shù)；C錯誤；

D.氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子共32g，氧原子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，碳酸鈣是沉淀不能拆，兩者反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；故A正確；

B．正極上PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O；故B正確；

C．苯環(huán)上的H被磺酸基取代的反應(yīng)稱為磺化反應(yīng)，苯的磺化反應(yīng)：+HO-SO3H+H2O；故C錯誤；

D．工業(yè)上用過量的焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=-2，故a=4，根據(jù)氫原子數(shù)守恒有2b=4，b=2，選項(xiàng)A正確；B．Y為化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，則Y為Fe3O4，選項(xiàng)B正確；C．因S2O32-中S元素的化合價升高，由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，選項(xiàng)C錯誤；D．每消耗3molFe2+，則消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）×6.02×1023=2.408×1024；選項(xiàng)D正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，書寫配平氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)遵循電荷守恒、電子守恒以及原子守恒，從電荷守恒和原子守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時，有2molFe2+化合價升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化做還原劑，O2為氧化劑；化合價升高元素所在的反應(yīng)物做氧化劑。4、B【分析】【詳解】

A.PM2.5含有的鉛；鎘、鉻、釩等金屬元素對人體有害；故A正確；

B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)；生成氧化鋁和鐵，都是固體，反應(yīng)前后固體物質(zhì)不變，故B錯誤；

C.“熬膽礬鐵釜；久之亦化為銅”，該過程是鐵將銅單質(zhì)從硫酸銅中置換出來，發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃；柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金，故D正確；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知當(dāng)硝酸的密度為1.4g/cm3時，還原產(chǎn)物主要為NO2；還有少量的NO，故A正確；

B．據(jù)圖可知硝酸的密度越??；還原產(chǎn)物中N元素呈現(xiàn)的價態(tài)越多，故B正確；

C．當(dāng)硝酸的密度為1.26g·cm-3時，還原產(chǎn)物有NO、NO2、N2O，氣體標(biāo)況下體積為2.24L，即1mol，根據(jù)原子守恒可知被還原的HNO3要大于0.1mol；而且鐵粉與硝酸反應(yīng)時，還有一部分硝酸起到酸的作用，所以參加反應(yīng)的硝酸大于0.1mol，故C錯誤；

D．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.35g?mL-1時，由圖象可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；故D正確；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；戊烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤。

B．26g乙炔的物質(zhì)的量是1mol，所含共用電子對數(shù)目為5NA；B錯誤。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；不能使用氣體摩爾體積，C錯誤。

D．乙烯、丙烯、丁烯都屬于烯烴，分子式通式是CnH2n，最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以混合氣體共14g含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，其原子數(shù)為3NA；D正確。

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．一個H2O分子中含有10個電子，常溫下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，則所含有的電子數(shù)是10NA；故A正確；

B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，12g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含離子總數(shù)目為0.2NA；故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有分子總數(shù)為NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則分子數(shù)無法確定，故D錯誤；

答案選BD。8、AD【分析】【詳解】

A．用漏斗是為了增大吸收器體積防止氯氣吸收太快導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象，可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗吸收殘余的Cl2；故A可行；

B．KI溶液中混有KHCO3，如果滴加鹽酸可除去KHCO3；但同時引入雜質(zhì)KCl，應(yīng)加入適量氫碘酸，故B不可行；

C．濃鹽酸不能溶解碘；根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該加入NaOH溶液或加入乙醇清洗碘升華形成的污跡，故C不可行；

D．利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣；則制氯氣后的黑褐色污跡的成分為二氧化錳，二氧化錳溶于熱的濃鹽酸，可用熱的濃鹽酸洗去，故D可行；

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；制得鈉，A項(xiàng)正確；

B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，但氧化鎂熔點(diǎn)高，用鹽酸溶解氧化鎂，再使溶液濃縮，得到氯化鎂。工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；B項(xiàng)錯誤；

C．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。C項(xiàng)錯誤；

D．工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；制得鐵，D項(xiàng)正確；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．Fe3O4中Fe元素有+2價和+3價，所以和足量稀硝酸反應(yīng)時，+2價的鐵會被氧化成+3價，離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故A正確；

B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl－＋ClO－＋H2O；故B錯誤；

C．向硫酸銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液會生成一水合氨，離子方程式為＋OH－＝NH3·H2O；故C正確；

D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液，雙氧水被氧化成氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl2和足量Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B.Fe與稀HNO3反應(yīng)，若反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和NO的物質(zhì)的量比為1：1，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的若反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和NO的物質(zhì)的量比為3：2，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的則Fe與稀HNO3反應(yīng)，無論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的故B正確；

C.在高溫下；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中；鐵優(yōu)先反應(yīng)，若充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，可能鐵過量，所得固體為鐵銅混合物，若鐵完全反應(yīng)，銅過量，所得固體只含有銅，故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl中只有共價鍵；NaOH中除共價鍵外還有離子鍵，選項(xiàng)A不符合；

B．Na2O和Al2O3中只有中離子鍵；選項(xiàng)B符合；

C．CO2中只有共價鍵；CaO中只有中離子鍵，選項(xiàng)C不符合；

D．CaCl2和Na2S中只含離子鍵；選項(xiàng)D符合。

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，二者發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生白色沉淀2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuO+2H+=Cu2++H2O15、略

【分析】【詳解】

給反應(yīng)編號，反應(yīng)1：放熱110.5kJ，反應(yīng)2：放熱283.0kJ；反應(yīng)3：放熱393.5kJ，可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3，反應(yīng)1放出的熱量+反應(yīng)2放出的熱量=反應(yīng)3放出的熱量，則煤炭充分燃燒，產(chǎn)生的熱量多、產(chǎn)物無污染?！窘馕觥棵禾砍浞秩紵?，產(chǎn)生的熱量多、產(chǎn)物無污染16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se>As，酸性：H3AsO42SeO4，故答案為：<；

②同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：O>S，則氫化物的還原性：H2O2S，故答案為：<；

(2)圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處；一般在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；

(3)①Se2Cl2常，Cl為-1價，則Se為+1價，具有過氧化氫的類似結(jié)構(gòu)，其電子式為故答案為：

②A.由周期表結(jié)構(gòu)可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：In>Se；故A正確；

B.金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，從左到右逐漸減弱，結(jié)合元素的位置可知，金屬性：In>Te，Te>Se；因此In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；

C.Al和In同主族；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯誤；

D.銦是第IIIA族，化合價為+3價，Se為第VIA族，化合價為-2價，硒化銦的化學(xué)式為In2Se3；故D錯誤；

故答案為：AB；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C；Si的非金屬性強(qiáng)弱順序；應(yīng)利用碳酸酸性強(qiáng)于硅酸證明，首先用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳(不能選用硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面影響反應(yīng)進(jìn)行)，然后用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中看是否出現(xiàn)白色膠狀沉淀；

故答案為：CaCO3固體；鹽酸；NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀；【解析】<<BABCaCO3固體鹽酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為答案為：離子。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案為：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。

（3）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以鈉離子半徑小于氮離子；答案為＜。【解析】離子鍵2Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl<18、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)的概念及判斷；

（2）離子方程式改寫成化學(xué)方程式；明確離子方程式的含義；

（3）離子方程式的書寫；

（4）與量有關(guān)的離子方程式書寫；

（5）定量型離子方程式的書寫。

【詳解】

（1）①氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔?，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

②鈉能夠?qū)щ?；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③NaHSO4溶液能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔?，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

④蔗糖屬于有機(jī)物；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤氨水能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑥CO2氣體屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

⑦小蘇打不能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑧Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

⑨FeCl3溶液能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑩熔融Na2SO4能夠?qū)щ?；屬于電解質(zhì)；

故答案選⑩；

（2）H++OH?=H2O表示可溶性強(qiáng)酸或酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的反應(yīng)，故對應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHSO4=NaHSO4+H2O；

（3）金屬鈉投入到氯化鐵溶液中會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀、氫氣和氯化鈉，對應(yīng)的總離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；

（4）向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液呈中性，此時二者反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋇和水，對應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（5）根據(jù)給定信息可知還原性：I-＞Fe2+＞Br-，因此向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，碘離子全部被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，對應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－。【解析】⑩NaOH+NaHSO4=NaHSO4+H2O6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－19、略

【分析】【詳解】

分析：

(1)①冷卻水的進(jìn)出方向逆流冷凝效果好,該儀器名稱是冷凝管;②淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過,所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變;(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘,自身被還原為氯離子,氯氣過濾會氧化碘單質(zhì)為碘酸根離子;②酸性條件下,IO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、H+和I2。③氧化劑中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、還原劑中I-元素化合價由-1價變?yōu)?5價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式,從而確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

詳解：(1)①B冷卻裝置；水的進(jìn)出方向由下到上。由圖知該儀器名稱是冷凝管。本題正確答案是:冷凝管。

②淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過,所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變,則海水質(zhì)量減少,故選bc。本題正確答案是:bc。

(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘,自身被還原為氯離子,離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,由上圖可以知道,該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是氯氣不能過量。本題正確答案是Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2的用量(不過量)。

②酸性條件下,IO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、H+和I2,離子反應(yīng)方程式為2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2,本題正確答案是:2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2。

③上圖iii中I－變成IO3－轉(zhuǎn)移6e-屬于還原劑，Cl2變?yōu)镃l-轉(zhuǎn)移2e-，反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl-的個數(shù)比為1：6，3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1。因此，本題正確答案是:3:1?！窘馕觥竣?冷凝管②.bc③.Cl2+2I-=2Cl-+I2④.氯氣不能過量⑤.2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2⑥.3:120、略

【分析】【分析】

參照元素①～⑩在表中的位置可判斷①～⑩分別是H；C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

(2)④⑤⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由小到大的順序?yàn)?/p>

(3)①與③形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子是N2H4，電子式為氨氣分子間能形成氫鍵，則②③的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)①只有共價鍵，②只有共價鍵，③中含有離子鍵和共價鍵，④中含有離子鍵和共價鍵，⑤中只有離子鍵，則只存在共價鍵的是①②，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是③④?！窘馕觥康谒闹芷诘冖魽族分子之間存在氫鍵①②⑤③④21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知；①為N；②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為O，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)元素③為Mg，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為非金屬性越強(qiáng)的元素其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

(2)②為Na、③為Mg、⑥為Cl。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，②、③離子核外有2個電子層且原子序數(shù)②＜③，⑥離子核外有3個電子層，則離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則最高價氧化物的水合物堿性Mg(OH)2＜NaOH，故答案為：Cl-＞Na+＞Mg2+；Mg(OH)2＜NaOH；

(3)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，元素④的單質(zhì)為Al，二者發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)②為Na、⑦為O。②和⑦按原子個數(shù)比1∶1形成離子化合物為Na2O2，電子式為故答案為：

(5)②為Na、③為Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)，越容易放出氫氣，可以通過單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷比較②與③的金屬性強(qiáng)弱，故答案為：將少量鈉和鎂分別投入水中，觀察與水反應(yīng)的劇烈程度，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，則金屬性Na＞Mg?！窘馕觥縃ClO4Cl-＞Na+＞Mg2+Mg(OH)2＜NaOHAl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑將少量鈉和鎂分別投入水中，觀察與水反應(yīng)的劇烈程度，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，則金屬性Na＞Mg四、判斷題(共2題，共18分)22、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。23、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W都為短周期元素；X元素的最高正價是+7價，則X為Cl；Y元素的M層的電子數(shù)是K層的3倍，則電子排布為2、8、6，從而得出Y為S；Z元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4，從而得出Z為C；W元素的單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則W為N。

【詳解】

(1)X為Cl元素；電子排布為2；8、7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。答案為：第三周期第ⅦA族；

(2)W為N，實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)Z為C，它的一種核素可測定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，這種核素的符號是答案為：

(4)W為N，它的氣態(tài)氫化物NH3與最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3形成的鹽NH4NO3中；存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價鍵。答案為：離子鍵、共價鍵；

(5)N元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子為A(NH3)和B(N2H4)，A的電子式為B的結(jié)構(gòu)式為答案為：

(6)Cl與S同周期；Cl在S的右邊，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；

a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低，說明Cl2的分子間作用力比硫黃??；不能確定Cl與S的非金屬性強(qiáng)弱，a不合題意；

b．Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，則表明非金屬性Cl大于S，b符合題意；

c．單質(zhì)Cl2能與水反應(yīng)，而單質(zhì)S不能與水反應(yīng)，表明非金屬性Cl>S；c符合題意；

答案為：Cl；bc。

【點(diǎn)睛】

在書寫N2H4的結(jié)構(gòu)式時，我們很容易仿照C2H4的結(jié)構(gòu)，而寫成忽視了N的最外層電子數(shù)為5?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O離子鍵、共價鍵Clbc25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體甲是氨氣，說明化合物M含有氮元素；說明化合物M含有鐵元素；可知固體丁是Fe2O3；根據(jù)元素守恒計(jì)算M的化學(xué)式；

解析：根據(jù)以上分析，(1)M由Fe、N兩種元素組成，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是14.40g，則Fe元素的質(zhì)量是N元素的質(zhì)量是Fe、N兩種元素的物質(zhì)的量比是M的化學(xué)式是Fe4N；(2)白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)高溫條件下，F(xiàn)e2O3與氨氣反應(yīng)生成兩和單質(zhì)和水，兩種單質(zhì)是鐵和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。

點(diǎn)睛：Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe(OH)3，所以Fe(OH)2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，根據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)溶液中的Fe2+?！窘馕觥縁e4N4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O六、原理綜合題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

方法一：酸性含鉻廢水中加入Na2S2O8發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+被氧化為被還原為然后向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH，使雜質(zhì)Cu2+、Fe3+形成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去，得到的濾液中含有經(jīng)還原得到