2024年粵教滬科版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知可逆反應2SO2+O22SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，現將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應達平衡放出的熱量為Q1，則A、Q1=0.5QB、Q1<0.5QC、2Q1>QD、無法判斷2、下列物質所屬的類別正確的是（）A.醋酸：一元強酸B.Cl2：非電解質C.CO2：電解質D.NaHSO4：酸式鹽3、下列化學式不只表示一種物質的是（）A.C3H8B.C4H10C.CHCl3D.CH2Cl24、下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱B.若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.若反應rm{X+Y=M}是放熱反應，該反應一定不用加熱5、某學生課外活動小組利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則rm{(}rm{)}A.溶有rm{SO_{2}}的品紅溶液B.溶有rm{NH_{3}}的酚酞溶液C.溶有rm{SO_{2}}的酚酞溶液D.溶有rm{Cl_{2}}的品紅溶液6、下列化學用語書寫正確的是()

A.氫氧化鐵膠體的制備：rm{FeCl_{3}}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}B.氯離子的結構示意圖為：C.硫酸的電離方程式：rm{H_{2}SO_{4}簍T簍T簍TH_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}D.小蘇打的化學式：rm{隆媒+3NaCl}rm{隆媒+3NaCl}7、rm{Mg-H_{2}O_{2}}電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是A.rm{Mg}電極是該電池的正極B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的rm{pH}增大D.溶液中rm{Cl^{-}}向正極移動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（5分）從一個關系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質量的單位：g·mol－1，可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量，因此摩爾質量的計算公式為M＝m/n，以此類推，物質的量濃度單位是，其計算公式c＝；由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA＝；氣體摩爾體積的單位是，其計算公式是Vm＝。9、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，據此判斷：（1）鉛蓄電池的負極材料是________。（2）工作時正極反應為________________________________。（3）工作時，電解質溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）10、以下有機反應中；

（1）屬于取代反應的是____；

（2）屬于加成反應的是____；

（3）屬于加聚反應的是____．

（4）屬于氧化反應的是____．

①以乙烯與水反應制備乙醇。

②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應。

③乙醇在催化劑條件下生成乙醛。

④將無水乙醇；濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃

⑤丙烯在一定條件下反應生成聚丙烯。

⑥苯與氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑11、某課外活動小組研究金屬鉀的性質．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀（KO2）．完成下列問題：

（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結構示意圖______．

（2）預測鉀的化學性質；完成下列反應的化學方程式．

①點燃鉀劇烈燃燒______；

②將小塊鉀投入冷水中______．

（3）推測鉀在自然界中的存在方式是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．12、寫出鋅錳干電池的電極反應方程式；堿性鋅錳干電池的總反應：

rm{2MnO_{2}+Zn+2H_{2}O簍T2MnO(OH)+Zn(OH)_{2}}

負極：______正極：______．13、寫出分子式為C4H8，且能使溴水因發(fā)生反應而褪色的鏈烴的結構簡式：______、______、______。14、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合適的化學用語回答下列問題：（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。（2）E、L兩元素核電荷數之差是____。（3）某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H2SO3>H2CO3）①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是____。②裝置A中的試劑可以是____。a．Na2CO3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是____。④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現，該反應的化學方程式是____；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為____。15、現有下列十種物質：rm{{壟脵}H_{2}}rm{{壟脷}}鋁rm{{壟脹}CaO}rm{{壟脺}CO_{2}}rm{{壟脻}H_{2}SO_{4}}rm{{壟脼}Ba(OH)_{2}{}{壟脽}}rm{{壟脼}Ba(OH)_{2}{

}{壟脽}}紅褐色的氫氧化鐵液體rm{{壟脿}}氨水rm{{壟謾}}rm{壟芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}}稀硝酸rm{壟芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}

}rm{(1)}上述物質中屬于電解質有：____________rm{(}用物質序號填空rm{)}，可以利用rm{{壟脽}}具有________________現象這一簡單物理方法區(qū)分rm{{壟脽}}、rm{{壟脿}}上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：二種分散系．該離子反應對應的化學方程式為_________________________________________________．少量的rm{(2)}通入rm{H^{{+}}{+}OH^{{-}}{簍T}H_{2}O}的溶液中反應的離子方程式為____________________________________．rm{{壟脺}}與rm{{壟脼}}發(fā)生反應的化學方程式為：rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NOuparrow{+}2H_{2}O}寫出該反應的離子方程式___________________________________________________，當有rm{(3){壟脷}}升rm{{壟謾}}標況下rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NO

uparrow{+}2H_{2}O}氣體產生時，轉移電子的物質的量為_______________，被還原rm{4{.}48}的質量為_____________rm{(}rm{)NO}16、寫出下列物質形成過程的電子式：rm{(}離子鍵、極性鍵、非極性鍵rm{)}rm{(1)Cl_{2}}__________________含有________鍵rm{(2)HCl}__________________含有________鍵rm{(3)MgCl_{2}}__________________含有________鍵rm{(4)H_{2}O_{2}}______________含有________、________鍵rm{(5)NaOH}______________含有________、________鍵評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、錳及其化合物間的轉化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產物使堿性污水中MnO4-轉化為沉淀除去的離子方程式為____。

23、2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分五、解答題(共4題，共40分)24、實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL；有以下儀器：

①燒杯②玻璃棒③托盤天平（帶砝碼）④藥匙；

按要求填空：

（1）配制時；需稱取NaOH的質量是______g，還缺少的儀器是______．

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．

（3）在配制過程中；其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是______．（選填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水④定容時仰視標線⑤定容時俯視標線．

25、現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有______（填代號）．

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為______．現有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒；你選用的量筒是______

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后；冷卻片刻，隨后全部轉移到______mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒______．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌______2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______處．改用______滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的______．振蕩；搖勻后，裝瓶、貼簽．

（4）在配制過程中；其他操作都準確，下列操作中錯誤的是______（多選）

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒；并將洗滌液轉移到容量瓶中。

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時；加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出。

⑤轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

⑥定容搖勻后；發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線。

⑦定容時；俯視標線。

⑧最后定容后，發(fā)現在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液．

26、現有三種常見治療胃病藥品的標簽：

這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸．

（1）某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現象；請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積多少mL．（體積按標準狀況計）

（2）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效；則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②多少片．（精確到小數點后面一位）

27、已知：A是石油裂解氣的主要成分；能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出E的結構簡式______．

（2）含B的體積分數為75%的水溶液可以用作______．

（3）寫出下列反應的化學方程式：①______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】解：A；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；能完全電離出一個氫離子的酸為強酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯誤；B、氯氣是單質，而單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故C錯誤；

D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽；故D正確．

故選D．

【分析】A；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；能完全電離出一個氫離子的酸為強酸；

B；單質既不是電解質也不是非電解質；

C；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；

D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽．3、B【分析】【解析】試題分析：化學式不只表示一種物質，說明該物質存在同分異構體，A中只能不是丙烷，B中是正丁烷，也可能是異丁烷。C中只能表示三氯甲烷，D中只能是二氯甲烷，因此正確的答案選B?？键c：考查同分異構體的判斷【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.1mol}酸和rm{1mol}堿完全反應生成水的物質的量不一定為rm{1mol}則該反應放出的熱量不一定為中和熱，故A錯誤。

B.放熱反應；吸熱反應取決于反應物、生成物總能量；如果反應中反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故B正確；

C.化學反應中；反應物的量影響能量變化，反應物的質量越大，反應中能量變化越大，故C錯誤；

D.化學反應條件與吸熱反應；放熱反應沒有必然關系；如氫氣與氧氣的反應為放熱反應，該反應需要點燃才能進行，故D錯誤；

故選B．

A.中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成rm{1mol}水時的反應熱叫做中和熱；

B.反應中反應物總能量大于生成物總能量；該反應為放熱反應；

C.反應中能量變化與反應物質量多少有關；

D.反應吸熱；放熱與反應條件沒有必然關系．

本題考查了反應熱與焓變，題目難度不大，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，rm{D}為易錯點，注意反應中能量變化與反應條件沒有必然關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}二氧化硫和有色物質反應生成無色物質；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時溶液又恢復原來的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，故A正確；

B.氨氣和水反應生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，故B錯誤；

C.二氧化硫和水反應生成亞硫酸；酚酞在酸性溶液中為無色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故C錯誤；

D.氯氣和水反應生成次氯酸；次氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D錯誤；

故選A．

二氧化硫能使品紅溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時溶液又恢復原來的顏色，據此分析解答．

本題考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本題關鍵，注意二氧化硫與次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差異，難度中等．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本題考查的是基本化學用語，難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鐵膠體的制備：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}膠體rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}故A錯誤；

rm{{,!}_{3}}故B正確；

rm{(}膠體rm{)+3HCl}故A錯誤；rm{(}rm{)+3HCl}B.氯離子的結構示意圖為：C.硫酸的電離方程式：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為rm{SO}故D錯誤。故選B。rm{{,!}_{4;}}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應，是解題關鍵，題目難度中等。鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液rm{pH}增大；原電池中陰離子移向負極。

【解答】

A.原電池反應中，負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應。該電池中鎂是活潑金屬，發(fā)生氧化反應：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以鎂為負極，故A錯誤；

B.雙氧水作為氧化劑；發(fā)生還原反應，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，故B錯誤；

C.雙氧水作為氧化劑，發(fā)生還原反應，電極反應為：rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}所以在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，故溶液rm{pH}值增大；故C正確；

D.原電池負極發(fā)生氧化反應：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以溶液中的rm{Cl^{-}}向負極移動；故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：物質的量濃度單位是mol/L，分子是物質的量、分母是體積，所以物質的量濃度的計算公式c=n/V；微粒個數與物質的量的關系是n=N/NA，所以NA=N/n；氣體摩爾體積的單位是L/mol，分子是體積、分母是物質的量，所以Vm=V/n?？键c：考查物理量的計算公式與其單位的關系【解析】【答案】mol/L，c＝n/v；NA＝N/n；L/mol，Vm＝V/n9、略

【分析】【解析】【答案】（1）Pb（2）PbO2+4H++SO42-+2____________（3）____（4）________________________，________10、②①⑥⑤③【分析】【解答】①由乙烯制乙醇；為乙烯和水的加成反應；

②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應；生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，屬于取代反應；

③乙醇在催化劑條件下生成乙醛；屬于氧化反應；

④將無水乙醇；濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃；乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；

⑤用丙烯制聚丙烯；碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應；

⑥苯與氫氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；

（1）根據分析可知；屬于取代反應的是為：②；

故答案為：②；

（2）屬于加成反應的為：①⑥；

故答案為：①⑥；

（3）屬于加聚反應的是：⑤；

故答案為：⑤；

（4）屬于氧化反應的是：③；

故答案為：③．

【分析】①以乙烯與水反應制備乙醇；為乙烯和水的加成反應；

②苯和濃硝酸反應；生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，屬于取代反應；

③乙醇催化氧化生成乙醛；屬于氧化反應；

④將無水乙醇；濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；

⑤用丙烯制聚丙烯；碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應；

⑥苯與氫氣在催化劑存在條件下加熱發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，以此來解答．11、略

【分析】解：（1）K的原子核內有19個質子，原子核外有4個電子層，最外層電子數為1，原子結構示意圖為故答案為：

（2）①由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀（KO2），反應的化學方程式為K+O2KO2，故答案為：K+O2KO2；

②與Na相比較，K的金屬性更強，更易與水反應生成KOH和氫氣，反應更劇烈，反應的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）鉀性質活潑；易與氧氣；水、氯氣等劇烈反應，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故答案為：化合態(tài)．

（1）K的原子核內有19個質子；原子核外有4個電子層，最外層電子數為1，以此可書寫原子結構示意圖；

（2）鉀性質活潑，可在氧氣中劇烈燃燒生成KO2；與水劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣；

（3）鉀性質活潑；在自然界中以化合態(tài)存在．

本題考查同主族金屬元素性質的探究，題目難度不大，注意根據同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題．【解析】K+O2KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑；化合態(tài)12、略

【分析】解：該原電池中rm{Zn}元素化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+2}價，則rm{Zn}作負極、二氧化錳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}正極反應式為rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}

故答案為：rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}．

該原電池中rm{Zn}元素化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+2}價，則rm{Zn}作負極；二氧化錳作正極；負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，也是學生學習難點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．【解析】rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}13、CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C（CH3）2【分析】解：分子式為C4H8，且能使溴水因發(fā)生反應而褪色的鏈烴應含有碳碳雙鍵，對應的結構簡式可為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

分子式為C4H8；且能使溴水因發(fā)生反應而褪色的鏈烴應含有碳碳雙鍵，且為丁烯，以此解答該題。

本題考查有機物的結構和官能團的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握同分異構體的判斷，難度不大?！窘馕觥緾H2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C（CH3）214、略

【分析】【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，A～L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。（1）則非金屬性最強的是F，J的氫氧化物是氫氧化鉀，含有離子鍵和極性鍵，其電子式時（2）E、L兩元素核電荷數之差是35－9＝26。（3）①濃硫酸具有強氧化性，和銅反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②由于生成的CO2中含有SO2，會干擾CO2和硅酸鈉溶液的反應，所以A裝置的作用是除去SO2，選擇的可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液，答案選bc。③根據較強酸制備較弱酸的原理可知，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是Na2SiO3溶液中產生白色膠狀沉淀，④SO2還具有氧化性，能把H2S氧化，反應的離子方程式是2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；氯水也具有強氧化性，能氧化SO2，反應的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+4H＋+2Cl－?？键c：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫、化學實驗判斷【解析】【答案】（13分）（1）F（各1分)（2）26（1分）（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（未配平不得分，條件漏寫，未標注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）②bc（2分）③Na2SiO3溶液中產生白色膠狀沉淀（2分）④2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）Cl2+SO2+2H2O=SO42－+4H＋+2Cl－（2分）15、rm{(1)壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達爾

rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}【分析】【分析】本題考查了電解質的判斷、離子方程式的書寫、物質的量的有關計算，題目難度中等，注意硝酸和鋁的反應中只有部分硝酸被還原，部分起酸的作用，為易錯點?！窘獯稹縭m{(1)}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，rm{壟脹CaO}rm{壟脻H_{2}SO_{4}}rm{壟脼Ba(OH)_{2}}rm{壟芒Al_{2}(SO_{4})_{3}}是電解質；rm{壟脿}氨水、rm{壟謾}稀硝酸、rm{壟脽}紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，不是電解質也不是非電解質；rm{壟脺CO_{2}}是非電解質；

rm{壟脵H_{2}}rm{壟脷}鋁既不是電解質也不是非電解質rm{.壟脽}紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產生丁達爾效應；

故答案為：rm{壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達爾；

rm{(2)H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}表示強酸和強堿的酸堿中和反應，且酸堿反應中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應方程式為rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}強電解質寫化學式，氣體、弱電解質、金屬單質寫化學式，離子反應方程式為：rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}

設轉移電子的物質的量是rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}被還原的硝酸根的物質的量是rm{x}

rm{y}轉移電子。

rm{Al+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Al^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{1mol}rm{22.4L}

rm{3mol}rm{y}rm{4.48L}

則：rm{x}rm{x=0.6mol}

被還原的硝酸根的物質的量等于被還原的硝酸的物質的量為rm{y=0.2mol}所以被還原的硝酸的質量rm{0.2mol}

故答案為：rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{=0.2mol隆脕63g/mol=12.6g}rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}．

rm{0.6mol}【解析】rm{(1)壟脹壟脻壟脼壟芒}丁達爾rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}16、（1）非極性

（2）極性

（3）→離子

（4）極性鍵、非極性

（5）離子鍵、極性【分析】【分析】本題考查有關電子式的書寫及化學鍵知識，難度不大，掌握電子式的書寫是解答的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}氯氣氯原子之間形成的非極性共價鍵，電子式為：非極性鍵，故答案為：非極性；rm{(2)}氫與氯原子之間形成極性共價鍵，電子式為：極性共價鍵，故答案為：極性；rm{(3)}鎂與氯之間形成離子鍵，電子式為：rm{隆煤}形成離子鍵，故答案為：rm{隆煤}離子；rm{(4)}氫與氧之間形成極性共價鍵，氧與氧之間形成非極性共價鍵，電子式為：極性鍵、非極性，故答案為：極性鍵、非極性；rm{(5)}鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫與氧之間形成極性共價鍵，故電子式為：離子鍵、極性，故答案為：離子鍵、極性?！窘馕觥縭m{(1)}非極性rm{(2)}極性rm{(3)}rm{隆煤}離子rm{(4)}極性鍵、非極性rm{(5)}離子鍵、極性三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據流程圖知，二者反應生成K2MnO4，根據元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，重結晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉化關系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據元素守恒還應生成水，則反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結晶；

(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產生黑色沉淀，當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點；

(4)當pH=10時，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數計算等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓23、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F為-1價，根據化合物價態(tài)代數和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負極，FePO4為正極，放電時正極反應式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質量為300噸×5%=15噸，根據關系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%。【解析】+5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%五、解答題(共4題，共40分)24、略

【分析】

（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；還需要的儀器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的膠頭滴管，故答案為：10.0；膠頭滴管；500mL容量瓶；

（2）容量瓶在使用前要進行檢漏；故答案為：檢查容量瓶是否漏液；

（3）根據c=分析誤差；如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高；

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質的物質的量減小；配制溶液濃度偏低；

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中；導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；

④定容時仰視標線；導致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；

⑤定容時俯視標線；導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；

故選②⑤．

【解析】【答案】（1）根據m=CVM計算氫氧化鈉的質量；根據儀器的作用選取儀器；

（2）容量瓶在使用前要進行檢漏；

（3）根據c=分析誤差；如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高．

25、略

【分析】

（1）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，故答案為：②⑦⑧；

（2）設需要98%H2SO4的體積為VmL，根據溶液稀釋前后溶質質量不變則，VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol；解得V=5