2025年蘇教新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價；而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現代結構理論奠定了基礎。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發(fā)展和有機化學工業(yè)的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是。

A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面2、下列說法中正確的是A.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關C.生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0D.煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源3、“嫦娥五號”成功著陸月球，攜帶月壤返回，實現了中國首次月球無人采樣返回。下列有關說法正確的是A.月壤中含有的3He，其質子數為3B.“嫦娥五號”主體框架-鈦合金、鋁合金屬于高分子材料C.制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬于有機合成材料D.運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應4、一種直接鐵燃料電池(電池反應為：)的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質溶液C.電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D.每5.6gFe參與反應，導線中流過個5、下列關于元素周期表說法正確的是A.IA元素都是金屬B.元素周期表有18個列，有18個族C.隨著原子序數遞增，同周期元素原子最外層電子數均是由1→8遞變D.同主族元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性隨核電荷數的增加而減弱6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經導線流向Fe環(huán)C.負極的電極反應為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置7、列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，達到平衡后，再加入SO2反應的ΔH減小C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關有機物的說法正確的是。

A.該物質有3種官能團B.1mol該物質和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉C.該物質不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應9、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應且反應條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量10、為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小11、丁烯（）是制備線性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脫氫制備，反應為該工藝過程中產生的副產物有炭(C)、等。和反應溫度對丁烯產率的影響如圖甲；乙所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是（）A.隨著溫度升高，反應中生成的副產物增多，影響丁烯的產率B.丁烷的催化脫氫反應是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大C.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣的投入量會影響丁烯的產率D.一定溫度下，越小，越有利于提高丁烯的產率12、今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大13、“氯化反應”一般指將氯元素引入化合物中的反應，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉變成化學能的過程C.該氯乙烯反應的總反應速率取決于M2→M3的反應速率D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑，不會參與反應的過程評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、已知：某原電池的總反應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應式是：________。

(2)若負極質量減少1.28克，那么電路中轉移的電子數為：________。15、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_______________________________。鋅片上觀察到的現象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是____；

銅片上觀察到的現象是_______________，原電池總反應的離子方程式為_______。16、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)反應開始～2min，氣體X的平均反應速率為_______。

(3)反應開始～2min，氣體Y的轉化率為_______

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應速率最快的是_______(填編號)。17、Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-?，F進行如下實驗：

Ⅰ．取少量溶液；加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：。陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為____________，溶液中一定不存在的陰離子是____________________。

（2）請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。18、化學反應往往伴隨著能量的變化；請完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

則反應4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應熱ΔΗ=_____。

Ⅱ.斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：?；瘜W鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若圖示表示反應H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為_________________________。

若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為______。19、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應屬于________反應。20、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復旦大學開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應用范圍。復旦大學團隊采用凝固點低；可在極端低溫條件下導電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據文章內容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統鋰離子電池中；金屬鋰是負極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統不同的有機物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點低。

c．鋰離子不需要在正負極間移動21、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達到平衡時；C的體積分數為40%。試回答有關問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達到平衡時，C的體積分數_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。

A.一定向正反應方向移動B.一定向逆反應方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____23、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤24、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤25、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)26、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.a、d結構不同，分子式均為C6H6互為同分異構體，b；c結構不相似；不可能互為同系物，A不正確；

B.a和d的結構中所有氫均等效；只有一種氫原子，一氯代物只有1種，而在二氯代物中，先定第一個氯原子位置，只有一種定法，再定第二個氯原子，有3種定法，故二氯代物均為3種，B正確；

C.4種有機物只有b；c含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；

D.a為苯，所有原子共平面，b；c、d中都含甲烷結構；所有原子不可能共平面，D不正確；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．在化學反應過程中；發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；

B．焓變大小決定于化學方程式中化學計量數的大小及物質的狀態(tài)等；故B錯誤；

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0；故C錯誤；

D．化石燃料是不可再生能源；故D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．月壤中含有的3He；其質子數為2，質量數為3，A錯誤；

B．“嫦娥五號”主體框架-鈦合金；鋁合金屬于金屬材料；不是高分子材料，B錯誤；

C．制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬于無機非金屬材料；不是有機合成材料，C錯誤；

D．運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應生成水；放出大量的熱，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

根據鐵燃料電池總反應為可知，Fe發(fā)生失電子的氧化反應，為原電池負極，電極反應為3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2發(fā)生得電子的還原反應；為原電池的正極，電池工作時電子由負極Fe流出，經過導線流向正極多孔碳，據此分析解答。

【詳解】

A．鐵燃料電池總反應為Fe元素化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應，為原電池負極，故A錯誤；

B．鐵燃料電池是堿性電池；通過KOH溶液形成閉合回路，電解質溶液為KOH溶液，故B正確；

C．該原電池中；Fe為負極，多孔碳電極為正極，原電池工作時，電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，故C錯誤；

D．根據電池反應為可知，3mol鐵參與反應時轉移8mol故每5.6gFe即0.1molFe參與反應，導線中流過0.16.021023=個故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.第IA元素中除氫元素以外其他都是金屬元素；A錯誤；

B.元素周期表有18個列；有16個族，即7個主族；7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，B錯誤；

C.隨著原子序數遞增；同周期元素原子最外層電子數不一定均是由1→8遞變，例如第一周期和第四周期等，C錯誤；

D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；則同主族元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性隨核電荷數的增加而減弱，D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

在如圖所示的工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu；所以銅線是檸檬電池的正極，Fe環(huán)是檸檬電池的負極。

【詳解】

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的負極；故A錯誤；

B.電子由負極Fe環(huán)經導線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；

C.負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；故C正確；

D.酒精為非電解質；不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤。

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2(g)和O2(g)的總能量大于2SO3(g)的總能量；故A錯誤；

B.ΔH與化學計量數有關，與可逆反應的限度無關，當該反應達到平衡后再加入SO2，該反應應的ΔH不變；故B錯誤；

C.在稀溶液中強堿和強酸反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol；弱酸或弱堿電離吸熱，所以其中和熱小于57.3kJ/mol，故C錯誤；

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，一氧化碳生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1＜△H2；故D正確。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A、該物質中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質反應，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質和鈉發(fā)生反應消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．物質含有的能量越低；物質的穩(wěn)定性就越強，根據圖示可知等物質的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量，反應為吸熱反應，但反應條件不一定需要在加熱條件下進行，B項錯誤；

C．根據圖示可知1molHCN(g)轉化為中間狀態(tài)的物質時需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質中仍然存在化學鍵，斷裂化學鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項錯誤；

D．根據圖示可知1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項正確；

答案選AD。10、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應的實質是鋅與氫離子的反應；改變氫離子的濃度，會改變化學反應速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應速率加快，即v(H+)增大；故A錯誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減??；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，即v(H+)減??；故C正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v(H+)增大；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

在溶液中加入硫酸銅，會形成原電池，化學反應速率加快。11、AC【分析】【詳解】

A．由圖乙可知；溫度超過590℃時，隨著溫度升高，反應中生成的副產物增多，丁烯的產率降低，影響丁烯的產率，故A正確；

B．由圖乙可知；當溫度在590℃左右時，再升高溫度，副產物增多，導致丁烯產率降低，故B錯誤；

C．由圖甲可知；改變氫氣的投入量會影響丁烯的產率，故C正確；

D．由圖甲可知，一定溫度下，控制在1左右時，丁烯的產率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的產率；故D錯誤；

選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現與其族數相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數相等的最高正化合價，F沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減?。籇錯誤；

故合理選項是AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應，更易斷裂化學鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應；應該是化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應的總反應速率主要取決于活化能大的反應；而M2→M3的反應活化能最大，因此總反應速率取決于M2→M3的反應速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應”的催化劑；參與了化學反應，反應質量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

高中階段所學催化劑是參與化學反應，只是催化劑質量不變。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

根據總的化學方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉移情況判斷正負極及正極選取的材料，并寫出電極反應；根據電極反應，由負極質量減少計算轉移的電子數；據此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負極，失電子發(fā)生氧化反應，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，Fe3+在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設電路中轉移的電子的物質的量為n，由可知，n==0.04mol，轉移的電子個數為0.04NA；答案為0.04NA。【解析】不如Cu活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA15、略

【分析】【分析】

根據金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質溶液，鋅比銅活潑失電子為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應，電極反應成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現象是銅極變粗，原電池反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強，因此銅離子被還原成單質銅?！窘馕觥控撗趸痁n－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu16、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質的量不再變化，則該反應為可逆反應，由速率之比等于化學計量數之比可知反應為3X+Y2Z；

(2)

反應開始至2min，氣體X的物質的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應開始至2min，氣體Y的物質的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉化率為×100%=10%。

(4)

都轉化為同一物質表示的速率即可比較速率大小。根據速率之比等于化學計量數之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（Ⅰ）取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化，可知無Fe3+；（Ⅱ）另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，可知生成的氣體為NO，說明在酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+，得溶液里存在Fe2+和NO3-，同時排除CO32-和SiO32-，因這二種離子與Fe2+不共存；（Ⅲ）向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有SO42-；（Ⅳ）向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，可知原溶液里有Cu2+；（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；（2）酸性條件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）除去0.2molNO3-，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其中生成的n（NH3）=0.2/9mol、n（N2）=0.8/9mol；共轉移電子數為n（NH3）×8+n（N2）×5×2=0.2/9mol×8+0.8/9mol×5×2=9.6/9mol；消耗鋁的質量為9.6/9mol÷3×27g/mol=9.6g。

Ⅱ．（1）根據圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有鎂離子的物質的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據元素守恒，所以含有鋁離子的物質的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應，氫離子的物質的量為2mol；并且物質的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據電荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）≤2n（SO42-），所以氯離子物質的量≥16mol，即：。離子種類

H+

Al3+

NH4+

Mg2+

Br-或Cl-

物質的量（mol）

2

2

2

3

≥16

所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質的量之比為：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO32-、AlO2-；

故答案為H+、Al3+、NH4+、Mg2+；2：2：2：3；OH-、CO32-、AlO2-；

（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

考點：本題考查了常見的離子檢驗方法、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的離子檢驗方法，能夠根據描述的反應現象判斷存在的離子，注意掌握氫氧化鋁的兩性及反應的方程式。【解析】①.Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.9.6④.H+、Al3+、NH4+、Mg2+⑤.2：2：2：3⑥.OH-、CO32-、AlO2-⑦.Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.將兩個熱化學方程式依次標注為①、②，依據蓋斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應，故答案為：放熱；

(2)根據焓變ΔΗ=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案為：496；

(3)在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，用CuCl2作催化劑，反應的化學方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)，根據焓變ΔΗ=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為126kJ×=31.5kJ，故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)；放出熱量31.5kJ?！窘馕觥?1034.9kJ·mol-1放熱496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)放出熱量31.5kJ19、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚20、略

【分析】【分析】

結合短文提供的信息和原電池化學原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時，電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程