2024年粵教滬科版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷343考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.生鐵B.黃銅C.不銹鋼D.干冰2、下列各組溶液，只用紫色石蕊試液就可以鑒別開(kāi)的是（）A.NaOHKOHHClB.NaClH2SO4HClC.NaClHClNa2CO3D.NaClNa2SO4NaOH3、高爐煉鐵主要是經(jīng)過(guò)下面反應(yīng)進(jìn)行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中被還原的物質(zhì)是（）A.COB.Fe2O3C.FeD.CO24、下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉B.

將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}C.

分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸D.

將二氧化碳通入澄清石灰水中rm{(}不考慮二氧化碳與水的作用rm{)}5、分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．下列各組物質(zhì)是按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（）A.水銀、水、空氣B.氮?dú)?、氯酸鉀、鋼C.可燃冰、干冰、冰水混合物D.石墨、熟石灰、石油6、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（）A.AgNO3和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.AgNO3和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）27、我國(guó)古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨（用炭黑等制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，這是因?yàn)閱钨|(zhì)碳具有（）A.可燃性B.還原性C.在常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑D.吸附性8、2010年春，西南五省大旱，近2000萬(wàn)人飲水困難，農(nóng)作物因干旱枯死顆粒無(wú)收．下列有關(guān)水的知識(shí)，其中不正確的是（）A.水是一種最常見(jiàn)的溶劑，自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子B.水中Ca2+、Mg2+的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染C.用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度D.蒸餾水中不含任何營(yíng)養(yǎng)素評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某無(wú)色溶液中主要含Na+、K+、CO32-、Cl-四種離子，它們的離子數(shù)目之比為1：6：2：3，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是（）A.KCl、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、KClC.Na2CO3、NaCl、K2CO3D.Na2CO3、K2CO3、KCl10、圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.t2℃時(shí)a、b、c的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB.將a物質(zhì)從溶液中析出常用蒸發(fā)結(jié)晶法C.tl℃時(shí)20ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的是飽和溶液D.t2℃時(shí)l00ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量為30g11、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是（）A.化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定是化合物B.堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.氧化物只含兩種元素，所以氧化物中一定含有一種元素不是氧元素12、下表列出了一些生活中常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{.}下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.上表中，rm{8}種元素原子的核外電子層數(shù)相同B.rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子C.上表中，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于rm{4}個(gè)D.從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從rm{1}個(gè)遞增到rm{8}個(gè)13、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4；其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A.操作1、操作2均為過(guò)濾B.整個(gè)流程的總反應(yīng)的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓C.該流程中CO2可被循環(huán)使用D.此過(guò)程中若先通CO2后通NH3能提高生產(chǎn)效率14、下列圖象表示的內(nèi)容不正確的是（）A.

向一定量的大理石中加入足量稀鹽酸B.

將1g二氧化錳添加到2.45g氨酸鉀中加熱制取氧氣C.

將粗細(xì)、形狀、質(zhì)量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中D.

將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實(shí)驗(yàn)15、某學(xué)生要稱量5.6克氯化鈉和量取94；4毫升水來(lái)配制100克的氯化鈉溶液．在稱取氯化鈉時(shí)；誤將氯化鈉放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上（1克以下用游碼）．在用量筒量取水時(shí)，仰視刻度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.所量水的實(shí)際體積小于94.4毫升。

B.稱得氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量小于5.6克。

C.配得溶液的實(shí)際質(zhì)量可能大于100克；也可能小于或等于100克。

D.若砝碼表面有少量銹斑（仍放左盤(pán)）；則稱得的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量一定小于或等于4.4克。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、將下列實(shí)驗(yàn)所用儀器的名稱填在橫線上：

（1）用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用____；

（2）用排水法收集氣體時(shí)，需要用____和____；

（3）用于加熱的是____；

（4）用于量度液體體積的是____．17、在A、B、C三支試管中，分別加入粉末狀氯酸鉀各2克，然后再往A試管中加入1克MnO2，B管中加入1克KMnO4；C管中不加任何物質(zhì)，分別用酒精燈加熱，回答下列問(wèn)題，用A；B、C回答：

（1）反應(yīng)速度最慢的是：____；

（2）完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是：____；

（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的體積相等的是：____．18、孔雀石是冶煉銅常用的銅礦石原料rm{.}孔雀石主要成分是堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}

rm{壟脵}堿式碳酸銅由______種元素組成rm{.}每rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有______rm{g}銅元素，約含有______個(gè)氧原子rm{(}用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示rm{)}．

rm{壟脷}在實(shí)驗(yàn)室以堿式碳酸銅；鐵粉、稀鹽酸為原料制取單質(zhì)銅的流程圖：

步驟rm{I}向堿式碳酸銅中加入過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液rm{.}此反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

請(qǐng)?zhí)钊肱淦胶蟮南禂?shù)______rm{.}反應(yīng)中能產(chǎn)生大量氣泡，是因?yàn)閴A式碳酸銅的組成中含有______rm{(}填：原子團(tuán)名稱rm{)}．

步驟Ⅱ：在溶液中加入過(guò)量鐵粉，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____rm{.}其中置換得到單質(zhì)銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．19、節(jié)能環(huán)保高效新材料的使用是上海世博會(huì)的亮點(diǎn)，在世博園區(qū)內(nèi)分布著許多“直飲水“點(diǎn)，其“直飲水“主要生產(chǎn)流程為：自來(lái)水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，用紫外線代替氯氣對(duì)水進(jìn)行處理，其作用是____，凈化后的水屬于____（混合物或純凈物）．20、某無(wú)色溶液中的溶質(zhì)可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三種物質(zhì)中的一種或多種；用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．

（1）操作a的名稱是____．

（2）寫(xiě)出加Ba（NO3）2溶液所發(fā)生反應(yīng)的方程式：____．

（3）如x是AgNO3時(shí)，據(jù)上圖推斷，原樣品中一定有____．

（4）當(dāng)x是NaOH時(shí)，白色沉淀C是____．21、16g硫在給定量的氧氣中燃燒；有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量15g16g20g生成二氧化硫的質(zhì)量30g32g32g回答問(wèn)題：

（1）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，在三次實(shí)驗(yàn)中第____次恰好完全反應(yīng)．

（2）第____次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余____g．

（3）第____次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余．22、根據(jù)下列化學(xué)用語(yǔ)；按要求填空：

a．Ca2+b．Cl-c．C2H2d．e

①表示意義最多的是____（填序號(hào)）．

②表示結(jié)構(gòu)相對(duì)最穩(wěn)定的原子是____（填序號(hào)）．

③a與d兩離子結(jié)合形成物質(zhì)的化學(xué)式是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、惰性氣體元素的原子最外層電子數(shù)不一定是8____．（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．【解析】【解答】解：A；生鐵主要成分是鐵；還含有碳，屬于混合物，故A錯(cuò)；

B；黃銅中含有銅和鋅；屬于混合物，故B錯(cuò)；

C；不銹鋼中含有鐵、碳等物質(zhì)；屬于混合物，故C錯(cuò)；

D；干冰是由二氧化碳一種物質(zhì)組成；屬于純凈物，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿進(jìn)行分析；

B；根據(jù)硫酸和鹽酸都是酸進(jìn)行分析；

C；根據(jù)氯化鈉顯中性、鹽酸顯酸性、碳酸鈉顯堿性進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉都是鹽進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉和氫氧化鉀都顯堿性；都會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B；鹽酸和硫酸都是酸；都會(huì)使紫色石蕊變紅色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉不能是紫色石蕊變色；鹽酸能使其變色，碳酸鈉能使其變藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

D；氯化鈉和硫酸鈉都不會(huì)使紫色石蕊變色；故D錯(cuò)誤．

故選：C．3、B【分析】解：高爐煉鐵主要是經(jīng)過(guò)下面反應(yīng)進(jìn)行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；其中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原．

故選：B．

根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中；含氧的化合物失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原，進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，掌握氧化還原反應(yīng)中含氧的化合物失去氧、被還原是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{56}rm{64}

由以上質(zhì)量關(guān)系可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

B、將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}時(shí)；溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

C；鋅、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}rm{24}rm{2}

由以上關(guān)系可知；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)速率比鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率快，需要時(shí)間短，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

D、將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量不斷減小，直至減小到rm{0}該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確．

故選：rm{B}．

硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大；

鎂比鋅活潑；鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；

二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；混合物是由多種物質(zhì)組成，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；水銀屬于單質(zhì)；水屬于氧化物；空氣中含有氧氣、氮?dú)獾葘儆诨旌衔?；故A正確；

B；氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)；氯酸鉀由三種元素組成屬于化合物；鋼是鐵的合金；屬于混合物，故B錯(cuò)；

C；可燃冰屬于混合物；干冰是二氧化碳的固態(tài)；屬于氧化物；冰水混合物，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯(cuò)；

D；石墨屬于碳的單質(zhì)；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物；故D錯(cuò)．

故選A．6、D【分析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解析】【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知；在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀．由往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾渣中含有鐵．鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時(shí)，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵．所以：

A、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是AgNO3和Cu（NO3）2；故A錯(cuò)誤；

B、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是Cu（NO3）2；故B錯(cuò)誤；

C、濾液中一定不存在的溶質(zhì)是AgNO3；故C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe（NO3）2；故D正確．

故選D．7、C【分析】【分析】根據(jù)墨的主要成分是炭黑，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色與碳的可燃性無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B；用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色與碳的還原性無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C；墨的主要成分是炭黑；在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C正確；

D；用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色與碳的吸附性無(wú)關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選：C．8、D【分析】【分析】該題可以從自然水的硬度，所含成分，用途等方面分析解答．【解析】【解答】解：A；自然界中的水大多數(shù)含有雜質(zhì)離子屬混合物；同時(shí)水是一種最常見(jiàn)的溶劑，該選項(xiàng)合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多會(huì)引起水體的硬度增大；富營(yíng)養(yǎng)化污染是指營(yíng)養(yǎng)元素增加，該選項(xiàng)不合理；

C、用煮沸或蒸餾的方法都能使水中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀降低水的硬度；該選項(xiàng)合理；

D；水加熱致沸；其蒸氣過(guò)冷凝管冷凝成蒸餾水，蒸餾水是純凈物，水本身就是營(yíng)養(yǎng)素，該選項(xiàng)不合理．

故答案為B、D．二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不顯電性．根據(jù)四種離子數(shù)目比為1：6：2：3逐個(gè)分析選項(xiàng)即可．【解析】【解答】解：溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；溶液不顯電性．四種離子數(shù)目比要等于1：6：2：3

A；氯化鉀和碳酸鈉無(wú)論以何種比例混合；鉀離子和鈉離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；

B；當(dāng)三種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)2：1：2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意；故正確；

C；無(wú)論三種物質(zhì)以何種比例混合；鉀離子和鈉離子的個(gè)數(shù)比都小于1：6，故錯(cuò)誤；

D；當(dāng)三種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)1：3：6的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意；故正確．

故選CD．10、AC【分析】【分析】A、根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；C、關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時(shí)的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；D、根據(jù)溶解度的變化考慮．【解析】【解答】解：A、從t2℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t2℃時(shí)它們的溶解度大小順序是a＞b＞c；故A正確；

B；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．a(chǎn)物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，故B錯(cuò)；

C、tl℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度是20g；即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，50g水中最多溶解10a物質(zhì)，所以20ga物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解10g，所以溶液為飽和溶液，故C正確；

D、t2℃a物質(zhì)的溶解度是50g，即在該溫度下100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，降溫到tl℃時(shí)，由于tl℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度是20g，即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，如果原溶液是飽和溶液且其中水的質(zhì)量為100g時(shí)，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量為30g，但t2℃時(shí)l00ga的飽和溶液中所含水的質(zhì)量一定小于100g；所以析出晶體的質(zhì)量不會(huì)是30g，故D錯(cuò)．

故選AC．11、AD【分析】【分析】A；根據(jù)純凈物與化合物的關(guān)系進(jìn)行分析；

B；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；但是含有氫、氧元素的化合物不一定是堿，通過(guò)舉出反例進(jìn)行分析即可；

C；根據(jù)結(jié)論“生成鹽和水的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)”舉出反例進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氧化物的概念（氧化物中含有兩種不同元素且其中一種元素為氧元素的化合物）進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；不同種元素組成的純凈物屬于化合物；化合物是由一種物質(zhì)組成的純凈物；故本選項(xiàng)符合題意；

B、堿中含有氫氧根離子，所以堿中一定含有氫、氧元素，但是含氫、氧元素的化合物不一定是堿，例如H2SO4中含有氫（H）；氧（O）兩種元素；但它是酸；故本選項(xiàng)不合題意；

C、酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都會(huì)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)就不一定是酸堿中和反應(yīng)，比如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故本選項(xiàng)不合題意；

D；氧化物是指含有兩種不同元素；且其中一種元素是氧元素，所以D選項(xiàng)中的說(shuō)法正確；故本選項(xiàng)符合題意；

故選A、D．12、BC【分析】解：rm{A}由常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{8}種元素原子的核外電子層數(shù)相同，均為rm{3}層；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

B、rm{S}rm{Cl}的最外層電子數(shù)分別為rm{6}rm{7}大于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子；rm{Ar}的原子最外層電子數(shù)為rm{8}為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、上表中，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定都大于rm{4}個(gè)，如硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D、從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從rm{1}個(gè)遞增到rm{8}個(gè)；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：rm{BC}．

A；由常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的核外電子層數(shù)進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)表中非金屬元素原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)從rm{Na}到rm{Ar}原子核外最外層電子數(shù)的排列規(guī)律進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：A；操作1是不溶性固體與液體的分離應(yīng)是過(guò)濾；操作2是可溶性固體與液體的分離應(yīng)是蒸發(fā)；故錯(cuò)。

B、依據(jù)對(duì)整個(gè)過(guò)程的分析以及制取硫酸銨的目的分析可知：整個(gè)流程的總反應(yīng)的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環(huán)使用；故對(duì)。

C；煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環(huán)使用；故對(duì)。

D；先通入氨氣使溶液呈堿性；這樣能增加二氧化碳的溶解量，從而能提高生產(chǎn)效率，故錯(cuò)。

故選：AD。

A；依據(jù)過(guò)濾能夠分離的混合物種類(lèi)分析解答；

B；依據(jù)整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物以及生成物情況分析解答；

C；依據(jù)碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳可以在第二步循環(huán)利用；

D；依據(jù)氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；然后碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)得到硫酸銨和碳酸鈣．

解答本題時(shí)要充分理解圖中提供的信息，只有理解了圖中信息才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．【解析】AD14、BD【分析】【分析】A；根據(jù)鹽酸和大理石混合接觸就會(huì)放出二氧化碳；當(dāng)大理石反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；

B；根據(jù)二氧化錳是催化劑；雖然質(zhì)量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質(zhì)量會(huì)減少進(jìn)行解答；

C；根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快；由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量判斷產(chǎn)生氫氣的多少進(jìn)行解答；

D、根據(jù)將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實(shí)驗(yàn)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；鹽酸和大理石混合接觸就會(huì)放出二氧化碳；當(dāng)大理石反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，為一定值，故A正確；

B；二氧化錳是催化劑；雖然質(zhì)量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質(zhì)量會(huì)減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?yōu)橐欢ㄖ?，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應(yīng)的速率越快，所以金屬鎂的反應(yīng)快，質(zhì)量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中金屬鎂生成的氫氣多，故C正確；

D；將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實(shí)驗(yàn)；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質(zhì)量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大，故D錯(cuò)誤．

故選：BD．15、BC【分析】

A；根據(jù)讀數(shù)時(shí)必須平時(shí)；使眼、刻度和液面的最低點(diǎn)三點(diǎn)共線，可知仰視時(shí)液體的最低點(diǎn)偏上，即量取的水的體積大于94.4毫升，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；稱量5.6g克氯化鈉的操作是取砝碼5g；游碼移到0.6g處，然后加氯化鈉使天平平衡；題中將砝碼放反了，所稱氯化鈉的質(zhì)量為5g-0.6g=4.4g，所以選項(xiàng)正確．

C；根據(jù)選項(xiàng)A知溶劑水的質(zhì)量增大；根據(jù)選項(xiàng)B知溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，所以二者的質(zhì)量之和的變化無(wú)法判斷，所以選項(xiàng)正確．

D；若砝碼生銹；即砝碼的質(zhì)量增大，根據(jù)選項(xiàng)B知所稱氯化鈉的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-0.6g，砝碼的質(zhì)量變大，所以所稱氯化鈉的質(zhì)量也變大，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選BC

【解析】【答案】A；根據(jù)讀數(shù)時(shí)必須平時(shí)；使眼、刻度和液面的最低點(diǎn)三點(diǎn)共線進(jìn)行判斷．

B；根據(jù)天平平衡的原理進(jìn)行判斷；即：左盤(pán)中的質(zhì)量=右盤(pán)中的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量．

C；可結(jié)合選項(xiàng)A、B的結(jié)論進(jìn)行判斷．

D；砝碼生銹即鐵變?yōu)槿趸F；質(zhì)量增加．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）試管可用做少量試劑的反應(yīng)容器；常溫加熱都可；

（2）集氣瓶可收集氣體；用排水法收集時(shí)，還要用到水槽；

（3）酒精燈是熱源；

（4）量筒用于量取一定量的液體．【解析】【解答】解：（1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器．故答案為：試管；

（2）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)．水槽可用于收集氣體的輔助儀器．故答案為：集氣瓶；水槽；

（3）酒精燈是熱源；可用于加熱．故答案為：酒精燈；

（4）量筒用于量取一定量的液體，故答案為：量筒．17、CBA和C【分析】【分析】根據(jù)催化劑能只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此用氯酸鉀制取氧氣時(shí)不加催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率慢；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生二氧化錳作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：由于A試管中加入少量二氧化錳；因此反應(yīng)速率較快，但不會(huì)增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

B試管中加入少量高錳酸鉀；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生二氧化錳作為氯酸鉀反應(yīng)的催化劑，因此B試管產(chǎn)生氧氣的速率較快且產(chǎn)生的氧氣較多；

C試管只有氯酸鉀；因此反應(yīng)速率較慢，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和A試管的一樣多；

由以上分析可知：

（1）反應(yīng)速度最慢的是：C；

（2）完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是：B；

（3）完全反應(yīng)后生成氧氣的體積相等的是：A和C．

答案：（1）C；（2）B；（3）A和C．18、略

【分析】解：rm{壟脵}由堿式碳酸銅的化學(xué)式可知，堿式碳酸銅是由銅、氧、氫、碳四種元素組成的；rm{12mol}堿式碳酸銅含有rm{2mol}銅，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有rm{0.4mol}銅，已知銅的摩爾質(zhì)量是rm{64g/mol}故含銅的質(zhì)量為：rm{0.4mol隆脕64g/mol=25.6g}每摩爾堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}含有rm{5}摩爾氧原子，rm{1mol}任何物質(zhì)中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)微粒，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為：rm{0.2mol隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23賂枚/}mol=6.02隆脕10^{23}}個(gè)；

rm{壟脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，配平后方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}反應(yīng)中能產(chǎn)生大量氣泡；說(shuō)明有二氧化碳生成，因?yàn)閴A式碳酸銅的組成中含有碳酸根；

步驟Ⅱ：在溶液中加入過(guò)量鐵粉，由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來(lái)，故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}故能觀察到有紅色的銅析出；溶液中含有亞鐵離子逐漸變淺綠色；由于步驟Ⅰ中加入了過(guò)量的鹽酸，故藍(lán)色溶液中仍含有鹽酸，與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成氫氣，故還看到有氣泡生成．

故答案為：rm{壟脵4(}或四rm{)}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{壟脷1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}；碳酸根、產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色、rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}

rm{壟脵}根據(jù)堿式碳酸銅化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答即可rm{.1mol}任何物質(zhì)中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)微粒；據(jù)此結(jié)合水分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷；

rm{壟脷}據(jù)質(zhì)量守恒定律；

解答本題的關(guān)鍵是要知道銅礦石冶煉銅的過(guò)程，不溶于液體的固體和液體的分離方法，置換銅的方法，為了把銅全部置換出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵．【解析】rm{4}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}碳酸根；產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色；rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}19、略

【分析】【分析】紫外線和氯氣作用相似起殺毒滅菌作用；經(jīng)過(guò)上述處理的水中，仍然含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物．【解析】【解答】解：用紫外線代替氯氣對(duì)水進(jìn)行處理；其作用是殺菌消毒．在以上凈化過(guò)程中，除去了水中的色素；異味、難溶性固體物質(zhì)，也進(jìn)行了消毒殺菌，但是直飲水中還含有可溶性的礦物質(zhì)和微量元素，屬于混合物．

故答案為：殺菌消毒；混合物．20、略

【分析】【分析】（1）過(guò)濾是除去不溶性固體的一種方法；

（2）根據(jù)硝酸鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀書(shū)寫(xiě)方程式；

（3）樣品加入硝酸鋇溶液可生成白色沉淀；說(shuō)明一定含有硫酸鈉；反應(yīng)后的溶液B中一定含有硝酸鈉，滴加硝酸銀溶液可生成白色沉淀，說(shuō)明B中還含有氯離子，一定有氯化鉀；

（4）NaOH可與硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂