2021年廣東省新高考高考化學猜題試卷帶答案

2021年廣東省新高考高考化學猜題試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第H?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。

1.（2分）化學與生產生活和中國傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.為防止月餅等富脂食品氧億變質，常在包裝袋中放入生石灰

B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素

C.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽

D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構成的

2.（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）

A.使用酸性重珞酸鉀溶液檢驗是否酒駕

R.葡萄糖被人體吸收利用提供能量

C.鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火

D.明研作凈水劑處理飲用水

3.（2分）下列說法不正確的是（）

A.,4N和,5N是同一種元素的兩種不同的核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.C2H50H和HOCH2cH3互為同系物

D.第IVA族元素與。族元素均不易得到或失去最外層電子

4.（2分）藥物H的結構簡式如圖所示，下列有關藥物H的說法錯誤的（）

A.分子式為Ci6H13N2O2CI

B.分子中含有兩種官能團

C.堿性條件下水解產物酸化后都能與Na2c03溶液反應

D.該物質苯環(huán)上的一溟代物有5種

5.（2分）下列說法不正確的是（）

A.氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板

B.醫(yī)學檢驗所用“鋼餐”的主要成分為碳酸鐵

C.次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌

D.在合金中改變少量的某種元素的含量可能會對合金的性質造成很大的影響

6.（2分）利用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.利用圖I裝置蒸發(fā)KC1溶液制備無水KC1

B.利用圖【I裝置進行噴泉實驗

C.圖HI裝置中，關閉a、打開b,可檢查裝置的氣密性

D.利用圖IV裝置驗證FeCh對H2O2分解反應有催化作用

7.（2分）NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.284gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰離子總數小于2NA

B.O.INA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為10.7g

C.常溫下，pH=2的鹽酸中的H+總數為O.OINA

D.14g聚乙烯（壬"CH2-CH2玉）含有的質子數目為8NA

8.（2分）丙烷還原氧化鐵的化學方程式為C3H8+Fe2O3-CO2+Fe+n,下列敘述錯誤的是

（）

A.方框內的化學式為H2O且系數為12

B.該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10：9

C.還原性：C3H8>Fe

D.25℃、101kPa條件下，消耗1L2LC3H8,轉移的電子數為IONA

9.（2分）下列敘述I、II有因果關系的是（）

敘述I敘述H

ACH4中碳元素處于最低化合價，具有還原性可燃冰是一種清潔能源

BFe3+具有氧化性NH4Fe（SO4）272H2O作凈水劑

C斷裂NH3分子中H-N鍵要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑

D有機玻璃（PMMA）透光性好、易加工有機玻璃常作光學儀器

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.Feb溶液中通入過量C12：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++l2+4Cl'

B.NaHCCh溶液與A1C13溶液反應：3HCO3+AI3+—Al（OH）3J+3co2t

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H50+CO2+H20f2c6H5OH+CO32

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2CU2++4OH通電」r”I+O2t+2H2O

11.（4分）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）

A.NaCl（aq）（g）（s）

B.MgCh（叫）石灰耳Mg（OH）2（s）^^MgO（s）

CS（S）舞°，（g）理…（aq）

C0(g)

D.N2(g)i■■二55NH3（g）2Na2c03(s)

高溫高壓、傕化劑5NwiGq)

12.（4分）金-鋼一氧團簇（AuVS、AnVO3、AuVCU）催化氧化CO的反應過程如圖所

示，下列敘述錯誤的是（）

AUVO4

AUVO

2AUVOCO

co,/4

③7>300K

r>300K⑤A

/co

AuVO,COAuVO,:

co

A.AuVO4cO、AuVO3co是反應的中間體

B.存在反應A11VO4+CO—A11VO3+CO2

C.反應③⑤互為逆反應

D.總反應為O2+2CO—2c02

13.（4分）某同學按如圖所示實驗操作對FeC13的性質進行探究。下列分析正確的是（）

繼續(xù)滴加1.0m“?L”

滴加1。mol?L-N、SN.渤液

溶液3mL

②

(D

產生淡黃色沉淀.產生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡綠色溶液淡綠色褪去

滴加LOmoIU

Na2cO3溶液3mL

2.0m(J-LMF叫邊滴加邊振蕩

溶液6mL

液體由黃色變紅褐色,形成大營紅揭色沉淀

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，有2處涉及氧化還原反應

B.③中反應的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2t

C.若將FeC13溶液滴加到Na2s溶液中，產生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同

D.若用Na2s03代替Na2s進行實驗溶液不可能變成淡綠色

14.（4分）如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下

列說法正確的是（）

Bi小aTi2(PO工

BiOClNa,Ti2(PO4k

NaCI溶液

A.充電時，a極為電源負極

B.充電時，電解質溶液的pH不變

C.放電時，每生成ImolBi消耗1.5molNasTii（PO4）3

D.放電時，負極反應式為Bi-3e+H2O+C「一BiOCl+2H+

15.（4分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。

它們形成的某種化合物M的結構式如圖所示。Y和W的原子序數之和等于Z的兩倍。

下列說法不正確的是（）

XwX

I=I

-

A.原子半徑Y>Z>W>X

B.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種

C.最高價氧化物對應水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三種元素只能形成共價化合物

16.(4分)常溫下，用0.2mol?Li鹽酸滴定25.00mL0.2moi?L”NH3?H2O溶液，所得溶

液pH、NH4+和NH3?H2O的物質的量分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正

確的是()

_PH

?>/%(---------------1---------------------------h

A.曲線①代表(p(NH3?H2O),曲線②代表(p(NH4+)

B.a點溶液中存在c(Cl')>c(NH4+)=C(NH3?H2O)

C.NH3-H2O的電離常數的數量級為IO-4

D.若選擇酚酚為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據要求作答。(一)必考題：共42分

17.(14分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研

究的一種氣體。某研究小組設計了一套制備及檢驗S02部分性質的裝置，如圖所示。

濃硫酸

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是。

（2）實驗過程中觀察到裝置C中產生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象

是,證明S02具有o

（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,

因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出5與Na2s溶液反應

的化學方程式。

②為進一步探究裝置C產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗。實驗操作及現(xiàn)象如下表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mLlmol?LrNa2s溶液15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

中通02

2向10mL溶液中通溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗

1反應較慢的原因可能是。

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)

象O

（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為o

18.（14分）SO2、NOx是主要的空氣污染源，需要經過處理才能排放?；卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應。熱化學方程式

為2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-akJ-mol'o催化反應的機理是(填寫第二

步熱化學方程式)：

第一步：S02(g)+V2O5(g)—SO3(g)+V2O4(s)△H=+bkJ?mol”

第二步：o

第三步：4VOSO4(s)+02(g)—2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ^mol'1

(2)一定條件下，用Fe2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收。反應為2co(g)+SO2(g)

催化對2cO2(g)+S(1)AH<Oo80c時，在容積恒為IL的密閉容器中投入總物質的

量為2moi的氣體，按n(CO)：n(SO2)為1：1、3：1投料時SO2轉化率的變化情況

如圖。則圖中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為(填

字母)；若曲線bS02的平衡轉化率是42%,用SO2表示30min內的平均反應速率

是O

(3)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過量的金屬AI,發(fā)

生的反應存在如下平衡：-1AI(s)+2N0(g)=N2(g)+2AI2O3(S)AH<0O已知在

33

此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關系(ki、k2為速率常數)：V(NO)

=krc2(NO),v(N2)=k2*c(N2)O

①在TI溫度下，ki=0.004L*mol1?min1,k2=0.002min1,該溫度下反應的平衡常數

的值為0

②T2溫度下，NO的物質的量隨時間的變化如圖，其平衡常數的值

為;溫度TiT2(填“小于”、“等于”或“大

于“)，判斷理由是。

19.(14分)電解鋅工業(yè)會有大量的陽極泥(主要含Mn02,雜質PbSCU、CaSO4等)產生,

燃燒氧化法將電解缽陽極泥I中攵制備二氧化缽的流程如圖所示。

還原HCHO

。（汨固體（―1-----------，操作口,~.一~..——?

廠檢作廣卜如M?0.溶液產一畫一回一回

鉆陽極泥一*煩燒料化-*溶解J晶柿一

已知：還原時發(fā)生的反應為2Na2MnCH+HCHO—2MnChI+Na2co3+2NaOH

回答下列問題：

（1）將陽極泥燃燒氧化的目的是,濾渣的主要成分

是O

（2）由于二氧化缽在不同的煨燒溫度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的缽酸鈉量也

不同，通過實驗發(fā)現(xiàn)燃燒溫度與產品產率的關系如圖所示。其最佳燃燒溫度

是O

A.310?340C

B.340?400℃

C.450?470℃

D.520?550℃

（3）操作I是,實驗室進行此操作須用到的玻璃儀器

有。

（4）加入甲醛進行還原，理論上每產生43.5g的二氧化缽，需要消耗質量分數為37%的

甲醛go（小數點后保留兩位有效數字）

（5）檢驗洗滌濾餅的濾液中是否含有Na+的物理方法是。

（6）已知：NazMnCM為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)

生歧化反應（Mn的化合價既有升高又有降低）。實驗發(fā)現(xiàn)：向暗綠色缽酸鈉溶液中通入

C02,溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體，該反應的離子方程式為。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。［選修3：物質結構與性質］

20.（14分）元素H、N、0、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為；其最外層電子的電子云形狀

為.

（2）N、0、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為；下列狀態(tài)的O中，

最容易失去最外層電子的是。（填序號）

A.Is22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

（3）寫出一種與SO4?互為等電子體的微粒的化學式,NH4+的空間構型

為。

（4）氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是（用化學符號表示，用…表

示氫鍵），NH4++OH=NH3t+H2O,NH4+轉化為NH3的過程中，沒有發(fā)生變化

的有.（填序號）

A.鍵角

B.粒子的空間構型

C.雜化軌道類型

（5）已知單質鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結構:

②用含有n的式子表示出晶胞b的空間利用率：

③若晶胞c的密度為pg?cn/3,則鐵的原子半徑「=emo（用含p、NA的式

子表示，NA表示阿伏加德羅常數的值）

［選修5：有機化學基礎］

21.祛痰平喘藥東喘寧(CH

)是一種常見的鎮(zhèn)咳、祛痰、平喘藥,

某研究小組以間苯二酚、乙酸肝等物質為主要原料，通過以下路線合成:

H

HNO)r-B-%濃叫"C-NaNOaIIOrD

GH5NO4QHrNO：

GHN02a

°(CIhhSO,

CHJO丫yOyO,(CHjCOM

.Na1coi

CH)O

「如gR—CHO+CH^OCR―?RCH=CH—€OCR

已知：①

②HNO2不穩(wěn)定，常用NaNCh和HC1的臨時混合溶液代替；

③D是一種有機鹽酸鹽，0、N、。原子或離子達到8電子穩(wěn)定結構，與H2O反應水解

生成物除E外還有N2和HCL

請回答：

(1)寫出化合物D的結構簡式：。

(2)下列說法不正確的是o(填序號)

A.反應A-B需要控制溫度，否則發(fā)生消去反應而生成副產物

B.反應B-C中有機物分子發(fā)生了氧化反應

C.lmol化合物G最多能和3moiNaOH發(fā)生反應

D.H的分子式為CuHioCM

(3)寫出F-G發(fā)生反應的化學方程式：。

(4)芳香族化合物M是F的同分異構體，寫出所有符合下列要求的M的結構簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②％-NMR圖譜中有四組峰;

③分子中不含過氧鍵。

(5)利用題給信息和條件，用硝基苯(C6H5NO2)和乙酸0H(CH3CO)2O］為原料合成

COOH

&r一叫

另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林(0),無機試劑任選。試寫出制備

合成的路線圖_____________________

叁考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。

I.【解答】解：A.食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不具有還原性，不能防氧化，故

A錯誤；

B.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的，所以汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒

污染物是形成霧霾的重要因素，故B正確；

C.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故C錯誤：

D.香體現(xiàn)了物質的揮發(fā)性，說明物質的沸點低，易揮發(fā)，故D錯誤。

故選：Bo

2.【解答】解：A.酸性重珞酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應而變色，涉及氧化還原反

應，故A不選；

B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量的過程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，涉及氧

化還原反應，故B不選；

C.鍛打鐵制品時將紅熱的鐵制品投入水中淬火時鐵與水發(fā)生了反應，生成四氧化三鐵和

氫氣，涉及氧化還原反應，故c不選；

D.明研凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應產生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮

物而聚沉，屬于非氧化還原反應，故D選；

故選：D。

3.【解答】解：A.I’N和15N質子數相同，質量數不同，是氮元素的兩種不同的核素，故

A正確；

B.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質，兩者互為同素異形體，故B正確；

C.C2H50H和HOCH2cH3均表示乙醇，為同一種物質，故C錯誤；

D.第NA族元素原子的最外層電子數為4,既不容易得到電子，也不容易失去電子，通

常通過形成共價鍵使原子的最外層達到穩(wěn)定結構，而0族元素原子的最外層已經達到穩(wěn)

定結構，也不易得失電子，故D正確；

故選：Co

4.【解答］解：A.根據結構簡式可知藥物H的分子式為Ci6H13N2O2CI,故A正確；

B.該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，故B正確:

C.堿性條件下水解產物酸化后可產生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與Na2c03溶液反

應，故C正確；

D.含有2個苯環(huán)，苯環(huán)上共有6種H原子，該物質苯環(huán)上的一濱代物有6種，故D錯誤;

故選：D。

5.【解答】解：A.三價鐵離子氧化性強于銅離子，三價鐵離子能氧化Cu,所以氯化鐵溶

液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板，故A正確；

B.醫(yī)學檢驗所用“鐵餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鐵，碳酸鐵能溶于

胃酸中，有鐵離子生成，會造成人體重金屬中毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氯化性，能使蛋白質變性，故可用于殺菌消毒，故C正確；

D.向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成

分的含量改變可能對合金的強度、剛度、硬度等性質造成很大影響，故D正確；

故選：Bo

6.【解答】解：A.KCI是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應，所以可以用圖I裝置蒸發(fā)

KC1溶液制備無水KCL故A正確；

B.形成噴泉的條件是燒瓶內外產生壓強差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，

故B錯誤；

C.圖IH裝置中燒瓶和分液漏斗通過玻璃管連通，故關閉a、打開b,不管氣密性是否良好,

分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，故C錯誤；

D.溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對

比實驗，故D錯誤；

故選：Ao

7.【解答】解：A.284gNa2s04和Na2HPO4固體固體混合物的物質的量為2m01,所含陰離

子總數為2NA,故A錯誤；

B.膠體粒子是很多個分子的集合體，無法計算其質量，故B錯誤；

C.由于溶液的體積未知，不能計算其中含有的氫離子個數，故C錯誤；

D.毛出一弭土的最簡式為比，每個CH2含8個質子，14gECH，一CH?去含

WImolCHz,所含質子數目為8NA,故D正確。

故選：Do

8.【解答】解：A.由分析可知，方框內的化學式為H2O且系數為12,故A正確;

B.反應中，氧化劑為Fe2O3,還原劑為C3H8,CO2是氧化產物，所以氧化劑與氧化產

物的物質的量之比為10：9,故B正確；

C.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原劑為C3H8,Fe是還原產物，則還原性:

C3H8>Fe,故C正確；

D.25℃、lOlkPa條件下，氣體的摩爾體積不知道，所以無法根據氣體的體積計算物質

的量，無法計算轉移電子的物質的量，故D錯誤；

故選：Do

9.【解答】解：A.可燃冰是一種清潔能源是因為甲烷燃燒產生的能量大，且污染小，具有

可燃性，與CH4具有還原性無關，故A錯誤；

3+

B.NH4Fe(SO4)2-12H2O能電離出Fe,Fe?.易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體吸附

性強，吸附水中懸浮顆粒并沉降，則NH4Fe(SO4)2?12H2O作凈大劑，與Fe?+具有氧化

性無關，故B錯誤；

C.用液氨作制冷劑是因為液氨汽化時吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，氨氣分子中化

學鍵沒有斷裂，故C錯誤；

D.有機玻璃(PMMA)具有透光性好、質輕、易加工等優(yōu)點，可制作透明性強的光學

儀器，故D正確：

故選：D。

10?【解答】解：A.向Fel2的溶液中，通入足量C12,亞鐵離子和碘離子都完全反應，正確

的離子方程式為：2Fe2++4I+3C12—2l2+2Fe3++6C「，故A錯誤；

B.NaHCO3溶液與A1C13溶液反應，離子方程式：3HCO3+A13+—Al(OH)3I+3CO2

t,故B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式：C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

一,故c錯誤；

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣、陰極生成金屬銅，反應的離子方程式為:

c誦申

2CU2++2H2O2CUI+O21+4H+,故D錯誤。

故選：Bo

11.【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成FeCh,故

A錯誤；

B.氯化鎂可與石灰乳反應生成氫氧化鎂，符合復分解反應的特點，氫氧化鎂在高溫下可

分解生成氧化鎂，反應符合物質的性質的轉化，故B正確；

C.硫和氧氣反應生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應生成三氯化硫，

故c錯誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，碳酸氫鈉分

解可生成碳酸鈉，故D錯誤。

故選：Bo

12.【解答】解：A.AuVCh、AnV03、A11VO4為反應的催化劑，AuVO4cO、AuVO3co是反

應的中間體，故A正確；

B.由反應歷程可知，反應②?的總反應為AUV04+C0—AWO3+CO2,故B正確；

C.反應③的反應物和反應⑤的生成物不相同，不互為逆反應，故C錯誤；

D.反應物為02、CO,生成物為CO2,總反應為O2+2CO-2c02,故D正確；

故選：Co

13.【解答】解：A.①中產生淡黃色沉淀S,溶液變淡綠色，說明有Fe?+生成，屬于氧化還

原反應，②中的黑色沉淀，是由Fe?+與S?-反應生成的FeS,③中Fe?+與C03?一發(fā)生相互

促進的水解反應生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，④是氫氧化鐵膠體在鹽的作用下發(fā)生聚

沉，②?④變化中均無價態(tài)變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；

B.③中Fe3+與CO32一發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，離子方程

式為2Fe3++3CO32+3H2O—2Fe(OH)3(膠體)+3CO2t,故B正確；

C.若將三氯化鐵溶液滴加到硫化鈉溶液中，則硫離子是過量的，還原生成的F/+會立即

與S2-作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不會變成淡綠色，故C錯誤；

D.亞硫酸根離子具自強還原性，也能將Fe3‘還原為Fe21故D錯誤；

故選：Bo

14.【解答】解：A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應為Bi+C「+H20-3h

=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，故A錯誤；

B.陽極反應為：Bi+CI+H2O-3e=BiOCl+2H+,陰極反應式為反應為NaTiz(PO4)

+

3+2Na+2e-=Na3Ti2(P04)3,則電解時有H卡生成，故電解質溶液pH減小，故B錯誤;

C.放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應，每生成ImolBi,轉移3moi電子,

而負極上Na3Ti2(PO4)3轉化為NaTi2(PO4)3失去2mol電子，由電子守恒可知每生成

ImolBi消耗1.5molNa3Ti2(P04)3,故C正確;

D.放電時，負極反應式為：NaaTia(P04)3-2e=NaTi2(P04)3+2Na+,故D錯誤;

故選：Co

15.【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為0,

A.同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑Y>Z>W>X,故A正確；

B.O與另三種元素形成的二元化合物均不止一種，如水和過氧化氫、C0和二氧化碳、N0

和二氧化氮等，故B正確；

C.同一周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強(氧、氟除外)，故C

正確；

D.H、N、0形成的化合物可能為離子化合物，如硝酸鉉，故D錯誤；

故選：D。

16?【解答】解：由圖可知，曲線①代表叩(NH3?H2O),曲線②代表(p(NH4+),故A正確；

B.a點溶液中c(NH4+)=C(NH3-H2O),此時溶液的pH為9.26,溶液顯堿性，c(0H

')>c(H+),根據電荷守恒，可知c(NH4*)>c(Cl),故B錯誤；

C.NH3?H2O的電離常數表達式為Kb="°H,a點時，c(NH4+)=c(NH3

C(NH3*H2O)

?H2O),Kb=c(OH)=10'474,其數量級為IOS,故c錯誤；

D.滴定終點時，所得溶液溶質為NH4C1,NH4+水解顯酸性，應選擇甲基橙為指示劑，滴

定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D錯誤；

故選：Ao

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據要求作答。(一)必考題：共42分

17.【解答】解：(1)檢驗裝置A氣密性可利用內外氣壓差，具體操作為：關閉分液漏斗活

塞，將右側導管插入盛水的燒杯中，微熱蒸儲燒瓶，若燒杯中有氣泡產生，冷卻后能形

成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好，

故答案為：關閉分液漏斗活塞.將右側導管插入盛水的燒杯中，微熱蒸窗燒瓶，若燒杯

中有氣泡產生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好；

(2)裝置B中，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為M?+,

使得酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，

故答案為：溶液褪色；還原性；

(3)①02與Na2s溶液反應會生成硫單質和氫氧化鈉，根據電子守恒、原子守恒可得出

反應方程為：O2+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sI,

故答案為：O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2SI；

②向10mLlmol,LNa2s溶液中通O2，15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁。向10mLlmoIeL

Na2s溶液中通SO2,溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁，在其他條件相同的情況下，說明氧氣在水

中的溶解度低于二氧化硫的溶解度，故反應速率較慢，

故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??；

(4)裝置D的目的是探究與品紅作用是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，

關閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液恢復原色，說明存在可逆性,

故答案為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，再點燃裝置D中的酒精燈加熱，溶

液恢復紅色；

(5)生成的SO2通入裝置E中與溟水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為

SO2+2H2O+Br2=4H++2Br"+SO?，

故答案為：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO42'?>

18.【解答】解:(1)(1)①SO2(g)+V2O5(g)-SO3(g)+V2O4(s)AH=+bkJ?mol

-1

?4VOSO4(s)+O2(g)-2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ*mol1

③2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-akJ*mol1

將方程式3義③-2X①一②得方程式V2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)=2VOSO4(S)△

2

H=-3a-2b+ckJ/mol>

2

故答案為：V2O1(s)+2SO2(g)+02(g)=2VOSOi(s)△H="3a~2b+ckJ/mol；

2

(2)恒容恒溫、投入原料氣的總物質的最相同的條件下，n(CO)：n(SO2)變?yōu)?：1

時，c(CO)濃度增大，c(SO2)減小，則SO2的轉化率增大，故圖中表示n(CO)：n

(SO2)=1：1的變化曲線為b；

n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為b,根據圖知，曲線b在30min時達到平衡狀態(tài),

此時SO2的平衡轉化率是42%,則消耗的n(SCh)=2molXAX42%=0.42mol,用SO2

2

An0.42

表示30min內的平均反應速率=—1￡—=_1_mol/(L*min)=0.014mol/(L,min),

△t30

故答案為：b；O.OI4mol/(L*min)；

(3)①在Ti溫度下，當反應達到平衡狀態(tài)時不同物質的正逆反應速率等于其計量數之

比，則v(NO)=2v(N2)=2k2?c(N2)=ki?c2(NO),該反應化學工衡常數K=

C2(NO)

_格_0.004L/(mol*min)_1f

一匹一^?^7^r

故答案為：IL/mol；

②可逆反應‘Al(s)+2NO(g)=N2(g)+—AI2O3(s)

開始(mol)0.300

反應(mol)0.260.13

平衡(mol)0.040.13

C(N2)

K=---------13-L/mol=81.25L/mol；

l(NO)(0.04)/

Ti溫度下化學平衡常數K=lL/mol、T2溫度下化學平衡常數K=8l.25L/mol,該反應的

正反應為放熱反應，升高溫度平衡平衡逆向移動，化學平衡常數減小，所以溫度：Ti>

T2,

故答案為：81.25L/mol：大于；溫度為T2時的平衡常數比溫度為Ti時的大，此反應為放

熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，得Ti大于T2。

19.【解答】解：(1)根據流程圖分析，燃燒氧化后溶解、過濾得到含銃鹽和濾渣，故煨燒

氧化的目的是將MnO2轉化為可溶性鹽，易與PbS04、CaSO4等分離開；濾渣的主要成

分為PbS04、CaSO4,

故答案為：將MnO2轉化為可溶性鹽：PbS04>CaSO4：

(2)由圖中曲線變化趨勢得出，450?470℃時產品產率最高，故最佳燃燒溫度是450?

470℃,選項C正確，

故答案為：C；

(3)將固體和液體分離開的操作為過濾。實驗室中過濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒，

故答案為：過濾；玻璃棒、燒環(huán)、漏斗；

(4)鋅酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據反應2Na2MnO+HCHO=2MnO2I

+Na2co3+2NaOH,得出關系式HCHO?2MnO2,由題意知n(MnO2)=0.5mol,可得n

（HCHO）=0.25mol,設需要消耗質量分數為37%的甲醛的質量為mg,所以舅翁典=

0.25,解得：m-20.27,

故答案為：20.27；

（5）金屬元素可以用焰色反應來檢驗。鈉元素的焰色反應為黃色，

故答案為：焰色反應；

（6）根據題意有：Na2MnO4溶液中通入CO2,Na2MnO4發(fā)生歧化反應，溶液變?yōu)樽霞t

色（生成NaMnOQ,同時生成黑色固體（MnC>2）,故反應的離子方程式為3MnO4?+2CO2

=2MnO4+MnO2I+2CO32,

故答案為：3MnO?+2CO2=2MnO4+MnO2I+2CO32\

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分°［選修3：物質結構與性度］

20.【解答】解：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則價層電子排布

式為3d64s2,其最外層電子是4s電子，電子云形狀為球形，

故答案為：3d64s2：球形；

（2）同周期主族元素隨核電荷數遞增，第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2P能級處

于半充滿狀態(tài)知，則第一電離能由大到小的順序為N>O>S；電子能量越高越容易失去,

C、D項分別表示。激發(fā)態(tài)、0,激發(fā)態(tài)，由于0+再失去一個電