2021年河北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（附答案詳解）

2021年河北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

i.防治人氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.開發(fā)使用清潔能源B.田間焚燒秸稈

C.積極鼓勵植樹造林D.養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣

2.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)siCl'g）+2H2（g）—Si（S）+4HCl（g）

可用于純硅的制備.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.SiCLj為極性分子

B.HC1的電子式為H：C1：

C.單晶硅為分子晶體

D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為出夕28

3.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

4.閱讀下列資料，完成4?6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣

泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)：合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=

一92.4kJ?moL。實驗室用加熱NH4cl和Ca（0H）2固體混合物的方法制取少量氨氣。

下列有關(guān)氨的說法正確的是（）

A.N電的空間構(gòu)型為平面三角形

B.N&與電0能形成分子間氫鍵

C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

5.閱讀下列資料，完成4?6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣

泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）/\H=

一92.4kJ?mo「i0實驗室用加熱NHRI和Ca（OH￡固體混合物的方法制取少量氨氣。

下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)的△S>0

B.反應(yīng)的△H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)

C.反應(yīng)中每消耗lmol”轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2x6.02x1023

D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高電的平衡轉(zhuǎn)化率

6.閱讀下列資料，完成4?6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣

泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=

-92.4kJ-mol-】。實驗室用加熱NH4cl和Ca(0H)2固體混合物的方法制取少量氨氣。

實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

7.)

A.元素A1在周期表中位于第4周期DIA族

B.元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4

C.第一電離能：I1(A1)V，(P)VI1(S)

D.最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC104

8.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的

流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

稀出80八HQj

廢渣一?表~~|一|過濾卜T加熱聚合1.........*聚合硫酸鐵鋁

濾渣

A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

+3+

B.AI2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：A12O3+6H=2A14-3H2O

C.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca?+、Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

9.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是()

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B.電極b上反應(yīng)為CO?+8HC0J-8e-=CH4+8co1+2H20

C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.電解時Na2sO4溶液濃度保持不變

10.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實驗如下：

步驟1：向試管中加入lmL2%AgN（）3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色

沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。

步驟3：再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60?70。（：水浴中加熱，觀

察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。

下列說法不正確的是（）

A.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH

B.步驟2中沉淀溶解是因為生成了銀氨配合物

C.步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明葡萄糖具有還原性

銀晶胞示意圖

11.奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奧昔布寧的說法

正確的是（）

HO,

OCfI2C=CCH2N(CH2CHj)2

A.分子中的含氧官能團為羥基和竣基

B.分子中碳原子軌道雜化類型有2種

C.奧昔布寧不能使澳的C04溶液褪色

D.奧昔布寧能發(fā)生消去反應(yīng)

12.室溫下，通過下列實驗探究Na2c。3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定O.lmol?LNa2cO3F溶液的pH,測得pH約為12

2向O.lmol?L-】Na2cO3溶液中加入過量0.2mol?LCa。溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向O.lmol?『iNa2cO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為8

4向O.lmol?L—】Na2cO3溶液中滴加幾滴0-05mol?LHC1,觀察不到實驗現(xiàn)象

+

A.O.lmol?右〔Na2cO3溶液中存在c(OH-)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO])

B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+).c(CO|-)<Ksp(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c(HCO])<c(CO|-)

D.實驗4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H+4-OH-=H2O

13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kJ-moL；反應(yīng)口：CO2(g)+

1

H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ.mor；反應(yīng)皿：2C0(g)+2H2(g)=

-

CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ-mol^向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和

4moiH2,平衡時C%、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正

確的是()

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=皿黑北2)

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

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C.提高C02轉(zhuǎn)化為C*的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催叱劑

D.CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H2值)的4H=-205.9kJ-moL

14.皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH?、NH：形式存在)，通過沉淀和氧化兩步

處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準。

(1)沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(S()4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為

NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。

①該反應(yīng)的離子方程式為。

②廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖一1所示，當(dāng)1.3VpHV18時,氨氮去除率

隨pH升高而降低的原因是

701-----------------------------------------------------

一氟家去除率

-o-總氮去除率

IJ81.461.541.62l.7?

〃(aov”(氨蚓

圖-2

(2)氧化：調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaClO溶液進一步氧化處理。

①NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為電，該反應(yīng)的離子方程式為o

②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于30久時，

廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是o

后，總氮去除率下降的原因是

15.化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。

(1)ATB的反應(yīng)類型為o

(2)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀;

②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2：2：U

(3)CtD反應(yīng)的條件X是。

(4)F含有手性碳原子的數(shù)巨為。

線。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

16.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為［Cu(NH3)4】C12)或焙燒過的銅精煉爐渣(

主要成分為CuO、Si()2少量Fe2()3)為原料均能制備C11SO4?5H2。晶體。

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中,

在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗

滌，得到CuO固體：所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CUSO4?5H2。晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是。

③裝置圖中裝置X的作用是。

(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備C11SO4-5H2。晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗

方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾

干，得到CUSO4?5電0晶體。

已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，CM+開始沉淀。

-1-1

實驗中可選用的試劑：l.Omol?2sO4、1.0molLHCkl.Omol-LNa0Ho

(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCuS04?5H2。樣品，加適量水溶

解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2s。4酸化，以淀粉溶液為指示劑，

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用O.lOOOmol?廣1Na2s2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。

2+

測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+4P=2CuII+I2;2S2O|-+I2=S40j-4-2I-

計算CuS()4,5H20樣品的純度(寫出計算過程)：o

17.水體中的er2。尸、HCrO1和CrOt是高毒性的重金屬離子，可用Cr(VI)表示。常用

的處理方法是將Cr(VI)還原為低毒性的CN+或Cr(0H)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS-、S?一可與CrO『反應(yīng)生成Cr(0H)3和單質(zhì)硫。水溶

液中S2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成喋一，S/能還原Cr(VI)。

①在pH=9的水溶液中CrOt與HS-反應(yīng)的離子方程式為。

②25久時用過量S?-還原Cr(VI),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(W)被還原的速率反而加快.產(chǎn)生

該現(xiàn)象的原因可能是;驗證的實驗方法是o

(2)金屬也可用于還原廢水中的Cr(VI)。其他條件相同時，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、

Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(VI)廢水，廢水中Cr(W)殘留率隨時間的變化如

圖-1所示。圖中b對應(yīng)的實驗方法處理含Cr(W)廢水的效果更好，其原因是

(3)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2()3表示)能有效還原水溶液中的Cr(W)。

Fe/Fe2()3還原近中性廢水中Cr(W)的可能反應(yīng)機理如圖-2所示。Fe/Fe?。?中Fe還

原CrOt的過程可描述為

18.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防踽齒

B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼舞架

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

19.聚丙烯是口用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，卜列說法錯誤的是

()

A.丙烯可使B*的CCI4溶液褪色

B.丙烯可與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為RH?——CH2—CH21rl

D.丙烯與乙烯互為同系物

20.下列說法正確的是()

A.氣、笊和瓶互稱同素異形體

B.對于AH〉0自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，有AS〉。

C.對于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：V(g)>V(l)>V(s)

D.兩原子形成化學(xué)鍵時要有電子得失或電子偏移

21.下列說法錯誤的是()

A.CaC^的電子式為：6：Ca?+：6：]

.??JL"J

B.Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg

C.[SiOJ四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中

D.利用FeCk的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體

22.下列實驗中，實驗現(xiàn)象與紜論不匹配的是()

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向含有相同濃度。一、「溶液中逐滴加先生成黃色沉淀，后生Ksp(AgCl)

A

入AgN03溶液成白色沉淀>Ksp(AgI)

B加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

在Na2sO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將該氣體產(chǎn)物具有漂

CKMnO4溶液褪色

產(chǎn)生的氣體通入KM11O4溶液中白性

2Cr01-+2H+=Cr20r+&0在有磚紅色沉淀Ag2CrC)4溶解度比

D

心52。7溶液中加入AgN03溶液(AgzCrO-生成AgzC上。7小

A.AB.BC.CD.D

23.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是()

A.Imol氮氣分子中含有IT鍵的數(shù)目為2NA

B.Imol氧氣分子中含有原子的數(shù)目為NA

C.Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA

D.Imol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為4NA

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24.已知25。，、lOlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

-1

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-mol

1

Cfs)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJ?mol-

則反應(yīng)C(s)+扣2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為()

A.△H=-396.36kJ-mol_1B.△H=-198.55kJ?mol-1

C.△H=-154.54kJ-mol-1D.△H=-110.53kJ-mol-1

25.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備,

路線如圖。下列說法錯誤的是()

水5%2283溶液水

t?有

交司投掙A分售鼠選掣聞些機無水斗蒸?

產(chǎn)相

HJC-C-CHJ反應(yīng)I汾鐘微歷礦儲分液

OH_

2.甲基2氯丙烷

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反匝類型為取代反應(yīng)

B.用5%Na2(X)3溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層

C.無水CaCk的作用是除去有機相中殘存的少量水

D.蒸懦除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸儲出體系

26.醋酸為一元弱酸，25久時，其電離常數(shù)人=1.75X10-5下列說法錯誤的是()

A.O.lmol?LTCH3COOH溶液的pH在2?3范圍內(nèi)

+

B.MCOONa溶液中，C(CH3COOH)+c(H)=c(OH-)

C.將O.lmolJTCMCOOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和二；：：：*)均不變

D.等體積的O.lmol?LTNaOH溶液和O.lmol?17】CH3COOH溶液混合后，溶液pH>

+

7,且c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OH")>c(H)

27.氯化杷可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反應(yīng)過程如圖。下列敘述錯誤的是()

A.CuCl被氧化的反應(yīng)為2CuCl+2HC1+^O2=2CUC12+H20

B.催化劑PbC%再生的反應(yīng)為2Q1CI2+Pd=PdCI2+2CuCI

C.制備乙醛的總反應(yīng)為C%=CH2+\o2CHUCHO

D.如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛

28.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X

和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素.下列說法

正確的是（）

A.W有兩種常見氧化物

B.原子半徑Y(jié)VX<W<Z

C.X的最高價氧化物的水化物是強酸

D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

29.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有良好的抗氧化

活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯誤的是（）

A.可形成分子內(nèi)氫鍵B.有6種含氧官能團

C.可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.不與Na2（X）3水溶液發(fā)生反應(yīng)

30.乙屣是常用的有機試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患.以下不可用來定

性檢出過氧化物的試劑是（）

A.K31Fe（CN）6］溶液

B.弱酸性淀粉KI溶液

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C.NazCrz。7和稀H2s。4溶液

D.(NH/Fe。。)的稀H2sO4溶液和KSCN溶液

31.H3P。4的電離是分步進行的，常溫下Kai=7.6X10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=

4.4x10—13.下列說法正確的是()

A.濃度均為O.lmol」一】的NaOH溶液和H3P04溶液按照體積比2：1混合，混合液

的pH<7

+

B.NazHPOd溶液中，c(H)+c(H2PO；)+c(H3P04)=c(POl-)+c(OH-)

C.向O.lmol?IT】的H3PO4溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1

時，溶液中大約有7.1%的H3P。4電離

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶

液的pH=11時,c(POj-)>c(HPOj-)

32.一定條件下，反應(yīng)142值)+8=2值)=21^1'值)的速率方程為丫=

kc?(H2)cP(Br2)cY(HBr),某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如表。根據(jù)

表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是()

1-1-1

c(H2)/(molL-)c(Br2)/(mol-L)c(HBr)/(mol-L)反應(yīng)速率

0.1012V

0.10428v

0.204216v

0.40.142v

0.201c4v

A.表中c的值為4

B.*仇丫的值分別為1、2、一1

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，B「2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低

33.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰［主

要成分是Nai)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進行12的制備實驗.具體步躲如下：將海藻灰加熱浸

泡后,得到了Nai溶液，將適量Na2s。3固體溶于Nai溶液，再將C11SO4飽和溶液滴

入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為o

(2)待「沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3,

觀察到(顏色)氣體放出，(顏色)晶體析出.出于安全和環(huán)?？紤]，

該實驗操作需在（條件）下進行.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗12,進一步精制時，選擇

必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：O（夾持裝置略）

（4）將精制得到的12配成濃度為cmol?『1的標(biāo)準溶液，用來測定某樣品中維生素C（

相對分子質(zhì)量為M）的含量.具體操作如下：準確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻

至室溫的蒸鐳水中，煮沸蒸鐳水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用

（儀器）量取25.00mL樣品溶液丁錐形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和適

量的指示劑，立即用匕標(biāo)準溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的（顏色）即為

滴定終點，消耗k標(biāo)準溶液VmL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)是o（寫

出表達式）

已知滴定反應(yīng)方程式：

34.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義似某鋼鐵廠煙灰（主要成

分為ZnO,并含少量的CuO、MnO2>F/O3等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。

氨水

川冷凝吸收卜一碳化氨水

NH’HCOj和

過量氨水過直鋅粉

流法①潴渣②

回答下列問題：

（1）“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為

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[Zn(NH3)4p+和[CU(NH3)4E+酉已離子；②。

(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為o

(4)濾渣②的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料.

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化

學(xué)方程式為,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)

使用。

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為o

(7)將濾渣①用H2sO,溶液處理后得到溶液和固體。(均填化學(xué)式)

35.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbOz電池，電解質(zhì)為K2s。4、H2s和KOH,由a

和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

回答下列問題：

(1)電池中,Zn為極,B區(qū)域的電解質(zhì)為(填“K2sOJ、“H2SO4”

或“KOH”).

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為o

(3)陽離子交換膜為圖中的膜。(填“a”或"b”)

(4)此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為亳安時(mAh)。

(lmol電子的電量為IF,F=96500Cmol-1,結(jié)果保留整數(shù))

(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E=

E(+)-E㈠)，AG為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，

Ezn-PbO2------Epb_pbO2；△GZn_Pb02------△Gpb-pbO2。(填“>"或)

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS輒化，再采用熱還原或者電解

法制備利用電還原ZnS也可得到Zn,其反應(yīng)式如下：

Z歷)+WZg)+%S(g)。727。時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)%=

2.24x10-6.此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強為1.01xl(PPa的H2,

達平衡時H2s的分壓為Pao(結(jié)果保留兩位小數(shù))

36.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。

回答下列問題：

(1)銀元素位于周期表第歹U,基態(tài)銀原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)

量比為。

(2)在CO分子中，C與O之間形成個。鍵、個n鍵，在這些化學(xué)鍵

中，O原子共提供了個電子。

(3)第二周期元素的第一電離能(I。隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖1.h隨Z的遞增

而呈增大趨勢的原因是,原子核對外層電子的引力增大。導(dǎo)致L在a點出

現(xiàn)齒峰的原因是。

圖1圖2

(4)下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是o(填標(biāo)號)

A.SO2

B.OCN-

C.HF2

D.NOJ

(5)過渡金屬與CO形成段基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最

終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則.

根據(jù)此規(guī)則推斷，鍥與CO形成的?；浜衔颪i(CO)x中，x=0

(6)在某種含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和銀原子一起以立方

最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu).結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由銀原子構(gòu)成，

另一種由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由銀原子構(gòu)成的八面體空隙中,

晶胞如圖2所示。

①組成該晶體的化學(xué)式為O

②完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的

笫14頁，共45頁

數(shù)量比為,由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中銀原子和鎂原子的

數(shù)量比為。

③若取碳原子為晶胞頂點，則銀原子位于晶胞的位置。

37.手性過渡金屬配合物催化的不對稱合成反應(yīng)具有高效、高對映選擇性的特點，是有

機合成化學(xué)研究的前沿和熱點.近年來，我國科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對

稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就.某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體(K)的合

成路線如圖。

A-H溶液鐘3yH36，?8九》CH盥然現(xiàn)

A—1―------------?LnCHjOH.NaOH'88EtOIWO

①力②③2

QrADr

已知如下信息：RCHO+C&COR，，R，口=燒基

EM%RR

回答下列問題：

(1)化合物A是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于醫(yī)院等公共場所的消毒，可與FeCh溶

液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其名稱為，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為、

D的結(jié)構(gòu)簡式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為、J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)C的一種同分異構(gòu)體可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰

面積比為3：2：2：1,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為。

(5)在反應(yīng)⑥的條件下，若以化合物E為原料，相應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為和

,上述反應(yīng)結(jié)果表明，中間體F中Bi?原子在E-H的合成過程中的作用為

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.開發(fā)使用清潔能源，減少化石能源的燃燒，可以減少灰塵等空氣污染物

排放，有利于空氣保護，故A正確：

B.田間焚燒秸稈導(dǎo)致產(chǎn)生大量灰塵等顆粒污染物，引發(fā)霧霾等環(huán)境污染，應(yīng)禁止，故B

錯誤；

C.積極鼓勵植樹造林，可以吸收空氣中部分污染物，有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣，能夠減少環(huán)境污染的排放，有利于環(huán)境保護，故D正確。

故選：Bo

防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，要求人們堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污

染防治行動，減少環(huán)境污染，保護環(huán)境，據(jù)此分析解答。

本考點考查了空氣的污染及其危害、措施等，環(huán)保問題己經(jīng)引起了全球的重視，本考點

的基礎(chǔ)性比較強，明確題干含義是解題關(guān)鍵。

2.【答案】B

【解析】解：A.SiC14正負電荷重心能重合，為非極性分子，故A錯誤；

B.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合，電子式為：H:C1?

故B正確；

C.單晶硅是硅原子通過共價鍵結(jié)合，為原子晶體，故C錯誤；

D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：包，,84,故D錯誤。

故選:Bo

A.正負電荷重心能重合的為非極性分子；

B.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合；

C.單晶硅是硅原子通過共價鍵結(jié)合；

D.硅原子核外14個電子。

本題考查了化學(xué)用語的使用，明確分子極性判斷依據(jù)，熟悉電子式和原子結(jié)構(gòu)示意圖書

寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

笫16頁，共45頁

3.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于消毒殺菌，

故A正確；

B.NaHSOs有還原性，但是不具有漂白性，故B錯誤；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，電解氯化氨溶液得不到鈉，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用作抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質(zhì)

無關(guān)，故D錯誤。

故選：Ao

A.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.亞硫酸氫鈉不具有漂白性；

C.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸。

本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，題目難度中等。

4.【答案】B

【解析】解:A.NH3中N的價層電子對數(shù)=3+已詈=4,所以中心原子雜化方式為sp3,

所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；

B.因為0、N原子有比較強的吸電子能力，所以NH3和既會吸引同種分子的H,又

會吸引對方分子的H,從而形成氫鍵，所以在氨水中存在4種分子間氫鍵，可以表示為：

H3N...H-N>H3N...H-O.H2O...H-N^H2O...H-O,故B正確；

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為N國和水反應(yīng)，生成一水合氨，一水合氨電離出自由移

動的鉉根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，故C錯誤；

D.氨催化氧化制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+502-^4N0+6H20?0元素的化合價降低，

氧氣得電子作氧化劑，N元素的化合價升高，氨氣作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：Bo

A.NG中心原子形成3個0鍵，且有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；

B.N&與水形成分子間氫鍵，因為0、N原子有比較強的吸電子能力；

C.水溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是：必須有自由移動的帶電的微粒，NH3的水溶液能導(dǎo)電；

D.反應(yīng)中，0元素的化合價降低，N元素的化合價升高，氧化性的物質(zhì)有元素的化合價

降低。

本題考查氨氣的性質(zhì)，涉及分子的空間構(gòu)型，氫鍵的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性、氧化性、還

原性判斷等知識，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識以及氧化還原理論的應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難

度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

5.【答案】C

【解析】解：A.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)的ASVO,故A錯誤；

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,所以反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總犍能-生成物的總鍵能=E(N=

N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)，故B錯誤；

C.反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)=2N&(g),即N2?3H2?6e)反應(yīng)中每消耗Imol%轉(zhuǎn)移電

子2m01,電子數(shù)約等于2x6.02x1023,故c正確；

D.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高壓可提高電的平衡轉(zhuǎn)化率，但升高溫度時,

平衡逆向移動，出的平衡轉(zhuǎn)化率降低，并且催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平

衡移動方向，即不能提高電的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選：Co

A.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

B.反應(yīng)的焰變△H=反應(yīng)物的總健能-生成物的總鍵能；

C.反應(yīng)N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)中H元素的化合價總的升高6,即每消耗3moi電轉(zhuǎn)移

電子6mol：

D.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡逆向移動，催化劑不能改

變化學(xué)平衡移動方向。

本題考查反應(yīng)熱與始變、化學(xué)平衡的影響因素及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)

生分析能力和計算能力的考查，把握分子結(jié)構(gòu)、焙變與物質(zhì)鍵能的計算關(guān)系、化學(xué)平衡

的影響因素為解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量的計算，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.氯化錢與氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，則試管□應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤;

B.干燥氣體時大口進小口出，且就石灰與氨氣不反應(yīng)，圖中裝置可干燥氨氣，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)短導(dǎo)管進氣，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，應(yīng)選倒扣的漏斗防止倒吸，故D錯誤；

故選：Bo

A.氯化錢與氫氧化鈣反應(yīng)有水生成；

笫18頁，共45頁

B.干燥氣體時大口進小口出，且堿石灰與氨氣不反應(yīng)；

C.氨氣的密度比空氣密度??；

D.氨氣極易溶于水。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)

的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.A1元素原子序數(shù)為13,處于第三周期第DIA族，故A錯誤；

B.N、P同主族，N元素的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,則元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為P&,故B錯誤；

C.同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)

定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第電離能：Ii(Al)<【i(S)<k(P),故C

錯誤；

D.元素的非金屬性，其最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強，非金

屬性PVSVC1,故酸性：H3P()4<H2s。4VHC104，故D正確；

故選：Do

A.A1處于第三周期第IHA族；

B.類比N元素的簡單氣態(tài)氫化物解答；

C.同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但HA族、VA族第一電離能高于

同周期相鄰元素的；

D.元素的非金屬性，其最底價含氧酸的酸性越強。

本題考查元素周期律，題目比較基礎(chǔ)，注意同周期第一電離能變化異常情況，有利于基

礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。

8.【答案】C

【解析】解：A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于

提高鐵、鋁浸取率，故A正確；

BJM2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為AI2O3+6H+=2A13++3H2O,故

B正確；

C.雙氧水會將亞鐵離子氧化，濾液中主要存在的陽離子沒有亞鐵離子，而是Fe3+,故C

錯誤；

D.聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，有吸附作用，

故D正確；

故選：Co

廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鈣，過濾除去Si。2及硫酸鈣，濾液

加熱聚合，進一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答；

A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸

取率；

B.AI2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出離子方程式；

C.雙氧水具有強氧化性會將亞鐵離子氯化；

D.聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體。

本題是對工藝流程的相關(guān)知識的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、理解能力的考

查，題目涉及離子方程式的書寫、流程分析、分離和除雜等，是對學(xué)生綜合能力的考查，

難度中等。

9.【答案】A

【解析】解：A.由a極生成。2可以判斷出a為陽極，b為陰極，陽離子向陰極移動；所

以H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故A正確：

B.電極方程式錯誤，b電極應(yīng)為：C024-8e-+8HCO3=CH4T+8C0i-+2H2O,故B

錯誤；

C.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故C錯誤；

D.電解時0H-比SO/更容易失電子在陽極生成。2,所以電解Na2s。4溶液實質(zhì)是電解水，

溶液中的水消耗，所以Na2s。4溶液的濃度是增大的，故D錯誤；

故選：Ao

題干中利用電解法，可知為電解池：由a電極生成可知a為陽極，b為陰極；陽離子

向陰極移動，a電極上的反應(yīng)為40H--40-=2電0+02匕b電極上的反應(yīng)為CO?+

8e-+8HCO3=CH4T+8C0g+2H2O；電解時0丁比SO；」更容易失電子在陽極生成O?，

所以電解Na2sO4溶液實質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，所以Na2s溶液的濃度是增大

的，據(jù)此分析解答。

本題考查了電解池原理、電極反應(yīng)書寫、離子移動方向等，掌握理解電解原理是解題關(guān)

鍵，注意結(jié)合題給予信息判斷電解池的陰陽極和電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等。

10.【答案】D

笫20頁，共45頁

【解析】解：A.AgN03溶液和少量氨水反應(yīng)，生成AgOH白色沉淀，故A正確；

B.AgN()3溶液和少量氨水反應(yīng)，先生成AgOH白色沉淀，再滴加氨AgOH又和NH?。

電0反應(yīng)生成配合物Ag(N&)2OH而溶解，故B正確：

C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag,銀元素化合價降低，被還原，說明葡萄

糖具有還原性，故C正確；

D.用均攤法計算可知，銀的晶胞中有8x：+6x：=4個銀原子，故D錯誤；

oZ

故選：Do

A.AgN()3溶液中滴加2%的氨水，反應(yīng)生成了AgOH白色沉淀；

B.AgOH白色沉淀可以和氨水反應(yīng)生成配合物；

C.Ag(NH3)2OH反應(yīng)生成Ag,發(fā)生還原反應(yīng)；

D.用均攤法計算。

本題以葡萄糖的銀鏡反應(yīng)為載體，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納能力，明確實驗原

理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)不同的現(xiàn)象進行分析，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.分子中含氧官能團為羥基、酯基，沒有叛基，故A錯誤；

B.分子中碳原子軌道雜化類型有3種，其中苯環(huán)、酯基中碳原子為sp2雜化，碳碳三鍵

中碳原子為sp雜化，其它碳原子為sp3雜化，故B錯誤；

C.碳碳三鍵能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，能使溟的CC%溶液褪色，故C錯誤；

D.羥基直接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確;

故選：Do

A.分子中含氧官能團為羥基、酯基；

B.苯環(huán)、酯基中碳原子為sp?雜化,碳碳三鍵中碳原子為sp雜化,其它碳原子為sp3雜化；

C.碳碳三鍵能與嗅發(fā)生加成反應(yīng)；

D.羥基直接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解醉發(fā)生消去

反應(yīng)的原理及結(jié)構(gòu)特點。

12.【答案】A

【解析】解：A.Na2c。3是強堿弱酸鹽，存在CO『水解平衡，水解平衡主要為C06+

H20=HCOJ+0H-,水的電離；H20=H++0H",所以;容液中有質(zhì)子守恒：c(OH-)=

+

c(H)+2C(H2CO3)+C(HC03),故A正確；

B.靜置后的上層清液為飽和溶液，此時達到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ca2+)?c(COi-)=

Ksp(CaCO3),故B錯誤；

C.向O.lmol?右1Na2cO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+C02+H2O=

2NaHCO3,HCO］水解水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以c(HCO。＞c(CO『),

故C錯誤；

D.向O.lmolLNa2c。3溶液中滴力口幾滴OOSmolLHCL反應(yīng)為：Na2CO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,故D錯誤；

故選：Ao

A.溶液中質(zhì)子守恒；

B.靜置后的上層清液為飽和溶液；

C.向O.lmol?『1電2(：03溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+