2021年湖南省永州市高考化學押題試卷（一）

2021年湖南省永州市高考化學押題試卷（一）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.（3分）明朝宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異?！环ǔ辈?/p>

淺被地，……候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤

的是（）

A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間

C.“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程

D.“海鹵”的主要成分為NaCl

2.（3分）化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利干改善環(huán)境

B.二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生C1O2用于殺菌消毒

C.“嫦娥五號”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

D.“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳

3.（3分）人體內(nèi)的血紅蛋白（Hb）可與02結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理

如下：

?Hb（aq）+02（g）=HbC>2（aq）AHi<0

②Hb（叫）+CO（g）UHbCO（aq）Z\H2Vo

@HbO2（aq）+CO（g）#HbCO（aq）+O2（g）AH3<0

下列說法錯誤的是（）

A.AHI<AH2

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行

C.剛從平原到高原時，人體血液中c（HbCh）將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀

4.（3分）按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（）

選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷

A氯化核酚獻溶液不變紅色氯化核穩(wěn)定

B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeS04分解生成FeO和SO2

C涂有石蠟油的碎瓷酸性高銹酸鉀溶液褪石蠟油發(fā)生了化學變化

片色

D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

0

5.（3分）肉桂酸（主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥、美容等方面,

可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）

紫卬酸有機物x肉桂酸

A.醋酸酊中所有原子共平面

B.有機物X只能與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C.肉桂酸不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

6.（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯和甲苯中分別滴苯中溶液為紫紅色，甲基使苯環(huán)變活潑

加少量酸性KMnO4甲苯中溶液為無色

溶液，充分振蕩

B向Na2O2中滴加過量無白色沉淀產(chǎn)生Na2O2未變質(zhì)

的鹽酸，將產(chǎn)生的氣

體直接通入澄清石灰

水中

C向FeCh溶液中先滴未出現(xiàn)血紅色『將Fe3+還原為Fe?+

加一定量的NH4F溶

液，再滴加幾滴

KSCN溶液

D某溫度下向等體積的所得沉淀物質(zhì)的量：n該溫度下：Ksp(AgCl)

飽和AgCl、Agl溶液(AgCl)>n(Agl)>Ksp(AgD

中分別滴加足量

AgN03溶液

A.AB.BC.CD.D

7.(3分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.L9gH2i8()2中含有的電子數(shù)為I.INA

B.標況下22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為8NA

C.168.5gCSCI中含有CSCI分子數(shù)目為NA

D.ImolLNa2s04溶液中含有陽離子的個數(shù)為2NA

8.(3分)碳酸鋼[La2(C03)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備

碳酸鋤，反應(yīng)為2LaC13+6NH4HCO3-La2(C03)3I+6NH4CI+3c02t+3H20,下列說法

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應(yīng)先打開w中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

9.(3分)一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高

聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+—Zn+(1+三)

26

[jrfl電[

H2O+^-ZnSO4=^MnOOH+^.ZnSO4-3Zn(OH)2?xH2。，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖

6充電6

2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法不正確的是()

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極

B.有機高聚物中含有的化學鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

（）

I

C.合成有機高聚物的單體是（H-C-NHZ

D.放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-

10.（3分）據(jù)文獻報道：使用新型催化劑實現(xiàn)芳香化合物選擇忤C-H鍵活化機理如圖所

A.總反應(yīng)方程式為

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

HO

4。、H

X/

Pd

D./\/\/\是該反應(yīng)的催化劑

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

II.(4分)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為

原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如表。據(jù)此分析，下列觀點不正確的是

()

A.濾渣A的主要成分是CaS04

B.上述流程中，所涉反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

C.“操作i”可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分離

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2so4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用

12.(4分)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定

分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生

了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某碳酸鈉溶液中溶質(zhì)含量，其電位

滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該滴定過程中不需任何指示劑

B.a點溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+(H2CO3)

C.b點溶液呈酸性

D.a到b之間存在：c(Na+)<c(Cl)

13.(4分)在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分另ij以VWTi/ACO、VWTi/AClO.

VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2O

(g)△HVO,相同時間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N?的轉(zhuǎn)化次如圖a所示，溫度升

高有副產(chǎn)物N20生成,測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是()

IO0￡

S0&100

60M

j80

4O60eVW7VAC0

tot40+VWTVAC1O

z

—VW7VAC50

—VW1VAC70

A.以VWTi/ACO為催化劑，溫度高于400℃之后曲線.上的任一點均是對應(yīng)溫度下的平衡

?占'??

B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生

C.圖中X點所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.250C時K=1024,若起始時充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=Ic(H2O)

=2moI*L則v正>丫逆

14.(4分)某興趣小組將過量Cu與FeC13溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將

KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅色又迅速

褪去。己知：

?CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

?2CuC12+4KSCN-2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KC1速率很快

@(SCN)2是擬肉素，化學性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，C「+的存在會對檢驗產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中02氧化成Fe計

C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuC12與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是因為Ci?*與SCN，發(fā)生反應(yīng)②，使Fe?++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆

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三、必考題：此題包括3小題，共39分。

15.(13分)己二酸［HOOC(CH?)4C00H］是合成尼龍-66的主要原料之一，它可以用硝

0H

酸或-高缽酸鉀氧化環(huán)己醇（CoY）制得。本實驗中采用堿性高鐳酸鉀為氧化劑，其

中得到的還原產(chǎn)物為MnO2（黑色固體），該反應(yīng)放熱，溫度過高反應(yīng)劇烈，會產(chǎn)生副產(chǎn)

物（碳數(shù)較少的二元竣酸）。

已知：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

化合物名稱分子量性狀熔點（℃）溶解度

水乙醇

環(huán)己醇100液體或晶體25.2可溶可溶

高缽酸鉀158紫黑色固體240易溶難溶

己二酸146白色結(jié)晶152微溶（溫度升易溶

高溶解度明顯

增大）

（1）該反應(yīng)實驗原理如下，配平以下方程式：

O0H

3+8KMnO4-_____KOOC（CH2）4co0K+_____Mn02I+_____+5H2O

KOOC（CH2）4COOK+2HC1-?HOOC（CHZ）4co0H+2KC1

（2）實驗過程中裝置如圖所示（夾持裝置已略去）：

圖甲反應(yīng)裝置圖乙減壓過濾裝置

制備過程：

①向250mL儀器A內(nèi)加入50mL0.3moi/L氫氧化鉀溶液，邊攪拌邊將6.3g（約0.04mol）

高鐳酸鉀溶解到氫氧化鉀溶液中，用儀器B逐滴滴加2.1mL（約0.02mol）環(huán)己醇到上述

溶液中，維持反應(yīng)物溫度為43?47C。逐滴滴加環(huán)己醇的目的為0

②反應(yīng)基本完成的實驗現(xiàn)象為。

③趁熱減壓過漉，如圖乙所示.濾渣二氧化鋅用少量熱水洗滌，合并濾液和洗滌液。趁

熱減壓過濾的作用是。

④用濃鹽酸酸化至pH=2.0,小心加熱蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶析出己二酸，（填

寫操作步驟）、干燥、稱重，最終得產(chǎn)物1.5g,實驗產(chǎn)率為%.（保留兩位有效數(shù)字）

（3）某同學認為制得的己二酸中可能存在醛類物質(zhì)，請你設(shè)計實驗方案來證明該同學的

猜測，實驗方案：

16.（14分）粘土帆礦（含V2O5、Fe2O3、AI2O3、SiO2：等不溶性成分）制備V2O5的工藝

已知：①硫酸氧帆［（VO）S04］高溫易分解生成V02和S03

②萃取劑對相關(guān)離子的萃取能力如表。

微粒vo2+VO2+Fe3+Fe2+

萃取能力強（隨pH增大而強弱

增強）弱

問答下列問題：

（1）粘土機礦焙燒時一般選擇250℃的原因是,V2O5與濃硫酸生

成硫酸氧鈕的化學方程式o

（2）為提高浸出效率可采取的操作有、（答

兩條），浸出液中存在V02+.VO2+、Fe3+,AP+和SO4?離子，萃取前加入鐵粉的目

的。

（3）“反萃取”用20%硫酸目的為，“氧化”的離子方程式

為O

（4）用反萃取法由碘的CC14溶液提取碘單質(zhì)，畫出流程圖。

物質(zhì)2

枷次試劑試劑.

物質(zhì)行物質(zhì)1前

物質(zhì)3…

17.(12分)異丁烯為重要的化工原料，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫水法制備高純

異丁烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng):

反應(yīng)1(主反應(yīng))：(CH3)3C-0H(g)f(CH3)2C=CH2(g)+H2O(g)

反應(yīng)2(副反應(yīng))：2(CH3)2C=CH2(g)一(CH3)2C=CH-C(CH3)3(g)

(1)標準摩爾生成焰是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成Imol該化合物的焰變，幾種物質(zhì)的標準生成

燧如下表，求反應(yīng)1的411=kJ?molI。

組分H2O(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2

給變kJ?moL-241.83-339.21-17.1

(2)該脫水反應(yīng)的標準平衡常數(shù)KpB隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的4H

0(填“V”或“>”)，向體積可變?nèi)萜髦谐淙隝mol的叔丁醇容器體積為IL,保持300c

lOOkPa條件，反應(yīng)一段時間后達到平衡(忽略副反應(yīng))，則Kc=。(已知Kp。

為以標準分壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標準分壓pBO=pB/p。，pe=105Pa)

(3)理論計算反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度TV200℃

時，N2/叔丁醇摩爾比對叔丁醉轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動的角度分析充入N2的原

因。根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為T=200℃,P=MPa,

N2/叔丁醇摩爾比=3/1。

(4)己知工業(yè)原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中H2O/TBA

比例對叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實際生產(chǎn)最佳工藝條件為T-204s426℃,

請從H2O/TBA比例角度分析該條件下的優(yōu)點。

圖2反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響

圖3反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的景

圖4HzOTBA比例對叔丁酷平衡轉(zhuǎn)化率的影響

四、選考題：共15分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做

的第一題計分。

18.（15分）碑是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)種原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為oAs的第一電離

能（11）比Se大的原因是o

（2）雄黃（AS4s4）和雌黃（As2s3）在自然界中共生，是提取珅的主要礦物原料，其結(jié)

構(gòu)如圖1所示，Imol雄黃與02反應(yīng)生成AS2O3,轉(zhuǎn)移28moi電子，則另一種產(chǎn)物

為o雌黃中As的雜化方式為。

(3)亞珅酸(H3ASO3)可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測AsO33一的空間構(gòu)型

為o其酸性弱于硅酸(H3AsO4)的原因是o

(4)神化錢(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材

料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子

的位置涂黑。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為,

若As原子的半徑為npm,Ga原子的半徑為"pm,則最近的兩個As原子的距離為

pm。

圜中

圖2

19.(15分)化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路線如圖。

O

廣石Q①>“BP皿>C“HAB"牛毛口(E3Poe比叫

Br

D

/XNH

公2八心

LCH^CH2COOH/\

EFGH

已知：①-NH2易被氧化；

OCHCN

②R-g-R?(或H)(EtO)2Poel^CNR-g-R；

(1)化合物H中所含官能團的名稱為________o

(2)E-F的化學反應(yīng)類型為__________反應(yīng)s

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量濱水反應(yīng)消耗的Bn相

等。

(5)寫出以和(EQ)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程

圖o(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線例見本題題干)

2021年湖南省永州市高考化學押題試卷（一）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.（3分）明朝宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異。……一法潮波

淺被地，……候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列有關(guān)敘述錯誤

的是（）

A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素

B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間

C.“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程

D.“海鹵”的主要成分為NaCI

【解答】解：A.海鹵焰色試驗時未通過藍色鉆玻璃觀察，則不能判斷“鹽霜”中是否含

鉀元案，故A錯誤；

B.濃食鹽水能使蛋白質(zhì)變性、細菌失去活性而死亡，所以利用鹽霜延長食物的保存時間，

故B正確；

C.蒸發(fā)食鹽水中的溶劑，隨著水分蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，則“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)

結(jié)晶的過程，故C正確；

D.海水中含有大量NaCL所以海水蒸發(fā)得到的固體主要是NaCl,故D正確；

故選：Ao

2.（3分）化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境

B.二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生C1O2用于殺菌消毒

C.“嫦娥五號”使用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

D.“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳

【解答】解：A.“煤改氣”“燃煤脫硫”可以減少污染物的排放，有利于改善環(huán)境，故A

正確：

B.CKh具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；

C.氧化鋁陶系屬于新型無機非金屬材料，不屬于金屬材料，故C錯誤；

D.凡鐵分生熟，生鐵中含碳量高，熟鐵含碳量低，既炒則熟指的是氧化除碳，故D正確;

故選：Co

3.(3分)人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人休中毒，涉及原理

如下：

①Hb(aq)+O2(g)#HbO2(aq)AHi<0

②Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)AH2<0

③HbCh(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+O2(g)AH3<0

下列說法錯誤的是()

A.AHI<AH2

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行

C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀

【解答】解：A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，△H3=Z\H2-Z\Hi

<0,則△!!2VaHi,故A錯誤；

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②均是燧減反應(yīng)，由AH-TZ\SV0反應(yīng)可自發(fā)進行可知，反應(yīng)①與反

應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進行，故B正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，

故C正確：

D.CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，故

D正確；

故選：Ao

4.(3分)按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是()

選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷

A氯化鉞酚麟溶液不變紅色氯化較穩(wěn)定

B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2

C涂有石蠟油的碎瓷酸性高鋅酸鉀溶液褪石蠟油發(fā)生了化學變化

片色

D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

【解答】解：A.氯化鉉加熱分解生成氨氣和HC1,遇冷時氨氣與氯化氫又能夠反應(yīng)生成

氯化鉉，所以酚酰溶液不變紅色，故A錯誤；

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則亞鐵離子應(yīng)該被氧化成

+3價的Fe2O3,即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2,故B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎究片的作用下，發(fā)生裂解生成乙烯，酸性高鐳酸鉀溶液褪色說明

了有乙烯生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學變化，故C正確；

D.加熱鐵粉與水蒸氣，由于氣體加熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒

泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

5.（3分）肉桂酸（U0H）主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥、美容等方面,

可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）

0H0

?旦

有機物x肉桂酸

A.醋酸酎中所有原子共平面

B.有機物X只能與醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C.肉桂酸不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

【解答】解：A.醋酸酎中有2個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則不可能所有原子共平面,

故A錯誤；

B.有機物X中有羥基、竣基，可以與醇類、竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯誤；

C.肉桂酸分子中含有碳碳雙鍵，且雙犍相鍵合的每個碳原子連接兩個互不相同的基團，

則肉桂酸存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；

D.反應(yīng)②消去H2O,由C-C鍵生成C=C鍵，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故D正確;

故選：D。

6.(3分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯和甲苯中分別滴苯中溶液為紫紅色，甲基使苯環(huán)變活潑

加少量酸性KMnO4甲苯中溶液為無色

溶液，充分振蕩

B向Na2O2中滴加過量無白色沉淀產(chǎn)生Na2O2未變質(zhì)

的鹽酸，將產(chǎn)生的氣

體直接通入澄清石灰

水中

C向Fed?溶液中先滴未出現(xiàn)血紅色F將Fe3+還原為Fe2+

加一定量的NH4F溶

液，再滴加幾滴

KSCN溶液

D某溫度下向等體積的所得沉淀物質(zhì)的量：n該溫度下:Ksp(AgCD

飽和AgCl、Agl溶液(AgCl)>n(Agl)>Ksp(Agl)

中分別滴加足量

AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.甲苯中被酸性高錚酸鉀氧化的是甲基，所以是苯環(huán)使甲基變活潑，故A

錯誤；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中含有HC1氣體，C02和HC1混合氣體通入澄清石灰水

中也可能不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；

C.未出現(xiàn)血紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+,由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知Fe3+不能氧化F,溶

液不顯血紅色是因為Fe3+和NH4F反應(yīng)生成了配合物，故C錯誤；

D.所得沉淀物質(zhì)的量為n(AgCl)>n(Agl),說明同為飽和溶液中，c(CI)>c(D,

則AgCl的溶解度大于AgL二者為同類型沉淀，所以該溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故D正確；

故選：Do

7.（3分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（)

A.1.9gH2^02中含有的電子數(shù)為I.INA

B.標況下22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為BNA

C.168.5gCSCI中含有CSCI分子數(shù)目為NA

D.lmol?L“Na2s04溶液中含有陽離子的個數(shù)為2NA

【解答】解：A.ImolFh^Ch中含有的電子數(shù)為18NA,即物質(zhì)的量為-1”

38g/mol

=0.05mol,含有的電子數(shù)為0.9NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體為22.4L=11n丁烯和環(huán)丁烷分

22.4L/mol

子式均為C4H8,故Imol丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C?H鍵的數(shù)目為8NA,故B正

確；

C.CsCI是離子晶體，晶體中不含CsCI分子，故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算陽離子個數(shù)，故D錯誤。

故選：Bo

8.（3分）碳酸鋤［La2（C03）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備

碳酸鐐］,反應(yīng)為2LaC13+6NH4HCO3-Laz（CO3）3I+6NH4CI+3cO2t+3H2O,下列說法

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應(yīng)先打開w中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

【解答】解：A.W中制備二氧化碳，X除去HC1,丫中制備氨氣，在Z中制備碳酸胸,

則制備碳酸鐐J實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-B,A-D,E-C,且避免氨

氣倒吸，故A正確；

B.X用于除去氯化氫，應(yīng)用碳酸氫鈉飽和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B錯誤；

C.用干燥管，體積較大，可防止倒吸，故C錯誤：

D.實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，故

D錯誤。

故選：Ao

9.(3分)一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高

聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+—Zn+(1+A)

26

[電[

H2O+^ZnSO4=^MnOOH+AznSO4?3Zn(OH)2?XH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖

6充電6

2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法不正確的是()

,，碳納米管纖堆

--有機高聚物

???MaO2M

碑納米管纖堆

圖I圖2

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極

B.有機高聚物中含有的化學鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

()

I

C.合成有機高聚物的單體是(HZTHT-'H：

D.放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O—MnOOH+OH

【解答】解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負極，即放電時，含有鋅膜的碳納米

管纖維作電池負極，故A正確；

B、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，但氫鍵不

是化學鍵，故B錯誤；

C、有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：

O

II

CH產(chǎn)CH—C—NH,加…缶

D、放電過程中，正極上是MnO2得到電子生成MnOOH,電池的正極反應(yīng)為：MnCh+e

+H2O=MnOOH+OH,故D正確；

故選：Bo

10.（3分）據(jù)文獻報道：使用新型催化劑實現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機理如圖所

示。下列敘述正確的是（）

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

HO

4。、H

X/

Pd

/\

D./\/\/\是該反應(yīng)的催化劑

【解答】解：A.圖由圖可知，反應(yīng)物為和02,產(chǎn)物是和H2O,所以該反

b+5-催化制'

應(yīng)的總反應(yīng)催化劑為故A正確;

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤;

C.圖示中Pd的成鍵數(shù)目有3,4兩種情況，故C錯誤;

HO

4”

Pd04^*0

/\oV

D.根據(jù)圖示可知，/\/\/\為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是/\/\/\

故D錯誤；

故選：A0

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.（4分）冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工業(yè)上用螢石（CaF2含量為96%）、二氧化硅為

原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如表。據(jù)此分析，下列觀點不正確的是

（）

A.濾渣A的主要成分是CaSO4

B.上述流程中，所涉反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

C.“操作i”可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分離

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2so4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用

【解答】解：螢石（CaF2含量為96%）、二氧化硅加硫酸酸浸生成H2SiF6,還生成CaSO*

過濾分離，濾渣A主要為CaSO%可能含SiO2等。H2SiF6再與Na2s04反應(yīng)生成硫酸和

Na2SiF6,硫酸可循環(huán)使用，Na2SiF6與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NFUF及Si02,操作i過濾

分離出SiO2,SiO2可循環(huán)使用，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6I

+4NH3.H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6I+4NH3+2H2O,濾液B含氨水，可循

環(huán)使用，操作ii過濾分離出冰晶石（Na3AlF6）,

A.分析可知，濾渣A的主要成分是CaS04,故A正確；

B.分析可知反應(yīng)①②③H2SiF6均沒有化合價的變化，均為非氧化還原反應(yīng)。故B正確；

C.溶液中F水解生成的HF腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備，“操作i”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分

離,故C錯誤；

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2SO4、SiO2外，反應(yīng)③發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAKh+2H2O

=Na3AlF6I+4NH3.H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AIF6I+4NH3+2H2O,濾液B含

氨水，可循環(huán)使用，故D正確；

故選：Co

12.（4分）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的?種滴定

分析方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生

了突躍，進而確定滴定終點的立置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某碳酸鈉溶液中溶質(zhì)含量，其電位

滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

PmL

《注s表小電檢電位曲線圖：表示電徽電樂曲線圖)

A.該滴定過程中不需任何指示劑

B.a點溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+(H2CO3)

C.b點溶液呈酸性

D.a到b之間存在：c(Na+)<c(Cl)

【解答】解：A.電位滴定在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也

產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置，故滴定時不需指示劑，故A正確；

B.a點為第一個計量點，反應(yīng)為Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此時溶液為NaCkNaHCOs

混合液，由溶液中物料守恒可知c(Na+)>c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)故B

正確：

(11)點為第二個計量點反應(yīng)為^^03+此1=用。+1120+(2023溶液中含有氯化鈉，且

為碳酸的飽和溶液，故溶液顯酸性，故C正確；

D.從a點到b點，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸溶液，故c(Na+)

>c(Cl),故D錯誤；

故選：D。

13.(4分)在恒容、NH3和NO的起始濃度一定的條件下，分另IJ以VWTi/ACO、VWTi/AClO、

VWTi/AC50、VWTi/AC70為催化劑，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O

(g)AH<0,相同時間內(nèi)測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化段如圖a所示，溫度升

高有副產(chǎn)物N2O生成,測得不同溫度N2O的生成量如圖b所示。下列說法正確的是()

￡

&

?

逅IMW

O

ZW

A.以VWTi/ACO為催化劑，溫度局于400c之后曲線上的任一點均是對應(yīng)溫度下的平衡

點

B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是有副反應(yīng)的發(fā)生

C.圖中X點所示條件下，增加NH3濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.250℃時K=1024,若起始時充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=lmol-L_1,c(H2O)

=2mol*L則v正>Vi2

【解答】解：A.催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，溫度高于400C,同溫度使用其他催化劑

NO轉(zhuǎn)化率比VWTi/ACO高，說明溫度高于400℃WTi/AC0催化下曲線上對應(yīng)的點均不

是該溫度下的平衡點，故A錯誤；

B.根據(jù)題干信息結(jié)合圖象可知,溫度升高有副產(chǎn)物N2O生亦則VWT/AC50在T>350℃

之后NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因為有副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C.X點增加NH3濃度，反應(yīng)正向進行程度增大，能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.250℃時K=1024,若起始時充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=lmol*Lc(H2O)

56

,C(N?)-C(H?O)

=2mol?LIQc=----------------J-_^-=64<!024,說明反應(yīng)正向進行，

C4(NHJ-C6(N0)14XI6

J

則ViE>V逆，故D正確；

故選：BDo

14.(4分)某興趣小組將過量Cu與FeC13溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將

KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅色又迅速

褪去。已知：

?CuC12+Cu—2CuClI(白色)速率很慢

@2CuC12+4KSCN-2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KC1速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，CR+的存在會對檢驗產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中02氧化成Fe3+

C.白色沉淀為CuCL是溶液中CuC12與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是因為C/+與SCbT發(fā)生反應(yīng)②，使Fe3++3SCN=Fe（SCN）3平衡逆

向移動

【解答】解：A.用KSCN溶液檢驗Fe3+時，根據(jù)2clicb+4KSCN-2CuSCNI（白色）

+（SCN）2+4KCLC/+存在干擾，故A正確；

B.紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3,（SCN）2擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化

性，溶液中的Fe?+也可能是被（SCN）2氧化成Fe3+,故B錯誤；

C.Cu（過量）與FeC13溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過量時，繼續(xù)反

應(yīng)CUC12+CU—2CUC1I（白色），溶液中一定存在亞鐵離子，可能會存在銅離子存在，一

定會出現(xiàn)CuCll（白色），但是將KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反應(yīng)

2CUC12+4KSCN=2CUSCNI（白色）+（SCN）2+4KC1,所以他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉

淀可能是溶液中的CUC12與Cu反應(yīng)生成，也可能是CuCb、KSCN之間反應(yīng)生成，故

C錯誤；

D.Cu和Fe?+反應(yīng)生成C「+和Fe2+,2CuC12+4KSCN—2CuSCNI（白色）+（SCN）2+4KCI

速率很快

,從而使Fe3++3SCN=Fe