2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題01 反應(yīng)熱與焓變（教師版）

專題01反應(yīng)熱與焓變內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓變考點(diǎn)二中和熱的測定考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式考點(diǎn)四燃燒熱?第二層能力提升練?第三層拓展突破練反應(yīng)熱與焓變?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.反應(yīng)熱與焓變(1)焓(符號(hào)為H)是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號(hào)ΔH表示，常用單位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焓減小，ΔH為負(fù)值，即ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其焓增大，ΔH為正值，即ΔH>0。2.計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法(1)宏觀角度計(jì)算：ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。(2)微觀角度計(jì)算：ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量。3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)(ΔH>0)，則石墨的能量更低，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是A．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0B．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測得D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＜0【答案】A【詳解】A．生成物的總能量小于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)向外釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；生成物的總能量高于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測定，如碳不完全燃燒生成CO，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)生成物的總焓高于反應(yīng)物總焓時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．如下圖所示，在101kPa時(shí)，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C【詳解】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，A．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．下列化學(xué)反應(yīng)的的是A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得氧化鈣 D．晶體與晶體混合【答案】A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣是放熱反應(yīng)，故，A符合題意；B．氯化銨分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，故，B不合題意；C．碳酸鈣分解得氧化鈣是吸熱反應(yīng)，故，C不合題意；D．晶體與晶體混合是吸熱反應(yīng)，故，D不合題意；故答案為：A。4．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量【答案】C【詳解】由題圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的△H等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收能量與形成生成物化學(xué)鍵所放出能量的差，所以△H=+(a-b)kJ/mol，則當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收能量，C正確；由題圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵吸收akJ的能量，D錯(cuò)誤；故答案為C。中和熱的測定?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.中和熱的定義：稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量叫做中和熱。2.理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。(3)生成物及其物質(zhì)的量:1molH2O(l)【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3kJ·mol－1)是針對所有酸堿反應(yīng)，57.3kJ·mol－1是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。濃酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol【答案】B【詳解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ/mol，則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

ΔH=+184.6kJ/mol，反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為+92.3kJ/mol，故B符合題意；答案選B。6．已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。【詳解】A．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選B。7．碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是，該熱化學(xué)方程式的含義為A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量C．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量【答案】D【詳解】A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，吸收131.3的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳?xì)怏w和1氫氣，吸收131.3的熱量，D項(xiàng)正確；本題選D。8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)

?H=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

?H=-48.40kJ·mol-1【答案】B【分析】1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ×114≈5518kJ熱量?！驹斀狻緼．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，?H的數(shù)值不正確，A項(xiàng)不符合題意；B．符合題給條件熱化學(xué)方程式的書寫，B項(xiàng)符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=-5518kJ·mol-1，C項(xiàng)不符合題意；D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出5518kJ熱量，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。熱化學(xué)方程式的書寫?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯(cuò)誤(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤或漏寫，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH的值不同。(2)ΔH的正、負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。(3)ΔH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，ΔH不同，ΔH與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”一看方程式是否配平。二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。三看ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確。四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”。五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。9．關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒C．需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大【答案】C【詳解】A．在測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過量的溶液，故A正確；B．測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；C．需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱偏大，故D正確；故答案為：C。10．已知：

。下列說法或表示中正確的是A．酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加B．

C．鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱一定等于D．1mol完全中和放熱【答案】B【詳解】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量將降低，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液中和的熱化學(xué)方程式：

，B正確；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，且不知道鹽酸和氨水的量，無法計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．1mol完全中和生成2mol，放熱，D錯(cuò)誤；故選B。11．已知

kJ·mol-1，向100mL1mol?L-1的NaOH溶液中加入0.5mol?L-1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸可能是A．硝酸 B．氫硫酸() C．硫酸 D．醋酸【答案】B【詳解】A．若為硝酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加硝酸后還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故A不符合題意；B．若為氫硫酸()，則加入100mL后兩者恰好反應(yīng)完，放出的熱量最大，但放出的熱量小于5.73kJ，與圖中信息一致，故B符合題意；C．若為硫酸，則加入100mL后兩者恰好完全反應(yīng)，則放出的熱量等于5.73kJ，與圖中信息違背，故C不符合題意；D．若為醋酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加醋酸還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12．鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是A．為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的會(huì)偏小C．用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的會(huì)偏大D．為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過量的NaOH溶液【答案】D【詳解】A．溶液混合時(shí)，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時(shí)速率，防止熱量損失，A錯(cuò)誤；B．銅具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測得的偏大，B錯(cuò)誤；C．NaOH固體溶解時(shí)釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測得的會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；D．加入物質(zhì)的量稍過量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；故選D。燃燒熱?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.燃燒熱的定義：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。2．理解燃燒熱的注意點(diǎn)(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時(shí)，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。C→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產(chǎn)物；若生成物中含有水，則水必須為液態(tài)。(4)燃燒環(huán)境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如1molH2在Cl2中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。13．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變【答案】C【詳解】燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，故選C。14．在25℃和101kPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC．常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】D【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因?yàn)樗鼈兠?mol分別完全燃燒時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時(shí)，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是H2，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；答案選D。15．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量?！驹斀狻緼．根據(jù)題目所給燃燒熱，1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ，選項(xiàng)所給熱化學(xué)方程式正確，A正確；B．氫氣在氧氣中燃燒放熱，ΔH<0，根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol?1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?1411.0kJ?mol?1，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ?mol?1本題選A。16．俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ·mol-1，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．【答案】D【詳解】101kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的能量是燃燒熱，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；故選D。1．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B．根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小，加快了反應(yīng)速率D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大【答案】B【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．過程b使用了催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了正反應(yīng)的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選B。2．家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出5×105kJ的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，正確的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

?H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

?H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

?H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

?H=-5800kJ/mol【答案】D【詳解】10kg丁烷的物質(zhì)的量為，則1mol丁烷完全燃燒時(shí)放出的熱量為，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，則，D正確；故選D。3．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．測定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【詳解】A．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．測定過程中需要測量初始鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后最高溫度，溫度計(jì)至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度，B正確；C．中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，C錯(cuò)誤；

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；故選C。4．依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ/mol氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ熱量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應(yīng)，吸收196kJ熱量A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，所以氫氣的燃燒熱不是285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，電離吸熱，稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量是889.6kJ，則1g甲烷燃燒放出的熱為55.6kJ，故C正確；D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol為可逆反應(yīng)，2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于196kJ，故D錯(cuò)誤；選C。5．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A． B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高【答案】A【詳解】A．反應(yīng)熱等于正逆反應(yīng)的活化能差值，因此正反應(yīng)的熱效應(yīng)為，A正確；B．反應(yīng)的熱效應(yīng)為，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案選A。6．羰基硫(O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲和真菌的危害。羰基硫的氫解反應(yīng)為，涉及鍵能如表所示。下列說法不正確的是?；瘜W(xué)鍵H—HC=O(COS)C=SH—S4367455803391076A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成 B．COS比穩(wěn)定C．?dāng)嗔逊懦龅哪芰?D．該反應(yīng)的焓變【答案】C【詳解】A．反應(yīng)過程中C=O、C=S鍵斷裂，S-H、形成，有極性鍵的斷裂與形成，A正確；B．COS鍵能之和為745+580=1325，的鍵能之和為339×2=678，故COS比穩(wěn)定，B正確；C．?dāng)嗔研枰漳芰浚珻錯(cuò)誤；D．，該反應(yīng)的焓變，D正確；答案選C。7．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量B．已知?dú)錃獾娜紵裏?，則C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D．已知(1)；則(l)；【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則（g）和（g）置于一密閉容器中不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)的燃燒熱可知，，則，B正確；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生指定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)是液體，不是氣態(tài)，故1mol乙醇燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O時(shí)，同時(shí)還產(chǎn)生1molBaSO4沉淀，要放出熱量，故其反應(yīng)熱小于-114.6，D錯(cuò)誤；故選B。8．已知反應(yīng)：①，②稀溶液中，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱B．碳的燃燒熱C．稀溶液與足量濃溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于D．的稀溶液與含的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為【答案】C【詳解】A．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱ΔH小于-110.5kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱ΔH小于-110.5kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．0.5molH2SO4稀溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，除了有中和反應(yīng)反應(yīng)熱，還有濃NaOH溶液稀釋時(shí)放出的熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱小于-57.3kJ·mol-1，故C正確；D．1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)，NH3·H2O是弱堿，反應(yīng)時(shí)還要電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；選C。9．我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過程中一定有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說法不正確的是A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由圖像可知1mol固態(tài)碘與1mol氫氣的能量比2molHI氣體能量低5kJ，則1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量，故A正確；B．2molHI氣體的能量比1mol碘蒸氣與1mol氫氣低12kJ，2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量，故B正確；C．1mol固態(tài)碘能量比1mol碘蒸氣低17kJ，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，故C正確；D．由圖像可知，碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且生成物為液態(tài)時(shí)放出熱量更多，選項(xiàng)A中圖符合。故答案選A。11．已知：

，以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下。下列說法不正確的是過程I：

；過程Ⅱ：……A．反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該制氫過程中、FeO都參與了化學(xué)反應(yīng)且都降低了反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)Ⅱ在高溫下為自發(fā)反應(yīng)D．該過程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等【答案】B【詳解】A．以太陽能為熱源，而且兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式存在太陽能轉(zhuǎn)化為熱能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．該制氫過程中是催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，不會(huì)改變反應(yīng)活化能，B符合題意；C．由蓋斯定律可得過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

kJ/mol，過程Ⅱ?qū)儆谖鼰犰卦龇磻?yīng)，在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，D正確；答案選B。12．下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．由圖甲可知：生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量，故A正確；B．由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焓不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變，故B正確；C．由圖丙可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；D．由圖丁可知：該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH1>ΔH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。13．（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（2）相同條件下，1molP4所具有的能量4molP原子所具有的能量。（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)

ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量114.6kJ。（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。【答案】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)