初中化學(xué)分子和原子課件

分子和原子讓我們一起探索物質(zhì)的微觀世界，了解分子和原子，揭開物質(zhì)的奧秘！課程目標(biāo)了解分子的概念和組成掌握常見物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)原子及其結(jié)構(gòu)了解元素周期表及其應(yīng)用什么是分子微觀世界分子是構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子，肉眼不可見。多種組合分子可以由相同或不同種類的原子組成。保持性質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的種類單原子分子例如，氦氣（He）、氖氣（Ne）等。雙原子分子例如，氧氣（O2）、氫氣（H2）、氯氣（Cl2）等。多原子分子例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）等。氧氣分子的結(jié)構(gòu)氧氣分子是由兩個(gè)氧原子組成的，化學(xué)式為O2。兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵連接在一起，形成一個(gè)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。氧氣分子在自然界中廣泛存在，是生命體呼吸所必需的物質(zhì)。水分子的結(jié)構(gòu)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為H2O。氧原子與兩個(gè)氫原子以共價(jià)鍵相連，形成一個(gè)V字形結(jié)構(gòu)。水分子之間可以通過氫鍵相互作用，這是水具有許多特殊性質(zhì)的原因之一。碳二氧化分子的結(jié)構(gòu)碳二氧化分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成的。碳原子位于分子的中心，兩個(gè)氧原子分別位于碳原子的兩側(cè)。碳二氧化分子是一個(gè)線性分子，也就是說，三個(gè)原子位于一條直線上。碳二氧化分子中，碳原子和氧原子之間通過雙鍵連接。每個(gè)氧原子與碳原子形成一個(gè)雙鍵，雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的。σ鍵是兩個(gè)原子之間最強(qiáng)的化學(xué)鍵，而π鍵則是較弱的化學(xué)鍵。碳二氧化分子是一種非極性分子。這是因?yàn)樘荚雍脱踉又g的電負(fù)性差異很小，導(dǎo)致電子在分子中分布均勻。分子的命名規(guī)則元素符號(hào)用元素符號(hào)來表示組成分子的原子種類。數(shù)字下標(biāo)用數(shù)字下標(biāo)表示每個(gè)元素原子在分子中的個(gè)數(shù)。什么是原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它具有物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)。原子非常小，肉眼無法看到，只能通過電子顯微鏡觀察。原子包含原子核和核外電子。原子核由質(zhì)子和中子組成，帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷。質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類，即元素種類。原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核位于原子的中心，包含質(zhì)子和中子。電子云電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，形成一個(gè)帶負(fù)電的電子云。原子的構(gòu)成原子核原子核位于原子的中心，包含質(zhì)子和中子。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的質(zhì)量占原子的絕大部分。電子云電子在原子核周圍高速運(yùn)動(dòng)，形成電子云。電子帶負(fù)電荷，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子。電子云的形狀和大小取決于電子在原子中的能級(jí)和軌道。原子的特點(diǎn)微小原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，它們非常小，肉眼無法看到。運(yùn)動(dòng)原子處于永不停息的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這導(dǎo)致了物質(zhì)的許多性質(zhì)，例如熱膨脹和擴(kuò)散。穩(wěn)定在正常情況下，原子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這是物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的原因。原子的種類1元素原子按其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，可以分為不同的元素。2同位素同一元素的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同，這樣的原子稱為同位素。3核素具有特定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。元素周期表元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)排列的化學(xué)元素列表。該表將具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素分組在一起。元素周期表是現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)，它可以幫助我們理解元素的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。周期表分為七個(gè)周期，每個(gè)周期代表一個(gè)電子層。元素周期表還分為十八個(gè)族，每個(gè)族代表原子最外層電子數(shù)。周期表中的元素按原子序數(shù)遞增排列，同一周期的元素電子層數(shù)相同，同一族的元素最外層電子數(shù)相同，因此，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。幾種常見元素氫最輕的元素，在宇宙中含量最多。氧空氣中含量最多的元素，生命必需元素。碳構(gòu)成地球上所有生物體的基礎(chǔ)元素，可以形成多種化合物。元素的性質(zhì)物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等，這些性質(zhì)可以通過觀察和實(shí)驗(yàn)來測量?；瘜W(xué)性質(zhì)是指元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如元素的氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。元素如何結(jié)合形成分子1原子2結(jié)合通過化學(xué)鍵3分子化學(xué)鍵的種類離子鍵通過靜電吸引力結(jié)合的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵原子間共享電子形成的化學(xué)鍵。金屬鍵金屬原子之間共享電子形成的化學(xué)鍵。離子鍵電子轉(zhuǎn)移金屬原子失去電子，形成帶正電的陽離子；非金屬原子得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。靜電吸引帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子之間通過靜電吸引力結(jié)合在一起。離子化合物由離子鍵形成的化合物稱為離子化合物，例如氯化鈉（NaCl）。共價(jià)鍵原子之間共享電子共價(jià)鍵通過兩個(gè)原子共享一對(duì)或多對(duì)電子而形成，使兩個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。非金屬原子之間的鍵共價(jià)鍵通常存在于非金屬元素之間，例如氫氣、水和二氧化碳。形成穩(wěn)定的分子共價(jià)鍵使原子形成穩(wěn)定的分子，例如甲烷、乙醇和葡萄糖。金屬鍵1原子共享電子金屬原子之間共享自由電子。2電子云這些共享的電子形成一個(gè)覆蓋整個(gè)金屬晶體的“電子云”。3金屬的特性金屬鍵解釋了金屬的許多特性，例如導(dǎo)電性、延展性和光澤。分子和原子在生活中的應(yīng)用分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，它們?cè)谖覀兊纳钪袩o處不在。我們呼吸的空氣、喝的水、吃的食物，以及我們使用的各種物品，都是由分子和原子組成的。例如，水是由氫原子和氧原子組成的，而我們呼吸的空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿拥取Ｎ覀兂缘氖澄镆舶鞣N各樣的分子，例如糖類、蛋白質(zhì)和脂肪?；瘜W(xué)反應(yīng)與原子分子1原子化學(xué)反應(yīng)中，原子是不可分割的基本單元。2分子化學(xué)反應(yīng)涉及分子之間的相互作用和變化。3化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成是關(guān)鍵。原子和分子是化學(xué)反應(yīng)的基本組成部分?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，原子不會(huì)憑空消失或產(chǎn)生，而是重新組合形成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的核心，決定了物質(zhì)的性質(zhì)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件溫度大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定的溫度才能進(jìn)行。例如，燃燒需要高溫才能發(fā)生。濃度反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。例如，濃度高的酸溶液比濃度低的酸溶液反應(yīng)更快。催化劑催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)本身。例如，二氧化錳可以催化過氧化氫分解成水和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示用化學(xué)方程式表示用文字描述化學(xué)反應(yīng)的類型燃燒反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的快速反應(yīng)，伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象。中和反應(yīng)酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。沉淀反應(yīng)兩種溶液反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，其中失去電子的物質(zhì)被氧化，而得到電子的物質(zhì)被還原。氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子的物質(zhì)，而還原劑是失去電子的物質(zhì)。常見例子例如，鐵在氧氣中燃燒，鐵失去電子被氧化為氧化鐵，而氧氣得到電子被還原。酸堿反應(yīng)1中和反應(yīng)酸和堿相互反應(yīng)生成鹽和水。2放熱反應(yīng)酸堿反應(yīng)通常會(huì)釋放熱量。3溶液pH變化反應(yīng)后，溶液的pH值會(huì)發(fā)生改變。沉淀反應(yīng)定義沉淀反應(yīng)是指在溶液中，兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)生成一種難溶性物質(zhì)，這種難溶性物質(zhì)從溶液中析出，形成沉淀的反應(yīng)。特點(diǎn)沉淀