第二章-章末歸納總結(jié)-高一化學(xué)一隅三反系列(人教版2019必修第一冊)(原卷版)_第1頁
第二章-章末歸納總結(jié)-高一化學(xué)一隅三反系列(人教版2019必修第一冊)(原卷版)_第2頁
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第二章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考向分析考向分析考向一鈉及其化合物【例1】(2022·寧夏·平羅中學(xué)高一期末)元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。圖是鈉的價類二維圖:請回答以下問題:(1)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因_______(用化學(xué)方程式表示,寫一個即可)(2)寫出的電離方程式_______;溶液常因溫度過高而分解含有少量,除去雜質(zhì)的方法為_______(用離子方程式表示)。(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1mol·L-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②B點(diǎn)時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_______。(4)實驗室可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3,除了這種方法,請你再舉出一例鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的方法:_______。【一隅三反】1.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。(1)下列說法不正確的是_______(填字母)A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)B.侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2CO3C.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲,并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止(2)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)84消毒液(含次氯酸鈉)不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用,否則可能產(chǎn)生使人中毒的氣體,請解釋其原因_______(用離子方程式表示)。(4)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(5)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(6)已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。當(dāng)生成ClO2氣體,標(biāo)況下的體積為89.6L時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol,反應(yīng)消耗的KClO3為_______g。2.(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例結(jié)晶水的品體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O該晶體的摩爾質(zhì)量為122g/mol),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為______,氫原子的物質(zhì)的量為_____.(2)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_____(填序號).a

b

c

d(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養(yǎng)液中,c(K+)=0.7mol?L-1,c(Zn2+)=0.1mol?L-1,c(Cl-)=0.3mol?L-1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________.(5)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知:空氣不可能排凈,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5,氨氣極易溶于水),將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_________.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液的混合,所得混合溶液中SO的濃度為__________(溶液混合時體積變化忽略不計).3.(2022·湖北·鄂州市教學(xué)研究室高一期末)I、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應(yīng)物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置a的名稱為___________。(2)裝置B中除雜反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)裝置D中反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為___________。(4)裝置E中堿石灰的主要作用是___________。(5)已知裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g,裝置G中所得O2體積為1120mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積,且O2全部逸出)。求試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。Ⅱ、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:(6)操作Ⅰ的名稱___________,為提高NaHCO3的產(chǎn)量,CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序為___________。A.先通CO2再通NH3B.先通NH3再通CO2考向二氯及其化合物【例2】氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)a中的試劑為_______。(2)b中采用的加熱方式是_______,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______,采用冰水浴冷卻的目的是_______。(3)d的作用是_______,可選用試劑_______(填標(biāo)號)。A.Na2S

B.NaCl

C.Ca(OH)2

D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,_______,_______,干燥,得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?,加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯_______色??芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")?!疽挥缛础?.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑,某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣,并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題:(1)裝置G的名稱為_______。(2)裝置F的作用為_______。(3)從上圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用),儀器連接順序為_______(用儀器下方字母表示,如A→B→…)。(4)制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的_______性和_______性。Ⅱ.漂白粉的制備已知:①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放出熱量。②(5)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②興趣小組制得的漂白粉中的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期,而含量明顯偏低。主要原因可能是(請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述)_______。(6)為提高產(chǎn)品中有效成分的含量,在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是(任寫一種即可)_______。2.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條,F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式:_________。(2)裝置C中盛裝的溶液是______,D中試劑的作用是_______。(3)E中紅色布條是否褪色?_______,F(xiàn)中的反應(yīng)產(chǎn)物為______。(4)新制氯水呈酸性,請用電離方程式解釋其原因________。(5)若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,則發(fā)生的反應(yīng)是(用離子方程式表示)______。3.(2022·河南)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為_____mL的容量瓶。(2)計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)經(jīng)計算需要_____mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。A5mL

B10mL

C25mL

D50mL(4)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是__________(填序號)。(5)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。4.(2022湖北)某學(xué)生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL,實驗室有兩種不同濃度的硫酸:①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);②足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①中的硫酸全部用完,不足的部分由②來補(bǔ)充。請回答下列問題:(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶為___mL。(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A.將①中溶液全部注入燒杯中混合均勻;B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸___mL(保留1位小數(shù)),注入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;F.改用___加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起所配硫酸溶液濃度偏低的有___。A.該學(xué)生在量?、诘臐饬蛩釙r,俯視刻度線B.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中D.容量瓶中原來存有少量蒸餾水(5)下列說法錯誤的是___。A.通常容量瓶上有溫度、規(guī)格(體積)、0刻線,這三個標(biāo)識B.容量瓶使用前要先檢查氣密性,然后再清洗、烘干C.定容時加水超過刻度線,需要重新配制D.振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,必須重新配制考向三物質(zhì)的量【例3-1】(2022·遼寧·撫順一中模擬預(yù)測)下列說法中,正確的是(

)A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【例3-2】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【一隅三反】1.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol·L-1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液③300mL5mol·L-1KCl溶液④250mL1mol·L-1FeCl3溶液A.③②①④ B.④①②③ C.③①④② D.②③①④2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA B.常溫常壓下,1molCO含原子數(shù)為NAC.17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17NA D.18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是(

)A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.9molB.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物質(zhì)的量濃度相等,那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時其體積小于100mL,物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1考向四阿伏伽德羅定律【例4】在三個容積相同的密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是A.Ne、H2、O2 B.O2、N2、H2 C.NO、CO2、H2 D.NH3、O2、NO2【一隅三反】1.(2022·浙江溫州·高一期中)下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是A.同溫同壓下,若CH4與NH3有相同的原子數(shù),則它們的體積比為5∶4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3的質(zhì)量為80gC.18g重水(D2O)含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為9NAD.0.5mol/L硫酸中含有的H+數(shù)目為NA2.(2022·云南·彌勒市一中高一階段練習(xí))同溫同壓下,用等質(zhì)量的四種氣體分別吹起四個氣球,其中是由吹起的是A. B. C. D.3.(2022·天津南開·高一學(xué)業(yè)考試)25℃、101kPa時,相同體積的、,不可能

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