第19講-外界條件對化學平衡移動的影響(人教版2019必修第二冊)-(解析版)

第19第19講外界條件對化學平衡移動的影響必備知識必備知識1．化學平衡移動的過程2．化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正＝v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動。3．影響化學平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數增大的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→eq\o(等效于減壓,\s\up15(體系中各組分的濃度同倍數減小))特別提醒濃度對化學平衡的影響：誰增耗誰，誰減補誰。但不能將外加條件削減為0，此規(guī)律只適用于氣態(tài)或溶液中的平衡混合物。對固體、純液體來說，其濃度是常數，改變它們的量平衡不移動。易混易錯點易混易錯點1．有關外界條件變化的理解①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應方向移動；增大反應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動。②化學平衡移動的結果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的改變，更不能超過外界條件的變化。③化學反應速率改變，平衡不一定發(fā)生移動。④化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變(v正≠v逆)。2．構建“過渡態(tài)”判斷兩個平衡狀態(tài)的聯系(1)構建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。(2)構建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。3．平衡移動對轉化率(α)的影響以反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例：影響因素平衡移動方向及轉化率變化濃度增大A濃度平衡右移，α(A)減小，α(B)增大；同理可推導B減小C濃度平衡右移，α(A)、α(B)均增大；同理可推導D溫度升溫ΔH＜0時，平衡左移，α(A)、α(B)均減小；ΔH＞0時則相反降溫ΔH＜0時，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；ΔH＞0時則相反壓強加壓a＋b＞c＋d時，平衡右移，α(A)、α(B)均增大；a＋b＜c＋d時則相反減壓a＋b＞c＋d時，平衡左移，α(A)、α(B)均減?。籥＋b＜c＋d時則相反4．有關化學平衡計算的三點注意(1)注意反應物和生成物的濃度關系：反應物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用eq\x\to(ρ)混＝eq\f(m總,V)和eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)計算時要注意m總應為氣體的質量，V應為反應容器的體積，n總應為氣體的物質的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現化學計量數之比，但物質之間是按化學計量數反應和生成的，故各物質的濃度變化之比一定等于化學計量數之比，這是計算的關鍵。細細剖精析·易混不混·易錯不錯1．化學平衡移動的實質是什么？【細剖精析】外界條件影響了反應速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動。2．某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，①若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？【細剖精析】(1)①不一定，如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。②一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發(fā)生移動的。3．惰性氣體是否影響化學平衡的移動？【細剖精析】“惰性”氣體對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大，但各反應氣體的分壓不變→體系中各反應成分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各反應成分的濃度同倍數減小(等效于減壓)4．改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉化率一定提高嗎？【細剖精析】不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。5．改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？【細剖精析】(1)平衡移動的結果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應方向移動；增加反應物濃度，平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：①若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50℃<T<80℃；②若對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學平衡向氣態(tài)物質數減小的方向移動，達到新的平衡時30MPa<p<60MPa；③若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的濃度，例如由0.01mol·L－1增至0.02mol·L－1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol·L－1<c(Fe3＋)<0.02mol·L－1。對點訓練對點訓練1．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.80mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.50mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率增大 D．C的體積分數減小【答案】D【解析】A．由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．由上述分析可知，平衡逆向移動，B的轉化率降低，C錯誤；D．由上述分析可知，平衡逆向移動，C

的體積分數減小，D正確；答案選D。2．一定溫度下，向2L密閉容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應過程中測得如下數據，下列說法錯誤的是t/min0246810n(H2)/mol00.81.41.81.8……A．6min時，反應達到平衡狀態(tài)，各組分的物質的量均不再改變B．0min-2min時間段內，υ(H2)=0.2mol·L-1·min-1C．該條件下，無論反應多長時間，c(H2)＜1mol·L-1D．保持溫度和體積不變，8min時向該容器中充入少量He(g)，平衡將會發(fā)生移動【答案】D【解析】A．根據表格中的數據，6min和8min中的n(H2)的物質的量相同，因此達到了平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量均不變，A項正確；B．0min-2min時間段內，，B項正確；C．2molH2O完全反應生成2molH2，氫氣的濃度為1mol·L-1，但反應是可逆反應，2molH2O不能完全反應，因此無論反應多長時間，c(H2)＜1mol·L-1，C項正確；D．保持溫度和體積不變，8min時向該容器中充入少量He(g)，各組分的濃度不變，平衡不移動，D項錯誤；答案選D。3．一定條件下，密閉容器中，1mol/LX和3mol/LY進行反應：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，經2s達到平衡，此時Z為0.6mol/L。下列說法不正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.3mol/(L·s)B．平衡后，Y的平衡濃度為2.1mol/LC．平衡后，物質X的轉化率為30%D．若升高溫度，該反應的化學平衡會發(fā)生改變【答案】A【解析】A．2s內Δc(Z)=0.6mol/L，根據反應方程式可知此時Δc(X)=0.3mol/L，所以以X濃度變化表示的反應速率為=0.15mol/(L·s)，A錯誤；B．Y的初始濃度為3mol/L，根據Δc(Z)=0.6mol/L，可知Δc(Y)=0.9mol/L，則平衡時c(Y)=3mol/L-0.9mol/L=2.1mol/L，B正確；C．Δc(X)=0.3mol/L，所以X的轉化率為×100%=30%，C正確；D．升高溫度，正逆反應速率變化的幅度不同，正逆反應速率不再相等，平衡發(fā)生移動，D正確；故選A。4．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B．第一階段，若在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，應選50℃C．第二階段的Ni(CO)4分解率較低D．第一階段反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A．平衡常數只與溫度有關，增加c(CO)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故A錯誤；B．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，所以第一階段，應選擇反應溫度為50℃，故B正確；C．230℃時，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反應的平衡常數K=2×10-5，則逆反應平可常數為5×104，所以第二階段的Ni(CO)4分解率高，故C錯誤；D．第一階段反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D錯誤；選B。5．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應N2+3H22NH3，5min時測得。下列說法正確的是A．5min內，B．適當升高溫度可以使正反應速率和逆反應速率都加快C．增大的濃度可以使完全反應D．5min時反應物與生成物的物質的量比為【答案】B【解析】A．5min時測得，由N2+3H22NH3可知，消耗H2為1.8mol，濃度是0.9mol/L，則5min內v(H2)===0.18mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．適當升高溫度，可以加快反應速率，即使正反應速率和逆反應速率都加快，故B正確；C．由N2+3H22NH3可知，該反應為可逆反應，增大的濃度不能使完全反應，故C錯誤；D．5min時，消耗N2是0.6mol，剩余N2是0.4mol，剩余H2是1.2mol，反應物與生成物的物質的量比為(0.4mol+1.2mol):1.2mol=4:3，故D錯誤；答案為B。6．下列相關實驗不能達到目的的是AB相關實驗目的探究接觸面積對反應速率的影響探究不同催化劑對反應速率的影響CD相關實驗目的探究溫度對化學平衡的影響探究濃度對化學平衡的影響【答案】B【解析】A．要探究接觸面積對化學反應速率的影響，應該只有反應物接觸面積不同，其它條件必須完全相同，該實驗只有反應物接觸面積不同，其它條件完全相同，可以實現實驗目的，故A正確；B．要探究不同催化劑對化學反應速率影響,應該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實驗中催化劑和反應物濃度都不同，則該實驗無法探究催化劑對化學反應速率影響，故B錯誤；C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動，采用不同的溫度根據物質顏色變化確定反應熱，則該實驗可以實現實驗目的，故C正確；D．2mL0.01mol/LFeCl3溶液與2mL0.01mol/LKSCN溶液的混合溶液中，KSCN溶液與FeCl3溶液恰好反應生成紅色的Fe(SCN)3，向混合溶液中繼續(xù)加入FeCl3溶液，FeCl3溶液濃度增大，溶液顏色變深，說明平衡移向正反應方向移動動，則該實驗能探究濃度對化學平衡的影響，故D正確；故選B。7．SO2與O2在一定條件下合成SO3的反應，達到平衡時變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應的方程式為2SO2+O22SO3B．達到平衡時SO2與O2的轉化率之比為1:1C．達到平衡時，斷開SO2的硫氧鍵的個數是斷開O2的氧氧鍵個數的4倍D．達到平衡時，增大SO2的物質的量濃度可提高反應物的轉化率【答案】D【解析】【分析】由圖可知開始時SO2和O2分子數之比=6:3，反應消耗SO2、O2分子數之比為2:1。A．由圖可知反應開始到最終平衡時消耗的SO2、O2和生成的SO3個數比=(6-2):(3-1):(4-0)=2:1:2，則反應方程式計量數為2,1,2，平衡時SO2、O2、SO3共存，則反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，A正確；B．達到平衡時SO2與O2的轉化率之比==1:1，B正確；C．由方程式可知，相同時間內斷開SO2的硫氧鍵的個數永遠是斷開O2的氧氧鍵個數的4倍，C正確；D．達到平衡時，增大SO2的物質的量濃度可提高O2的轉化率，但SO2的轉化率減小，D錯誤；選D。8．在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)?xC(g)，符合圖(I)所示關系，由此推斷對圖(II)的說法正確的是A．P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質量B．P3＜P4，Y軸表示C的質量分數C．P3＞P4，Y軸表示A的轉化率D．P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度【答案】C【解析】【分析】由圖(I)可知，在壓強為P2時，溫度為T1先到達到平衡，說明反應溫度：T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質量分數越低，說明升高溫度化學平衡向逆反應移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應；在溫度為T1，壓強為P2時先到達到平衡，說明氣體壓強：P2＞P1，且壓強越大，平衡時C的質量分數越高，說明增大壓強化學平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，由于A、B的化學計量數都是1，x為正整數，所以x=1，因此該反應方程式為：A(g)+B(g)?C(g)△H＜0，然后根據溫度、壓強與化學平衡移動關系分析判斷。A．若P3＜P4，增大壓強，化學平衡向正反應移動，氣體的物質的量減小，而氣體的質量不變，則混合氣體平均摩爾質量會增大，圖象與實際不相符，故Y軸不能表示混合氣體平均摩爾質量，A錯誤；B．若P3＜P4，增大壓強，化學平衡向正反應移動，C的物質的量及質量增大，C的質量分數也會增加，圖象與實際不相符，故Y軸不能表示C的質量分數，B錯誤；C．若P3＞P4，在相同溫度下增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，A的轉化率會增大；同時升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致A的轉化率降低，圖象與實際符合，故Y軸表示A的轉化率，C正確；D．若P3＞P4，由于混合氣體的總質量不變，反應在恒容密閉容器中進行，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，因此Y軸不能表示混合氣體密度，D錯誤；故合理選項是C。9．一定條件下的密閉容器中：，下列敘述正確的是A．和反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低C．平衡時D．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大【答案】B【解析】A．和反應，達到平衡時氨氣、氧氣不能完全反應，放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；B．正反應放熱，平衡后升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體中NO含量降低，故B正確；C．達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數比，平衡時，故C錯誤；D．減小壓強，平衡向氣體系數和增大的方向移動，平衡后降低壓強，平衡正向移動，平衡混合氣體平均摩爾質量減小，故D錯誤；選B。10．取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，△H＜0。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯誤；②因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；③若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，不可能出現NO2的百分含量不變的情況，故③錯誤；④在圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故④正確；故選：D。11．已知：X(g)+2Y(s)?3Z(g)；ΔH=-akJ·molˉ1(a＞0)。保持容器體積不變，下列說法正確的是A．加入少量的Y固體，可提高反應速率B．加入合適的催化劑，可提高X的轉化率C．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．達到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，此時逆反應速率等于正反應速率【答案】D【解析】A．加入固體物質不改變濃度，不影響化學反應速率，向其中加入少量的Y固體，化學反應速率不變，A錯誤；B．若加入合適的催化劑，對可逆反應的正、逆反應速率的影響相同，因此不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高X的轉化率，B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高反應溫度，正、逆反應速率都增大，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，C錯誤；D．達到平衡后，其他條件不變，充入稀有氣體，由于不能改變反應體系的任何物質的濃度，因此化學平衡不被破壞，此時逆反應速率仍然等于正反應速率，D正確；故合理選項是D。12．下列說法不正確的是A．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多【答案】A【解析】A．增大反應物濃度，單位體積內反應物分子總數增大，單位體積內活化分子數增大，但活化分子的百分數不變，由于單位體積內有效碰撞次數增多，因而化學反應速率加快，A錯誤；B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，B正確；C．升高溫度，更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，分子之間有效碰撞次數增多，反應速率加快，C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分數，分子之間有效碰撞次數增多，反應速率加快，D正確；故合理選項是A。13．下列有關可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】【分析】根據題干信息可知，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應是一個氣體體積減小的放熱反應，據此分析解題。A．溫度越高，反應速率越快，越早達到平衡，升高溫度，平衡逆向移動，C的質量分數減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡逆向移動，故逆反應速率大于正反應速率，最終重新達到相等，再次平衡，B錯誤；C．增大壓強，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動，故正反應速率大于逆反應速率，最終重新達到相等，再次平衡，C錯誤；D．溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，D錯誤；故答案為：A。14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3B．工業(yè)合成氨選擇400—500℃的較高溫度C．合成氨時采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【答案】B【解析】A．SO2生成SO3，反應方程式為2SO2＋O22SO3，鼓入過量空氣，增加氧氣的濃度，平衡向正反應方向進行，有利于SO2轉化成SO3，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B．合成氨為放熱反應，升高溫度不利于合成氨，但工業(yè)上合成氨選擇400－500℃的較高溫度，使催化劑催化效果達到較大，催化劑對化學反應平衡移動無影響，不符合勒夏特列原理，故B符合題意；C．將氨液化分離，減少生成物濃度，促使平衡向正反應方向進行，提高原料率的轉化率，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．存在CO2(g)CO2(aq)，打開汽水瓶，壓強減小，平衡向左進行，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；答案為B。提升訓練提升訓練1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數升高【答案】C【解析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡逆向移動。A.減壓平衡逆向移動，說明x+y>z，故A錯誤；B.平衡逆向移動，故B錯誤；C.平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；D.C的體積分數減小，故D錯誤。故選C。2．反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法【答案】D【解析】A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。3．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結論中錯誤的是A．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2【答案】D【解析】A、反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應移動，因為m＋n=p＋q，達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變，達到新平衡時氣體的總物質的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。4．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了C．氣體總物質的量減小了 D．a>b【答案】A【解析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，據此結合選項判斷。先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b；A．假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；B．根據A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；C．a＜b，平衡向正反應移動，氣體總物質的量增加了，故C錯誤；D．根據以上分析可知a＜b，故D錯誤；故答案為A。5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol【答案】D【解析】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c平衡（mol/L）0.71.20.3A、以X濃度變化表示的反應速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025mol/（L?s）,故A錯誤。B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率減小，故B錯誤；C、其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，相當于減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于0.06mol·L－1，故C錯誤；D、相當于減小壓強，平衡逆向移動，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol，故D正確；故選D。6．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應正反應的△H＜0B．若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PB【答案】B【解析】A項、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；B項、由圖可知，狀態(tài)A的溫度小于狀態(tài)B的溫度，升高溫度，化學反應速率加快，則v逆（B）＞v逆（A），故B錯誤；C項、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D項、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系，壓強大小為PC＞PD=PB，故D正確。故選B。7．某溫度下，反應N2O42NO2(g)（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（）A．加壓時（體積變?。瑢⑹拐磻俾试龃驜．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深【答案】B【解析】A．增大越強，反應速率增大，故A正確；B．保持體積不變，加入少許NO2，瞬時，逆反應速率增大，正反應速率不變，然后逐漸變大，故B錯誤；C．保持體積不變，加入少許N2O4，生成物的濃度增大，顏色加深，故C正確；D．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，顏色加深，故D正確；故選B。8．反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>0【答案】A【解析】根據溫度對反應速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據壓強對反應速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0；故答案為A。9．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現在容積均為lL的a、b、c三個密閉容器中分別充入lmolCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應的正反應的△H>0B．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成從c中的平衡狀態(tài)C．反應進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)D．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c【答案】B【解析】A.從圖1分析，甲醇的物質的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應是在較高的溫度下進行的。由圖1可知，反應溫度升高后，甲醇的物質的量減少，說明正反應為放熱反應，故錯誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，故正確；C.從圖2分析，反應進行到5分鐘時，若a容器中的反應到平衡，升溫，平衡向逆向移動，甲醇的體積分數應減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D.溫度升高平衡逆向移動，所以溫度越高，一氧化碳的轉化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉化率為a>b>c，故錯誤。故選B。10．對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H＜0，下列判斷中正確的是A．若(a+b)＜(c+d)，則反應一定能自發(fā)向右進行B．若起始時只充入A、B，且物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：bC．若a+b=c+d，往含mmol氣體的平衡體系中充入nmolB，則達到平衡時氣體總物質的量等于（m+n）mol。D．若a+b=c，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大【答案】D【解析】A.D為固體，若(a+b)<(c+d)，則△S不一定大于0，當△G=△H?T△S<0時，反應才能自發(fā)進行，故A錯誤；B.若起始時只充入A、B，且A、B的物質的量之比為a:b，根據反應方程式可知，反應過程中消耗A、B的物質的量之比也是a:b，則平衡時A.B的轉化率之比為1:1，故B錯誤；C.D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則達到平衡時氣體總物質的量小于(m+n)mol，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，a+b=c，則反應前后氣體物質的量不變，在恒容條件下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確；答案選D。11．在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確