考點(diǎn)4-氨及銨鹽(分層測(cè)試)(解析版)

考點(diǎn)4氨和銨鹽【合格考達(dá)標(biāo)練】1．（2021·河北·滄州市一中高一階段練習(xí)）下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，都有白煙D．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】D【詳解】A．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．氨水導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的氨水能電離出陰陽(yáng)離子，而NH3本身不能電離，故NH3不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闈饬蛩釤o(wú)揮發(fā)性，故蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水顯堿性，故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故選D。2．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑【答案】A【解析】NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯(cuò)誤。3．氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性 B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C．該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17:32 D．生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】A【詳解】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通過(guò)觀察題中的圖示可知，甲是氨氣，其水溶液是氨水，呈堿性，A正確；B.由方程式和化合價(jià)原則可知，該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(17×4)：(32×5)=17：40，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為：4：6=2：3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。4．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是NH3發(fā)生裝置 B．②是NH3吸收裝置C．③是NH3發(fā)生裝置 D．④是NH3收集、檢驗(yàn)裝置【答案】C【解析】①中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無(wú)法得到氨；②中漏斗沒(méi)入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒(méi)入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭?；④中的收集裝置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對(duì)流，而使氨逸出。5．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【答案】A【詳解】氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒(méi)有明顯變化，這說(shuō)明該氮肥中沒(méi)有SO42－和CO32－，因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨；6．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高一期末）NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷不正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子2.4NA B．生成的氣體冷卻至標(biāo)況，體積為15.68LC．還原劑比氧化劑多0.2mol D．被還原的氮原子是11.2g【答案】D【詳解】A．在該反應(yīng)中NH3被氧化為N2，NO2被還原為N2，每反應(yīng)產(chǎn)生7molN2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，電子轉(zhuǎn)移24mol?，F(xiàn)在還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.7molN2，轉(zhuǎn)移電子2.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.7molN2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(N2)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，B正確；C．反應(yīng)產(chǎn)生7molN2時(shí)，消耗8mol還原劑NH3，消耗6mol氧化劑NO2，還原劑比氧化劑多2mol，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則消耗的還原劑比氧化劑的物質(zhì)的量多0.2mol，C正確；D．根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生7molN2時(shí)，被還原的N的物質(zhì)的量是6mol，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol。則當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol時(shí)，被氧化的N的物質(zhì)的量是0.6mol，其質(zhì)量m(N)=0.6mol×14g/mol=8.4g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【等級(jí)考提升練】7．（2022·北京海淀·高一期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán) B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【詳解】A．由于NH3的密度比空氣的小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)甚至不變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl小顆粒，即裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙，B正確；C．NH3極易溶于水，可以用水來(lái)吸收多余的NH3，裝置丁中，試劑可以是水，C正確；D．裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用，D正確；故答案為：A。8．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）相同的實(shí)驗(yàn)儀器可以有不同的用途。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．收集NH3 B．制備少量氨水C．除去水蒸氣雜質(zhì) D．測(cè)量NH3體積【答案】D【詳解】A．氨氣密度比空氣小，因此收集NH3時(shí)，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此制備少量氨水，應(yīng)用四氯化碳，在四氯化碳中冒氣泡，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此除去水蒸氣雜質(zhì)時(shí)，用堿石灰除水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．由于氨氣極易溶于水，因此不能直接通過(guò)排水的方法來(lái)測(cè)量NH3體積，利用排液法來(lái)測(cè)量排除的液體體積而得到氨氣的體積，故D正確。綜上所述，答案為D。9．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mLO2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL【答案】B【詳解】最終收集到44.8mL氣體為氧氣，發(fā)生反應(yīng)有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于氨氣完全反應(yīng)，則x體積氨氣消耗氧氣體積為：x×5/4=5x/4，同時(shí)生成NO體積為x，生成的NO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：x×3/4=3x/4，則：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，聯(lián)立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧氣體積為313.6mL；答案選B。10．某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。11．（2021·四川·成都市第三十七中學(xué)校高一階段練習(xí)）在一定條件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三種氣體NH3、H2O、CO2，（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________（2）如果所得的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(用含有m、d的表達(dá)式表示)（3）如果所得的混合氣體在標(biāo)況下的密度為ρ，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________(用含有ρ的表達(dá)式表示)（4）NH4HCO3在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)與草木灰(堿性肥料)混用，長(zhǎng)期施用這種肥料會(huì)造成土壤酸化板結(jié)，可施用___________來(lái)改良酸性土壤?！敬鸢浮浚?）（2）mol（3）（4）不能生石灰【分析】（1）NH4HCO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可得M（混）=2dg/mol，則n（混）=mol；故答案為：mol；（3）如果所得的混合氣體在標(biāo)況下的密度為ρ，則根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，故答案為：；（4）NH4HCO3在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，但不能與草木灰混合使用，會(huì)造成肥效損失，長(zhǎng)期施用這種肥料會(huì)造成土壤酸化板結(jié)，可施用生石灰等來(lái)改良酸性土壤。故答案為：不能；生石灰。12．（2021·浙江·鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）盛放濃氨水的儀器名稱為_(kāi)______。（2）若撤去裝置B會(huì)產(chǎn)生的安全隱患是_______。（3）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______(用含a、b字母的代數(shù)式表示)（5）量筒G讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平外，還需要注意_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂（3）（4）3a/22.49a/11.2b（5）F和G的液面處于同一水平上【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹皇菧y(cè)定氨分子的組成，結(jié)合所給裝置可看出，通過(guò)氨氣還原氧化銅，氨元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可用排水法?lái)測(cè)定其體積，而氫元素轉(zhuǎn)化為水，其質(zhì)量可通過(guò)裝置D的增重來(lái)測(cè)得。（1）盛放濃氨水的儀器為分液漏斗。（2）B為干燥裝置，若缺少此裝置，可會(huì)C中的硬質(zhì)玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂。（3）氨氣還原氧化銅生成銅和氮?dú)猓驶瘜W(xué)方程式為。（4）N2的物質(zhì)的量為mol，由化學(xué)方程式可知，被還原的氧化銅得物質(zhì)的量為mol。水的物質(zhì)的量為mol，所以氨氣分子中氮、氫得原子個(gè)數(shù)比為:=。（5）量筒G讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平外，還需要注意F和G的液面處于同一水平上。13．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。A．堿石灰 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：____________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NHeq\o\al(＋,4)(5)將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中【解析】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A.堿石灰、C.生石灰、E.燒堿都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時(shí)放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱，但是屬于酸性物質(zhì)。(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；氨氣用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(5)氯氣有毒，所以不能直接排入空氣中，但氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，所以除去氯氣可選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中?！拘虑榫硠?chuàng)新練】14．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)_________________________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______?！敬鸢浮緿ACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OACNH3?H2ONH4++OH?打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開(kāi)，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉氨氣加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體【詳解】(1)N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是2、5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．N2是雙原子分子，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于人工固氮，故A正確；B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于氮的固定，是自?/p>