2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=3mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.12B.16C.20D.252、下列烷烴的一氯代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（）A.丁烷B.丙烷C.乙烷D.2-甲基丙烷3、將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2B.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4C.若33.6LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD.反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑4、第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說(shuō)法（）①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中④R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價(jià)R的氧化物⑥R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；⑦R的含氧酸根都不能穩(wěn)定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；A.①③⑥B.①②④C.①②⑤⑦D.③⑤⑥⑦5、運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)6、實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4B.Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Br-→Br2：2Br-+I2=Br2+2I-D.Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（?。?CuSO4+SO2↑+2H2O7、“納米材料”（1nm=10-9m）是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是（）A.光速通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C.在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D.用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B.rm{Li}還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料C.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}具有氧化性，能用作凈水劑D.rm{SO_{2}}能殺菌，可用于漂白紙漿評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、已知25℃時(shí)，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=a，在該溫度下，CH3COOH溶液的Ka=____．10、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是____11、(本題共12分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：49．A→B的反應(yīng)類型是________，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；50．H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是_______________；51．E→F的化學(xué)方程式是__________________________________；52．TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________；53．下列說(shuō)法正確的是A．D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)B．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體C．1molG完全燃燒生成7molH2OD．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)12、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是____乙物質(zhì)的電子式是____

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____（用元素符號(hào)填寫）

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：____

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為_(kāi)___．13、干燥的氨氣可與____________等液體物質(zhì)(至少選填兩種)一起組裝成功噴泉實(shí)驗(yàn)；向燒杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：①____________②____________；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是____________，相應(yīng)的離子方程式為①____________②____________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）15、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書寫得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)19、有A；B、C、D四種單質(zhì)；B、C、D在常溫、常壓下皆為氣體，A是固體．

①B單質(zhì)可以在C單質(zhì)中燃燒生成E；其火焰為蒼白色；

②化合物E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；

③將A在D中燃燒生成一種淡黃色固體F；若將F放水中會(huì)生成氣體D．

④C能和水反應(yīng)；所得溶液具有漂白作用．

試推斷：

（1）化學(xué)式A____；C____；E____；F____．

（2）A在D中燃燒生成一種淡黃色固體F的化學(xué)方程式____，寫出C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____．20、X；Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：

（1）W的化學(xué)式是____．

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖2所示裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是____，所需儀器裝置是____（從上圖選擇必要裝置；填寫編號(hào)）．

（4）飲用水中的硝酸鈉對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．某飲用水研究人員提出，在燒堿溶液中用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：____．21、阿斯巴甜rm{(APM)}是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如下，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為有機(jī)物；部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

已知：rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的二元羧酸rm{A}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{116}其羧基連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜中有兩個(gè)面積相等的吸收峰．

rm{壟脷C}rm{D}所含官能團(tuán)相同；rm{D}為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}且分子中不含甲基．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{.C}中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．

rm{(3)D}通過(guò)酯化反應(yīng)生成rm{E}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)APM}是一種二肽，上述過(guò)程中rm{APM}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____和______．

rm{(5)D}物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列條件的共有______種rm{(}不含立體異構(gòu)rm{).壟脵}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基rm{壟脷}分子中含有硝基．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)22、（1）在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B?3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．求A和B的平均反應(yīng)速率．

（2）某元素的同位素為X，它的氯化物XCl2，0.95克該氯化物配成溶液后，加10mL2mol/L的硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，若這種同位素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，使確定元素X在周期表中的位置．23、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質(zhì)量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00mol?L-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：

①混合液中硫酸；硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

②將0.96g銅投入到10mL加熱的混合溶液中，標(biāo)況下能夠生成氣體多少毫升？24、將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3mol/L．試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）．____

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？____．評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共30分)25、（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：____．

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____．

（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為_(kāi)___．26、在新制的硝酸亞鐵溶液中，滴入少量濃鹽酸，可觀察到溶液變?yōu)開(kāi)___色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．27、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）計(jì)算．【解析】【解答】解：平衡時(shí)c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1．

NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol?L-1；

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2．

故選A．2、C【分析】【分析】烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答．【解析】【解答】解：A．丁烷有正丁烷；異丁烷；正丁烷分子種有中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故A不符合；

B．丙烷分子中有2種H原子；其一氯代物有2種，故B不符合；

C．乙烷分子中只有1種H原子；其一氯代物只有一種，故C符合；

D．2-甲基丙烷中有2種H原子；其一氯代物有2種，故D不符合；

故選C．3、D【分析】反應(yīng)①Fe3＋能氧化SO2，反應(yīng)②說(shuō)明Cr2O72-氧化性比Fe3＋強(qiáng)，A項(xiàng)正確。Cr2O72-比Fe3＋氧化性強(qiáng)，能氧化Na2SO3，B項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況33.6LSO2為1.5mol，失電子3mol，而K2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，得電子變?yōu)椋?價(jià)，0.5molK2Cr2O7得電子為3mol，C項(xiàng)正確。反應(yīng)①Fe2(SO4)3是氧化劑，而化合價(jià)沒(méi)有升高沒(méi)做還原劑，D項(xiàng)不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、C【分析】【解析】試題分析：第三周期次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差是8－2＝6，又因?yàn)樗淖钔鈱舆_(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，這說(shuō)明R應(yīng)該是S或Si。SO2或三氧化硫或二氧化硅都是酸酐，①正確；H2S和SiH4都受熱易分解，②正確；硅在自然界中全部是以化合態(tài)的形式存在，③不正確；硅酸是弱酸，④不正確；⑤正確，⑥不正確，單質(zhì)硅形成的晶體是原子晶體，S單質(zhì)形成的是分子晶體；根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，如果溶液中c(H)／c(OH)則溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以SO32－、SiO32－和氫離子不能大量共存，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】A；在25℃和101kPa時(shí)；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

B；有化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)；

C；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D、溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離．【解析】【解答】解：A、1molH2燃燒生成穩(wěn)定的1molH2O（1）放出的熱量為H2的燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低，所以為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C；若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、雖然硫酸鋇溶劑性很小，但溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離，則BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤．

故選B．6、A【分析】【分析】A．亞硫酸具有還原性；能夠與氧氣反應(yīng)生成硫酸；

B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；不會(huì)生成鐵離子；

C．碘單質(zhì)氧化性小于溴單質(zhì)；碘單質(zhì)不會(huì)氧化溴離子；

D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．H2SO3具有還原性，H2SO3能夠與氧氣反應(yīng)生成硫酸；故A正確；

B．Fe與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，不會(huì)生成Fe3+離子；故B錯(cuò)誤；

C．碘單質(zhì)氧化性小于溴，碘單質(zhì)不會(huì)將溴離子氧化成溴單質(zhì)，可以用氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．銅與稀硫酸不反應(yīng)反應(yīng)，應(yīng)該用濃硫酸加熱反應(yīng)完成，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．7、D【分析】【分析】A．將“納米材料”分散到某液體中；所得分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

B．布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中顆粒的運(yùn)動(dòng)；膠體具有布朗運(yùn)動(dòng)；

C．膠體具有電泳現(xiàn)象；

D．根據(jù)微粒的直徑和濾紙的直徑的相對(duì)大小進(jìn)行解答；【解析】【解答】解：A．當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，“納米材料”（1nm=10-9m）將“納米材料”分散到某液體中；所得分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體的特有性質(zhì)；對(duì)于液體中各種不同的懸浮微粒，都可以觀察到布朗運(yùn)動(dòng)，所以，在此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的；無(wú)序的運(yùn)動(dòng)，故B正確；

C．將“納米材料”分散到某液體中；所得分散系為膠體，膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積，有吸附力，吸附離子，膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，所以，在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)，故C正確；

D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類；把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過(guò)，只有濁液的微粒不能通過(guò)，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”，不正確，故D錯(cuò)誤；

故選D．8、B【分析】解：rm{A.}二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；密度小的性質(zhì)，常用作電池的負(fù)極材料，故B正確；

C.硫酸鐵做凈水劑是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕欢趸蚰軌驓⒕鸁o(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；

B.依據(jù)鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；密度小的性質(zhì)；

C.三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；

D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；具有漂白性．

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、1013-2a【分析】【分析】根據(jù)Ka===計(jì)算．【解析】【解答】解：已知25℃時(shí)，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=a，則c（OH-）=10a-14mol/L，Kh===102a-27；

Ka=====1013-2a；

故答案為：1013-2a．10、BD【分析】【分析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明有機(jī)物含有兩種H原子，峰面積之比為3：2說(shuō)明分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2．結(jié)合分子中等效氫判斷．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．【解析】【解答】解：A；該物質(zhì)分子中有3種H原子；分別處于甲基上、甲基鄰位、甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A不符合；

B；該物質(zhì)為高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中有2種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故B符合；

C；該物質(zhì)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；

D；該物質(zhì)分子中有2種H原子；分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D符合．

故選：BD．11、略

【分析】試題分析：49．兩個(gè)乙炔分子發(fā)生加成反應(yīng)形成B：CH2=CH-C≡CH，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B與M發(fā)生加成反應(yīng)得到C：則化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；50．化合物H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基；51．丙炔CH3-C≡CH與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：CH3-C≡CCOOH，E與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)形成F：CH3-C≡CCOOCH2CH3；E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；52．TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同說(shuō)明側(cè)鏈只有1種H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。則TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是53．A．D屬于炔烴類物質(zhì),F是酯類物質(zhì)，二者的類別不同，錯(cuò)誤；B．乙炔能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯，是聚氯乙烯的單體，正確；C．在一個(gè)G分子中含有16個(gè)H原子，所以1molG完全燃燒生成8molH2O，錯(cuò)誤；D．H含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)；含有甲基和酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、名稱、物質(zhì)的化學(xué)式的確定、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫。【解析】【答案】49．加成反應(yīng)（2分）CH3OH（2分）50．碳碳雙鍵、酯基；（2分）51．CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（2分）52．（2分）；53．B、D（2分）。12、第三周期第ⅡA族O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)（其他答案合理也可以）4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC【分析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，甲為氧化鈉，乙為過(guò)氧化鈉，A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，甲為氧化鈉，乙為過(guò)氧化鈉，A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg；

（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na2O2，其電子式為：

故答案為：第三周期第ⅡA族；

（2）電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na；

故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性；則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)；

故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；但鋁和熱水不反應(yīng)（其他答案合理也可以）；

（5）Al、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），反應(yīng)生成氧化鋁與TiC，其反應(yīng)方程式為：4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC；

故答案為：4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC．13、略

【分析】解：噴泉實(shí)驗(yàn)原理是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水，也可與酸反應(yīng)；硫酸亞鐵和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，該白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：；①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；氯氣先與水反應(yīng)，再與硝酸銀反應(yīng)，離子方程式：；①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：水、稀硫酸；先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；有白色沉淀產(chǎn)生；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ag++Cl-=AgCl↓．【解析】水、稀硫酸;先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;有白色沉淀產(chǎn)生;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;Ag++Cl-=AgCl↓三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：．16、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．17、√【分析】【分析】上層液體若從下口流出會(huì)摻雜儀器中附著的下層液體．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：分液時(shí)，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故答案為：√．18、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．四、推斷題(共3題，共24分)19、NaCl2HClNa2O22Na+O2Na2O2Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】【分析】有A、B、C、D四種單質(zhì)，B、C、D在常溫、常壓下皆為氣體，A是固體．B單質(zhì)可以在C單質(zhì)中燃燒生成E，其火焰為蒼白色，應(yīng)是氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，且C能和水反應(yīng)，所得溶液具有漂白作用，可推知B為H2、C為Cl2，E為HCl，HCl的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，固體A在氣體單質(zhì)D中燃燒生成一種淡黃色固體F，若將F放水中會(huì)生成氣體D，則A為Na、D為O2、F為Na2O2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有A、B、C、D四種單質(zhì)，B、C、D在常溫、常壓下皆為氣體，A是固體．B單質(zhì)可以在C單質(zhì)中燃燒生成E，其火焰為蒼白色，應(yīng)是氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，且C能和水反應(yīng)，所得溶液具有漂白作用，可推知B為H2、C為Cl2，E為HCl，HCl的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，固體A在氣體單質(zhì)D中燃燒生成一種淡黃色固體F，若將F放水中會(huì)生成氣體D，則A為Na、D為O2、F為Na2O2；

（1）由上述分析可知，A為Na，C為Cl2，E為HCl，F(xiàn)為Na2O2，故答案為：Na；Cl2；HCl；Na2O2；

（2）A在D中燃燒生成一種淡黃色固體F的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；

故答案為：2Na+O2Na2O2；Cl2+H2O=HCl+HClO．20、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O【分析】【分析】（1）化合物X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無(wú)色無(wú)味的氣體，可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2；

（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水；

（3）①裝置Ⅰ是碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，置V中可收集到一種無(wú)色氣體，應(yīng)在裝置Ⅱ中反應(yīng)生成氣體，為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ為干燥氧氣，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2；

②裝置Ⅴ中收集的氣體是O2，O2的制取也可以用H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解制得，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無(wú)色無(wú)味的氣體，可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2；

（1）由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；

（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）①X所含的四種元素為：Na、H、C、O，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無(wú)色氣體R．R由組成X的四種元素中的一種組成，為氣體單質(zhì)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，則裝置Ⅰ中反應(yīng)生成CO2，Z為NaHCO3或Na2CO3固體，在裝置Ⅱ中反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ為干燥氧氣，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2；則：

裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②裝置Ⅴ中收集的氣體是O2，O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑進(jìn)行，將裝置Ⅱ、Ⅲ去掉，分液漏斗中盛放H2O2；圓底燒瓶?jī)?nèi)盛放二氧化錳，所需儀器裝置是Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ；

故答案為：H2O2；Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ；

（4）在燒堿溶液中用鋁粉將NO3-還原為N2，同時(shí)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；

故答案為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．21、略

【分析】解：rm{D}為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}則rm{D}為氨基酸，且分子中不含甲基，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{.D}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的二元羧rm{A}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{116}去掉rm{2}個(gè)rm{-COOH}剩余總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{116-90=26}只能為rm{2}個(gè)rm{C}原子、rm{2}個(gè)rm{H}原子，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰，則rm{A}為rm{HOOC-CH=CH-COOH.A}與氨氣反應(yīng)得到rm{B}rm{B}酸化得到rm{C}rm{C}rm{D}所含官能團(tuán)相同，則rm{B}為rm{C}為rm{.APM}是一種二肽，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為rm{HOOC-CH=CH-COOH}

故答案為：rm{HOOC-CH=CH-COOH}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為rm{C}為所含官能團(tuán)的名稱為：羧基；氨基；

故答案為：羧基；氨基；

rm{(3)D}通過(guò)醋化反應(yīng)生成rm{E}反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(4)APM}是一種二肽，上述過(guò)程中rm{APM}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

故答案為：

rm{(5)D(}rm{)}物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列條件：rm{壟脵}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，rm{壟脷}分子中含有硝基，側(cè)鏈為rm{-NO_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{3}}或者為rm{-NO_{2}}rm{-CH(CH_{3})_{2}}或者為rm{-CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{2}CH_{3}}或者為rm{-CH_{2}CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{3}}或者為rm{-CH(CH_{3})NO_{2}}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共有rm{15}種；

故答案為：rm{15}．

rm{D}為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}則rm{D}為氨基酸，且分子中不含甲基，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{.D}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的二元羧rm{A}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{116}去掉rm{2}個(gè)rm{-COOH}剩余總相對(duì)原子質(zhì)量為rm{116-90=26}只能為rm{2}個(gè)rm{C}原子、rm{2}個(gè)rm{H}原子，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰，則rm{A}為rm{HOOC-CH=CH-COOH.A}與氨氣反應(yīng)得到rm{B}rm{B}酸化得到rm{C}rm{C}rm{D}所含官能團(tuán)相同，則rm{B}為rm{C}為rm{.APM}是一種二肽，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

本題考查有機(jī)物的推斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合運(yùn)用，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點(diǎn)題型，難度較大，注意充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及分子式，結(jié)合正推法與逆推法進(jìn)行推斷，注意充分利用反應(yīng)條件，難度中等．【解析】rm{HOOC-CH=CH-COOH}羧基、氨基；rm{15}五、計(jì)算題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（A）；然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出v（B）；

（2）根據(jù)XCl2與AgNO3發(fā)生：XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2，n（AgNO3）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl2）=0.02mol，再根據(jù)M=計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等計(jì)算質(zhì)子數(shù)，確定元素的種類，判斷在周期表中的位置；【解析】【解答】解：（1）經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1，用A濃度的變化表示平均反應(yīng)速率為v（A）==0.1mol/（L?min）；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=2v（A）=0.2mol/（L?min）；

答：A和B的平均反應(yīng)速率分別為0.1mol/（L?min）；0.2mol/（L?min）；

（2）n（AgNO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol；則：

XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2；

12

0.01mol0.02mol

M（XCl2）==95g/mol，M（X）=95g/mol-2×35.5g/mol=24g/mol，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，近似等于質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故質(zhì)子數(shù)==12；所以元素X為Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA族；

答：X元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族．23、略

【分析】【分析】①硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）．另取此溶液10mL與4.0mol?L-1NaOH溶液25mL恰好完全中和，H+與OH-按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算硝酸10mL溶液中硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算硫酸；硝酸的物質(zhì)的量濃度；

②發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO體積．【解析】【解答】解：①硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）==4mol/L；

另取此溶液10mL與4.0mol?L-1NaOH溶液25mL恰好完全中和，H+與OH-按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.025L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.02mol，故原溶液中n（HNO3）==2mol/L；

答：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，HNO3的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

②0.96g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol；10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol×2+0.02mol=0.1mol；

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

3mol8mol2mol

0.015mol0.04mol0.01mol

所以硝酸根和氫離子是過(guò)量的，Cu不足，所以生成NO的物質(zhì)的量為0.015mol×=0.01mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=0.224L．

答：標(biāo)況下能生成氣體體積為0.224L．24、4.48L0.