2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、鹽、氧化物的順序組合的一組為（）。A.鹽酸、空氣、氯化鈉、熟石灰B.自來水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、純堿、干冰D.硫酸、水煤氣、氯化銅溶液、五氧化二磷2、下表提供的試劑；用如圖所示裝置，能制備相應(yīng)氣體的是。

。選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水制備并收集氯氣B.稀鹽酸石灰石濃硫酸制備并收集二氧化碳C.稀硫酸粗鋅濃硫酸制備并收集氫氣D.稀硝酸銅粉濃硫酸制備并收集一氧化氮A.AB.BC.CD.D3、下列敘述中正確的是（）

①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出的陽離子全是金屬離子和陰離子是酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②4、小黃同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師即時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：下列敘述正確的是A.CO2作為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)B.每生成1.2g的碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC.MgO是還原產(chǎn)物D.除了鎂，其他金屬單質(zhì)失火都可用二氧化碳滅火器把火撲滅5、往含F(xiàn)e3＋、H＋、的混合液中加入少量充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A.2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B.2H＋＋===H2O＋SO2↑C.2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD.2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏8、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是A.H2(HCl):通過水洗滌B.NO2(NO):通入過量氧氣C.NO(NH3):通過水洗滌D.NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下列物質(zhì)：①CO2②Fe2O3③H2SO4④Al2O3⑤NH3·H2O⑥NaHCO3其中屬于酸性氧化物的是________，屬于堿性氧化物的是________，屬于兩性氧化物的是_______，屬于酸的是_______，屬于堿的是_________，屬于鹽的是_________。(填序號(hào))10、弱堿性條件下將水中的ClO2―轉(zhuǎn)化為Cl―除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。則ClO2―與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____________；化合物X為___________（填化學(xué)式）。11、(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中；寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

ab試管中現(xiàn)象離子方程式Na2CO3稀鹽酸_________________________稀鹽酸Na2CO3_____________________________

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。12、氧化還原法；沉淀法等是常用于治理水體污染的重要化學(xué)方法。

(1)還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的Cr2O還原為Cr3+。如圖所示，廢水的不同初始pH對(duì)Cr2O去除效果有重要影響。

①酸性條件下，鋁粉去除Cr2O反應(yīng)的離子方程式為_______

②初始pH為3.0，反應(yīng)180min后，廢水中Cr2O濃度仍較高的原因是_______。

③實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。

(2)沉淀法處理含氯廢水：向模擬廢水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯離子可轉(zhuǎn)化為Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反應(yīng)條件不變，溶液中氯離子去除率隨溶液初始氯離子濃度的變化如圖所示，當(dāng)初始氯離子濃度高于5g·L-1時(shí)，氯離子去除率下降的原因可能是_______。

13、補(bǔ)充完成下表：（請(qǐng)把序號(hào)①～⑦的答案填在相應(yīng)的位置上）

。元素甲乙丙元素符號(hào)①______②______O原子結(jié)構(gòu)示意圖③______④______周期三三⑤______族⑥______ⅦA⑦_(dá)_____評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。23、結(jié)合元素周期表；完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開___________（填序號(hào)）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中。

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同。

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性25、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)定義解答。

【詳解】

A.鹽酸；空氣、氯化鈉、熟石灰中鹽酸為氯化氫的水溶液；是混合物，故A不符合；

B.自來水；氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫中自來水屬于混合物；B不符合；

C.膽礬；鹽酸、純堿、干冰是純凈物、混合物、鹽、氧化物的順序組合；C符合；

D.硫酸；水煤氣、氯化銅溶液、五氧化二磷中氯化銅溶液為混合物；D不符合；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱；裝置沒有加熱裝置，故無法制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與石灰石可以制備二氧化碳；通入濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空法收集，可以制備并收集二氧化碳，故B正確；

C.稀硫酸與粗鋅反應(yīng)制備氫氣；用濃硫酸干燥，但是氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成NO；收集NO只能用排水法收集，NO的密度與空氣接近且會(huì)和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

.濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，常溫下兩者不反應(yīng)是解答易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①溶液都是混合物；①錯(cuò)誤；

②由兩種元素組成；其中一種元素是氧的化合物是氧化物，②錯(cuò)誤；

③能電離出H+的化合物不一定都是酸，也可能是酸式鹽，如KHSO4；③錯(cuò)誤；

④能電離出OH-的化合物不一定都是堿，也可能是堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3；④錯(cuò)誤；

⑤鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成；因此能電離出的陽離子全是金屬離子和陰離子是酸根離子的化合物都是鹽，⑤正確；

⑥酸和堿兩兩交換成分發(fā)生中和反應(yīng)生成水；都是復(fù)分解反應(yīng)，⑥正確；

綜上，⑤⑥正確，答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．中碳元素化合價(jià)由+4降低到0，CO2作為氧化劑；表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．生成1.2g的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA；故B正確；

C．鎂元素化合價(jià)由0升高到+2；Mg作為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，MgO是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．除了鎂；鈉鉀等部分金屬單質(zhì)失火與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物也都可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以二氧化碳滅火器把火撲滅，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

氫離子與硝酸根離子組和三價(jià)鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H+、CO32-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．H+、OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O；不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”；漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁。故A正確；

B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)；要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。故B正確；

C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；必須用到的玻璃儀器是量筒；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶；滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；

故答案選：C。

【點(diǎn)睛】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。8、B【分析】【詳解】

A．HCl極易溶于水，而氫氣不能，則通過水洗滌可除雜，故A正確；B．通入過量氧氣，會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，而NO不能，則通過水洗滌可除雜，故C正確；D．碘易溶于四氯化碳，而氯化銨不能，則用CCl4萃取可分離，故D正確；故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，上述物質(zhì)中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則屬于酸性氧化物的是①；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，則屬于堿性氧化物的是②；兩性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于兩性氧化物的是④；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)H2SO4=2H＋+SO則屬于酸的是③（H2SO4）；堿是指電離出的陰離子都是OH－的化合物，則屬于堿的是⑤NH3·H2O；鹽是指電離出酸根離子和金屬陽離子的化合物，則屬于鹽的是⑥NaHCO3。故答案為：①；②；④；③；⑤；⑥。【解析】①②④③⑤⑥10、略

【分析】【詳解】

ClO2―與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，ClO2―中Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，ClO2―與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1:4，根據(jù)反應(yīng)體系中的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO2+8NaHCO3+2H2O+4FeCl2=9NaCl+

8CO2↑+4Fe(OH)3↓，所以化合物X為Fe(OH)3，故答案為：1:4；Fe(OH)3?！窘馕觥竣?1:4②.Fe(OH)311、略

【分析】【詳解】

(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時(shí)無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+H+=+H+=H2O+CO2↑；故答案為：立刻產(chǎn)生氣泡；+2H+=H2O+CO2↑；開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡；+H+=+H+=H2O+CO2↑；

(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，被氧化成被還原成I2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)為：4NaIO3+

10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-，故答案為：4；10；2；7；3；2；

(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子反應(yīng)方程式為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；【解析】立刻產(chǎn)生氣泡+2H+=H2O+CO2↑開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡+H+=+H+＝H2O+CO2↑4102732+Cl2=2ClO2+2Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)①酸性條件下，鋁粉可將廢水中的Cr2O還原為Cr3+，化學(xué)方程式為：

②pH為3.0；Al的還原性較弱；

③pH過低，溶液中H+含量較高，Al和H+反應(yīng)生成Al3+，導(dǎo)致Cr2O的去除效果不理想；

(2)①NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反應(yīng)生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化學(xué)方程式為：

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反應(yīng)條件不變，當(dāng)初始氯離子濃度高于5g·L-1時(shí)，Cl-濃度較高時(shí)，使得OH-濃度較高，Ca2+、在溶液中濃度降低，導(dǎo)致氯離子去除率下降。【解析】Al的還原性較弱pH過低，Al和H+反應(yīng)生成Al3+Cl-濃度較高時(shí)，使得OH-濃度較高，Ca2+、在溶液中濃度降低，導(dǎo)致氯離子去除率下降13、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知甲為Na元素；根據(jù)乙處于第三周期ⅦA族；為Cl元素；丙為氧元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；乙處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結(jié)構(gòu)示意圖為丙為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na；Cl；二；ⅠA；ⅥA?！窘馕觥縉aCl二ⅠAⅥA三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。15、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。17、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據(jù)此可順利推出?！窘馕觥挎VHClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.223、略

【分析】【分析】

(1)過渡元素全部為金屬元素；

(2)Ⅰ是鈉元素；Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或者過氧化鈉，有非極性共價(jià)鍵的是過氧化鈉；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金屬性逐漸減弱；可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)劇烈程度；或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬元素，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選b；

(2)Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，過氧化鈉的電子式為

(3)①甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

②同周期自左而右元素的金屬性逐漸減弱；故金屬性Mg＞Al；

a.金屬在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a不能驗(yàn)證；

b.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故b能驗(yàn)證；

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的反應(yīng)后溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故c能驗(yàn)證；

d.二者都是金屬元素；不能比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d不能驗(yàn)證；

答案選bc。【解析】bNa2O、Na2O2第三周期第IIIA鎂bc24、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表周的位置可知；①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，⑥為Na元素，其氫氧化物為NaOH，其中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價(jià)鍵；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用電子式表示形成過程分別為故答案為：或

(3)Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，S的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，兩者反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3為弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均為強(qiáng)酸，故答案為：H2CO3；

(5)⑤的單質(zhì)為F2，⑨的單質(zhì)為Cl2：

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)跟兩者的范德華力有關(guān)；與非金屬性無關(guān)，A不選；

B．非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此可通過兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度說明非金屬強(qiáng)弱，B選；

C．F沒有正價(jià)；則不能通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性說明非金屬強(qiáng)弱，C不選；

故答案為：B。【解析】離子鍵、共價(jià)鍵或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2CO3B25、略

【分析】【分析】

電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是I是Al，J是H是Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為C為D為E為F為據(jù)此答題。

【詳解】

G電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是I是Al，J是H是Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為C為D為E為F為

推斷可知；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；

電解氧化鋁的陽極的電極反應(yīng)式為反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體；液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；

根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中每摩爾生成3molFe；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn)：在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明為鋁和B高溫下發(fā)生反應(yīng)，說明為鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.③.④.⑤.鐵屑和稀鹽酸⑥.紅褐⑦.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液⑧.8mol五、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀H