2025年上外版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高一化學(xué)上冊階段測試試卷730考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、相同狀況下：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q2kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系為（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q1=1/2Q22、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}漏斗rm{壟脷}試管rm{壟脹}蒸餾燒瓶rm{壟脺}天平rm{壟脻}分液漏斗rm{壟脼}研缽．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脼}3、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是rm{(}rm{)}

。實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論rm{A}在平衡rm{3KSCN+FeCl_{3}?Fe(SCN)_{3}+3KCl}的溶液中加入少量rm{KCl}溶液溶液紅色變淺，平衡逆向移動rm{B}向rm{AgI}沉淀中滴入rm{KCl}溶液有白色沉生成，rm{K_{sp}(AgCl)<K_{sp}(AgI)}rm{C}把rm{Cl_{2}}通入品紅溶液中溶液褪色，rm{Cl_{2}}具有漂白性rm{D}向rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴入硫酸酸化的rm{H_{2}O_{2}}溶液溶液變?yōu)辄S色，氧化性：rm{H_{2}O_{2}>Fe^{3+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（）A.NaB.MgC.FeD.Al5、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、下列各組物質(zhì)在溶液中進行反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（）A.Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B.BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3C.Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D.NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO37、六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B.它的分子式為rm{C_{38}H_{30}}C.在同一平面上的原子最多有rm{23}個D.它的一氯代物只有一種8、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸9、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-10、圖為銅rm{-}鋅rm{-}稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是()

A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.銅得電子，被還原C.鋅為負極，銅為正極D.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)11、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}中的氨作用相同的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2NH_{3}簍T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{2NH_{3}+3CuO簍T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}C.rm{4NH_{3}+6NO簍T5N_{2}+6H_{2}O}D.rm{HCl+NH_{3}簍TNH_{4}Cl}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則三種溶液的體積之比為______．13、rm{2006}年rm{5}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為：“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{.}假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床rm{.}假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性rm{.}請回答下列問題：請回答下列問題：rm{.}下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是____rm{.}填字母rm{(1)}．A.“亮菌甲素”能與rm{(}發(fā)生加成反應(yīng)B.不能使酸性rm{)}溶液褪色C.“亮菌甲素”的分子式是rm{H_{2}}D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有rm{KMnO_{4}}種rm{C_{12}H_{10}O_{5}}丙二醇的分子式是rm{2}已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在，寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

rm{(2)}依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有rm{C_{3}H_{8}O_{2}}個吸收峰，其峰面積之比為rm{(3)}依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有rm{3}個吸收峰，其峰面積之比為rm{2}rm{(3)}rm{3}又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{2}rm{2}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{1.}寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式：rm{9.4%}rm{1mol}14、某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護環(huán)境和綜合利用，可采用氨rm{-}堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如圖rm{2}

rm{(1)}排空物質(zhì)的主要成分為______．

rm{(2)}進入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是______．

rm{(3)}從吸收塔排出的混合液用途之一為______．15、寫出電子式：rm{KCl}______；寫出結(jié)構(gòu)式：rm{CO_{2}}______．16、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液；加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）A點→B點反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為____，NaOH的物質(zhì)的量為____．

（3）HCl溶液在C點的加入量是____．

17、11.7gNaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為____18、某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備rm{Cl_{2}}的過程中有水蒸氣和rm{HCl}揮發(fā)出來，同時證明rm{Cl_{2}}的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置rm{(}夾持裝置省略rm{)}按要求回答問題：rm{(1)}寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取rm{C1_{2}}的離子方程式________，實驗中若用rm{0.2mol}濃鹽酸與足量的rm{MnO_{2}}反應(yīng)制得rm{Cl_{2}}的體積rm{(}標況下rm{)}總是小于rm{1.12L}的原因是________；rm{(2)壟脵}裝置rm{B}的作用是________；rm{壟脷}裝置rm{C}和rm{D}出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________；rm{壟脹}裝置rm{E}的作用是________；rm{(3)}乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確定最終通入rm{AgNO_{3}}溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入rm{AgNO_{3}}溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置________與________之間rm{(}填裝置字母序號rm{)}增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為________。A.濕潤的淀粉rm{KI}試紙rm{B.}氫氧化鈉溶液C.濕潤的紅色布條rm{D.}飽和的食鹽水19、將高碘酸rm{H_{5}IO_{6}}加入rm{{MnS}O_{4}}溶液中可使溶液呈紫紅色，已知rm{H_{5}IO_{6}}在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：rm{H_{5}IO_{6}{隆煤}{HI}O_{3}{.}}完成下列填空：

rm{(1)}將該反應(yīng)的氧化劑；還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置．

rm{(2)}若向rm{H_{5}IO_{6}}溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子rm{(I^{{-}})}的是______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a{.}}鹽酸rm{b{.}}硫化氫rm{c{.}}溴化鈉rm{d{.}}硫酸亞鐵．20、Ⅰrm{.D}的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：rm{(1)A隆煤D}的方程式為____；其反應(yīng)類型為____。rm{(2)}苯和液溴反應(yīng)生成rm{E}的化學(xué)方程式____，其反應(yīng)類型為____。rm{(3)B隆煤C}為加聚反應(yīng)過程，則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(4)}由rm{D}生成乙二醇rm{(HOCH_{2}CH_{2}OH)}可經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其方程式分別為____，____。Ⅱrm{.}已知：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH=CH_{2;}xrightarrow[壟脷{H}_{2}O]{壟脵{O}_{2}}CH_{3}CHO+OHCCH_{2}CHO+HCHO}rm{CH_{3}C隆脭CCH_{2}C隆脭CHxrightarrow[壟脷{H}_{2}O]{壟脵{O}_{2}}}rm{CH_{3}COOH+HOOCCH_{2}COOH+HCOOH}某烴rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH=CH_{2;}

xrightarrow[壟脷{H}_{2}O]{壟脵{O}_{2}}CH_{3}CHO+OHCCH_{2}CHO+

HCHO}的分子式為rm{CH_{3}C隆脭CCH_{2}C隆脭CH

xrightarrow[壟脷{H}_{2}O]{壟脵{O}_{2}}}rm{CH_{3}COOH+HOOCCH_{2}COOH+

HCOOH}該烴在催化劑作用下可吸收rm{F}rm{C_{9}H_{12}}該烴通過臭氧氧化并經(jīng)水處理后得到rm{1mol}rm{4molH_{2}}rm{1mol}rm{HOOCCHO}各rm{CH_{3}CHO}rm{OHCCH_{2}CH_{2}CHO}由上述信息推斷rm{HCOOH}的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{1mol}的一種同分異構(gòu)體rm{(5)}是苯的同系物，且其苯環(huán)上一氯代物只有一種，請寫出rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{(6)F}評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)21、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素分別是元素周期表中連續(xù)rm{3}個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.X}rm{W}同主族，rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素rm{.W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和rm{.Y}與rm{X}形成的分子中有rm{3}個共價鍵rm{.Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}試推斷：

rm{(1)Z}離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．

rm{(2)}由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為______；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為______．

rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}所形成的常見離子化合物是______

rm{(}寫化學(xué)式rm{)}該化合物與rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}用電子式表示rm{W}與rm{Z}形成rm{W_{2}Z}化合物的形成過程：______．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種化合物，其中rm{A}rm{C}rm{D}焰色反應(yīng)均為黃色，而rm{B}的焰色反應(yīng)rm{(}透過藍色鈷玻璃rm{)}為紫色，rm{A}rm{C}和鹽酸反應(yīng)均得到rm{D}將固體rm{C}加熱可得到rm{A}若在rm{A}的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得rm{C}若rm{B}的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀rm{隆煤}灰綠色沉淀rm{隆煤}紅褐色沉淀rm{E.}試推斷：

rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．23、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉rm{9}種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇rm{壟脵隆蘆壟脻}中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

rm{(1)}請推斷它們的化學(xué)式分別為：rm{壟脵}________；rm{壟脷}________；rm{壟脹}________；rm{壟脺}________；rm{壟脻}________。rm{(2)}寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：rm{壟脵}和rm{壟脷}________rm{壟脷}和rm{壟脺}________rm{壟脷}和rm{壟脻}________rm{壟脹}和rm{壟脺}________24、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)rm{E}其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{A}的電子式______，rm{B}rm{D}分子中的官能團名稱分別是______、______．

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

rm{壟脵}______；______；

rm{壟脷}______；______；

rm{壟脺}______；______．

評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、（8分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g，加熱完全分解會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重17.4g。該試樣中：（1）碳酸根的物質(zhì)的量；（2）鎂離子的物質(zhì)的量；（3）氫氧根離子的物質(zhì)的量；（4）堿式碳酸鹽的化學(xué)式。26、某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為rm{0.32%.}該電廠每天要燃燒這種煤rm{200t}請通過計算回答：

rm{(1)}如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}該電廠每天燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}多少升rm{(}標準狀況rm{)}

rm{(2)}將rm{SO_{2}}用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：rm{SO_{2}overset{CaO}{}CaSO_{3}overset{O_{2}}{}CaSO_{4}}

假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的rm{SO_{2}overset{CaO}{}CaSO_{3}

overset{O_{2}}{}CaSO_{4}}可獲得純度為rm{SO_{2}}的rm{85%}多少噸？rm{CaSO_{4}}27、在一個密閉容器中充入N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）；達到平衡時，混合氣體的平均分子質(zhì)量為57.5．求：

（1）平衡時，混合氣體中N2O4與NO2的體積比．

（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率．28、電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣；氫氣和氫氧化鈉；氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．

rm{(1)}若電解飽和食鹽水時消耗rm{NaCl}rm{117g}試計算理論上最多可得到多少體積的氯氣rm{(}標準狀況rm{)}轉(zhuǎn)移的電子為多少rm{mol}

rm{(2)}若將rm{2mol}氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{壟脵}普通漏斗常用于過濾；可用來分離固液混合物；

rm{壟脷}試管常用于物質(zhì)的制備；發(fā)生裝置；

rm{壟脹}蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；

rm{壟脺}托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；

rm{壟脻}分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；

rm{壟脼}研缽常用于固體藥品的研磨；不能用來分離．

所以用來分離的儀器有rm{壟脵壟脹壟脻}．

故選C．

實驗室常用于分離的操作有過濾；蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．

本題考查實驗室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}在平衡rm{3KSCN+FeCl_{3}?Fe(SCN)_{3}+3KC1}的溶液存在的平衡本質(zhì)為rm{3SCN^{-}+Fe^{3+}Fe(SCN)_{3}}與氯化鉀無關(guān)，加入少量rm{KCl}溶液；平衡不移動，故A錯誤；

B.向rm{AgI}沉淀中滴入rm{KCl}溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀，說明rm{K_{sp}(AgCl)<K_{sp}(AgI)}故B正確；

C.把rm{C1_{2}}通入品紅溶液中；溶液褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C錯誤；

D.向rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴入硫酸酸化的rm{H_{2}O_{2}}溶液；溶液變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用，可能是硝酸的作用，故D錯誤；

故選B．

A.在平衡rm{3KSCN+FeCl_{3}?Fe(SCN)_{3}+3KC1}的溶液存在的平衡本質(zhì)為rm{3SCN^{-}+Fe^{3+}Fe(SCN)_{3}}與氯化鉀無關(guān)；

B.向rm{AgI}沉淀中滴入rm{KCl}溶液；有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀；

C.把rm{C1_{2}}通入品紅溶液中；溶液褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸；

D.向rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中滴入硫酸酸化的rm{H_{2}O_{2}}溶液；溶液變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中金屬表現(xiàn)化合價為=+2；反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價，Mg表現(xiàn)+2價，F(xiàn)e；Al均表現(xiàn)+3價，故選B。

根據(jù)質(zhì)量守恒可知；增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由于某元素單質(zhì)0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬反應(yīng)表現(xiàn)+2價，結(jié)合選項判斷．

本題考查質(zhì)量守恒的有關(guān)計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應(yīng)判斷．【解析】B5、B【分析】試題分析：A中HCO3ˉ與酸性溶液不能共存，錯誤；B正確；C中NO3ˉ在酸性環(huán)境中有強氧化性與Fe2+不能共存，錯誤；D中Cu2+為藍色，錯誤?？键c：離子共存問題?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、雙選題(共6題，共12分)6、B|C【分析】解：A．碳酸鈉電離生成碳酸根，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；離子方程式不同，故A錯誤；

B．反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鋇與鋇離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba2++CO32═BaCO3↓；故B正確；

C．反應(yīng)實質(zhì)均為硫酸根與鋇離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓；故C正確；

D．氫氟酸是弱酸應(yīng)分子式表示，離子方程式：HF+OH-═F-+H2O，硝酸是強酸，離子方程式：H++OH-=H2O；離子方程式不同，故D錯誤．

故選BC．

A．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根；

B．反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鋇與鋇離子反應(yīng)；

C．反應(yīng)實質(zhì)均為硫酸根與鋇離子反應(yīng)；

D．氫氟酸是弱酸．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC7、rCD【分析】【分析】本題考查六苯乙烷的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度比較大，主要問題在rm{D}選項空間構(gòu)型的想象?！窘獯稹緼.含苯環(huán)的烴就是芳香烴；乙醚是常見的有機溶劑，根據(jù)相似相溶的原則，故A正確；

B.它的分子中含有rm{38}個碳原子和rm{30}個氫原子，分子式為rm{C_{38}H_{30}}故B正確；

C.兩個苯環(huán)上碳原子rm{12}個加上乙烷結(jié)構(gòu)上的rm{1}個共rm{13}個，苯環(huán)上氫原子rm{10}個，一共rm{23}個，即在同一平面上的原子最多有rm{23}個，故C正確；D.六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故D錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{CD}8、rCD【分析】解：rm{A.Be}與rm{Al}位于對角線位置；性質(zhì)相似，氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性，故A正確；

B.鹵素單質(zhì)的狀態(tài)；顏色從上到下由氣到固；顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水，可知砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體，故B正確；

C.由硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)可知；硫酸鍶難溶于水，難溶于鹽酸，故C錯誤；

D.砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱；磷酸為中強酸，則砷酸為弱酸，故D錯誤；

故選CD．

A.rm{Be}與rm{Al}位于對角線位置；性質(zhì)相似；

B.鹵素單質(zhì)的狀態(tài)；顏色從上到下由氣到固；顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水；

C.由硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)可知硫酸鍶的性質(zhì)；

D.砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、B|C【分析】解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；故A錯誤；

B．加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-；故B正確；

C．有顏色的離子為銅離子，加入氫氧化鈉，Cu2+溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，Mg2+溶液中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象，故C正確；

D．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的；故D錯誤．

故選BC．

A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；

B．根據(jù)SO42-的檢驗方法；

C．加入氫氧化鈉，Cu2+溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，Mg2+溶液中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象；

D．根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子；所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的．

本題考查了常見離子的檢驗，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BC10、CD【分析】略【解析】rm{CD}11、rBC【分析】解：rm{A.}氨氣中rm{H}元素的化合價降低；氨氣為氧化劑，故A不選；

B.氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，故B選；

C.氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，故C選；

D.沒有元素的化合價變化；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選BC．

由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}可知，氨氣中rm{N}元素的化合價升高；作還原劑，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價判斷，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】解：相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）==1mol、n（AlCl3）=mol，再根據(jù)V=可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質(zhì)的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=3mol：1mol：mol=9：3：1；

故答案為：9：3：1．

均發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=可知；溶液濃度相等，體積相同之比等于物質(zhì)的量之比．

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】9：3：113、rm{(1)AC}

rm{(2)}

rm{(3)HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}【分析】解：rm{(1)A.}“亮菌甲素”含苯環(huán)和雙鍵，能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；rm{B.}含雙鍵，能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，故B錯誤；rm{C.}“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}故C正確；rm{D.}“亮菌甲素”分子中含氧官能團為酚rm{-OH}醇rm{-OH}及rm{-COOC-}有rm{3}種，故D錯誤；故答案為：rm{AC}rm{(2)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}則rm{2}個rm{-OH}在不同的rm{C}原子上，屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}rm{CH_{2}(OH)CH_{2}}rm{CH_{2}(OH)}故答案為：rm{(3)}二甘醇中rm{C}rm{O}元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且rm{H}的質(zhì)量分數(shù)為rm{9.4%}則rm{C}rm{O}元素的質(zhì)量分數(shù)都為rm{dfrac{1-9.4%}{2}=45.3%}則分子中rm{dfrac

{1-9.4%}{2}=45.3%}rm{N(C)}rm{N(H)}rm{N(O)=dfrac{0.453}{12}}rm{dfrac{0.453}{16}}rm{dfrac{0.094}{1}=4}rm{3}分子式應(yīng)為rm{10}二甘醇分子中有rm{C_{4}H_{10}O_{3}}個吸收峰，其峰面積之比為rm{3}rm{2}rm{2}說明分子中有rm{1}種不同的rm{3}且個數(shù)比為rm{H}rm{2}rm{2}rm{1}二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{1mol}說明含有rm{1molH_{2}}個rm{2}則二甘醇結(jié)構(gòu)簡式為rm{-OH}故答案為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH.}考查有機物的推斷，題目難度中等，易錯點為，注意分子式的推斷為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合題目信息分析可能具有的結(jié)構(gòu)．rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)AC}

rm{(2)}

rm{(3)HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}14、N2、O2；使氨氣和大氣充分混合；作肥料或氮肥【分析】解：rm{(1)}空氣中含有氮氣和氧氣，根據(jù)流程圖知，空氣中部分氧氣被還原，所以排出還含有氮氣和氧氣，故答案為：rm{N_{2}}rm{O_{2}}

rm{(2)}加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；加快反應(yīng)速率，故答案為：使氨氣和大氣充分混合；

rm{(3)}根據(jù)流程圖知；從吸收塔出來的物質(zhì)中含有銨鹽，可以作肥料或氮肥，故答案為：作肥料或氮肥．

rm{(1)}排空物質(zhì)中含有未反應(yīng)的空氣成分；

rm{(2)}加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；

rm{(3)}銨鹽可以作肥料．

本題考查了氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化，明確流程圖中各部分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析解答，難度中等．【解析】rm{N_{2}}rm{O_{2}}使氨氣和大氣充分混合；作肥料或氮肥15、略

【分析】解：rm{KCl}存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為rm{8}電子，氯化鉀的電子式為rm{CO_{2}}為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}

故答案為：rm{O=C=O}．

氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；rm{CO_{2}}為直線形分子．

本題考查了電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，注意離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{O=C=O}16、略

【分析】

向所得濁液中；逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：

①0-10ml；隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變；

說明沉淀是Mg（OH）2，m[Mg（OH）2]=1.16g；

NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液；

該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；

③10ml-30ml，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓

④30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)；需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為NaCl溶液；

⑤30ml-C點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

⑥C點，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．

選30ml處，計算NaOH的質(zhì)量，此時，溶液為NaCl溶液，溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH．

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

0.02mol0.02L×1mol/L=0.02mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.02mol

由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]==0.02mol；

由Na+離子和Cl-離子守恒得；原混合物中。

n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol

C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液；C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：

n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；P點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130ml

故答案為：（1）H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓（2）0.02mol；0.13mol（3）130ml

【解析】【答案】先分段分析圖象；分析每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有哪些；拐點溶液中溶質(zhì)的成分是什么，然后結(jié)合方程式、原子守恒求出各個物理量．

17、58.5g?mol﹣1【分析】【解答】11.7gNaX中含有0.2molNa+，NaX=Na++X﹣，NaX的物質(zhì)的量為0.1mol，NaX的摩爾質(zhì)量為M===58.5g?mol﹣1；

故答案為：58.5g?mol﹣1．

【分析】由鈉離子計算NaX的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算NaX的摩爾質(zhì)量18、（1）隨反應(yīng)的進行；鹽酸濃度變稀，將不再反應(yīng)。

（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究Cl2的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣（5）EFA或C【分析】【分析】本題考查氯氣的制取原理、實驗裝置評價與理解、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗等，關(guān)鍵是清楚實驗的目的與原理，物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法設(shè)計和分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)MnO_{2}}和濃鹽酸混合共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}begin{matrix}triangle=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，用含有rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}begin{matrix}triangle

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}的濃鹽酸與足量的rm{0.2molHCl}反應(yīng)制取氯氣；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸變稀將不再發(fā)生反應(yīng)；

rm{MnO_{2}}無水硫酸銅遇水變藍，并且能夠吸收水蒸氣，故用rm{(2)壟脵}裝置檢驗有水蒸氣揮發(fā)出來，并且吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾，故答案為證明有水蒸氣揮產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究rm{B}的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；

rm{Cl_{2}}氯氣沒有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，次氯酸rm{壟脷}；

有漂白性吸收氯氣；防止對檢驗氯化氫的存在檢驗造成干擾，故答案為吸收氯氣；

rm{壟脹}氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置rm{(3)}和rm{E}之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條；如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收；

故答案為rm{F}rm{E}rm{F}或rm{A}rm{C}【解析】rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}begin{matrix}triangle=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}隨反應(yīng)的進行；鹽酸濃度變稀，將不再反應(yīng)。

rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}begin{matrix}triangle

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(4)}證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究rm{壟脵}證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究rm{Cl_{2}}的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾rm{壟脵}氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性rm{Cl_{2}}吸收氯氣rm{壟脷}氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性rm{壟脷}rm{壟脹}或rm{壟脹}rm{(5)E}19、rm{(1)5}rm{{H}_{5}I{O}_{6}}rm{2}rm{MnS{O}_{4}}

rm{(2)}rm【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及氧化性、還原性，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)，化合價升降總數(shù)相等配平，將高碘酸rm{{H}_{5}I{O}_{6}}加入rm{MnS{O}_{4}}溶液中可使溶液呈紫紅色，做還原劑，說明生成了rm{Mn{{O}_{4}}^{-}}化合價升高了rm{5}化合價升高了rm{Mn{{O}_{4}}^{-}}rm{5}做氧化劑，化合價降低了rm{{H}_{5}I{O}_{6}}rm{2}最小公倍數(shù)為rm{zu}故計量數(shù)為rm{10}rm{2}的計量數(shù)為rm{{H}_{5}I{O}_{6}}rm{5}rm{(2)}能將碘元素還原成碘離子碘元素的化合價降低，做氧化劑，需加入一種還原劑，由于氯氣、溴單質(zhì)及亞鐵離子的氧化性均強于碘單質(zhì)，所以rm{({I}^{?})}不可能將rm{acd}氧化，故選擇rm{{H}_{5}I{O}_{6}}rm【解析】rm{(1)5}rm{{H}_{5}I{O}_{6}}rm{2}rm{MnS{O}_{4}}rm{(2)}rm20、（1）CH≡CH+H2→CH2=CH2加成反應(yīng)（2）（條件可以寫催化劑）取代反應(yīng)（3）（4）（5）CH≡C-CH=CHCH2CH2CH=CHCH3

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷等，難度中等?！窘獯稹竣瘛m{(1)A}為乙炔，則rm{A隆煤D}的方程式為為乙炔，則rm{(1)A}的方程式為rm{A隆煤D}rm{CH隆脭CH+H}rm{2}rm{2}rm{隆煤CH}rm{2}其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；rm{2}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}其反應(yīng)類型為rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{CH隆脭CH+H}rm{2}加成反應(yīng)；rm{2}苯和液溴反應(yīng)生成rm{隆煤CH}的化學(xué)方程式為rm{2}故答案為：取代反應(yīng)；rm{2}為加聚反應(yīng)過程，則rm{=CH}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{{,!}_{2}}由rm{{,!}_{2}}生成乙二醇rm{(2)}苯和液溴反應(yīng)生成rm{E}的化學(xué)方程式為rm{(2)}rm{E}其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；rm{(3)B隆煤C}為加聚反應(yīng)過程，則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為可經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其方程式分別為rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br}rm{C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{水}HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH+2NaBr}rm{(3)B隆煤C}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br}rm{C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{水}HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH+2NaBr}Ⅱ、rm{C}由上述信息推斷rm{(4)}由rm{D}生成乙二醇rm{(HOCH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(4)}rm{D}rm{(HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH)}可經(jīng)歷兩步反應(yīng)，其方程式分別為rm{OH)}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br

}rm{C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br+2NaOH

xrightarrow[?]{水}HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH+2NaBr}故答案為：的一種同分異構(gòu)體rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br

}是苯的同系物，且其苯環(huán)上一氯代物只有一種，則rm{C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br+2NaOH

xrightarrow[?]{水}HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH+2NaBr}的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：rm{(5)}由上述信息推斷rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】rm{(1)CH隆脭CH+H}rm{2}rm{2}rm{隆煤CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}加成反應(yīng)rm{2}rm{2}條件可以寫催化劑取代反應(yīng)rm{(2)}rm{(4)C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br}rm{C{H}_{2}BrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{水}HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH+2NaBr}rm{(}

rm{)}四、推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】解：rm{Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；rm{Y}與rm{X}形成的分子中有rm{3}個共價鍵，四種元素分別是元素周期表中連續(xù)rm{3}個短周期的元素，rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，則rm{Y}為rm{N}元素、rm{X}為rm{H}元素；rm{W}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{W}原子質(zhì)子數(shù)rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素；

rm{(1)Z}為rm{O}元素，氧離子的核電荷數(shù)為rm{8}核外電子總數(shù)為rm{10}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

rm{(2)}由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為

含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的化學(xué)式為：rm{Na_{2}O_{2}}

故答案為：rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}所形成的常見離子化合物是rm{NH_{4}NO_{3}}rm{W}的最高氧化物的水化物為rm{NaOH}二者反應(yīng)的離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

rm{NH_{4}NO_{3}}為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}氧化鈉屬于離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為

故答案為：．

rm{(4)W_{2}Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{Na_{2}O}倍，rm{Z}原子只能有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{Z}則rm{2}為rm{6}元素；rm{Z}與rm{O}形成的分子中有rm{Y}個共價鍵，四種元素分別是元素周期表中連續(xù)rm{X}個短周期的元素，rm{3}的原子序數(shù)小于rm{3}元素，則rm{Y}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{N}元素；rm{X}原子的質(zhì)子數(shù)等于rm{H}rm{W}原子最外層電子數(shù)之和，rm{Y}原子質(zhì)子數(shù)rm{Z}則rm{W}為rm{=5+6=11}元素；據(jù)此進行解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，綜合考查學(xué)生分析問題的能力，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，本題注意電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯點．rm{W}【解析】rm{Na_{2}O_{2}}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}22、略

【分析】解：rm{A}rm{C}rm{D}焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，rm{B}的焰色反應(yīng)rm{(}透過藍色鈷玻璃rm{)}為紫色，則rm{B}為鉀的化合物，rm{A}rm{C}和鹽酸反應(yīng)均得到rm{D}將固體rm{C}加熱可得到rm{A}若在rm{A}的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得rm{C}則rm{C}為rm{NaHCO_{3}}rm{A}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{D}為rm{NaCl}

若rm{B}的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀rm{隆煤}灰綠色沉淀rm{隆煤}紅褐色沉淀rm{E}則rm{B}為rm{KOH}rm{E}為rm{Fe(OH)_{3}}

綜上所述，rm{A}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}為rm{KOH}rm{C}為rm{NaHCO_{3}}rm{D}為rm{NaCl}rm{E}為rm{Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KOH}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{Fe(OH)_{3}}．

A、rm{C}rm{D}焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，rm{B}的焰色反應(yīng)rm{(}透過藍色鈷玻璃rm{)}為紫色，則rm{B}為鉀的化合物，rm{A}rm{C}和鹽酸反應(yīng)均得到rm{D}將固體rm{C}加熱可得到rm{A}若在rm{A}的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得rm{C}則rm{C}為rm{NaHCO_{3}}rm{A}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{D}為rm{NaCl}

若rm{B}的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀rm{隆煤}灰綠色沉淀rm{隆煤}紅褐色沉淀rm{E}則rm{B}為rm{KOH}rm{E}為rm{Fe(OH)_{3}}以此來解答．

本題考查無機物的推斷，熟悉鈉的化合物及堿與亞鐵離子的反應(yīng)即可解答，注意現(xiàn)象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KOH}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{Fe(OH)_{3}}23、（1）FeH2SO4CO2CaONa2CO3（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+CaO=CaSO4+H2ONa2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2OCaO+CO2=CaCO3【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，根據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進行判斷?！窘獯稹縭m{(1)}在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)rm{壟脵}與酸rm{壟脷}反應(yīng)，則rm{壟脵}為rm{Fe}rm{壟脷}為rm{H_{2}SO_{4}}酸能與鹽rm{壟脻}反應(yīng)，則rm{壟脻}為rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}氧化物rm{CO}能與rm{{,!}_{3}}反應(yīng)，則rm{壟脺}為rm{壟脻}二者氧化物rm{壟脺}能與氧化物rm{CaO}反應(yīng)，則rm{壟脹}為rm{壟脺}故答案為：rm{壟脹}rm{CO_{2}}rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{CaO}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}和rm{CO}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{CO}

rm{{,!}_{3}}和rm{(2)壟脵}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脷}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}和rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脺}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{壟脷}rm{壟脻}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=Na}

rm{=Na}和rm{{,!}_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{SO}

故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}；rm{CO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)Fe}rm{H_{2}SO_{4;;}CO_{2;;;}CaO}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{(2)Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}24、略

【分析】解：rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}被氧化生成rm{C}rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}被氧化生成rm{D}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{E}是具有果香味的物質(zhì)，且rm{B}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)A}的電子式為rm{B}rm{D}分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(2)壟脵}為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}屬于加成反應(yīng)，故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；

rm{壟脷}為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}屬于氧化反應(yīng)，故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{壟脺}屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}為rm{A}rm{A}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}為rm{B}rm{B}被氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}為rm{C}rm{C}被氧化生成rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{D}rm{D}是具有果香味的物質(zhì)，且rm{CH_{3}COOH}和rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}rm{D}為rm{E}以此來解答．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握rm{E}為乙烯及合成反應(yīng)中物質(zhì)的推斷是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，題目難度不大．rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}【解析】羥基；羧基；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}氧化反應(yīng)；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}五、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式可知分解生成的氣體應(yīng)該是CO2所以CO2的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol則根據(jù)碳元素守恒可知碳酸根的物質(zhì)的量0.05mol（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物所以得到的17.4g白色沉淀是氫氧化鎂物質(zhì)的量是17.4g÷58g/mol＝0.3mol則根據(jù)鎂原子守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量是0.3mol（3）消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.45L×2.0mol/L＝0.9mol生成氯化鎂是0.3mol所以根據(jù)氯原子守恒可知生成氯化鋁是0.1mol則鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol根據(jù)元素正負極代數(shù)和為0可知氫氧根離子的物質(zhì)的量（4）根據(jù)以上分析可知結(jié)晶水的物質(zhì)的量是所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2由于CO32－的物質(zhì)的量是0.05mol則該物質(zhì)的化學(xué)式是Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、化學(xué)式的判斷與確定【解析】【答案】（1）0.05(2)0.3(3)0.8(4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O(每小題2分，共8分)26、略

【分析】

rm{(1)}求出煤炭中含有的硫的質(zhì)量和物質(zhì)的量，設(shè)硫燃燒時生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{xmol}根據(jù)方程式rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SO_{2}}計算；

rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}SO_{2}}求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{SO_{2}overset{CaO}{}CaSO_{3}overset{O_{2}}{}CaSO_{4}}可知：rm{(2)}設(shè)生成rm{SO_{2}overset{CaO}{}CaSO_{3}

overset{O_{2}}{}CaSO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{SO_{2}隆蘆CaSO_{4}}據(jù)此可求出rm{CaSO_{4}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{ymol}求出質(zhì)量．

本題考查化學(xué)方程式計算，注意利用守恒法計算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．rm{CaSO_{4}}【解析】解：rm{(1)200t}煤炭中含有的硫的質(zhì)量rm{m=200t隆脕0.32%=0.64t=6.4隆脕10^{5}g}物質(zhì)的量rm{n=dfrac{6.4g隆脕10^{5}g}{32g/mol}=2隆脕10^{4}mol}設(shè)硫燃燒時生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{n=dfrac

{6.4g隆脕10^{5}g}{32g/mol}=2隆脕10^{