2025年西師新版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是。

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多。

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍(lán)色溶液。

③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致。

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤乙醇分子中只含σ鍵．A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤2、某元素的原子序數(shù)為33，則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在（）A.3s能級(jí)B.4p能級(jí)C.4s能級(jí)D.3p能級(jí)3、如圖是第三周期主族元素（11~17號(hào)）某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖；下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是第一電離能B.若X軸為原子序數(shù)，y軸表示的可能是原子半徑C.若X軸為最高正化合價(jià)，y軸表示的可能是電負(fù)性D.若X軸為族序數(shù)，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH4、甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖；用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵5、對H3O＋的說法正確的是()A.O原子采取sp2雜化B.O原子采取sp雜化C.離子中存在配位鍵D.離子中存在非極性鍵6、下列說法正確的是（）A.極性分子間僅存在范德華力B.范德華力只存在于極性分子之間C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高D.氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵7、下列說法中正確的是【】A.沸點(diǎn)：H2O＞PH3＞NH3B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)8、下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性9、下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵12、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)413、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下面是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系_____。16、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______17、硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________，其第一電離能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。18、與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：阿伏加德羅常數(shù)的值為

回答下列問題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需的能量最高的為________(填序號(hào))。

ABCD

(2)和中，沸點(diǎn)較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為________

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價(jià)為________，“原子”的配位數(shù)為________。

②已知晶胞參數(shù)為則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)。19、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請?jiān)趫D中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。20、最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度。21、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)23、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。24、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）25、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，即為C元素，C元素形成有機(jī)物，種類最多；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+；③H2O的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；④根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及成鍵情況，BF3中的B原子最外層有6個(gè)e﹣、CH3Cl中的H原子有2個(gè)e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤單鍵為σ鍵。

【詳解】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，為C元素，C元素形成有機(jī)物，種類最多，正確；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，溶液為深藍(lán)色，正確；③H2O的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；④PBF3中的B原子最外層有6個(gè)e﹣、CH3Cl中的H原子有2個(gè)e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；⑤單鍵為σ鍵，乙醇的結(jié)構(gòu)式為只含σ鍵，正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

原子序數(shù)為33的元素是As，基態(tài)原子的電子排布式為則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在4p能級(jí)，故B正確，答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.對于第三周期11~17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg和P特殊，其價(jià)電子分別為3s1和3s2sp3，s1和p3為半充滿；因而穩(wěn)定，第一電離能會(huì)大于相鄰的兩個(gè)原子的第一電離能，A錯(cuò)誤；

B.同周期時(shí)；原子半徑隨原子序數(shù)增大而依次減小，與圖顯示的趨勢矛盾，B錯(cuò)誤；

C.對于第三周期；最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)增大而依次增大，而電負(fù)性在同周期時(shí)隨原子序數(shù)增大而依次增大，因而X軸為最高正化合價(jià)，y軸表示的可能是電負(fù)性，C正確；

D.對于第三周期，主族序數(shù)隨原子序數(shù)增大而依次增大，而最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時(shí)隨原子序數(shù)增大而依次減弱，即最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性在同周期時(shí)隨主族序數(shù)依次減弱，例如NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，等濃度時(shí)NaOH溶液pH大于Al(OH)3溶液；與圖顯示趨勢相反，D錯(cuò)誤。

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；H原子價(jià)電子數(shù)為1，Cl原子價(jià)電子數(shù)為7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子總數(shù)不變，價(jià)電子數(shù)改變，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；

B．碳酰氯中的碳原子為sp2雜化；為不飽和碳原子，不是手性碳，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子非金屬性強(qiáng)于氫；所以甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C錯(cuò)誤；

D．C是sp2雜化；所以碳酰氯分子為平面三角形，兩個(gè)C-Cl為σ鍵，碳氧雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對數(shù)＝因此O原子采取sp3雜化；A錯(cuò)誤；

B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對數(shù)=則O原子采取sp3雜化；B錯(cuò)誤；

C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵；其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；

D．H3O+離子中不存在非極性鍵；存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

本題考查分子間作用力；晶體熔沸點(diǎn)的比較，氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

【詳解】

A.極性分子間除了存在范德華力之外；有些分子還存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.任何分子之間均存在范德華力；故B錯(cuò)誤；

C.HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr；HI不存在氫鍵；則沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣中存在氫鍵；所以氨氣容易溶解于水中，故D正確。

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O和NH3分子間都能形成氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下H2O呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；A不正確；

B．同主族元素；從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以鍺的第一電離能和電負(fù)性都低于碳，B不正確；

C．SO2和SO3的價(jià)層電子對數(shù)都為3，雜化軌道類型均為sp2雜化，SO2中的S原子價(jià)電子中有一對孤電子對，而SO3中S原子價(jià)電子中不存在孤電子對；所以立體構(gòu)型分別為V形；平面三角形，C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵能的大?。粡腇到I，非金屬性依次減弱，共價(jià)鍵能依次減弱，所以穩(wěn)定性依次減弱，D不正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵；可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共價(jià)鍵，少數(shù)沒有(如稀有氣體)，故B錯(cuò)誤；

C.分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點(diǎn)高；硬度大，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在晶體中，有陰離子一定有陽離子，如離子晶體；但有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體。絕大部分晶體內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，含有共價(jià)鍵的晶體可能是原子晶體、可能是分子晶體、可能是離子晶體，但不可能是金屬晶體；晶體中也可能不含化學(xué)鍵，不過只可能是由稀有氣體元素形成的分子晶體。9、A【分析】【詳解】

A.金屬晶體中；六方最密堆積的空間利用率等于面心立方最密堆積的空間利用率，空間利用率都為74%，故A錯(cuò)誤；

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔點(diǎn)高于PbS的熔點(diǎn)；冷卻時(shí)，先析出的是熔點(diǎn)高的，因此巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，故B正確；

C.干冰晶體中，以頂點(diǎn)CO2分析，每個(gè)面的面心CO2分析，一個(gè)面有4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，因此每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)；故C正確；

D.AgCl沉淀不溶于硝酸；但能溶于氨水形成配合物，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

六方最密堆積的空間利用率、面心立方最密堆積空間利用率都為74%，體心立方空間利用率為68%，簡單立方空間利用率為52%。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。12、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯(cuò)誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)s能級(jí)的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與與主量子數(shù)n有關(guān)，s能級(jí)原子軌道的半徑隨主量子數(shù)n的增大而增大?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.與主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關(guān)；隨主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大16、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2；占據(jù)最高能層為第4層，能層符號(hào)為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為其中心原子價(jià)層電子對數(shù)為=4；不含孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；

②中，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；

③含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)，也使氨氣極易溶于水?！窘馕觥竣?N②.正四面體③.sp3④.CCl4(或SiCl4、SiF4)⑤.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)17、略

【分析】試題分析：本題考查價(jià)電子軌道表示式的書寫；第一電離能的比較，配位鍵，雜化方式的判斷，氫鍵的應(yīng)用。

（1）B的原子序數(shù)為5，B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表示式為Be的價(jià)電子排布式為2s2；較穩(wěn)定，B的第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為B原子具有空軌道，N原子有孤電子對，N提供孤電子對與B共用，提供孤電子對的成鍵原子是N。

（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子形成3個(gè)硼氧σ鍵且B上沒有孤電子對，B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下H3BO3分子間通過氫鍵締合，由于氫鍵具有飽和性，H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵；加熱時(shí)部分H3BO3分子間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子間形成氫鍵；所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個(gè)2p空軌道，能接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論，硼酸是路易斯酸。【解析】小Nsp2硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)2p空軌道18、略

【分析】【分析】

根據(jù)裂變反應(yīng)：中凈產(chǎn)生的中子()數(shù)和的物質(zhì)的量判斷；核外電子排布軌道處于半充滿和全充滿時(shí)相對穩(wěn)定；根據(jù)電離能的遞變性和變化規(guī)律判斷；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)：可知凈產(chǎn)生的中子()的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2，和均為其基態(tài)原子的激發(fā)態(tài)，為U+，由第二電離明顯高于第一電離可知，再失去1個(gè)電子所需要的能量最高；故答案為B；

(2)NH3常溫下為氣態(tài)，而H2O常溫下為液態(tài)，則沸點(diǎn)較高的為H2O；NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于H2O，則NH3與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性；

(3)CO32-中存在大π鍵，C原子孤對電子數(shù)為=0，則其路易斯結(jié)構(gòu)式為形成的大π鍵為該大π鍵的電子數(shù)為6；

(4)①M(fèi)gO的晶格能為Mg2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量，則MgO的晶格能為3845kJ?mol-1；

②Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，可見Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于Al+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及Al+為3s2相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；破壞需要額外提供能量；

(5)另一種鈾氮化物的晶胞是U“原子”作面心立方最密堆積，其中含有U的原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)為8，其化學(xué)式為UN2；

①晶胞化學(xué)式為UN2；其中N為-3價(jià)，則鈾元素的化合價(jià)為+6價(jià)；晶胞中頂點(diǎn)U原子最靠近的N原子數(shù)是1，頂點(diǎn)U為8個(gè)晶胞共用，則U原子的配位數(shù)為8；

②已知晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，則晶體的密度為=g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題涉及電離能的大小判斷，可依據(jù)電離能的一般變化規(guī)律分析，其中判斷電離能大小的關(guān)鍵要點(diǎn)是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大?！窘馕觥緽63845為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量819、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價(jià)電子排布式，找到最高能層，為N層，能級(jí)為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價(jià)電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計(jì)算；

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，其價(jià)電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價(jià)電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

答案為：6；離子半徑越小；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

答案為：3。

【點(diǎn)睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計(jì)算數(shù)目時(shí)也要注意使用平均法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高5320、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，有很高的熔點(diǎn)和硬度，故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅?！窘馕觥竣?ⅣA②.單質(zhì)硅③.碳化硅21、略

【分析】【詳解】

AlCl3是共價(jià)化合物，BeCl2與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似，故BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵；分子晶體?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.分子晶體四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計(jì)算題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB224、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝N