2025年魯科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷446考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是。

A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵中，C5H與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式(如圖)，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D.環(huán)戊二烯中所有碳原子一定共平面2、某晶體為體心立方(如圖)，實驗測得其密度為ρ(g/cm3)。已知它的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1)；假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則該晶體中原子的半徑為(cm)為()

A.B.·C.·D.·3、X的一種核素俘獲一個α粒子后放出一個中子：下列說法錯誤的是A.和含有相同數(shù)目的中子B.與放射性核素互為同位素C.X的原子半徑大于YD.X和Y均位于元素周期表中的p區(qū)4、X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B.對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD.離子半徑X＜Y5、下列說法正確的是A.含有的鍵的個數(shù)為B.結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，為非極性分子C.空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.中含鍵的個數(shù)為6、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是A.完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NAB.標準狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵鍵數(shù)為NAC.1mol冰中的氫鍵數(shù)目為4NAD.1molP4中共價鍵的數(shù)目為6NA7、化學(xué)推動著社會的進步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的是A.火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B.ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C.月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料D.液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)8、下列說法不正確的是A.與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為B.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是C.熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.酸性：判據(jù)為中非羥基氧原子數(shù)大于HClO中非羥基氧原子數(shù)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。10、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過以下路線合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列問題：

化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為___，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是___(填序號)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na11、(2019·全國Ⅲ卷)苯胺()的晶體類型是___________。12、下表為元素周期表的一部分；用請化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號是___________________；

(2)表中A與F的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________________(填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。13、請?zhí)顚懴卤恚骸？臻g構(gòu)型雜化方式分子類型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________14、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)21、如表是元素周期表的一部分；請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金屬性最強的元素是__(填元素符號；下同)，形成化合物種類最多的元素是___。

(2)元素⑨單質(zhì)的電子式___。

(3)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是__(填元素符號)；這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是___。

(4)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為__＞__＞__(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是___(寫出一種)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．二茂鐵熔沸點較低；則二茂鐵屬于分子晶體，故A正確；

B．C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時亞鐵離子提供空軌道；C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故B錯誤；

C．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)可知，只有1號C形成4個單鍵，說明僅有1個碳原子采取sp3雜化；故C正確；

D．環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)中含有的二個碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；每個平面最多可提供6個原子共平面，則分子所有碳原子一定共平面，故D正確；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)ρ=可計算出晶胞體積；再得到晶胞邊長，據(jù)此進行計算。

【詳解】

在晶胞中含有金屬原子數(shù)為1+8×=2，設(shè)晶胞邊長為x，根ρ=得，ρ=解得x=由于晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切，假設(shè)原子半徑為r，則4r=x，所以r==·所以合理選項是A。

【點睛】

本題考查晶胞計算的知識，明確晶胞類型為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。3、A【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)式可得：a+2=15，27+4=b+1，則a=13，b=30。X；Y分別為Al、P元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A.27Al的中子數(shù)為27-13=14，30P的中子數(shù)為30-15=15；因此二者中子數(shù)不相同，故A項錯誤；

B.30P和32P質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故B項正確；

C.根據(jù)元素周期律；同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，因此Al原子半徑大于P，故C項正確；

D.Al；P元素均位于元素周期表中的p區(qū)；故D項正確；

故答案為：A。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同；則X為O,Y為Na，X；Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：X為O；Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X；Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：X為O；Z為S，氧的非金屬性比硫強，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S；所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y；故D錯誤；

故答案：D。5、A【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量為1個分子中含有6個鍵，所以含有的鍵的個數(shù)為A正確；

B．鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，B錯誤；

C．空間結(jié)構(gòu)為角形；C錯誤；

D．二氧化硅的物質(zhì)的量為而二氧化硅中含鍵，個數(shù)為D錯誤。

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，分子中含有2個σ鍵，則完全電解2mol水斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA；故A正確；

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有2個π鍵，標準狀況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的π鍵鍵數(shù)為NA；故B正確；

C.冰中每個水分子與4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個分子共有，則每個水分子形成2個氫鍵，1mol冰中的氫鍵數(shù)目為2NA；故C錯誤；

D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個共價鍵，則1mol白磷中共價鍵的數(shù)目為6NA；故D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．火箭表面涂層的成分為石墨烯；該成分是碳單質(zhì)，故A錯誤；

B．常用氯氣對自來水消毒，ClO2是國際上公認的安全；無毒的綠色消毒劑；可用于自來水消毒，故B正確；

C．芳綸纖維屬于有機高分子材料；故C正確；

D．液晶不是液態(tài)的晶體；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一個中所含價電子數(shù)為2+4×2=10，一個中所含價電子數(shù)為6×2-2=10，二者所含價電子數(shù)和原子數(shù)相同，互為等電子體，一個中含有兩個鍵，中含有的鍵數(shù)目為故A項正確；

B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，常表現(xiàn)價，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是故B項正確；

C．熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，則屬于共價化合物，不是離子晶體，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子的作用下能夠電離出自由移動的陰陽離子；是電解質(zhì)，故C項錯誤；

D．含氧酸的通式可寫成如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出即酸性越強，故D項正確；

綜上所述，不正確的是C項，故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp10、略

【分析】【分析】

觀察的結(jié)構(gòu)，一個碳上連有4個不同的原子或原子團的碳有1個，如圖：H中有酯基；碳碳雙鍵、羥基，由此分析。

【詳解】

根據(jù)有機物H的結(jié)構(gòu)，有機物H中含有1個手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子，如圖故答案為：1；

有機物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團，故不與CHCl3反應(yīng)，故選擇A。故答案為：A?！窘馕觥竣?1②.A11、略

【分析】【詳解】

苯胺是有分子構(gòu)成的物質(zhì)，形成的晶體為分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡單氫化物為H2O，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應(yīng)，生成Si和CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，HClO4的酸性最強；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)；確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；根據(jù)正負電荷重心是否重合確定分子的極性。

【詳解】

SO2中S原子含有2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×2)=1，其價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化；為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子；

NH3中N原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(5-1×3)=1，其價層電子對個數(shù)是4，采用sp3雜化；為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子；

SO3中S原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，是非極性分子；

故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性?！窘馕觥竣?V②.sp2③.極性④.三角錐形⑤.sp3⑥.極性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非極性14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數(shù)；M為NaH的摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積，以此計算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時,N元素被還原到最低價,則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）因為NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關(guān)系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成