2025年青島版六三制新高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷980考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A.rm{NO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{NH_{3}}2、下圖是一種新型高溫可充電電池rm{(}電池活性物質(zhì)為rm{Na}和rm{S)}則下列說(shuō)法中正確的是

A.放電時(shí)，rm{Na^{+}}由石墨rm向石墨rm{a}遷移B.充電時(shí)石墨rm與外接電源負(fù)極相連C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成rm{NaCl}溶液D.放電時(shí)石墨rm上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}=Na_{2}S_{x}}3、有rm{A}rm{B}兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于rm{A}和rm{B}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}和rm{B}一定是同分異構(gòu)體B.rm{A}和rm{B}可能是同系物C.rm{A}和rm{B}分子式一定相同D.rm{A}和rm{B}各rm{1}rm{mol}完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}的質(zhì)量一定相等4、從松樹(shù)中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于rm{NaHCO_{3}}溶液rm{.}能夠跟rm{1mol}該化合物起反應(yīng)的rm{H_{2}}和rm{HBr}的最大用量分別是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{2}rm{mol}B.rm{4}rm{mol}rm{1}rm{mol}C.rm{4}rm{mol}rm{4}rm{mol}D.rm{4}rm{mol}rm{2}rm{mol}5、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)6、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（）A.福爾馬林B.18.4mol?L-1的硫酸溶液C.飽和Na2SO4溶液D.1mol?L-1的CuSO4溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}8、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類(lèi)B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}9、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多10、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會(huì)形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.82311、下列屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾12、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢13、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}14、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒15、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(8分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是________________________。（1分）(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________（2分）(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”)；（1分）C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是________________________________。（2分）(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（2分）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：（1）在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：____（填序號(hào)）；（2）A中的含氧官能團(tuán)的名稱是：____；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：；18、（4分）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是__、__。（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。19、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式。若以此燃料電池電解200mL0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出g銅。20、（12分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度（mol/L）時(shí)間（min）01020304050601溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.60（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至40分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝，且C3＝mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是。（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D2A當(dāng)其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝。21、在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)22、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)27、原子序數(shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，rm{X}基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}基態(tài)原子的rm{2p}原子軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，rm{Z}是地殼中含量最多的元素，rm{W}的原子序數(shù)為rm{24}．

rm{(1)W}基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；rm{(}用元素符號(hào)表達(dá)rm{)}

rm{(2)}與rm{XYZ^{-}}互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)_____；

rm{(3)1mol}rm{H_{2}X_{2}Z_{4}}分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為_(kāi)_____；

rm{(4)YH_{3}}極易溶于水的主要原因是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查了常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及收集方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及收集方法，明確常見(jiàn)氣體的收集方法及區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，只能使用排空氣法，故A錯(cuò)誤；B.rm{O_{2}}和水不反應(yīng)，所以可以采用排水集氣法收集，故B正確；C.二氧化硫易溶于水且與水反應(yīng)rm{SO_{2}+H_{2}O?H_{2}SO_{3}}因此二氧化硫不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}2、D【分析】【分析】本題考查原電池和電解池的工作原理，需要對(duì)二者的工作原理理解透徹，特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性并能靈活應(yīng)用。并注意和電解池的工作原理做比較。【解答】A.據(jù)圖可知，放電時(shí)，左側(cè)是負(fù)極，右側(cè)是正極，rm{Na^{+}}由石墨rm{a}向石墨rm遷移，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)石墨rm與外接電源正極相連，故B錯(cuò)誤；C.由于鈉能和水反應(yīng)，所以不可將裝置中的固體電解質(zhì)改成rm{NaCl}溶液，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)石墨rm上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}=Na_{2}S_{x}}故D正確。故選D。【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}互為同分異構(gòu)體的烴的最簡(jiǎn)式相同；但最簡(jiǎn)式相同的烴不一定互為同分異構(gòu)體，如乙炔與苯，故A錯(cuò)誤；

B、rm{A}rm{B}兩種烴的最簡(jiǎn)式相同；可能互為同系物，如乙烯與丙烯等，故B正確；

C、rm{A}rm{B}兩種烴的最簡(jiǎn)式相同；分子式不一定相同，如乙烯與丙烯等，故C錯(cuò)誤；

D、rm{A}rm{B}兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，rm{A}和rm{B}各rm{1mol}完全燃燒后生成的rm{CO_{2}}的質(zhì)量不一定相等；如如乙炔與苯等，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

A、rm{B}兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，故A、rm{B}兩種烴的最簡(jiǎn)式相同rm{.}最簡(jiǎn)式相同的烴分子式可能相同；也可能不同；可能互為同系物，也可能不是同系物．

考查同分異構(gòu)體與同系物概念、有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷等，注意同分異構(gòu)體、同系物等概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{B}4、D【分析】解：該有機(jī)物含酚rm{-OH}rm{C=C}醇rm{-OH}苯環(huán)及rm{C=C}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該化合物起反應(yīng)的rm{H_{2}}為rm{4mol}

而rm{C=C}與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)，醇rm{-OH}與rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)，則rm{1mol}該化合物起反應(yīng)的rm{HBr}為rm{2mol}

故選D．

該有機(jī)物含酚rm{-OH}rm{C=C}醇rm{-OH}苯環(huán)及rm{C=C}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C=C}醇rm{-OH}與rm{HBr}反應(yīng)；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴和醇的性質(zhì)的考查，注意區(qū)分發(fā)生的加成與取代反應(yīng)，明確量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{D}5、D【分析】試題分析：鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需高溫引發(fā)反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2+C==2CO化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱放熱與催化劑沒(méi)關(guān)系，例工業(yè)合成氨反應(yīng)用到催化劑，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與CaO化合生成CaCO3是放熱反應(yīng)，故CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，則D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、C【分析】解：甲醛（福爾馬林）、強(qiáng)酸（18.4mol?L-1的硫酸溶液）、強(qiáng)堿、重金屬鹽（1mol?L-1的CuSO4溶液）等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)溶液，加入飽和Na2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析．故選C．

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析；鹽析是一個(gè)可逆的過(guò)程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性．

本題主要考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，正確理解蛋白質(zhì)的變性和鹽析是解答的關(guān)鍵．【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)7、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}8、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)；原子的種類(lèi)和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個(gè)分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單．【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯(cuò)誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。11、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物；故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】rm{ABC}12、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}13、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】【分析】有機(jī)材料指的是成分為有機(jī)化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機(jī)物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機(jī)物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}15、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類(lèi)有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】X、Y、Z、W四元素分別為：H、O、Na、Cl。（3）接通S1，形成了電解池。由C(Ⅰ)附近溶液變紅，說(shuō)明是H+放電，溶液呈堿性，為陰極，產(chǎn)生氫氣。而C(Ⅱ)則是氯離子放電產(chǎn)生氯氣。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2，則形成了原電池。電池反應(yīng)為：H2＋Cl2=2HCl，其中氫氣在負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，氯氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Na2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)負(fù)極；Cl2＋2e－===2Cl－(4)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O17、略

【分析】【解析】【答案】（1）③④⑤（2）醛基（3）（4）+CH3COOH+H2O18、略

【分析】試題分析：（1）該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基；（2）該分子中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵、羥基；（2）19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)該反應(yīng)的能量關(guān)系圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH—TΔS，若該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH—TΔS＜0，在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）根據(jù)題給反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大；（4）根據(jù)等效平衡知識(shí)知，在一定條件下的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)從正向開(kāi)始，還是從逆向開(kāi)始，只要最初加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，就會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài)，則達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)等于乙容器內(nèi)n(CH3OH)；（5）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律知，②×2+③×4—①×2，得CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1302kJ/mol；（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，堿性條件下生成碳酸根與水，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+，若以此燃料電池電解200mL0.8mol/L的硫酸銅溶液，1.6g甲醇的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，根據(jù)電子守恒知，在陰極會(huì)析出銅0.15mol,質(zhì)量為9.6g?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、蓋斯定律、燃料電池和電化學(xué)計(jì)算。【解析】【答案】（1）小于較低（2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]（3）增大（2分）（4）等于（2分）（5）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1302kJ/mol（2分）（6）①CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，②2Cu2++2H2O=Cu+O2↑+4H+，9.620、略

【分析】試題分析：（1）v===0.0125mol/（L·min）；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol/L；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑；（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3＞v1；根據(jù)相同條件下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，即c3＞1.0mol/L，800℃時(shí)，2A?B+D起始量（mol/L）1.000變化量（mol/L）0.50.250.25平衡量（mol/L）0.50.250.25平衡濃度K===0.25實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；2A?B+D起始量（mol/L）C300反應(yīng)量（mol/L）0.60.300.30平衡量（mol/L）c3-0.600.300.30該溫度下平衡常數(shù)K===0.25；解得：c3=1.2溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度增加，但達(dá)平衡時(shí)3組的時(shí)間與1組相同，所以只能是增大A的濃度；（4）800℃時(shí)，2A?B+DK=0.25，則B+D?2A反應(yīng)的平衡常數(shù)==4，設(shè)B消耗物質(zhì)的量濃度為x；反應(yīng)B+D?2A起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.5-x0.5-x2x平衡常數(shù)K===4計(jì)算得到x=0.25mol/L達(dá)到平衡A的濃度=2×0.25mol/L=0.5mol/LB的轉(zhuǎn)化率=0.25mol/L0.5mol/L×100%=50%；考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算。【解析】【答案】（1）0.0125mol·L-1·min-1；（2）C2=1.0mol/L,催化劑；（3）反應(yīng)平衡常數(shù)=0.25，且C3=1.2mol/L,增大A的濃度。（4）0.5mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=50%。21、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol【分析】【解答】解：一定量H2在O2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O放出571.6kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8KJ，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；

故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．

【分析】在101kPa時(shí)，一定量H2在O2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計(jì)算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．四、原理綜合題(共1題，共4分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能