2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷869考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔越饎偸仁€(wěn)定2、一種HCOONa－O2、H2O化學(xué)電池工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.電極M為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.M電極反應(yīng)式為HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2OC.電子由電極M經(jīng)電解質(zhì)(CEM)流向電極ND.N電極每生成1molNaOH，理論上電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢4、一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是。

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A，B，C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC；⑦A，B，C的分子數(shù)目比為1∶3∶2A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②⑤⑦5、將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶36、一種鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極反應(yīng)為B.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片C.鎂片的質(zhì)量減小D.混合溶液中向鎂片移動(dòng)7、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是。2479

A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.其他條件不變，再充入平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素；用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________。

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。9、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫(huà)出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。10、SO2；CO、NOx的過(guò)度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑(I；II)進(jìn)行反應(yīng)；測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。11、(1)乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示。

①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是__(填字母序號(hào)；下同)。

②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是__。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定條件下能制備乙酸乙酯。

①乙酸中官能團(tuán)名稱是___。

②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。寫(xiě)出用CH3CH218OH和CH3COOH)反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式___。12、化學(xué)與人類的“衣；食、住、行、醫(yī)”關(guān)系密切；回答下列問(wèn)題：

(1)衣：市場(chǎng)上的衣物琳瑯滿目，它們的主要成分有合成纖維，有天然的棉、麻、毛、絲，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是_____。

(2)食：糧食可以釀成美酒，俗話說(shuō)：“酒是陳的香”，寫(xiě)出生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式：______。

(3)住：居民小區(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫(xiě)出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)行：汽車的出現(xiàn)極大方便了我們的出行，汽油是石油通過(guò)煉制得到，區(qū)分直餾汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)醫(yī)：苯是合成醫(yī)藥的重要原料，苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。13、閱讀短文；回答問(wèn)題。

硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過(guò)晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過(guò)程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國(guó)目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國(guó)科學(xué)家正開(kāi)發(fā)“碳基”芯片來(lái)替代硅基芯片；習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)23、課外活動(dòng)小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實(shí)驗(yàn)如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸；再同時(shí)向兩只燒杯中加入等質(zhì)量；等大小的過(guò)量鋅片(未用砂紙打磨)，并開(kāi)始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為_(kāi)__。

(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)計(jì)算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的情況。

①反應(yīng)開(kāi)始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測(cè)，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)24、W；X、Y和Z都是周期表中短周期元素；已知：

①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布；W；Y能組成兩種離子化合物；

②Y和X屬同周期元素；它們能形成兩種常見(jiàn)的化合物；

③X和Z不在同一周期；它們能形成許多種化合物；

④W和X；Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；

（1）W元素是__________；

（2）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_______和________。

（3）寫(xiě)出W；X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

__________________________________________________________________。

（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。25、在A～I(xiàn)的元素中選擇符合題意的元素；按要求回答下列問(wèn)題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______(填元素名稱)；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式_____；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號(hào))；

(5)畫(huà)出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過(guò)程_______________________；

(8)寫(xiě)出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；

(9)D的最簡(jiǎn)單氫化物的燃燒熱為890.3kJ/mol，寫(xiě)出D的最簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；

(10)寫(xiě)出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化；但是伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)溶解時(shí)伴隨放熱；吸熱現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

B．任何反應(yīng)發(fā)生都需要一個(gè)活化的過(guò)程；所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C．等質(zhì)量的同一物質(zhì)，由于在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體；由于生成物的能量相同，所以前者放出的熱量多，正確；

D．物質(zhì)含有的能量越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，所以石墨變成金剛石吸熱，則金剛石比石墨穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息；鈉離子向右移動(dòng)，根據(jù)“同性相吸”，因此N極為正極，電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息，M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根，因此M電極反應(yīng)式為HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2O；故B正確；

C．電子由負(fù)極(M)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(N)；不能通過(guò)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)O2+4e－+2H2O=4OH－；因此N電極每生成1molNaOH，理論上電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．甲燒杯中；銅；鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒(méi)有連接，不構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，故C正確；

D．甲燒杯中；銅；鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯(cuò)誤；

選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1.2.各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)衍生出來(lái)的。

①C的生成速率與C的分解速率相等；即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A；B、C的濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；當(dāng)體積不變時(shí)，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

⑥單位時(shí)間消耗amolA；同時(shí)生成2amolC不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故選；

⑦達(dá)平衡時(shí)；A；B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，要根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1∶3∶2比例而定，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選。

故選C。5、C【分析】【詳解】

3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為1/3體積的NO而使氣體體積減少2/3。氣體體積減少20mL，所以NO2的體積是30mL，NO的體積是20mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是3∶2；故選C。

點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是明確3NO2+H2O2HNO3+NO的反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為1/3體積的NO而使氣體體積減少2/3。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中鎂失去電子，最還原劑，是負(fù)極，雙氧水得到電子，所以石墨電極是正極，反應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．鎂是負(fù)極；石墨電極是正極，電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；

C．鎂是負(fù)極；鎂失去電子轉(zhuǎn)化為鎂離子，鎂片的質(zhì)量減小，C正確；

D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，則混合溶液中向石墨電極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為濃度變化量為所以速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則故A正確；

B.由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)知，7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為體積為10L，則。

開(kāi)始(mol/L)0.0160.0160

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0060.0060.012

平衡(mol/L)0.010.010.012

故C正確；

D.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

由表中數(shù)據(jù)知，7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，利用三段式計(jì)算。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）在這些元素中，最易失電子的元素是金屬性最強(qiáng)的K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K＞Si＞Cl＞F。（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是S＞Mg＞Al。（6）非金屬性S＞Se，則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；（7）非金屬性強(qiáng)的可以置換出弱的，則明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)?！窘馕觥縆FArAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-K>Si>Cl>FS>Mg>AlH2SO4向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負(fù)10、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH；【小問(wèn)2】

25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問(wèn)3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則增大?！拘?wèn)4】

①相同時(shí)，T1的對(duì)應(yīng)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)較高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng),T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問(wèn)5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點(diǎn)溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點(diǎn)的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點(diǎn)的脫氮率(約10%)小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過(guò)450℃時(shí)，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇斷裂羥基中的O-H鍵，即斷裂a(bǔ)鍵，故答案為：a；

②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)為其中乙醇斷裂的化學(xué)鍵為ad，故答案為：ad；

(2)①乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)最終O-18在酯中出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為：故答案為：【解析】aad羧基12、略

【分析】【詳解】

（1）羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)；燃燒時(shí)有燒羽毛的氣味；棉紗線的主要成分是纖維素，燃燒時(shí)沒(méi)有氣味；區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒。

（2）“酒是陳的香”，乙酸和乙醇反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)乙酸乙酯，生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式為

（3）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

（4）直餾汽油中不含烯烴；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烴，能使溴水褪色；用溴水區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。

（5）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)灼燒。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯(cuò)；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對(duì)；

(3)芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯(cuò)；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對(duì)?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。15、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。16、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、原理綜合題(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖1，c(H+)=0.4mol/L；每個(gè)硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)氫離子，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，即數(shù)值a為0.2。

(2)在2~6s內(nèi)，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1；

(3)鋅為活潑金屬；表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；

(4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減?。凰訸n與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢；

②金屬與酸反應(yīng)放熱；溫度升高反應(yīng)速率加快，所以第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；

(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測(cè)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；氫離子濃度越大