2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷46考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。單層硼原子(半徑為a)和單層鎂原子(半徑為b)在平面上的投影如圖1。下列說法不正確的是。

A.白球代表鎂原子，其電子排布式為B.該晶體的化學(xué)式為C.硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示D.晶胞邊長為(a+b)2、短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)之和為11，與同族，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列敘述錯(cuò)誤的是A.非金屬性：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.化合物中含有共價(jià)鍵D.的單質(zhì)可與的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)3、下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是。

①和②和③和④和A.①②③④B.①②④C.①③④D.②④4、鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器等的功能材料，其一種晶胞如圖(a)所示，一種具有立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機(jī)堿離子其晶胞如圖(b)所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.基態(tài)的核外電子排布式為B.圖(a)對(duì)應(yīng)鈣鈦礦型化合物的化學(xué)式為C.圖(b)中與圖(a)中的空間位置相同D.圖(a)對(duì)應(yīng)化合物中與等距離且最近的有6個(gè)5、已知晶體屬立方晶系，晶胞邊長a。將摻雜到該晶胞中；可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3B.Ni和Mg間的最短距離是C.Ni的配位數(shù)為4D.該物質(zhì)的化學(xué)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。7、以海綿銅（CuO；Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42?的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中提供孤電子對(duì)的原子是_______（填元素符號(hào)）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)＝HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=－116.1kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq)＝HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=－75.9kJ?mol?1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。8、甲；乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：

甲：乙：丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______個(gè)鍵，_______個(gè)鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(2)乙分子中每個(gè)碳原子形成_______個(gè)鍵，_______個(gè)鍵。

(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。9、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)用電子式表示D2的形成過程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價(jià)是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。10、在下列空格中；填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或微粒符號(hào)。

(1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。11、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

12、是生命之源，由分子形成的物質(zhì)種類繁多。

(1)分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______。

(2)可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子采用的雜化方式為_______。

(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定條件下存在組成為(n為正整數(shù))的配離子。則。

①_______。

②在該配離子中，提供空軌道的元素是_______，提供孤電子對(duì)的是_______。

A.B.HC.OD.Cr評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)19、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。20、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層只有一個(gè)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為__；E3+的離子符號(hào)為__。

(4)F元素位于元素周期表的__區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為__。

(5)G元素可能的性質(zhì)是__(填序號(hào))。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于儲(chǔ)D．其第一電離能小于硒。

(6)活潑性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)22、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。23、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計(jì)算過程和烴的分子式)24、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。25、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，鎂原子半徑大于硼，白球代表鎂原子，其電子排布式為故A正確；

B．根據(jù)圖示，1個(gè)Mg原子周圍有6個(gè)B原子，每個(gè)B原子被3個(gè)Mg原子共用，所以該晶體的化學(xué)式為故B正確；

C．根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有個(gè)Mg原子、2個(gè)硼原子，晶體的化學(xué)式為與晶胞相符；所以硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；

D．由圖2可知，邊長為2個(gè)白球的圓心距，圖1中3個(gè)距離最近的白球連成1個(gè)等邊三角形在等邊三角形中做輔助線如圖ac即為晶胞邊長，設(shè)邊長為x，則ae=ad=a+b，x=故D錯(cuò)誤；

選D。2、C【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，推知Y為Mg，的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，推知Z為Si，與同族，推知W為C，原子的最外層電子數(shù)之和為11，推知X為N，所以分別為C；N、Mg和Si；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性遞增，同主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性遞減，所以非金屬性：N>C>Si；A正確；

B．氨氣可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>CH4；B正確；

C．Mg3N2為離子化合物；其中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．C和SiO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)為置換反應(yīng)，D正確；

答案為：C。3、C【分析】【詳解】

。微粒中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)①2直線形2直線形直線形②2直線形4V形V形③3V形3V形V形④4正四面體形4正四面體形正四面體形

綜合以上分析，①③④符合題意，故答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．為20號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為A項(xiàng)正確；

B．圖(a)晶胞中位于體心，位于棱上，12條棱上每條棱上均有一個(gè)的配位數(shù)為12，對(duì)應(yīng)鈣鈦礦型化合物的化學(xué)式為B項(xiàng)正確；

C．距離最近的是處于面心的的配位數(shù)為6，圖(a)中的配位數(shù)也是6，圖(a)和圖(b)可以看出和空間位置相同；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．圖(a)對(duì)應(yīng)化合物中處于頂點(diǎn)處，位于棱上，與圖(a)等距離且最近的有6個(gè)；D項(xiàng)正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)=1+12×=4；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即=B正確；

C．由晶胞可知Ni的配位數(shù)為6；C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)晶胞中Li的個(gè)數(shù)=1×0.5=0.5，Mg的個(gè)數(shù)=2×0.5+1×=1.125，Ni的個(gè)數(shù)=7×+3×0.5=2.375，O的個(gè)數(shù)=4，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③7、略

【分析】【分析】

海綿銅（CuO、Cu）中CuO與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，因硝酸在酸性條件下具有氧化性，會(huì)將銅氧化為銅離子，最終生成硫酸銅，SO2具有還原性；再將銅離子還原為氯化亞銅，NO合理利用，經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；SO42?中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，且不含孤電子對(duì)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒為正四面體形；[Cu(OH)4]2?中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面體形；O；

（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取的措施有：降低溫度；增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度等；

②由蓋斯定律可知：（反應(yīng)I3+反應(yīng)II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1；

（3）電解過程中，陽極上HNO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，陽極的電極反應(yīng)式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；

（4）Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1②.正四面體形③.O④.增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度⑤.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1⑥.HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-⑦.2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+8、略

【分析】【詳解】

(1)甲分子中有3個(gè)鍵，2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，1個(gè)鍵，共有8個(gè)鍵；鍵和鍵中分別有1個(gè)鍵，共有2個(gè)鍵；該分子中有非極性鍵；故此處填“有”。

(2)乙分子中與原子之間形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，與兩個(gè)原子之間分別形成1個(gè)鍵，故乙中含有3個(gè)鍵，1個(gè)鍵。

(3)丙分子中含有1個(gè)鍵（含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵），1個(gè)C≡N鍵（含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵），3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故丙分子中共有6個(gè)鍵和3個(gè)鍵；數(shù)目之比為2：1。

(4)甲中存在C—H、O—H、C=O極性鍵，C.C—C非極性鍵，乙中只存在極性鍵，丙中存在C—H、C≡N極性鍵，C.C—C非極性鍵，綜上所述，符合題意的為甲、丙?！窘馕觥?2有312：1甲、丙9、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價(jià)為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機(jī)物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子+410、略

【分析】【分析】

同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。

【詳解】

(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開書頁型的，兩個(gè)O在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。

【點(diǎn)睛】

3d軌道為半充滿的元素還有Cr，容易遺漏?！窘馕觥緼rClMn、CrF2、H2O2NH311、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO312、略

【分析】【分析】

（1）

氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其大小介于化學(xué)鍵與分子間的范德華力之間，故分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；

（2）

可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）

由H2O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，H2O2不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案為：大于；

（4）

①根據(jù)在的水溶液中，一定條件下存在組成為其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，故3-2=1；故答案為：1；

②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對(duì)，Cl-中有孤電子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是O和Cl-，故答案為：D；AC?！窘馕觥?1)分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為90，有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過紅外光譜法測得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個(gè)CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個(gè)八元環(huán)的分子，所以能形成一個(gè)六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH320、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個(gè)碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團(tuán)為羥基；

②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應(yīng)時(shí)，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯），則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G七種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，則C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三價(jià)離子的軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是即E是元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則F是元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，故氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

(2)D為元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

(3)C為F元素，E是元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)F原子的軌道表示式為的離子符號(hào)為故答案為：

(4)F為元素，位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為或故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

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