2024年新科版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學上冊月考試卷754考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、四種短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示；Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是。

圖片A.Z、M、X的簡單離子半徑依次減小B.Y和M可形成離子化合物YM4C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的D.M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強2、實驗室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有關(guān)說法中不正確的是（）A.二者都需催化劑B.二者都需要水浴加熱C.二者都有冷凝措施D.二者都用圖圖片裝置完成3、下列離子方程式正確的是A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OC.將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-=SiO圖片+H2↑D.在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液：I2+SO圖片+H2O=2I-+SO圖片+2H+4、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡；正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應物濃度：a點小于c點B.該反應的正反應可能為放熱反應C.c點達到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段5、下列不能能用勒夏特烈原理解釋的是（）A.對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深B.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺C.反應2NO+2CO?2CO2+N2正反應放熱，升高溫度使平衡向逆方向移動D.合成氨反應：N2+3H2?2NH3正反應放熱，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施6、為減少汽車對城市大氣的污染,近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放,保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A.重油B.汽油C.柴油D.甲醇7、某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結(jié)論中正確的是A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子；都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

(1)溶液與溶液的反應：

不足：_______；

過量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過量；反應依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中；逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通

少量：_______；

過量：_______。9、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會導致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：___。10、I.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，工業(yè)上制硝酸的關(guān)鍵一步便是NH3的催化氧化，可用下圖裝置模擬NH3的催化氧化；回答下列問題：

(1)玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是____，停止加熱后玻璃管內(nèi)仍能保持紅熱，該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應裝入_______，作用是_______

II.氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(3)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數(shù)字序號)。

(4)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

b.海洋中存在游離態(tài)的氮。

c.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量。

d.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

(5)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補充完整：+5O22+H++_____+____，_______。11、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。12、工業(yè)上合成氨氣與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

(1)合成塔中發(fā)生的反應：下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。T/℃300K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<；=)。

(2)吸收塔中的反應為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______。

(3)和在鉑絲催化作用下從145℃就開始反應：該反應的逆反應速率隨著時間變化的關(guān)系如圖，時改變了某種條件，改變的條件不可能是_______。(填寫選項編號)

a.減小NO濃度b.增大濃度。

c.使用催化劑d.升高溫度。

(4)氨氣是重要的化工原料；可用于制備硝酸和純堿。氨在某種催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：

反應①

反應②

在密閉容器中充入一定量和測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。完成下列填空：

①若密閉容器體積為2L，反應溫度從0℃升至840℃時反應時間為tmin，則該時間內(nèi)生成NO的平均反應速率為_______

②影響氨氣催化氧化反應產(chǎn)物的因素有_______、_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤14、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤15、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤18、熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)19、CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要應用。

(1)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。時間。

濃度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.CO的化學反應速率為N2的4倍B.氣體的顏色不再變化。

C.化學平衡常數(shù)K不再變化D.混合氣體的密度不再變化。

③有利于提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填序號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓。

(2)CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的則：

①0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))，計算T0溫度下的=______。

③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相對應的點分別為______、_______(填字母)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)20、A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應①的化學方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。21、已知A為正鹽；根據(jù)下列變化進行推斷：

(1)推斷A、B、C、D的化學式：A___，B___，C___，D___。

(2)寫出①②變化的離子方程式：

①___。

②___。

(3)寫出實驗室制取氣體B的反應原理___。22、為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設計并完成如下實驗：

已知：氣體A為氫化物；固體B是光導纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請回答：

(1)固體X的化學式為__________。

(2)寫出反應C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應的化學方程式__________。23、近年來；研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

(1)可以作為水溶液中歧化反應的催化劑；可能的催化過程如下，將ⅱ補充完整。

ⅰ.

ⅱ._________________________________

(2)探究ⅰ、ⅱ反應速率與歧化反應速率的關(guān)系；實驗如下：

分別將18飽和溶液加入2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)。序號ABCD試劑組成0.4a0.20.20.0002實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則___________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。

③實驗表明，的歧化反應速率結(jié)合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

四種短周期元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示；Y原子序數(shù)是X的2倍，X為氮元素，Y為硅元素，Z為硫元素，M為氯元素。

【詳解】

A.Z；M簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；X的簡單離子少一個電子層，半徑依次減小，故A正確；

B.Y和M可形成化合物SiCl4；是共價化合物，故B錯誤；

C.因非金屬性N＞Si，則X的簡單氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性強于SiH4；故C正確；

D.非金屬性Cl>S；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的強，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

實驗室制取乙酸乙酯是乙醇；乙酸與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的可逆反應；乙酸乙酯可在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，據(jù)此分析作答。

【詳解】

乙酸乙酯制備采用濃硫酸作催化劑，水浴加熱，冷凝收集產(chǎn)物（如右圖）乙酸乙酯水解可以采用酸；堿作催化劑，未防止乙酸乙酯及水解產(chǎn)物揮發(fā)，可以采用水浴加熱及冷凝裝置，綜上所述，ABC項正確，D項錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時NaOH稍過量；有銨根離子參與反應，B錯誤；

C．將硅單質(zhì)投入氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和氫氣：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑；C錯誤；

D．在淀粉—碘的溶液中滴加Na2SO3溶液，單質(zhì)碘被還原：I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+；D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快。

【詳解】

A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減小；起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；

B.由上述分析可知；該反應的正反應為放熱反應，故B正確；

C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯誤，答案選B。

【點睛】

本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。5、A【分析】【詳解】

A.該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變；改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故A符合題意；

B.加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應；從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，所以可以用勒夏特里原理解釋，故B不符合題意；

C.該反應是放熱反應；升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不符合題意；

D.該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應；降低溫度；增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

勒夏特列原理的應用從溫度、壓強、催化劑、濃度的角度分析。6、D【分析】【詳解】

A；B、C仍然是常規(guī)能源；大量使用，容易造成環(huán)境污染。而甲醇燃燒可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，D項符合題意，答案選D。

【點睛】

本題考查化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護等知識。該類試題多以基礎題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。7、D【分析】【分析】

淀粉為多糖；遇到碘變藍色，在酸性環(huán)境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠與新制備的氫氧化銅發(fā)生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，碘能夠與氫氧化鈉反應，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

淀粉為多糖，遇到碘變藍色，淀粉在酸性環(huán)境下發(fā)生水解生成葡萄糖水解液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入碘水，因為碘水能夠與氫氧化鈉反應，通過該實驗不能判斷溶液中是否含有淀粉；在堿性環(huán)境下加入新制備的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明水解液中含有葡萄糖，說明淀粉已經(jīng)水解，所以通過上述實驗能夠證明淀粉已經(jīng)水解，但無法確定是否水解完全，故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫銨溶液與不足量氫氧化鈉溶液反應生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為故答案為：

（2）向含有氫離子、鋁離子和銨根離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量依次發(fā)生的反應為，氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為反應生成的氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，反應的離子方程式為故答案為：

（3）向含有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量依次發(fā)生的反應為，氫氧根離子與氫離子反應生成水，反應的離子方程式為溶液中偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子與過量的氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式依次為反應生成的氫氧化鋁與氫離子反應生成鋁離子和水，反應的離子方程式依次為故答案為：

（4）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應生成氯化鐵和溴化鐵，反應的離子方程式為溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應生成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應生成硫酸，會加重酸雨的形成，導致二次污染物；NO能夠和氧氣反應生成新的污染物二氧化氮，導致二次污染物；NO2與水反應生成硝酸和NO，硝酸會造成酸雨，所以NO2會導致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應生成新的污染，屬于一次污染物，不會導致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會導致二次污染，綜上所述不會導致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO210、略

【分析】【詳解】

I(1)玻璃管中發(fā)生NH3的催化氧化為反應，氨氣被氧氣氧化，產(chǎn)物為NO和H2O，化學反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。停止加熱后玻璃管內(nèi)仍能保持紅熱；該反應是放熱反應。

(2)NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，NO2能夠與水反應，NO2與H2O反應產(chǎn)生NO和HNO3。為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應裝入濃硫酸，作用是除去水蒸氣，避免NO2與水蒸氣反應。

II(3)氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素；其中屬于固氮作用的一步是②。

(4)a．由圖知；海洋中的氮循環(huán)起始于海水中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@離子，這是氮的還原，a錯誤；

b．由圖知，空氣中的氮氣和海洋中的氮氣之間存在平衡，則海洋中存在游離態(tài)的氮，b正確；

c．向海洋排放含NO的廢水，則硝酸根濃度增大，促進反硝化反應，亞硝酸根濃度增大，促進反硝化反應，使海洋中氮氣濃度增大，促使反應②發(fā)生，則會影響海洋中NH的含量；c正確；

d．由圖知；海洋中的反硝化作用是還原反應，硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣墙档脱鹾康倪^程；亞硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨馐侨パ踹^程，故理論上沒有氧氣的參與，d錯誤；

說法正確的是b；c。

(5)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，銨離子被氧化氧化，得到N2O和水，氮元素化合價部分升高到+3、部分升高到+1，氧氣作氧化劑，氧元素化合價0降低到-2，按得失電子數(shù)守恒，得關(guān)系式結(jié)合元素守恒、電荷守恒，得離子方程式補充完整：4+5O22+N2O+6H++5H2O?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O放熱濃硫酸除去水蒸氣，避免NO2與水蒸氣反應②b，c4+5O2=2+N2O+6H++5H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價升高；失電子，在負極發(fā)生氧化反應，即氫氣進入負極，故答案為：負；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，正極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負極反應式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，燃料通入負極，在負極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子?！窘馕觥控?H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由此可推知，表中＞300℃；故答案為：＞。

(2)吸收塔中的反應為：從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是補充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本；故答案為：補充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本。

(3)a．減小NO濃度；逆反應速率減小，而題中逆反應速率增大，故a符合題意；

b．增大濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，故b符合題意；

c．使用催化劑；逆反應速率增大，故c不符合題意；

d．升高溫度；速率增大，平衡正向移動，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：ab。

(4)①若密閉容器體積為2L，反應溫度從0℃升至840℃時反應時間為tmin，生成NO為1mol，則該時間內(nèi)生成NO的平均反應速率為故答案為：

②根據(jù)題中信息得到影響氨氣催化氧化反應產(chǎn)物的因素有催化劑的種類、溫度；故答案為：催化劑的種類；溫度?！窘馕觥浚狙a充空氣，NO會和空氣中的反應產(chǎn)生繼續(xù)參加反應，提高效率，降低成本ab催化劑的種類溫度三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；15、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學方程式一一對應；正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化劑對化學反應速率的影響分析判斷；

②根據(jù)平衡時任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變判斷；

③要提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率；就要使平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合反應特點分析判斷；

(2)①先計算平衡時Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量；然后根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系，計算消耗Ni的質(zhì)量，得到其反應速率；

②根據(jù)反應達到平衡時v正=v逆；利用速率與物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系計算；

③該反應是放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，同時正反應速率、逆反應速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大。

【詳解】

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應在15min時達到平衡，由于在0～5min內(nèi)反應未達到平衡，所以若使用催化劑，就可以加快反應速率，使更多的反應物NO2反應，NO2轉(zhuǎn)化率提高，若不使用催化劑，則反應速率減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將變??；故答案為：變??；

②反應2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol的正反應是氣體體積減小的放熱反應。

A．未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率；因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應在恒容密閉容器中進行，反應混合物只有NO2是有色氣體；因此若混合氣體的顏色不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B正確；

C．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；與反應是否達到平衡無關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．反應在恒容密閉容器中進行；反應混合物都是氣體，氣體的體積；質(zhì)量始終不變，因此氣體密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

合理選項是B；故答案為：B；

③根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，要提高該反應中NO2平衡轉(zhuǎn)化率，采取的措施是低溫高壓，合理選項是B，故答案為：B；

(2)①在恒容密閉容器中，氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比，在反應開始時加入了3.7molCO，反應達到平衡時測得體系的壓強為原來的則氣體的物質(zhì)的量為n(氣體)=×3.7mol=1mol，假設平衡時反應產(chǎn)生Ni(CO)4(g)為xmol，則反應消耗CO物質(zhì)的量為4xmol，平衡時CO物質(zhì)的量為(3.7-4x)mol，則(3.7-4x)mol+xmol=1mol，解得x=0.9mol，由方程式可知Ni與反應產(chǎn)生的Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量相同，因此10min內(nèi)反應消耗Ni的物質(zhì)的量為0.9mol，其質(zhì)量是m(Ni)=0.9mol×59g/mol=53g，所以0～10min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=53g÷10min=5.3g/min；故答案為：5.3；

②當反應達到平衡時v正=v逆，由于正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4]，所以k正·x4(CO)=k逆·x[Ni(CO)4]，=K，根據(jù)①可知平衡時n[Ni(CO)4]=0.9mol，n(CO)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，所以x(CO)=x[Ni(CO)4]=所以K==9×103(或9000)；故答案為：9000；

③該反應是放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，同時正反應速率、逆反應速率均減小，x(CO)減小，x[Ni(CO)4]增大；所以反應重新達到平衡時相應的點分別為D；B，故答案為：D；B。

【點睛】

本題重點(1)②，根據(jù)平衡時任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等保持不變判斷，同時K只與溫度有關(guān)，和其他因素沒有關(guān)系。【解析】①.變?、?B③.B④.5.3⑤.9000⑥.D⑦.B五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)20、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，B為NO，C為NO2，則反應①的化學方程式為（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無色無味氣體，X為CO2，則反應②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、和偏鋁酸鹽，X是強堿，則反應②的離子方程式為Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則B為亞鐵鹽，C為鐵鹽，則反應②的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2，后在空氣中氧化，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對應的化學方程式為Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，則反應②的化學方程式為【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）321、略

【分析】【分析】

能使澄清石灰水變渾濁的