2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，該電池放電時的負極材料是A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)2、在一定條件下；A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2CB.在t1～(t1＋10)s時，v(A)=v(B)=0C.t1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D.0～t1內(nèi)A應(yīng)的反應(yīng)速率為v(A)=0.4mol/(L*s)3、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是A.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B.Y與乙酸乙酯在一定條件下反應(yīng)可得到XC.X、Y互為同系物D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等4、一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示；該電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是（）

A.b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，電子從a極經(jīng)負載流向b極C.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜D.a極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH–－2e–=N2↑＋4H2O5、鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動6、少量鐵粉與足量的0.1mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量；可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④改用0.3mol?L-1的HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑧C.②③⑦D.③⑥⑧7、美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨；原理如下圖所示：下列說正確的是。

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.H+向a極區(qū)移動C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e-=2NH3D.a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×10238、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)B.硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性C.與一定互為同系物D.分子式為的有機物共2種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)為減少二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號)

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為__。

②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為__。10、硫酸是重要的化工原料。工業(yè)制取硫酸重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個剛性密閉容器中，分別進行實驗i和實驗ii。實驗起始物質(zhì)的量/mol平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實驗i中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②實驗ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，圖I為化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序為_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。11、近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學(xué)生在課外活動時，根據(jù)紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，利用實驗室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。你能對該同學(xué)的實驗結(jié)果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設(shè)計制作一個簡易電池，并試驗其能否產(chǎn)生電流(畫出設(shè)計圖，并標明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測紙電池會有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過網(wǎng)絡(luò)搜索驗證你的推測___________。12、材料的獲得過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。請回答下列有關(guān)問題：

（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過程均涉及_______操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是__________。

（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活。復(fù)合材料包括基體和__________兩部分。玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹脂和_______復(fù)合而成。

（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______（填設(shè)備名稱）中煉制生鐵。生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用_______劑將過多的碳和其它雜質(zhì)除去。

（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農(nóng)用薄膜、購物袋等塑料時，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是_______。13、如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為______極，反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為___________________________14、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。15、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為V1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為b時的反應(yīng)速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應(yīng)；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤19、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤23、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)25、藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療；其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分數(shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應(yīng)類型為__。

（2）由E→F的化學(xué)方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替則M的產(chǎn)率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量：239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：626、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學(xué)實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______；A中官能團的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實驗室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。27、土豆絲放入水中浸泡；水變渾濁并產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分是有機物A，A遇碘會變藍。以A為原料獲得有機物E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知E是有香味的無色油狀液體。

請回答：

(1)有機物A的名稱是_______。

(2)有機物B的分子式是_______。

(3)有機物C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______。

(4)下列說法正確的是_______。A．僅用Na2CO3溶液無法鑒別有機物C、D和EB．有機物A的分子式為C6H10O5C．有機物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機物C28、化合物J是一種重要的有機中間體；可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________。

(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。

①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

從總反應(yīng)式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時，Cd由0價升高到+2價，Ni由+3價降低到+2價，所以負極材料是Cd，故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；A；B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計量數(shù)之比為(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2，該反應(yīng)為3A+B?2C，故A正確；

B．在t1～(t1+10)s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)，v(正)=v(逆)≠0；故B錯誤；

C．0～t1s內(nèi)時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故C錯誤；

D．0～t1s內(nèi)，△c(A)=0.6mol/L，A的反應(yīng)速率為v(A)=mol/(L?s)；故D錯誤；

故選：A。3、C【分析】【詳解】

A．X中能與NaOH溶液反應(yīng)的為酯基和羧基，且X中的酯基可水解生成乙酸和酚羥基，則1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A正確；

B．Y中酚羥基在一定條件與乙酸乙酯發(fā)生酯交換反應(yīng)生成X，故B正確；

C．X中含有酯基，Y中有酚羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D．X、Y中能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，而兩種物質(zhì)中碳碳雙鍵所處位置相同，加成后對分子結(jié)構(gòu)的改變相同，加成前兩物質(zhì)均不含手性碳原子，則加成后含有相同數(shù)目的手性碳原子、均為3個手性碳原子，故D正確；

故選：C。4、D【分析】【分析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；結(jié)合離子的移動方向；電流的方向分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，通入空氣的一極為正極，則b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，a為負極，b為正極，則電子從a極經(jīng)負載流向b極；故B正確；

C．原電池中陽離子正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合分析，負極電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極產(chǎn)生的OH-要向負極移動參與負極的電極反應(yīng)；則其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜，故C正確；

D．根據(jù)分析，a極負極，電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH–－4e–=N2↑＋4H2O；故D錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

該電池放電時為原電池，負極上Cd失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上NiOOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2＋OH－；充電時陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－-e-=NiOOH+H2O，陰極上的電極反應(yīng)為：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，放電時，溶液中的OH-向負極移動；充電時該裝置為電解池，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.由分析可知，充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－-e－=NiOOH＋H2O；A項正確；

B.充電時該裝置為電解池；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，B項錯誤；

C.放電時溶液中的OH-向負極移動，發(fā)生反應(yīng)Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2，Cd電極周圍OH－的濃度減??；因此負極附近溶液的堿性減弱，C項錯誤；

D.放電時溶液中的OH-向負極移動；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

解答本題時要注意可充電電池的分析流程：

(1)可充電電池有充電和放電兩個過程，放電時是原電池反應(yīng)，充電時是電解池反應(yīng)。(2)放電時的負極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時的正極反應(yīng)和充電時的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項即可得出陰(陽)極反應(yīng)式。(3)充、放電時電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷分析電池工作過程中電解質(zhì)溶液的變化時，要結(jié)合電池總反應(yīng)進行分析。①首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。②再判斷出正、負極或陰、陽極。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①加H2O可以稀釋鹽酸；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的量不變，故①不符合題意；

②加NaHSO4固體；可以增大氫離子濃度，加快反應(yīng)速率，雖然氫離子總量增大，但鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故②符合題意；

③滴幾滴濃鹽酸可以增大氫離子濃度；增大反應(yīng)速率，鐵粉少量，所以生成的氫氣的量由Fe決定，所以氫離產(chǎn)量不變，故③符合題意；

④硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；故④不符合題意；

⑤加NaCl溶液會稀釋鹽酸；反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；鐵粉和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，但消耗了鐵粉，氫氣的產(chǎn)量會減少，故⑥不符合題意；

⑦升高溫度可以加快反應(yīng)速率；Fe的量不變，氫氣的產(chǎn)量不變，故⑦符合題意；

⑧改用濃硫酸；鐵會鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，故⑧不符合題意；

綜上所述，②③⑦符合題意，故答案為C。7、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，生成氧氣的一極為陽極，即a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．圖中裝置為電解池裝置；其能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；該電源由太陽能和風能轉(zhuǎn)化而來，故有3種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯誤；

B．電解池中陽離子向陰極移動，故向b極移動；故B錯誤；

C．b極為陰極，氮氣得電子，與生成氨氣，其電極反應(yīng)式為故C正確；

D．氧氣為氣體，非標況下不能確定數(shù)值；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

非標況下不一定等于22.4L/mol。8、C【分析】【詳解】

A．有機物含有羧基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；但硫酸銨只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故B錯誤；

C．與都為烷烴；結(jié)構(gòu)相似，為同系物，故C正確；

D．分子式為的有機物可為醇或醚，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有等；大于2種，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過程①的離子反應(yīng)為：過程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕?，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】電解池B正2H++2e-=H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)列三段式：即轉(zhuǎn)化率為：60％。

②根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法得出；在同溫同體積的條件下，實驗i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，溫度不斷升高，根據(jù)圖像t2時正逆反應(yīng)速率相等；說明達到平衡。

(3)根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度時，會增大另一個反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率會降低的規(guī)律進行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據(jù)

【點睛】

注意等效平衡的利用，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法將生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)條件利用等效平衡進行判斷。【解析】60％0.12升高t2m12311、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測試兩個電池時；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；但偏轉(zhuǎn)方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池的時候，銅為正極、鋅為負極；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時候，銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設(shè)計制作一個簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計并制作簡易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點。網(wǎng)上資料顯示：臺灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會導(dǎo)致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會起火或爆炸?！窘馕觥?1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負極、導(dǎo)線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時候，導(dǎo)線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計并制作簡易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動性的金屬做電機，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點12、略

【分析】【詳解】

（1）硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；一般在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，硅酸鹽材料包括陶瓷；玻璃、水泥，這些材料的制備過程均涉及高溫操作工藝；水泥的制備原料為粘土和石灰石，玻璃的原料為石英、純堿、石灰石，所以水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是石灰石；

（2）復(fù)合材料是在基體中加入增強材料構(gòu)成的；所以復(fù)合材料是由基體和增強體構(gòu)成的；增強體主要有玻璃纖維；碳纖維等，基體主要有酚醛樹脂、環(huán)氧樹脂等，玻璃鋼就是由合成樹脂和玻璃纖維構(gòu)成的；

（3）工業(yè)上一般以鐵礦石；焦炭、石灰石和空氣為原料在高爐中冶煉；高溫條件下，鐵礦石與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生鐵；多余的碳和其它具有還原性的雜質(zhì)用氧化劑除去；

（4）丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；用丙烯通過發(fā)生加聚反應(yīng)就能合成聚丙烯；塑料較穩(wěn)定，在自然界中不容易降解，會產(chǎn)生白色污染，添加光敏劑和自氧化劑，能夠使塑料易降解。

【點睛】

高溫下碳酸鹽能與二氧化硅反應(yīng)，例如Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，但不能據(jù)此說明H2SiO3的酸性比H2CO3強，這是由于強酸制弱酸的規(guī)律僅適用于常溫下水溶液中進行的反應(yīng)，而該反應(yīng)是在高溫且干態(tài)下進行，因此不能說明H2SiO3的酸性比H2CO3強。而上述反應(yīng)之所以能進行，是因為該反應(yīng)是在高溫干態(tài)條件下進行的，可從化學(xué)平衡角度理解，高溫時，SiO2這種高沸點、難揮發(fā)的固體制得了低沸點、易揮發(fā)的CO2氣體，因CO2生成后離開反應(yīng)體系，使反應(yīng)向右進行到底?！窘馕觥扛邷厥沂鰪婓w玻璃纖維高爐氧化劑加聚反應(yīng)使塑料易降解13、略

【分析】分析：（1）氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣；

（2）原電池中較活潑的金屬作負極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析正負極。

詳解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。B電極材料為Fe且做負極，則A電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，鋅是負極，此時B為正極，溶液中的銅離子放電析出銅，因此反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，則鎂是正極，鋁是負極，則負極上發(fā)生的電極反式為Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，（3）是解答的易錯點，注意判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極，解答時需要靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e﹣=H2↑正B上生成一種紅色物質(zhì)Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設(shè)容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應(yīng)速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應(yīng)的進行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故C錯誤；

D.無論反應(yīng)是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。19、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。20、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、有機推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有氰基；酚羥基；其中含氧官能團為：羥基(或酚羥基)；B→C反應(yīng)中苯環(huán)上的1個氫原子被硝基取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（2）由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E→F為取代反應(yīng)，Br原子取代羥基中氫原子，其反應(yīng)方程式為：+HBr；

（3）由G、M的結(jié)構(gòu)簡式可知，該主要反應(yīng)為Br取代氨基中1個氫原子，若使用代替則發(fā)生取代的為氯原子，中含有3個氯原子；具體在發(fā)生取代反應(yīng)過程中，具體哪一個氯原子發(fā)生取代不確定，因而導(dǎo)致副產(chǎn)物增多；

（4）由各步反應(yīng)的產(chǎn)率可知；若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng)，最終獲得化合物F的質(zhì)量為0.01mol×88%×97%×239g/mol=2.04g；

（5）①由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為：C10H11BrO；

②對比與結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為羧基與氨基發(fā)生取代反應(yīng)，因此Q的結(jié)構(gòu)簡式為：

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，結(jié)合W的分子式可知，該同分異構(gòu)體中含有2個具有對稱性的甲基，W中除苯環(huán)外還具有1個不飽和度，則該同分異構(gòu)體中可能含有1個碳碳雙鍵或1個醛基(不可能成環(huán)或酯基等)，符合條件的有：或或或【解析】①.羥基(或酚羥基)②.取代反應(yīng)③.+HBr④.中3個氯原子均有可能與G反應(yīng)，導(dǎo)致副產(chǎn)物比例增加⑤.2.04⑥.C10H11BrO⑦.⑧.或或或26、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，A可以與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲條件下也反應(yīng)，則A為CH3CH2OH；反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇發(fā)生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應(yīng)生成E，E為CH3CH2ONa；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，