2025年蘇人新版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修4化學上冊月考試卷704考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某反應由AB、BC兩步反應構(gòu)成，反應的能量變化曲線如圖所示，E1、E2、E3、E4表示活化能；下列有關(guān)該反應的ΔH的計算正確的是。

A.ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)B.ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)C.ΔH=(E1+E2+E3)-E4D.ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)2、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是。

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8A.①④B.④C.②③④D.①②③3、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。下列判斷錯誤的是A.x＝2B.0～2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.3mol·L－1·min－1C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態(tài)4、在固定體積容器中通入2molA與1molB氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0；達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是（）

選項xyA降溫A的體積分數(shù)B升高溫度混合氣體的密度C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的體積分數(shù)

A.AB.BC.CD.D5、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A.N2H4（l）+N2O4（l）=N2(g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ?mol-1B.Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ?mol-1C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1D.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-16、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A.三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C.同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔHl=－76.0kJ·mol-1

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH3=_________kJ·mol-1。

(2)在反應i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(3)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol·(L·min)-1。

(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

(5)該反應的平衡常數(shù)為__________________________(保留小數(shù)點后2位)。

(6)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(7)當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”；“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應的原料。

利用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況)；得到吸收液。

(8)將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學式)。8、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為______該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時間t(min)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標號)。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達到化學平衡時；其化學平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v(正)>v(逆)

（4）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。9、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為：____________。10、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為__________。11、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______12、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。13、有兩個起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3；并達到平衡。

⑴達到平衡所需時間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡_____移動，B容器中的化學平衡________移動。

⑶達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)_______，B容器中SO3的體積分數(shù)________(填變大、變小、不變)。14、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。15、寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜成中性）

正極：__________負極：___________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)17、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2，經(jīng)10min后反應達平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應。試回答下列問題：

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)用SO2表示該反應的反應速率為__。

(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為__。（最簡整數(shù)比）18、25℃時，氯化銀的ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_________(填寫序號)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共8分)20、三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，整個反應中△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故選D。2、D【分析】【詳解】

①前者為完全燃燒，放熱多，燃燒反應的焓變?yōu)樨摚瑒t△H1＜△H2；故①正確；

②生成物相同，反應物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量大，且為放熱反應，則前者放熱多，可知△H3＜△H4；故②正確；

③物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應的焓變?yōu)樨?，前者放熱多，則△H5＜△H6；故③正確；

④碳酸鈣分解為吸熱反應，CaO與水反應為放熱反應，則△H7＞△H8；故④錯誤；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.4mol?L-1×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正確；

B．2min內(nèi)生成0.8molC，故2min內(nèi)C的反應速率速率之比等于化學計量數(shù)之比，故故B正確；

C．2min末該反應達到平衡，生成0.8molC，由方程式3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：故B的轉(zhuǎn)化率為C錯誤；

D．容器的容積不變；混合氣體的質(zhì)量是變量，密度可變，故混合氣體的密度不再變化時，可以說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

試題分析：A；降低溫度；平衡正向移動，則A的體積分數(shù)降低，與圖像不符，錯誤；B、升高溫度，平衡逆向移動，但容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的密度一直不變，錯誤；C、再加入A，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像符合，正確；D、再加入C，相當于增大壓強，該反應是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應，所以平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，錯誤，答案選C。

考點：考查對化學平衡圖像的分析，化學平衡移動的判斷5、A【分析】【詳解】

A.?S>0，?H<0，則任何溫度下，?G=?H-T?S<0；A符合題意；

B.?S<0，?H<0，則低溫下，?G=?H-T?S<0；B不合題意；

C.?S>0，?H>0，則高溫下，?G=?H-T?S<0；C不合題意；

D.?S<0，?H>0，則任何溫度下，?G=?H-T?S>0；D不合題意。

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY）；故A錯誤；

B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；故C錯誤；

D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-；故D正確；

故選：D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】（1）

依據(jù)蓋斯定律，3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)可由(i+ii)得到，則ΔH3=(－76.0kJ·mol-1+113.4kJ·mol-1)=+18.7kJ·mol-1；

（2）

由反應i可看出，當有6molFeO參與反應，其中有4molFeO被氧化，放出76kJ的熱量，則當放出38kJ的熱量時，有2mol的FeO被氧化，有3molFeO參與反應，則被氧化的FeO的質(zhì)量為2mol72g/mo=144g；

（3）

由圖中數(shù)據(jù)可以看出，10min時反應達到平衡狀態(tài)，c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，濃度轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，則c(H2)=30.75mol/L=2.25mol/L，v(H2)＝=0.225mol·(L·min)-1；

（4）

氫氣初始濃度為3mol/L，達到平衡時H2的濃度變化量為2.25mol/L，故H2的轉(zhuǎn)化率為=75

（5）

根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L-2.25mol/L=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K=≈5.33；

（6）

A．反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，n(CH3OH)/n(CO2)減小；A錯誤；

B．充入He(g)，使體系壓強增大，但參與反應的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變；B錯誤；

C．再充入1molH2，增大了反應物濃度，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；C正確；

D．將H2O(g)從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡向正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；D正確；

答案選CD；

（7）

在恒容密閉容器中，進行的反應，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但只能是減弱氫氣濃度的改變，不能抵消，所以c1c2；

（8）

n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，因為：當二氧化碳過量時：NaOHCO2=NaHCO3，氫氧化鈉和二氧化碳1:1反應生成碳酸氫鈉，當氫氧化鈉過量時：2NaOHCO2=Na2CO3，氫氧化鈉和二氧化碳2:1反應生成碳酸鈉，而題目所給氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，所以得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，將混合溶液蒸干，灼燒至恒重，NaHCO3分解，產(chǎn)物只有Na2CO3?！窘馕觥?18.71440.22575%5.33CD＜Na2CO38、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫出熱化學方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應經(jīng)歷的時間為△t=2s，則NO的化學反應平均速率為v（NO）=計算，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算N2的化學反應平均速率，該反應的化學平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應方程式計算各組分的平衡濃度并代入；

②反應為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應，熵變△S＜0，由于反應能自發(fā)進行，則焓變△H也應＜0；反應為放熱反應，若該反應在絕熱恒容條件下進行，隨著反應的進行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關(guān)系；

（3）①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，據(jù)此分析壓強大??；

③向甲；乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來計算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計算分析；

④利用濃度商與化學平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學能；

②電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時達到化學平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質(zhì)的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p(甲)＜2p(乙)；

故B錯誤；

③乙容器達到化學平衡狀態(tài)時，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學平衡常數(shù)，化學平衡向逆反應方向移動，即v(正)＜v(逆)，故D錯誤；故選①③；

(4)①太陽能電池為電源；電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能；

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當△H<0時，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L9、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-110、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應的熱化學方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負極發(fā)生還原反應，是肼在反應，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應式的書寫等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑11、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-112、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量為257.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應放出熱量為所以該反應的熱化學方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12513、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學反應速率越快；到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強對化學平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對化學平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分數(shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快，到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應的氣體產(chǎn)生的壓強減少，平衡向逆反應方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應的氣體產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動；

答案：逆反應方向移動；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分數(shù)不變，B容器中建立的平衡相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分數(shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應方向移動④.不⑤.不變⑥.變大14、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)15、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題的易錯點為正極的電極反應式的書寫，要注意正極上反應的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共2題，共12分)17、略

【分析】【分析】

已知反應2SO2+O22SO3，起始量各物質(zhì)的量，平衡時SO2的物質(zhì)的量，可利用三段式，求平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量及各物質(zhì)的變化量，從而求出O2的轉(zhuǎn)化率、用SO2表示的該反應的反應速率及平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比。

【詳解】

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%。答案為：33.3%；

(2)用SO2表示該反應的反應速率為=0.03mol/(L?min)。答案為：0.03mol/(L?min)；

(3)平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為=8:9.5=16:19。答案為：16:19。

【點睛】

阿伏加德羅定律的推論告訴我們，在同溫同容下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。對本題來說，平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比=平衡時混合氣的總物質(zhì)的量與起始時氣體的總物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?33.3%②.0.03mol/（L·min）③.16：1918、略

【分析】【分析】

氯化銀的則銀離子濃度與氯離子濃度成反比，以此判斷銀離子濃度由大到小。

【詳解】

氯化銀的則銀離子濃度與氯離子濃度成反比，①100mL蒸餾水中，②100mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中則相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④③②。

故答案為：①④③②?！窘馕觥竣佗堍邰谖濉⒃鼗蛭镔|(zhì)推斷題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+