2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下說法正確的是（）A.18gD2O和18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA2、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等3、近年來，我國科技取得了舉世矚目的成就。下列有關(guān)說法正確的是A.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的鋁鋰合金屬于金屬材料B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C.我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纜中光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號(hào)”返回艙外表面使用的絕熱層的主要成分是玻璃質(zhì)復(fù)合材料4、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.X的同分異構(gòu)體只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三種C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________7、金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。

(1)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是___。

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中；會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色。

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成。

C．氣體通過無水硫酸銅；粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣。

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡；既除去銅綠，又不能損傷銅器。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是___。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。___

(3)無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖。

①氯化爐中，Al2O3、Cl2和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)。

②流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是___。8、(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后；再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是___________________________和_________________________________；

有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片_________________________；銅片___________________________。

(3)圖乙、圖丙是一個(gè)將___________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置，人們把它叫做原電池。9、下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是____；氧化反應(yīng)的是____；屬于加成反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯10、用3種方法鑒別淀粉溶液和食鹽。____________11、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨——液氧燃料電池的示意圖如下，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤14、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號(hào))________。

a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____；

(6)上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是____(填字母序號(hào))。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)22、某化學(xué)活動(dòng)小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________

a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿。

(2)裝置B的作用是_____________；裝置D的作用是___________________。

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(5)該裝置存在的主要缺陷是_______________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．D2O和T2O分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，D2O、T2O的相對分子質(zhì)量分別是20、22，則18gD2O和18gT2O的物質(zhì)的量都小于1mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)都小于10NA；A錯(cuò)誤；

B．缺少溶液體積；只有溶液濃度，不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．N2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1；可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，取決于起始投料比，A不符合題意；

B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終有v(NO2)＝2v(O2)；B不符合題意；

C．NO2為紅棕色氣體；當(dāng)混合氣體的顏色不改變時(shí)，說明濃度不再發(fā)生改變，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．根據(jù)化學(xué)方程式，生成O2的速率與生成NO2的速率比值為1：2時(shí)；反應(yīng)才達(dá)到平衡，D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．合金屬于金屬材料；故國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；

B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維是碳元素形成的一種單質(zhì)；不是一種新型有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C．我國光纜線路總長超過三千萬公里；光纜中光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D．“神舟十一號(hào)”返回艙外表面使用的絕熱層的主要成分是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅等新型無機(jī)非金屬材料；不是硅酸鹽等玻璃質(zhì)復(fù)合材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。4、C【分析】X的同分異構(gòu)體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不僅只有Y和Z，A錯(cuò)誤；Z的結(jié)構(gòu)高度對稱，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，Z的一氯代物有1種，Z的二氯代物有3種，Y為對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有3峰，Y的一氯代物3種，Y的二氯代物有9種，B錯(cuò)誤；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，與苯環(huán)相連，可以和苯環(huán)共平面，而Y中有2個(gè)飽和碳原子，Z中全是飽和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面，C正確；X、Y含有碳碳雙鍵，均可使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Z為飽和結(jié)構(gòu)，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B選；

C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3；是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；

D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。【解析】B<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%7、略

【分析】【分析】

(3)根據(jù)流程圖可知，氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、Cl2和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的Cl2，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量A1，發(fā)生置換反應(yīng)生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而得到較純凈的AlCl3。

【詳解】

(1)A．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；加熱才反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng)；因此觀察不到現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．無水CuSO4為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色的CuSO4?5H2O，可以用來檢驗(yàn)H2O；C正確；

D．Cu2(OH)2CO3能溶于硝酸；所以能用硝酸除去銅綠，但是銅也能與硝酸反應(yīng)，會(huì)腐蝕銅器，D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)①Cl-可以利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，生成的AgCl為白色沉淀，檢驗(yàn)方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②根據(jù)題干可知，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，反應(yīng)FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-中由FeOCl生成了FeO(OH)；這說明FeO(OH)難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平，F(xiàn)e由FeO(OH)中的+3價(jià)降為Fe3O4中的+2價(jià)（1molFe3O4中含有1mol亞鐵），Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4，S由SO中的+4價(jià)升為SO中的+6價(jià)，離子方程式為SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2O；

(3)①根據(jù)上述分析，氯化爐中的反應(yīng)為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；氧化產(chǎn)物是CO；

②根據(jù)上述分析，流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，生成AlCl3和Fe，AlCl3易升華，從而除去FeCl3得到較純凈的AlCl3?！窘馕觥緾取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-S(FeOCl)>S[FeO(OH)]SO+6FeO(OH)=SO+2Fe3O4+3H2OCO除去FeCl38、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，在金屬活動(dòng)性順序表中Zn排在H的前面，故Zn可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生；再平行地插入一塊銅片，在金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；若再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來就構(gòu)成了原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，溶液的氫離子在銅電極上獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯士捎^察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是兩活動(dòng)性不同的電極要插入電解質(zhì)溶液，并且兩活動(dòng)性不同的電極用導(dǎo)線連接形成回路；在Zn片上，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，在Cu片上溶液的氫離子獲得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)圖乙、圖丙是借助于化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池?！窘馕觥繘]有有兩活動(dòng)性不同的電極要插入電解質(zhì)溶液兩活動(dòng)性不同的電極用導(dǎo)線連接形成回路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑化學(xué)電9、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)；有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)通常表現(xiàn)為加氧或去氫，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團(tuán)相接的反應(yīng)，其形式上是個(gè)化合反應(yīng)。根據(jù)各類反應(yīng)的特點(diǎn)，可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色，是與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍凰嵝愿咤i酸鉀氧化；苯與濃硝酸制硝基苯，是苯環(huán)上的氫被硝基取代，發(fā)生的是取代反應(yīng)。所以屬于取代反應(yīng)的是③，氧化反應(yīng)的②，加成反應(yīng)的是①。答案為③；②；①【解析】①.③②.②③.①10、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉鑒別；食鹽中含有Cl-，可以用硝酸銀鑒別，產(chǎn)生白色沉淀；食鹽中含有Na+，可以用焰色試驗(yàn)鑒別，焰色為黃色，故答案為：碘單質(zhì)、硝酸銀、焰色試驗(yàn)?！窘馕觥康鈫钨|(zhì)、硝酸銀、焰色試驗(yàn)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知；電極1為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極2為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式為電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和水，即總反應(yīng)式為

【點(diǎn)睛】

書寫電池反應(yīng)和電極反應(yīng)式時(shí)要注意環(huán)境的酸堿性，酸性環(huán)境下氫離子參與反應(yīng)，堿性環(huán)境下氫氧根離子參與反應(yīng)?！窘馕觥咳?、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。13、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；14、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤15、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質(zhì)，分離難容固體和液體所選用的方法常用過濾，將海水中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀應(yīng)選擇堿；結(jié)合成本以及原料的來源等應(yīng)選擇石灰乳，故答案為：過濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；

（3）由無水MgCl2制取單質(zhì)Mg，是在熔融狀態(tài)下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；