【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第2章-第2節(jié)《離子反應(yīng)》第2課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液解析：發(fā)生離子反應(yīng)需具備①有電解質(zhì)參與，②在水溶液或熔融狀態(tài)下．答案：B2．下列離子方程式中書寫正確的是()A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．CO2通入過量的NaOH溶液：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析：A項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；B項(xiàng)應(yīng)為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；D項(xiàng)應(yīng)有BaSO4沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O＋CO2↑.答案：C3．下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子K＋20～27.3mg/L氯離子Cl－30～34.2mg/L鎂離子Mg2＋20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：Cl－與Ag＋、Mg2＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C正確．答案：C4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應(yīng)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A正確．B選項(xiàng)中MgCO3難溶于水不能拆開．C選項(xiàng)中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3).D選項(xiàng)中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O.答案：A5．某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－B．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：B項(xiàng)，Cu2＋溶液呈藍(lán)色．C項(xiàng)，2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑.D項(xiàng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓.答案：A6．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透亮?????的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：Fe3＋呈黃色，與題干中“無色”沖突，A錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能共存，故B、D錯(cuò)誤．答案：C7．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸解析：A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是供應(yīng)H＋.答案：D8．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－解析：依據(jù)溶液呈電中性可以推斷，M應(yīng)當(dāng)為負(fù)一價(jià)陰離子，可能為OH－或Cl－，但OH－與Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正確．答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1)鹽酸(硫酸)，試劑________，離子方程式__________________________________________________________________________________________________________；(2)NaOH(Na2CO3)，試劑________，離子方程式_______________________________________________________________________________________________________；(3)NaCl(CuCl2)，試劑________，離子方程式__________________________________________________________________________________________________________.解析：除雜原則：不轉(zhuǎn)變主要成分，不引進(jìn)新雜質(zhì)．(1)應(yīng)選用BaCl2溶液；(2)選用Ba(OH)2溶液；(3)選用NaOH溶液．答案：(1)適量BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)適量Ba(OH)2溶液Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)適量NaOH溶液Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓10．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過試驗(yàn)：①原溶液eq\o(→,\s\up7(足量NaOH溶液))白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：(1)試分析原溶液中確定含有的離子是________，確定不含有的離子是________，可能含有的離子是________．(2)有的同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．解析：(1)試驗(yàn)①說明原溶液中確定存在Mg2＋，確定不存在Cu2＋；試驗(yàn)②說明原溶液中確定不存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)；試驗(yàn)③表明原溶液中確定存在Cl－；綜上所述，原溶液中確定含有Mg2＋、Cl－，確定不含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)與Cu2＋，可能含有Na＋.(2)該同學(xué)的想法正確，由于任何溶液均呈現(xiàn)電中性，而溶液呈電中性則必需含有陰、陽兩種離子．答案：(1)Mg2＋、Cl－COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋Na＋(2)是溶液呈電中性，必需同時(shí)含有陰、陽離子11．(9分)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)試驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為_________、B為______、C為__________．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________．解析：由于A、B、C是三種無色可溶性鹽，結(jié)合六種離子可知分別構(gòu)成AgNO3、BaCl2與Na2CO3三種鹽，通過A、B與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可推知A為AgNO3，B為Na2CO3，則C為BaCl2.A、B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaCl2Ag＋＋Cl－=AgCl↓COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O12．(12分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純潔的硝酸鈣晶體．(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)請掛念該同學(xué)完成下列試驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)．①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________________________；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－；③加入________________，使沉淀完全溶解；④________________，得到純潔的硝酸鈣晶體．解析：題目要求最終制得純潔的硝酸鈣晶體，從供應(yīng)的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其試驗(yàn)步驟是加入Na2CO3溶液使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純潔的Ca(NO3)2晶體．答案：(1)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)結(jié)晶13．(14分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SOeq\o\al(2－,4))能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)試驗(yàn)完成這次探究活動．(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_____________________________________________________．(2)通過試驗(yàn)Ⅰ可以證明________________________________________________．(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行試驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的試驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．(4)探究結(jié)果為____________________________________________________________．(5)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________．解析：本題以CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解．在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，