遼寧省部分高中2023-2024學年高三下學期第三次模擬考試化學試題（原卷版）

遼寧省部分高中2023-2024學年高三下學期第三次模擬考試化學試題2/22023-2024學年度下學期高三第三次模擬考試試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Al-27S-32Fe-56Zn-65第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.貝殼的外殼叫方解石，內(nèi)層叫霰石，兩者都是碳酸鈣，但因結(jié)構(gòu)不同，功能不同B.分液漏斗旋塞磨口處常涂抹凡士林以增強密封性，凡士林是一種油脂C.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣2.已知反應：，該反應可用于提純?nèi)矡N。下列說法錯誤的是A.的電子式為B.基態(tài)O原子的價電子排布圖為C.的空間填充模型為D.中鍵與鍵個數(shù)比為1：23.下列化學反應與相應的離子(或化學)方程式不相符的是A.AgCl沉淀溶于氨水：B.將過量通入冷氨水中：C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D.氯水中加入小蘇打提高漂白性：4.黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是A.發(fā)生反應a時，每0.2molFeS2被還原，轉(zhuǎn)移2.8mole-B.25℃時，則該溫度下d的逆反應平衡常數(shù)C.c發(fā)生反應的離子方程式為：D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料5.流感發(fā)生時，常見抗流感病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)如圖所示(實楔形線表示其所連接的基團在紙平面上方，虛楔形線表示其所連接的基團在紙平面下方)：下列說法正確的是A.該物質(zhì)中有兩個碳原子采取sp2雜化B.該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.將分子結(jié)構(gòu)中的虛楔形線換成實楔形線，不會影響藥物的吸收和功效D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應6.實驗探究是化學學習的方法之一，下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是實驗設(shè)計現(xiàn)象實驗結(jié)論A將通入下列溶液至飽和：①濃②和濃混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色Cu和濃反應后溶液是綠色主要原因是溶有B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀溶液X中含C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和發(fā)生互相促進的水解反應D向某有機物中先加入溶液，再加入的溶液，混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀有機物含醛基A.A B.B C.C D.D7.近期，科學家研發(fā)出了一種新型鋁電池。該電池的熔鹽電解質(zhì)由氯化鈉(NaCl)、氯化鉀(KCl)和氯化鋁(AlCl3)組成(如圖所示)。其中，電池放電過程中會形成，放電總反應的方程式為2Al+3Se=Al2Se3。下列說法錯誤的是A.充電時，惰性電極陽極B.放電時，Al電極附近的陰離子濃度升高C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加18gD.充電時，陽極的電極反應式為8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W原子的價電子排布為，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是A.該陽離子的硫酸鹽易溶于乙醇B.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C.氫化物的沸點：D.兩種配體中的鍵角：9.利用可逆動態(tài)吡唑銀分子()催化劑，可實現(xiàn)高效丙烯電催化氧化制備1，2-丙二醇。吡唑銀分子由于與之間的氫鍵作用，對具有較強的吸附作用，而解離形成H空位后，對的吸附作用減弱，加速與丙烯分子耦合，反應機理如圖。下列敘述正確的是A.圖中甲乙均為催化劑B.1，2-丙二醇可由某些油脂水解制得C.中的鍵很穩(wěn)定D.該反應機理可制備HOCH2CH=CHCH2OH10.硼氫化錳是有潛力的儲氫材料。以富錳渣(主要為MnO，還含有、、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應B.試劑1可用，試劑2可用C.還原能力：D.能與稀鹽酸反應生成，化學方程式為：11.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：下列對實驗的敘述錯誤的是A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾12.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系(R、C均為常數(shù))。已知：，經(jīng)歷反應1和反應2兩步：反應1：；反應2：兩步反應的活化能，某課題組通過實驗繪制出兩步反應、隨的變化曲線如圖所示(K表示平衡常數(shù))，下列說法中錯誤的是A.1molNO與充分反應，放出熱量小于56kJB.曲線③表示的是隨的變化關(guān)系C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D.相同條件下，濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著13.氧化鋅(ZnO)的透明度高，具有優(yōu)異的常溫發(fā)光性能。氧化鋅的兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙兩種晶體類型的晶胞內(nèi)數(shù)目之比為2：1B.甲中位于形成的四面體空隙中，空隙填充率為50%C.若原子1的坐標為(0,0,0)，則原子2的坐標為()D.若晶胞甲邊長為apm，則晶胞中和之間的最短距離為14.中科院大連化物所儲能技術(shù)研究部提出了一種基于輔助放電的混合型液流電池，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，向電極A遷移B.放電時，在該環(huán)境下的氧化性：C.充電時，電極B上還可能發(fā)生：D.放電過程中，可利用及時清除電極B上的“死錳”，提高充放電過程的可逆性15.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式鹽KHP溶液，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如圖所示。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL。已知N為滴定終點。下列說法正確的是A.初始時該酸式鹽KHP的濃度為0.1725mol/LB.M點時溶液中存在：C.水的電離程度：D.已知的，若M點處為中性，則有約為1第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.銥(77Ir)和鋨(76Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥和鋨的流程如下：已知：高溫融合發(fā)生反應的原理類似于鋁熱反應。回答下列問題：（1）“酸溶I”的目的是___________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有___________(填化學式)。（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300~800℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為___________。（3）“沉鋨”時，NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應，生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________。（4）“堿熔”時，“殘渣I”中的Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為___________。（5）“沉銅”過程中，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中___________mol/L。[已知：25℃，H2S溶于水形成飽和溶液時，；H2S的電離常數(shù)，；]（6）化合物IrO2的四方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示，其棱邊夾角均為90°。已知IrO2晶體密度為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則IrO2的摩爾質(zhì)量為___________(用代數(shù)式表示)g/mol。17.利用介孔限域催化溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實現(xiàn)雙碳目標的主要技術(shù)之一，反應如下：i．ii．（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如表所示，物質(zhì)焓-394-111-242___________。（2）在5.0MPa下，將和在催化劑作用下進行反應i和ii．平衡時和CO選擇性S[S(或CO)]及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填“x”“y”或“z”)。②250℃時，平衡體系共有，則的平衡轉(zhuǎn)化率=___________，反應i的___________(是以組分體積分數(shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，列計算式)。③p、q兩點反應i的正反應速率大小：___________。(填“>”“=”或“<”)（3）若只發(fā)生反應ii，反應速率方程為，其中x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應ii的速率___________(用含k的代數(shù)式表示)。（4）我國科學者又進一步研究了在催化劑上加氫制甲醇的機理；其主反應歷程如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C.第④步的反應式為D.反應歷程中只有鍵斷裂，沒有鍵斷裂18.是一種高效多功能的綠色消毒劑和水處理劑。但是由于存在自催化現(xiàn)象[即分解產(chǎn)物可催化高鐵酸鹽的分解]，限制了它的大規(guī)模應用，研究使其穩(wěn)定的方法尤為關(guān)鍵。已知：①②I．制備高鐵酸鹽（1）在堿性條件下以多孔的磁鐵礦作陽極電解制備高鐵酸鹽的電極反應式是___________。Ⅱ．高鐵酸鹽穩(wěn)定性的研究（2）堿性環(huán)境下，久置的溶液中除了產(chǎn)生紅褐色外，同時還會產(chǎn)生綠色的，此過程的反應為、___________。為研究使穩(wěn)定的方法，分別做以下4個實驗：序號現(xiàn)象a2滴0.01mol/LKI溶液紫色迅速褪去b2滴蒸餾水分別用紫外可見分光光度計測三支試管內(nèi)溶液的吸光度，結(jié)果如下圖所示。c2滴0.01mol/LNaF溶液d2滴溶液資料：吸光度大小與溶液中成正比。（3）甲同學預測d試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象應與a試管相似，依據(jù)是___________，但吸光度結(jié)果圖顯示甲同學預測并不正確，原因可能是d試管加入的與發(fā)生配位反應的速率___________(填“快”或“慢”)，且進行程度大，導致催化劑量減少，的分解速率___________(填“快”或“慢”)。（4）乙同學推測“”曲線為試管c的實驗結(jié)果，依據(jù)是___________。（5）綜合以上分析，為增強高鐵酸鹽的穩(wěn)定性，可向其中加入___________(填化學式)。Ⅲ.高鐵酸鹽產(chǎn)品純度的測定稱取mg高鐵酸鉀粗品，配成250mL溶液，準確量取25.00mL放入錐形瓶，加入足量和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用標準溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色)，平行測定三次，平均消耗標準溶液VmL。（6）粗品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。[已知：]19.L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示。回答下列問題：（1）下列說法正確的是___________。A.A的名稱是3-甲基苯酚 B.B、C中均無手性碳原子C.H中官能團有酯基、醚鍵 D.J→L為取代反應（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3