專題08本冊綜合檢測模擬卷檢測(原卷版)

專題08本冊綜合檢測模擬卷（二）檢測可能用到的相對原子質(zhì)量：B11N14O16Fe56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表述或性質(zhì)比較正確的是A．基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負(fù)性：Cu＜PC．用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：D．在分子中，C原子和O原子均為sp3雜化2．向溶液中通入，會生成沉淀，反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．的空間構(gòu)型為正四面體B．為非極性分子C．的基態(tài)核外電子排布式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為3．下列敘述正確的是A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C．離子化合物中一定含有離子鍵D．原子半徑：As＞Cl＞P4．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學(xué)試劑，下列有關(guān)元素F、S、O、N說法正確的是A．基態(tài)S原子價電子排布圖：B．第一電離能：C．最高正價：D．S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多5．下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯誤的是選項結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在該離子中Co3+配位數(shù)為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是氮原子A．A B．B C．C D．D6．葉臘石是一種黏土礦物，廣泛應(yīng)用于陶瓷、冶金、建材等領(lǐng)域。、、、均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。是地殼中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，的簡單陽離子與含有相同的電子數(shù)，原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，下列說法正確的是A．葉臘石中只含有離子鍵B．第一電離能大小：C．工業(yè)上常用電解法制備元素的單質(zhì)D．的最高價氧化物的水化物可溶于的最高價氧化物的水化物7．利用超分子可分離C60和C70.將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能：C<O B．杯酚分子中存在大π鍵C．杯酚與C60形成氫鍵 D．C60與金剛石晶體類型不同8．下列敘述正確的是A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的B．價電子排布為的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質(zhì)量大9．下列說法中正確的是A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C．成為陽離子時首先失去軌道電子D．分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱10．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3 B．圖(b)中，X為Pb2+C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個11．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深藍(lán)色的晶體析出。下列對此現(xiàn)象的說法中錯誤的是A．難溶物溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子為B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道C．NH3與銅離子絡(luò)合，形成配合物后H-N-H鍵角會變大D．深藍(lán)色的晶體析出的原因是［Cu(NH3)4]2+與乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．下列各項敘述中，正確的是A．配合物內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6B．價電子排布為的元素，不一定是s區(qū)元素C．水中的氫鍵可以表示為O—H…O，冰中每摩爾有個氫鍵D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種13．近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大B．OF2與SiO2中含有化學(xué)鍵類型和氧原子雜化方式均相同C．圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力14．如圖為酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：N>C>H B．4個N原子均與Co形成配位鍵C．分子中C和N的雜化軌道類型為sp2 D．結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵15．下列說法不正確的是A．NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—C1鍵的鍵長短B．離子的空間結(jié)構(gòu)是V形C．Fe成為陽離子時首先失去能量最高的3d軌道電子D．區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體及非晶體的最可靠方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗16．下列說法不正確的是A．中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B．通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C．是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型二、主觀題（共5小題，共52分）17．（9分）三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl(1)FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式為______。(2)上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第一電離能最小的是______(填元素符號)。(3)K3[Fe(C2O4)3]中化學(xué)鍵的類型有______。(4)草酸(H2C2O4)中C原子的雜化類型為______，1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為______。(5)與C2O互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。18．（10分）氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì)。(1)光化學(xué)煙霧易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列說法正確的是___________(填字母)。A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=OB．O3的沸點高于O2的沸點C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3雜化D．HCOOH在水中的溶解度大，與氫鍵有關(guān)(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作為配體的是___________。(3)圖a為六方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中存在的作用力有___________。(4)六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有___________個氮原子、___________個硼原子，立方氮化硼晶體的密度為___________g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19．（10分）鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣，回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，該基態(tài)原子中含_______對電子對。(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_______。(3)四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氯化鈦的水凝膠，在軍事上利用四氧化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是_______。中各元素的電負(fù)性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是_______填元素符號，判斷理由為_______。73814517733105401363020．（11分）某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖：（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有__________________。（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________________。21．（12分）Fe3O4和Fe2O3是鐵的重要氧化物，能制成重要的納米材料。回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子的s能級上的電子數(shù)是其未成對電子數(shù)的_______倍。(2)第一電離能：Fe_______O(填“>”“<”或“=”)。(3)將Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到幾乎無色的溶液A，往溶液A中加入少許氯化鈉后得到黃色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以淺紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液B中存在黃色的[FeCl6]3-。溶液A中濃度最大的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子的雜化方式為_______。[Fe(H2O)6]3+與[FeCl6]3-中都含有的化學(xué)鍵為_______。根據(jù)上述實驗，可知穩(wěn)定性：[Fe(H2O)6]3