3-1-1-電離平衡(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)電離平衡1．（2022·湖南張家界·高二期末）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2【答案】C【解析】A．KOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．（2021·北京·日壇中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S【答案】A【解析】A．HCl是強(qiáng)酸在溶液中完全電離，沒有電解質(zhì)分子，A項(xiàng)正確；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在醋酸分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在一水合氨分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S屬于弱酸，在水溶液中部分電離，存在硫化氫分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3．（2021·新疆·八一中學(xué)高二期中）下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液 B．100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液C．100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液 D．100mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液【答案】C【解析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷呈正比，據(jù)此分析解題。A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，濃度均小于0.1mol/L；B．已知NaCl=Na++Cl-，則100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液中Na+和Cl-的濃度等于0.1mol/L；C．已知H2SO4=2H++，則100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液中H+的濃度為0.2mol/L，的濃度為0.2mol/L；D．已知HCl=H++Cl-，則100mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液中H+和Cl-的濃度為0.1mol/L；綜上所述，故0.1mol/L的硫酸溶液中的導(dǎo)電能力最強(qiáng)；故答案為C。4．（2021·廣西玉林·高二期中）乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱【答案】B【解析】A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯(cuò)誤;故答案選B。5．（2022·上海市西南位育中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)在水中最難電離的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．乙酸是電解質(zhì)，能電離出氫離子和醋酸根離子，A錯(cuò)誤；B．乙醇為非電解質(zhì)，無法電離出氫離子，在四種物質(zhì)中最難電離，B正確；C．碳酸為電解質(zhì)，能分步電離出氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D．水為電解質(zhì)，雖然電離程度很弱，但是仍強(qiáng)于乙醇，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（2021·山東·泰安一中高二期中）對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多【答案】C【解析】A．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，溶液的pH：鹽酸>醋酸，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，pH不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C正確；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期末）在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強(qiáng)、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（2021·江西·高二階段練習(xí)）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO，故A正確；B．碳酸為二元弱酸屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離：H2CO3?H++HCO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號(hào)，水溶液中的Al(OH)3電離的方程式：Al(OH)3?Al3++3OH-，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．（2020·山東德州·高二階段練習(xí)）在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A．B．C．D．【答案】A【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，向溶液中加入稀氨水時(shí)，醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)醋酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最大，若繼續(xù)滴入氨水，溶液體積增大，一水合氨在溶液中部分電離，溶液的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，則圖A的曲線符合醋酸溶液中滴入過量稀氨水時(shí)，電流強(qiáng)度隨氨水的加入體積的變化，故選A。10．（2022·河南·高二期中）在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述正確的是A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】A．加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11．下列敘述中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH相同B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同D．足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，故相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度更小，鹽酸pH更小，故A錯(cuò)誤；B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時(shí)，二者消耗的氫氧化鈉一樣多，故B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸和醋酸的pH相同，則醋酸的濃度更大，起始時(shí)二者氫離子濃度相同，但是隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，則足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快，故D正確；故選D。12．（2022·云南省玉溪第三中學(xué)高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是A．c()=c() B．溶液中無H2CO3C．c()恒定不變 D．溶液中H2CO3、、共存【答案】C【解析】在CO2的水溶液中，H2CO3的電離達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，溶液中各粒子濃度不變，據(jù)此分析解答。A．溶液中碳酸的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，所以c()>c()，不能判斷是否達(dá)到電離平衡，A錯(cuò)誤；B．碳酸無論是否達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中都有碳酸分子，B錯(cuò)誤；C．c()恒定不變時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．溶液中H2CO3、、共存時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，只有正逆反應(yīng)速率相等時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案選C。13．（2022·陜西·西安中學(xué)高二期末）如圖縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸【答案】C【解析】A．NaCl固體中滴加蒸餾水，開始時(shí)導(dǎo)電能力為0，因此不是曲線A，故A錯(cuò)誤B．CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故不是曲線B，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸鋇沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，生成碳酸氫鋇溶液，導(dǎo)電能力先減小，再增大，故曲線C可表示，故C正確；D．氨水中滴加等濃度的醋酸，生成醋酸銨強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)反應(yīng)完，導(dǎo)電能力增大道最大，再加入醋酸，導(dǎo)電能力減弱，故不是曲線D，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14．（2021·新疆·烏蘇市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．A為弱酸，B為強(qiáng)酸B．稀釋至相同的pH酸A加的水比酸B多C．稀釋至相同的pH后取等體積兩溶液，中和氫氧化鈉的量酸A比酸B多D．B酸比A酸的酸性弱【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，A酸溶液稀釋1000倍，其pH值增加3，可判定A為強(qiáng)酸，而B酸溶液稀釋1000倍其pH增大值小于3，B為弱酸。A．由分析可知，A為強(qiáng)酸，B為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋至相同的pH，即稀釋到氫離子濃度相同，由于稀釋過程中促進(jìn)B的電離，所以氫離子濃度減小相同的倍數(shù)，需要加入更多的水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于B中存在電離平衡，當(dāng)pH相同的A、B溶液，B的濃度更大，則酸B中和氫氧化鈉的量更多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．A為強(qiáng)酸，B為弱酸，故B酸比A酸的酸性弱，D項(xiàng)正確；答案選D。15．（2021·黑龍江·佳木斯一中高二階段練習(xí)）常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)【答案】C【解析】根據(jù)圖象曲線變化及信息可知，兩種堿溶液具有相同的體積和pH，稀釋過程中pH變化越大，其堿性越強(qiáng)，當(dāng)a=9時(shí)，說明X為強(qiáng)堿，若9＜a＜11，說明X、Y都屬于弱堿，以此解答該題。A．由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)后pH不同，則X、Y的堿性強(qiáng)弱一定不同，二者的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．稀釋后X溶液的pH小于Y溶液，則稀釋后Y溶液堿性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，開始的pH相同，若9＜a＜11，則1mL的弱堿加水稀釋到100mL，溶液的pH變化小于2個(gè)單位，說明X、Y中都存在電離平衡，都屬于弱堿，故C正確；D．由圖象可知，100mL的X、Y溶液中n(OH-)關(guān)系為Y＞X，說明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＜V(Y)，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．（2022·四川成都·高二開學(xué)考試）向0.01mol·L-1醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，醋酸的電離程度減小的是A．氯化鈉溶液 B．0.01

mol·L-1氫氧化鈉溶液C．0.1mol·L-1鹽酸 D．0.01mol·L-1碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A．氯化鈉溶液中完全電離出鈉離子與氯離子，相當(dāng)于稀釋0.01mol·L-1醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，氫離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．鹽酸中含大量氫離子，抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，C正確；D．碳酸氫根與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離程度增大，D錯(cuò)誤；答案選C。17．（2022·湖北·高二期末）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD．在b點(diǎn)加入NaOH固體，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小【答案】C【解析】A．在加水以前的冰醋酸是純凈的醋酸，以電解質(zhì)分子存在，其中無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電，A正確；B．溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。由于導(dǎo)電能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的順序是c＜a＜b，B正確；C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸電離程度就越大。由圖可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是c，C錯(cuò)誤；D．在b點(diǎn)加入NaOH固體，CH3COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa和水，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，D正確；故合理選項(xiàng)是C。18．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)【答案】D【解析】由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A正確；B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點(diǎn)，c(OH-)相等，則c(M+)=c(R+)，B正確；C．由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離，C正確；D．由分析可知：ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故稀釋前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19．（2021·天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)高二期中）在室溫下，有a．鹽酸

b．硫酸

c.醋酸三種酸；(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________。(3)若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________。【答案】(1)b＞a＞c(2)b＞a=c(3)c＞a=b【解析】(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，全部電離，鹽酸是一元強(qiáng)酸，全部電離，但氫離子濃度比硫酸中氫離子濃度小，醋酸的一元弱酸，部分電離，因此c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c；故答案為：b＞a＞c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸的物質(zhì)的量相等，但由于硫酸是二元酸，1mol硫酸消耗2mol氫氧化鈉，而鹽酸、醋酸是一元酸，1mol鹽酸或醋酸消耗1mol氫氧化鈉，因此三者中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；故答案為：b＞a=c。(3)若三者pH相同且體積相等，三者氫離子物質(zhì)的量相等，硫酸、鹽酸全部電離，則消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，只有部分電離，電離出的氫離子消耗的氫氧化鈉與硫酸、鹽酸消耗的氫氧化鈉相等，還有未電離的醋酸又消耗氫氧化鈉，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a=b；故答案為：c＞a=b。20．（2021·四川省廣安代市中學(xué)校高二階段練習(xí)）回答下列各小題(1)H2S溶于水的電離方程式為__________________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時(shí)，電離平衡向_____移動(dòng)(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)時(shí),電離平衡向______移動(dòng)(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_________填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(2)

右

增大

減小(3)

右

減小

增大(4)

減小

NaOH固體【解析】(1)氫硫酸是一種二元弱酸，電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)時(shí)，Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS沉淀，硫化氫的電離平衡右移，c(S2-)減小，c(H＋)增大；(3)H2S溶液中存在著H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的平衡當(dāng)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH-與H+反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向右移動(dòng)，所以c(H＋)減小，c(S2-)增大；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，升高溫度硫化氫的溶解度減小，c(H2S)減?。蝗粢龃驢2S溶液中c(S2-)，需要使電離平衡正向進(jìn)行，可以通過減少氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，因此最好加入NaOH固體。21．（2021·陜西·西安市西航一中高二期中）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是_______；(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開______；(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離程度最大的是_______；水的電離程度最大的是_______。(4)若使c點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______。①鹽酸

②冰醋酸

③固體KOH

④加水

⑤固體CH3COONa⑥Zn粒A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥【答案】(1)此時(shí)加水為零，醋酸沒有電離，以醋酸分子的形式存在(2)cab(3)

c

c(4)D【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，隨著醋酸溶液的不斷稀釋，醋酸濃度不斷減小，醋酸的電離程度不斷增大，但總的來說，醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度不斷減小。若為冰醋酸，稀釋過程中存在離子濃度增大的一個(gè)階段。（1）“O”點(diǎn)時(shí)，沒有加水，只存在醋酸分子，沒有發(fā)生電離，不產(chǎn)生離子，則導(dǎo)電能力為O的理由是：此時(shí)加水為零，醋酸沒有電離，以醋酸分子的形式存在。答案為：此時(shí)加水為零，醋酸沒有電離，以醋酸分子的形式存在；（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，則表明c(H＋)越大。由圖中信息，可確定c(H＋)由小到大的順序?yàn)椋篶ab。答案為：cab；（3）a、b、c三點(diǎn)中，隨著水的不斷加入，醋酸濃度不斷減小，醋酸電離程度不斷增大，則醋酸電離程度最大的是c；醋酸電離產(chǎn)生的c(H＋)越小，水的電離程度越大，由圖中信息可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最弱，c(H＋)最小，則水的電離程度最大，故選c。答案為：c；c；（4）①加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小，溶液的c(H＋)增大，①不符合題意；②加入冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離程度減小，則c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)提高，②不符合題意；③加入固體KOH，與醋酸反應(yīng)，醋酸的電離程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)減小，③符合題意；④加水稀釋，醋酸濃度減小，c(CH3COO-)減小，溶液的c(H＋)減小，④不符合題意；⑤加入固體CH3COONa，醋酸的電離程度減小，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)減小，⑤符合題意；⑥加入Zn粒，與H+反應(yīng)，醋酸的電離程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)減小，⑥符合題意；通過以上分析，③⑤⑥正確；故選D。答案為：D?！军c(diǎn)睛】在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，雖然平衡逆向移動(dòng)，但醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。22．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))(5)可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號(hào))A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c