2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專(zhuān)題07 鐵及其化合物(教師版)_第1頁(yè)
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專(zhuān)題07鐵及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練(5大考點(diǎn))考點(diǎn)一鐵單質(zhì)考點(diǎn)二鐵的氧化物考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽考點(diǎn)四鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)五鐵三角的轉(zhuǎn)化?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鐵單質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵的物理性質(zhì)鐵有延展性、導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電,但其導(dǎo)電性不如銅和鋁,鐵還能被__磁體___吸引,其熔、沸點(diǎn)較高。鐵的化學(xué)性質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(如Cl2、O2、S)Cl2與變價(jià)金屬發(fā)生反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬;S與變價(jià)金屬發(fā)生反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬。Fe在空氣中緩慢氧化的過(guò)程:②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。③Fe與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3)少量Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe+4HNO3稀===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過(guò)量Fe與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8HNO3稀===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe常溫下分別與濃H2SO4,濃HNO3發(fā)生鈍化.加熱后可劇烈反應(yīng)。=4\*GB3④Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。1.(24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí))在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A.Cl2有強(qiáng)氧化性,點(diǎn)燃條件下將Fe氧化生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,A符合題意;B.與HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水,F(xiàn)eCl3與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,B不符合題意;C.Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵與鐵單質(zhì)不反應(yīng),C不符合題意;D.鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵,該物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),D不符合題意;故答案為:A。2.(24-25高一上·遼寧朝陽(yáng)·階段練習(xí))紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng),其反應(yīng)產(chǎn)物是A. B. C. D.【答案】C【解析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng):,反應(yīng)的產(chǎn)物為和;故選C。3.(24-25高一上·全國(guó)·單元測(cè)試)將鐵粉加入的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是A.鐵粉完全溶解,溶液中濃度基本不變B.往溶液中滴入溶液,溶液不顯紅色C.和的物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)后,鐵粉沒(méi)有剩余【答案】B【分析】鐵粉的物質(zhì)的量,,發(fā)生反應(yīng):,鐵粉完全溶解,生成,溶液中剩余,以此解答?!窘馕觥緼.由分析可知,鐵無(wú)剩余,由可知,C1-未參與反應(yīng),濃度基本不變,A正確;B.由分析可知,溶液中剩余有Fe3+,往溶液中滴入溶液,溶液顯紅色,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,反應(yīng)解釋的物質(zhì)的量為0.06mol,的物質(zhì)的量為0.01mol,和的物質(zhì)的量之比為,C正確;D.由分析可知,反應(yīng)后,鐵粉沒(méi)有剩余,D正確;故選B。4.(24-25高一上·遼寧大連·期中)下列說(shuō)法正確的是A.和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時(shí),可能沒(méi)有氣泡冒出B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,該溶液為鈉鹽溶液C.鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹,鐵銹的主要成分為四氧化三鐵D.由“金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣”可推出“鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣”【答案】A【解析】A.的氧化性比強(qiáng),和稀鹽酸的混合溶液中加入鐵屑時(shí),先與Fe反應(yīng),但由于Fe少量,所以H+可能沒(méi)有與Fe發(fā)生反應(yīng),所以可能沒(méi)有氣泡冒出,A正確;B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,溶液中有鈉元素,可能是鈉鹽或氫氧化鈉,B錯(cuò)誤;C.鐵銹的主要成分是三氧化二鐵,C錯(cuò)誤;D.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,D錯(cuò)誤;答案選A。鐵的氧化物?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用物質(zhì)氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱(chēng)鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性不溶于水類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+===Fe2++H2O6H++Fe2O3===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成鐵的單質(zhì)及CO2或水用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料5.(24-25高一上·浙江·階段練習(xí))下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙,加水溶解后,溶液呈黃色B.是一種黑色粉末,在空氣中受熱可迅速被氧化為C.分別向盛有溶液和溶液的試管中加入溶液,最終可得到同種物質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),常加入適量鐵粉以防被氧化【答案】B【解析】A.鐵絲在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化鐵,氯化鐵的水溶液為黃色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕褐色的煙,加水溶解后,溶液呈黃色,故A正確;B.不穩(wěn)定,在空氣中受熱會(huì)被氧化為,而不是,故B錯(cuò)誤;C.分別向和溶液中加入溶液會(huì)生成和沉淀,由于具有還原性,會(huì)被空氣中的氧氣氧化成,故最終都會(huì)生成沉淀,故C正確;D.易被氧化,鐵粉可使還原為,所以實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),常加入適量鐵粉以防被氧化,故D正確;選B。6.(24-25高一上·浙江麗水·期中)下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.CO B.Fe2O3 C.Na2O2 D.H2O【答案】B【分析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;【解析】A.CO不能與酸或堿反應(yīng),屬于不成鹽氧化物,故A不符合題意;B.Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故B符合題意;C.Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,屬于過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,故C不符合題意;D.H2O為氧化物,不能與酸反應(yīng),不屬于堿性氧化物,故D不符合題意;故選B。7.(24-25高一上·浙江麗水·期中)有鐵的氧化物樣品,用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5【答案】D【解析】300mL5mol·L-1的鹽酸物質(zhì)的量為n(HCl)=0.3L×5mol/L=1.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L物質(zhì)的量為n(Cl2)=,反應(yīng)中HCl的H元素與鐵的氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O,則氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75mol,反應(yīng)后溶液成分為FeCl3,n(Cl-)=1.5mol+0.15mol×2=1.8mol,則n(Fe)=1.8mol×=0.6mol,所以:n(Fe):n(O)=0.6mol:0.75mol=4:5,該氧化物的化學(xué)式為Fe4O5,故選:D。8.(24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí))下列有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中,不正確的是A.Fe3O4是黑色晶體,該晶體中每三個(gè)鐵原子中有2個(gè)顯+3價(jià)、有1個(gè)顯+2價(jià)B.FeO、Fe3O4都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水,所以都是堿性氧化物C.FeO不穩(wěn)定,在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4D.Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅,常用作油漆和涂料的紅色顏料【答案】B【解析】A.是黑色晶體,晶體可以寫(xiě)成Fe2O3·FeO形式,其三個(gè)鐵原子中有2個(gè)顯+3價(jià),1個(gè)顯+2價(jià),A正確;B.是堿性氧化物,與稀硫酸反應(yīng)能生成兩種鹽,不是堿性氧化物,B錯(cuò)誤;C.不穩(wěn)定,空氣中受熱易被氧化轉(zhuǎn)化為,C正確;D.俗稱(chēng)鐵紅,紅棕色固體,常用作紅色油漆和涂料,D正確;故選B。9.(2024高一上·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí))鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)色粉末色粉末色晶體溶解性都溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性:FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成。②與酸反應(yīng):FeO和屬于氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為,。③四氧化三鐵的化學(xué)式可寫(xiě)成,其溶于鹽酸的離子方程式為。(3)主要用途常用作、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。赤鐵礦(主要成分是)是煉鐵原料?!敬鸢浮浚?)FeO鐵紅磁性氧化鐵+2+3+2、+3黑紅棕黑不(2)金屬(3)油漆【解析】(1)氧化亞鐵化學(xué)式為,鐵的化合價(jià)為+2價(jià),為黑色粉末;氧化鐵化學(xué)式為,俗名為鐵紅,鐵的化合價(jià)為+3價(jià),為紅棕色粉末;四氧化三鐵化學(xué)式為,鐵的化合價(jià)為+2、+3價(jià),俗名為磁性氧化鐵,為黑色晶體;氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵都不溶于水,根據(jù)以上信息填寫(xiě)表格;(2)①FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化為,化學(xué)方程式為;②和都是金屬氧化物,能夠與鹽酸反應(yīng),離子方程式為、;③根據(jù)可知四氧化三鐵中鐵既有+2價(jià)也有+3價(jià),其溶于鹽酸的離子方程式為;(3)是一種紅棕色粉末,常用作油漆、涂料、油墨等;鐵鹽和亞鐵鹽?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)總結(jié)(1)亞鐵鹽的性質(zhì)①亞鐵鹽與單質(zhì)的反應(yīng)(金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng),除去Na、K、Ba、Ca)亞鐵鹽與Zn單質(zhì)反應(yīng):Fe2++Zn====Zn2++Fe②亞鐵鹽與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)(如Cl2、酸性高錳酸鉀溶液)亞鐵鹽中通入氯氣:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2)鐵鹽的性質(zhì)①Fe3+與金屬單質(zhì)的反應(yīng)(金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng),除去Na、K、Ba、Ca,金屬量多則將Fe3+生成Fe單質(zhì);量少生成Fe2+)Fe3+與Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+Fe3+與Cu單質(zhì)反應(yīng):2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(該反應(yīng)用于刻蝕電路板,且無(wú)論Cu的多少都應(yīng)該生成Fe2+)②Fe3+具有氧化性,可以與某些還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng),制備I2:2Fe3++2I-====2Fe2++I210.(24-25高一上·山東淄博·期中)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法正確的是A.():通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B.():通入足量的氯氣C.溶液():加入適量溶液D.溶液():加入過(guò)量溶液【答案】B【解析】A.Cl2、HCl都能夠和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,故不能通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除氯氣中的HCl,除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水,故A錯(cuò)誤;B.氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3,通入足量的氯氣可除去氯化鐵中的氯化亞鐵,故B正確;C.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng),故不能通過(guò)加入適量Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,故C錯(cuò)誤;D.加入過(guò)量Ba(OH)2溶液會(huì)生成NaOH,引入新的雜質(zhì),且氫氧化鋇也可以和碳酸鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選B。11.(24-25高一上·山東淄博·期中)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否存在用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色,原溶液中有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色,氧化性:C檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去,則溶液中含有D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于試管中,滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中含有【答案】B【解析】A.玻璃中含鈉元素,用玻璃棒做焰色實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色,不能證明原溶液中含有Na+,A不符合題意;B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色,說(shuō)明I-被氧化成I2,氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為2,利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,故B符合題意;C.在酸性條件下高錳酸鉀能與氯離子發(fā)生反應(yīng):2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則紫紅色退去,不能說(shuō)明溶液中含有Fe2+,故C不符合題意;D.取少量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則溶液中不一定含有,也可能含有或或,故D不符合題意;故選B。12.(24-25高一上·河北邢臺(tái)·階段練習(xí))下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeCl2溶液中投入少量Na2O2:Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B.向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC.向漂白粉溶液中通入足量CO2:ClO?+CO2+H2O=+HClOD.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液:H3PO3+3OH?=+3H2O【答案】C【解析】A.溶液中加少量,過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣,氧氣可以氧化亞鐵離子生成鐵離子,氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,A錯(cuò)誤;B.碘離子還原性大于亞鐵離子,故少量的過(guò)氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.向漂白粉溶液中通入足量,會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸,C正確;D.H3PO3是二元弱酸,最多能提供2個(gè)氫離子,滴入足量燒堿溶液:H3PO3+2OH?=+2H2O,D錯(cuò)誤;故選C。鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用(1)觀察顏色:溶液呈淺綠色,含F(xiàn)e2+;溶液呈棕黃色,含F(xiàn)e3+。(2)SCN-法:取少量待檢液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,變紅的是含F(xiàn)e3+的溶液,不變紅的是含F(xiàn)e2+的溶液。(3)堿液法:取少量待檢液于試管中,向其中滴加NaOH溶液(或氨水),生成紅褐色沉淀的是含F(xiàn)e3+的溶液,先生成白色絮狀沉淀,后又迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的是含F(xiàn)e2+的溶液。2.混合液中離子檢驗(yàn)(1)Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2+的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2+(注意:Cl-等還原性的離子對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)有干擾)。值得注意的是該種方法檢驗(yàn),溶液中不能有其他還原性離子,如Cl-。②待測(cè)溶液K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+。(2)Fe2+和Fe3+的混合液中檢驗(yàn)Fe3+,可用KSCN試劑,現(xiàn)象為溶液變紅。13.(2024高一上·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí))向某晶體的水溶液中加入含的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎温人?,混合液出現(xiàn)紅色,那么由此得出的下列結(jié)論中,錯(cuò)誤的是A.該晶體中一定含有 B.的氧化性比的氧化性強(qiáng)C.被氧化為 D.與不能形成紅色的化合物【答案】B【解析】A.混合物中出現(xiàn)紅色,說(shuō)明Fe3+與SCN-發(fā)生了反應(yīng),則該晶體中一定含有SCN-,A正確;B.加入Fe2+無(wú)明顯變化,加入氯水后出現(xiàn)紅色,說(shuō)明Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,即Cl2是氧化劑,F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+<Cl2,B錯(cuò)誤;C.加入Fe2+無(wú)明顯變化,加入氯水后出現(xiàn)紅色,說(shuō)明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,C正確;D.原晶體中含有SCN-,開(kāi)始加入Fe2+時(shí),溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物,D正確;故選B。14.(24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí))某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分,粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng),過(guò)濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是A.取少量濾液,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明礦石中含有B.取少量濾液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,無(wú)白色沉淀,說(shuō)明礦石中一定不含Ba2+C.取少量濾液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明礦石中一定含有Cl-D.取少量濾液,向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明原溶液一定有Fe2+【答案】A【解析】A.之前已經(jīng)加入過(guò)量的鹽酸,再加入過(guò)量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀,不溶于鹽酸,白色沉淀為硫酸鋇,說(shuō)明含有,故A正確;B.鹽酸過(guò)量,加入少量碳酸鈉溶液,先與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),不會(huì)生成白色沉淀,無(wú)法檢驗(yàn)是否有Ba2+,故B錯(cuò)誤;C.粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng),引入了Cl-,不能說(shuō)明礦石中一定含有Cl-,故C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)Fe2+時(shí),應(yīng)該先加入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入少量Cl2,該檢驗(yàn)操作錯(cuò)誤,則不能確定礦石中是否含有Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案選A。15.(24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí))下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有B向某溶液中滴稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C把一小塊鈉投入CuSO4溶液中,鈉熔化成閃亮的小球,在液面上四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的響聲,產(chǎn)生紅色沉淀鈉置換出銅D向某溶液中加入氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】A.溶液中含有碳酸氫根離子,也會(huì)產(chǎn)生相似的現(xiàn)象,A不相符;B.向某無(wú)色溶液中,先加入適量稀硝酸酸化,無(wú)沉淀生成,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有,B符合;C.把小塊鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲發(fā)出,然后NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀,不能置換出銅,C不相符;D.可能原溶液中有Fe3+,檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)該先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象,然后滴加氯水,出現(xiàn)血紅色,D不相符;答案選B。16.(24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí))某化學(xué)興趣小組在研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí),發(fā)現(xiàn)向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH約為5),溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生。為了弄清楚產(chǎn)生這種異常現(xiàn)象的原因,他們進(jìn)行了如下探究:(1)溶液先變紅的原因是(只寫(xiě)其中的氧化還原過(guò)程,并用離子方程式表示)。(2)同學(xué)們對(duì)溶液褪色的原因提出了不同的看法并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):I.甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原。取褪色后溶液,滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。II.乙同學(xué)認(rèn)為是SCN-被氧化。取褪色后溶液,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們認(rèn)為溶液褪色的原因可能有兩種:乙同學(xué)認(rèn)為SCN-被O2氧化。丙同學(xué)認(rèn)為。為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪種,該興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,后通入O2發(fā)現(xiàn)溶液,證明溶液褪色的原因不是乙同學(xué)認(rèn)為的原因,而是丙同學(xué)學(xué)認(rèn)為的原因。(3)該興趣小小組通過(guò)查閱資料,發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化成和兩種可直接排放到空氣中的氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證褪色后的溶液中存在:。(4)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中SCN-被氧化的離子方程式。(5)根據(jù)題目所給信息及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱:Fe2+SCN-(填“>”或“<”)。(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),寫(xiě)出化學(xué)方程式:。(7)向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因(2個(gè))、?!敬鸢浮浚?)(2)FeCl3溶液SCN-被H2O2氧化不褪色(3)取少量褪色后的溶液于試管中,先加鹽酸,再加氯化鋇,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明褪色后的溶液中存在硫酸根離子(4)(5)>(6)(7)先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色【分析】甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原,溶液中無(wú)Fe3+,乙同學(xué)認(rèn)為是SCN-被氧化,丙同學(xué)認(rèn)為SCN-被H2O2氧化,溶液中無(wú)Fe3+,向溶液中滴加FeCl3,若溶液不變紅說(shuō)明是被KSCN氧化,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。取褪色后溶液,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色,說(shuō)明KSCN被氧化,可能是SCN-被O2氧化,也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,后通入O2,發(fā)現(xiàn)溶液不褪色,證明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化,而是SCN-被H2O2氧化?!窘馕觥浚?)FeCl2溶液并不與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),滴加H2O2溶液,H2O2溶液氧化Fe2+:,F(xiàn)e3+與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng):(紅色)。(2)甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原,溶液中無(wú)Fe3+,向溶液中滴加FeCl3,若溶液不變紅說(shuō)明是KSCN被氧化,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。取褪色后溶液,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色,說(shuō)明KSCN被氧化,可能是SCN-被O2溶液氧化,也可能是SCN-被H2O2氧化。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,后通入O2。發(fā)現(xiàn)不褪色,證明溶液褪色的原因不是SCN-被O2氧化,而是SCN-被H2O2氧化。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化生成SO和兩種可直接排放到空氣中的氣體。取少量褪色后的溶液于試管中,先加鹽酸,再加氯化鋇,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明褪色后的溶液中存在硫酸根離子。(4)實(shí)驗(yàn)中SCN-被氧化生成SO和兩種可直接排放到空氣中的氣體。離子方程式為:。(5)氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的先反應(yīng),在FeCl2和KSCN混合液中滴加少量H2O2溶液,溶液先變紅,說(shuō)明H2O2與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+,說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-。(6)Fe(OH)3、NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉,1molFe(OH)3反應(yīng)時(shí)失去3mol電子,1molNaClO反應(yīng)時(shí)得2mol電子,根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應(yīng)方程式:;(7)向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):;產(chǎn)生白色沉淀;生成的被空氣中氧氣氧化生成,發(fā)生反應(yīng):,可觀察到白色沉淀迅速變灰綠色最終變紅褐色。鐵三角的轉(zhuǎn)化?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn),氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同,轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(如H+、S等)和Fe3+氧化成Fe2+,被強(qiáng)氧化劑(如Cl2等)氧化成Fe3+。舉例:Fe+2H+===Fe2++H2↑;2Fe+3Cl22FeCl3。Fe2+既有氧化性又有還原性??杀粡?qiáng)氧化劑[如Cl2、KMnO4(H+)等]氧化為Fe3+;可被強(qiáng)還原劑(如CO、C等)還原為Fe。舉例:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;FeO+COFe+CO2。Fe3+只具有氧化性,可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe2+,被強(qiáng)還原劑(如Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例:2Fe3++Fe===3Fe2+;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。17.(24-25高一上·山東淄博·期中)部分含鐵物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如右圖所示。下列推斷不合理的是A.a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入稀氨水中制得d的膠體 D.a(chǎn)在氯氣中燃燒,產(chǎn)物只有1種【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì):a為Fe,b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類(lèi)物質(zhì),c為Fe(OH)2,e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類(lèi)物質(zhì),d為Fe(OH)3?!窘馕觥緼.Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類(lèi)物質(zhì),如Fe+2FeCl3=3FeCl2,A合理;B.Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價(jià)態(tài),既有還原性也有氧化性,因此既可被氧化,也可被還原,B合理;C.Fe(Ⅲ)的鹽類(lèi)物質(zhì)與稀氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,制備Fe(OH)3膠體操作為:向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,C不合理;D.鐵在氯氣中燃燒,只能生成氯化鐵,D合理;答案選C。18.(24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí))甲~己六種含鐵物質(zhì)的種類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲己(方程式未配平)。在該反應(yīng)中每有甲參加反應(yīng),被還原的為。(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁,丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。(3)中的化合價(jià)為。已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在,越小穩(wěn)定性越差;則制備時(shí)需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行;具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌,可作為高效凈水劑,其能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:?!敬鸢浮浚?)1(2)白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(3)+6堿性【分析】根據(jù)鐵的價(jià)類(lèi)二維圖可知甲為Fe,乙為FeO,丙為Fe(OH)2,丁為Fe(OH)3,戊為亞鐵鹽,己為鐵鹽?!窘馕觥浚?)甲為Fe,己為鐵鹽,根據(jù)甲己可知Fe與稀硝酸反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)中HNO3中N元素化合價(jià)降低,得電子為氧化劑,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e失電子為還原劑,生成Fe(NO3)3為氧化產(chǎn)物,每有1molFe參與反應(yīng),被還原的HNO3有1mol,故答案為:1;(2)丙為Fe(OH)2,丁為Fe(OH)3,亞鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵,化學(xué)方程式為;現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,故答案為:;白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;(3)中的化合價(jià)為+6價(jià);高鐵酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在,pH越小穩(wěn)定性越差,制備高鐵酸鉀要在堿性環(huán)境中進(jìn)行;高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,氧氣和氫氧根離子,離子方程式和電子轉(zhuǎn)移情況為,故答案為:+6;堿性;。19.(24-25高一上·黑龍江·階段練習(xí))鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一,運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是___________(填字母)。A. B. C. D.(2)向沸水中逐滴滴加溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是。(3)某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定溶液腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量待測(cè)溶液,滴入溶液呈紅色,則該待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取待測(cè)溶液,向其中加入足量的溶液,得白色沉淀,(填實(shí)驗(yàn)操作,下同)、、干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為。②若要驗(yàn)證該溶液中含有,正確的實(shí)驗(yàn)方法是(填字母)。A.向試管中加入適量試液,滴入溶液,若顯紅色,證明含有B.向試管中加入適量試液,滴入酸性溶液,若褪色,證明含有C.向試管中加入適量試液,先滴入溶液,若溶液不變色,再滴入雙氧水,若溶液顯紅色,證明原溶液中含有(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅,并獲得溶液,設(shè)計(jì)如下方案:①濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為。②向?yàn)V液B和濾液E中通入F的目的是,該反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)C(2)1-100(3)Fe3+、Fe2+、Cu2+過(guò)濾洗滌C(4)Cu、Fe將FeCl2氧化為FeCl3【分析】由工藝流程可知,廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng),故A為Fe;濾液B中含有FeCl2,通入F氯氣可以得到氯化鐵;濾渣C中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入D鹽酸,過(guò)濾,回收銅,濾液E中含有FeCl2,與濾液B合并,制備氯化鐵,由上述分析可知:A為Fe、B為FeCl2、殘?jiān)麮為Fe和Cu、D為HCl、E為FeCl2、F為Cl2?!窘馕觥浚?)因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性,F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,F(xiàn)e具有還原性,F(xiàn)eCl3、Fe2O3具有氧化性;答案選C;(2)向沸水中逐滴滴加溶液,至液體呈透明的紅褐色,因透明的紅褐色是膠體,該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm;(3)①FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中Fe3+有剩余,則該待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+,取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀AgCl,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到AgCl沉淀;②A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,因?yàn)槿芤褐械腃l-也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明含有Fe2+,故B錯(cuò)誤;C.向試管中加入適量試液,先滴入KSCN溶液,若溶液不變色,說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,再滴入雙氧水,若溶液顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+,故C正確;故答案為:C;(4)①根據(jù)分析可知,濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為Cu、Fe;②向?yàn)V液B和濾液E中通入Cl2的目的是將FeCl2氧化為FeCl3,該反應(yīng)的離子方程式為:。1..(24-25高一上·福建泉州·期中)向和的混合溶液中不斷通入,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線(xiàn)如圖所示。(已知:①可將氧化成;②為強(qiáng)酸)下列說(shuō)法中正確的是A.還原性: B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為C.b點(diǎn)溶液中 D.c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為17NA【答案】B【分析】從圖可以看出,當(dāng)通入氯氣為0時(shí),混合溶液中的為3mol,為2mol,則混合溶液中的為1mol,為2mol,當(dāng)通入氯氣為1mol時(shí),被全部氧化為,,沒(méi)有變化,當(dāng)通入氯氣從1mol到2.5mol時(shí),溶液中的全部被氧化為,a點(diǎn)為被氧化了一半時(shí)的點(diǎn),此時(shí)和各為1.5mol,通入的氯氣從2.5mol到7.5mol時(shí),全部被氧化為,此過(guò)程消耗了氯氣的量為5mol,據(jù)此分析解答。【解析】A.由圖可以看出,當(dāng)通入為1mol時(shí),溶液中的沒(méi)有變化,由2mol到零,則還原性,故A錯(cuò)誤;B.經(jīng)分析,a點(diǎn)為被氧化了一半時(shí)的點(diǎn),此時(shí)和各為1.5mol,根據(jù),可知,此過(guò)程消耗了氯氣為0.75mol,加上之前通入的氯氣總計(jì)1.75mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為39.2L,故B正確;C.從圖可以看出,氯氣從2.5mol到b點(diǎn)時(shí),通入氯氣的量為1.5mol,發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)計(jì)量數(shù),可知此時(shí)溶液中有0.3mol的被氧化,則剩余的,故C錯(cuò)誤;D.經(jīng)分析,c點(diǎn)時(shí)全部被氧化為,c點(diǎn)溶液中含有的陰離子為和,其中,,故c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為,故D錯(cuò)誤;故答案選B。2.(24-25高一上·新疆·階段練習(xí))已知氧化性,向含有和的溶液中加入一定量的鐵粉,則對(duì)加入鐵粉后的有關(guān)情況分析合理的是A.若有固體存在,則溶液中一定無(wú) B.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有C.若溶液中有,則一定有Cu析出 D.若溶液中含有,則一定無(wú)Cu析出【答案】A【分析】氧化性:Fe3+>Cu2+,還原性鐵大于銅,反應(yīng)必定發(fā)生,鐵離子完全反應(yīng)后發(fā)生,Cu2+不一定完全消耗,如果鐵過(guò)量,銅離子會(huì)完全反應(yīng),剩余固體可能是Fe、Cu?!窘馕觥緼.若有固體存在,說(shuō)明鐵離子反應(yīng)完后,和銅發(fā)生了反應(yīng),則溶液中一定無(wú),A正確;B.若無(wú)固體剩余,在Fe不足,只和部分鐵離子反應(yīng)的情況下,溶液中可能有,不是必定有鐵離子,B錯(cuò)誤;C.由于氧化性:Fe3+>Cu2+,加入Fe后,先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,F(xiàn)e不足條件下,可能只和鐵離子反應(yīng),不一定有Cu析出,C錯(cuò)誤;D.氧化性:Fe3+>Cu2+,加入Fe后先和鐵離子反應(yīng),鐵離子反應(yīng)完全后,可能加入的Fe只和部分銅離子反應(yīng),此時(shí)溶液中含有,但有Cu析出,D錯(cuò)誤;答案選A。3.(24-25高一上·山東濟(jì)南·開(kāi)學(xué)考試)向盛有一定質(zhì)量、和混合溶液的燒杯中,逐漸加入鋅粉至過(guò)量使其充分反應(yīng)。燒杯里“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”和“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.甲曲線(xiàn)ab段發(fā)生反應(yīng):B.乙曲線(xiàn)表示“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況C.反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小D.e點(diǎn)時(shí),溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是和【答案】D【分析】由金屬活動(dòng)性:可知,向盛有一定質(zhì)量、和混合溶液的燒杯中,逐漸加入鋅粉至過(guò)量,不能與溶液反應(yīng),鋅先與反應(yīng):,硫酸銅消耗完畢,鋅才能與反應(yīng):,反應(yīng)前,燒杯中沒(méi)有金屬,因此曲線(xiàn)乙為“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化,則曲線(xiàn)甲為“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化,據(jù)此分析?!窘馕觥緼.根據(jù)分析可知,甲曲線(xiàn)ab段發(fā)生反應(yīng):,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,乙曲線(xiàn)表示“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化,故B錯(cuò)誤;C.溶液中發(fā)生反應(yīng)有:、,由可知,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量會(huì)增加;由可知,每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵,溶液質(zhì)量會(huì)增加,因此反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析可知,硫酸鎂不能與鋅發(fā)生反應(yīng),因此最終反應(yīng)后溶液中所含金屬陽(yáng)離子是和,故D正確;故答案選D。4.(24-25高一上·河南信陽(yáng)·階段練習(xí))鐵、銅及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.高鐵酸鈉是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用和的混合溶液將氧化制備高鐵酸鈉(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;II.氧化鐵是一種紅棕色粉末俗稱(chēng)鐵紅,是常見(jiàn)的鐵的氧化物。氧化亞銅也是紅色粉末,有類(lèi)似于氧化鐵的用途。查閱資料可知:溶于稀硫酸生成和,在空氣中加熱生成。實(shí)驗(yàn)室有一些紅色粉末,根據(jù)來(lái)源,只知其成分可能含有氧化鐵或氧化亞銅。某化學(xué)小組欲一探究竟,提出如下假設(shè):(2)假設(shè)1:紅色粉末是;假設(shè)2:紅色粉末是;假設(shè)3:。他們?nèi)∩倭糠勰?,欲向其中加入足量稀硫酸,并滴加KSCN溶液,通過(guò)現(xiàn)象推斷其成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(3)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)有人認(rèn)為,若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理嗎?請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由:。(5)按照他們的設(shè)計(jì)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,滴加溶液,溶液先變?yōu)榧t色,然后紅色逐漸變淺直至消失,同時(shí)生成一種白色沉淀。為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們首先查閱資料,得知:i.是難溶于水的白色固體;

ii.的化學(xué)性質(zhì)與的相似

iii.。同學(xué)們按照如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了白色沉淀的成分為。請(qǐng)你補(bǔ)全表格中相關(guān)內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1:取的溶液于試管中,向其中滴加3滴溶液溶液不變色步驟2:取的溶液于試管中,向其中滴加3滴溶液生成白色沉淀與反應(yīng)的離子方程式為。由此證明紅色粉末是既有又有。(6)同學(xué)們認(rèn)為,通過(guò)加熱法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可以判斷紅色粉末的成分。他們?nèi)」腆w粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為,則混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?!敬鸢浮浚?)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2)紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(3)溶液由黃色變?yōu)檠t色(4)這種說(shuō)法不合理,因?yàn)槿羰羌t色粉末中同時(shí)含有Cu2O和Fe2O3,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和硫酸銅,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成鐵離子,若是Cu過(guò)量,將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,此時(shí)再滴加KSCN溶液也不會(huì)變紅(5)0.12Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(6)【分析】探究紅色粉末成分,根據(jù)來(lái)源紅色粉末成分要么是,要么是,或者兩者都有,方案一,利用Fe3+遇溶液變色和Cu+遇到-生成白色沉淀來(lái)探究,方案二,是利用加熱和氧氣反應(yīng),而加熱不反應(yīng)來(lái)探究混合物成分,據(jù)此解答?!窘馕觥浚?)NaClO和NaOH的混合溶液將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鈉,該反應(yīng)中NaClO得2個(gè)電子為氧化劑被還原生成Cl-,F(xiàn)e(OH)3失去3個(gè)電子為還原劑被氧化生成高鐵酸鈉,根據(jù)得失電子守恒,NaClO和Fe(OH)3的系數(shù)比為3:2,再根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。(2)根據(jù)前兩種假設(shè),推斷假設(shè)3為紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。(3)若假設(shè)1成立,則紅色粉末與稀硫酸反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子為鐵離子,此時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)檠t色。(4)這種說(shuō)法不合理,因?yàn)槿羰羌t色粉末中同時(shí)含有Cu2O和Fe2O3,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和硫酸銅,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成鐵離子,若是Cu過(guò)量,將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,此時(shí)再滴加KSCN溶液也不會(huì)變紅。(5)根據(jù)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知,當(dāng)銅還原Fe3+時(shí),生成的Fe2+為Cu2+數(shù)量的2倍,則實(shí)驗(yàn)所用硫酸銅溶液的濃度也應(yīng)該是FeSO4溶液的一半,故取0.1mol/L的硫酸銅溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,生成白色沉淀,該沉淀為CuSCN,同時(shí)SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,Cu2+能與SCN-反應(yīng)生成CuSCN和(SCN)2,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2。(6)Cu2O在空氣中加熱生成CuO,可得化學(xué)方程式為2Cu2O+O24CuO,反應(yīng)后增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,則氧氣質(zhì)量為(b-a)g,根據(jù)化學(xué)方程式可知,Cu2O的質(zhì)量為9(b-a)g,混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5.(24-25高一上·浙江·期中)某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)紅色固體A的化學(xué)式;X的摩爾質(zhì)量g/mol。(2)X在過(guò)量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是。(3)黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫(xiě)出該變化中發(fā)生的離子方程式。(4)用H2還原紅色固體A,反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物),黑色粉末的成分可能是(寫(xiě)出所有可能)?!敬鸢浮浚?)Fe2O3196(2)4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)鐵粉,氧化亞鐵,四氧化三鐵【分析】7.84g的淺黃色液體X(僅含三種常見(jiàn)元素)加熱得到X氣體,由X氣體體積相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L,由此可計(jì)算出物質(zhì)的量n(X)。X在過(guò)量氧氣中燃燒得到混合氣體A和紅色固體A,紅色固體A的質(zhì)量為3.20g,混合氣體A通入足量澄清石灰水得到20.0g白色沉淀B,白色沉淀B為二氧化碳和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉淀,說(shuō)明X中含有碳元素,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出n(CaCO3),從而推出碳元素物質(zhì)的量,紅色固體A和足量鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液,加入KSCN溶液得到血紅色溶液,可知C為氯化鐵溶液,說(shuō)明X中含鐵元素,判斷另一種元素為氧元素,紅色固體A為氧化鐵;所以X氣體在過(guò)量的氧氣中燃燒生成混合氣體A和紅色固體A,氣體B則為過(guò)量的氧氣,根據(jù)元素守恒,計(jì)算氧元素物質(zhì)的量,從而得出X中n(Fe):n(C):n(O),得出X的化學(xué)式,據(jù)此回答問(wèn)題?!窘馕觥浚?)由分析可知,紅色固體A為Fe2O3。由題給信息可知,X的物質(zhì)的量=,根據(jù)M==。答案為:Fe2O3;196;(2)由分析可知,X中含有Fe、C、O三種元素。白色沉淀為CaCO3,根據(jù)CaCO3的質(zhì)量計(jì)算n(C)=;根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量可計(jì)算出n(Fe)=,其中n(O)=,則X中n(Fe):n(C):n(O)=0.04:0.2:0.2=1:5:5,X的化學(xué)式為Fe(CO)5。根據(jù)題給信息,可知,X在氧氣中燃燒,生成CO2和Fe2O3,1個(gè)Fe(CO)5參加反應(yīng)化合價(jià)升高3+2×5=13,1個(gè)O2參加反應(yīng)化合價(jià)降低4,根據(jù)化合價(jià)升降守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為:4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2;答案為:4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2;(3)由分析可知,黃色溶液為FeCl3溶液,將其滴在淀粉-KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,說(shuō)明Fe3+將I-氧化為I2,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;答案為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(4)紅色固體A是氧化鐵,還原紅色固體A,反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物),含鐵元素的黑色粉末可能為鐵粉,氧化亞鐵,四氧化三鐵;故答案為:鐵粉,氧化亞鐵,四氧化三鐵。6.(24-25高一上·廣東·期中)高鐵酸鉀()是一種新型凈水劑,制備流程如下:資料:I.可溶于水,微溶于濃溶液,難溶于乙醇,易溶于乙醇。II.在堿性溶液中穩(wěn)定,中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。(1)具有強(qiáng)氧化性,其中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)與溶液反應(yīng)生成的離子方程式是。(3)補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式,需配平(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)完整的方程式)。______________+_______(4)下列說(shuō)法正確的是。a.“氧化”中溶液過(guò)量的目的是使穩(wěn)定存在b.“轉(zhuǎn)化”中生成固體c.設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率d.溶解步驟的作用是加快溶解(5)粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌,目的是去除固體表面的,并防止分解,可以用洗滌。(6)已知:與稀硫酸反應(yīng)生成和。①與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。②實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)測(cè)定生成的體積,可計(jì)算的純度。若將稀硫酸換成稀鹽酸,生成的氣體中含有,將導(dǎo)致的純度的計(jì)算值偏?!敬鸢浮浚?)+6(2)(3)(4))abc(5)乙醇(6)大【分析】由題給流程可知,硝酸鐵固體在過(guò)量氫氧化鈉溶液中與氯氣反應(yīng)生成高鐵酸鈉,過(guò)濾得到高鐵酸鈉和濾液1;高鐵酸鈉溶于稀氫氧化鉀溶液得到含有氫氧化鉀的高鐵酸鈉溶液,向溶液中加入過(guò)量氫氧化鉀固體,將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,過(guò)濾得到粗高鐵酸鉀,粗高鐵酸鉀經(jīng)過(guò)處理得到純高鐵酸鉀固體?!窘馕觥浚?)高鐵酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià),故答案為:+6;(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原,氯氣即是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;(3)由題意可知,生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為堿性條件下溶液中的鐵離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1降低至-1被還原,化合價(jià)降低2,鐵元素的化合價(jià)由+3升高至+6被氧化,化合價(jià)升高3,結(jié)合化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;(4)a.由題給信息可知,高鐵酸根離子在堿性溶液中穩(wěn)定,中性和酸性溶液中不穩(wěn)定,所以“氧化”中氫氧化鈉溶液過(guò)量的目的是使高鐵酸根離子穩(wěn)定存在,故正確;b.由分析可知,“轉(zhuǎn)化”中加入過(guò)量氫氧化鉀固體的目的是將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,故正確;c.由分析可知,“轉(zhuǎn)化”中加入過(guò)量氫氧化鉀固體、過(guò)濾得到的濾液2中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液的循環(huán)利用可以提高原料的利用率,故正確;d.由題給信息可知,高鐵酸根離子在堿性溶液中穩(wěn)定,中性和酸性溶液中不穩(wěn)定,所以溶解步驟氫氧化鉀的作用是使高鐵酸根離子穩(wěn)定存在,故錯(cuò)誤;故選abc;(5)由題給信息可知,高鐵酸鉀可溶于水,難溶于乙醇,氫氧化鉀易溶于乙醇,所以洗滌除去高鐵酸鉀表面的氫氧化鉀時(shí),應(yīng)選用乙醇洗滌,故答案為:乙醇;(6)①由題意可知,高鐵酸鉀與稀硫酸的反應(yīng)為高鐵酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鐵、氧氣和水,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+6降低至+3被還原,化合價(jià)降低3,氧元素的化合價(jià)由-2升高至0被氧化,結(jié)合化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;②若將稀硫酸換成稀鹽酸,鹽酸中的氯離子能與高鐵酸根離子反應(yīng)生成氯氣,由得失電子數(shù)目守恒可知,、,消耗等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時(shí),反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量大于氧氣,所以會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀的純度的計(jì)算值偏大,故答案為:偏大。7.(23-24高一下·山東菏澤·期中)實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯()制備無(wú)水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題:(1)裝置a、d內(nèi)的試劑是,裝置d的作用是。(2)一段時(shí)間后,先加熱裝置(填“b”或“c”)。裝置c內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的,為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)I:稱(chēng)取樣品,用足量稀硫酸溶解后,完全反應(yīng)時(shí)消耗VmL、溶液(反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為,不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取樣品,利用上述裝置與足量反應(yīng)后,固體質(zhì)量為。則n=;下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)B.樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分C.實(shí)驗(yàn)I中,稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解(4)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)制備。已知與互溶,二者熔沸點(diǎn)相差較大,且極易與水反應(yīng)。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)、混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序?yàn)棰佗幄?填序號(hào))。【答案】(1)濃硫酸防止燒杯的水進(jìn)入C中(2)b(3)AB(4)⑥⑩③⑤【分析】由題意圖可知,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將氮?dú)馔ㄟ^(guò)盛有的濃硫酸通入裝置中排盡裝置中的空氣,一段時(shí)間后,先加熱裝置b產(chǎn)生SOCl2氣體充滿(mǎn)c裝置后,再加熱c裝置使四水氯化亞鐵與SOCl2氣體反應(yīng)生成氯化亞鐵、二氧化硫和氯化氫,裝置d用來(lái)吸收燒杯中進(jìn)來(lái)的水蒸氣,防止SOCl2水解,冷凝管和長(zhǎng)導(dǎo)管的共同作用是冷凝回流SOCl2,使反應(yīng)物為充分反應(yīng)?!窘馕觥浚?)裝置a、d內(nèi)的試劑是濃硫酸,用來(lái)吸收水蒸氣,防止SOCl2水解;裝置d的作用是防止燒杯的水進(jìn)入C中;(2)由分析可知,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止氯化亞鐵被空氣中的氧氣氧化;待空氣排盡后,先加熱裝置b產(chǎn)生SOCl2氣體充滿(mǎn)c裝置后,再加熱c裝置使四水氯化亞鐵與SOCl2氣體反應(yīng)生成氯化亞鐵、二氧化硫和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(3)由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式:6FeCl2—K2Cr2O7,滴定消耗VmLcmol/L重鉻酸鉀溶液,則m1g樣品中n(FeCl2)=6n(Cr2O)=0.006cVmol;由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知,m1g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為,由化學(xué)式可得:n(FeCl2):n(H2O)=1:n=0.006cVmol:,解得n=;A.樣品中含少量氧化亞鐵雜質(zhì)會(huì)使滴定消耗的重鉻酸鉀溶液的

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