第10講-化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制-高一化學(xué)精講精練(原卷版)

化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制考點精講一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下方向和方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）特點：①反應(yīng)不能進(jìn)行；②在一定條件下與同時存在；③正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2．化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡的建立①濃度對速率的影響的角度：在一定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度v正v正＞v逆生成物濃度v逆變化反應(yīng)物濃度v正v正＞v逆生成物濃度v逆平衡反應(yīng)物濃度v正v正＝v逆≠0生成物濃度v逆②利用速率—時間(v-t)圖像分析：（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，與相等，反應(yīng)物的和生成物的都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為狀態(tài)。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大。（4）轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n（已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物）,n（初始反應(yīng)物）)×100%。（5）影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)狀態(tài)。3．化學(xué)反應(yīng)的限度（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的或完成的，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。（2）不同條件下，同一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不同；相同條件下，不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度也不同。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．化學(xué)反應(yīng)條件的控制（1）目的：促進(jìn)的化學(xué)反應(yīng)，抑制的化學(xué)反應(yīng)。（2）基本措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的、物質(zhì)的、氣體的、固體的以及催化劑的合理使用等。②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等。（3）考慮因素：控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性。2．提高煤的燃燒效率（1）煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的，煤粉燃燒，反應(yīng)速率快；通入適當(dāng)過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。（2）選擇保溫隔熱且耐熱的爐灶材料的主要目的是熱量散失。（3）充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過裝置，供其他方面使用。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——“五字訣”4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判定（1）正、逆反應(yīng)速率相等：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化學(xué)計量數(shù),B化學(xué)計量數(shù))（2）各組分的濃度保持一定（3）間接標(biāo)志——“變量不變”考點1：化學(xué)反應(yīng)的限度【例1】（化學(xué)反應(yīng)的限度的理解）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【例2】（可逆反應(yīng)）下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3和2NH3eq\o(=,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))N2＋3H2B．H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))2HI和2HIeq\o(=,\s\up7(△))H2＋I(xiàn)2C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O和2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑D．2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3和2SO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO2＋O2【例3】（平衡狀態(tài)的特征）某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會隨時間而改變A．① B．①③C．② D．①②③化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v(正)＝v(逆)同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，且表示不同方向(即一正一逆與化學(xué)計量數(shù)成比例)如對于反應(yīng)：aA＋bB=mC中當(dāng)bv(A)正＝av(B)逆時反應(yīng)平衡間接判斷依據(jù)各物質(zhì)的某些物理量保持不變各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變【注意】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的濃度保持不變，不要理解為濃度相等，也不要理解為濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。1．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Na溶于水的反應(yīng)B．NH3溶于水的反應(yīng)C．可充電電池的反應(yīng)，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2AgD．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水2．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于（）A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中3．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）A．二氧化碳與水反應(yīng) B．銅與濃硫酸反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D．氫氣在氯氣中燃燒4．下列對于可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2P(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是()A．M、N全部變成了PB．反應(yīng)已經(jīng)停止C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D．v(M)∶v(N)＝2∶15．在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不再變化C．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成D．混合氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化考點2：化學(xué)反應(yīng)條件的控制【例4】（提高燃料的燃燒效率的措施）下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入足量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④【例5】下列有關(guān)合成氨條件的選擇和解釋不合理的是()A．使用催化劑，可加快N2和H2合成氨的速率B．高壓比常壓條件更有利于合成氨C．采用500℃左右主要考慮反應(yīng)速率問題D．采用高溫高壓合成氨有利于提高反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率1．合理選擇的化學(xué)反應(yīng)條件的角度（1）化學(xué)反應(yīng)速率問題。（2）化學(xué)反應(yīng)限度問題。（3）生產(chǎn)設(shè)備的耐高溫、抗高壓性，生產(chǎn)投入的成本問題等。2．提高燃料的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。1．能使煤炭燃燒更充分，且使熱能利用率提高的最有效措施是()A．多加煤以使?fàn)t火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒2．我國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()①增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A．①② B．③④C．①③ D．②④3．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法錯誤的是()A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率考點3：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例6】一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體顏色保持不變 B．體系的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．NO2和SO2的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2的同時生成1molNO2【例7】一定溫度下，在恒容的密閉容器中。該反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（）①B的生成速率與C的消耗速率之比為3：2②容器中的壓強不再發(fā)生變化③容器內(nèi)混合氣體的密度不變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志1．直接標(biāo)志（1）v(正)＝v(逆)≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì))①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)①各組分的濃度不隨時間的改變而改變。②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。2．間接標(biāo)志——“變量不變即平衡”（1）反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。（2）混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于①恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；②恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。（3）對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO22．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦C．①③ D．⑤⑥3．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有()①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②③⑤ B．①③⑤⑥C．②③⑤ D．②③④4．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部5．已知可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。（1）若反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率無影響的是________(填字母，下同)。A．保持體積不變，增加CO的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大D．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大（2）若反應(yīng)在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。①容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②v正(H2O)＝v逆(H2)③容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化④容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時間而變化⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA．①②③ B．①②③④C．② D．①④⑤考點4：有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算【例8】在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10%C．15% D．20%【例9】X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y=2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.eq\f(a＋b,5)×100% B.eq\f(2a＋b,5b)×100%C.eq\f(2a＋b,5)×100% D.eq\f(a＋b,5a)×100%解答有關(guān)化學(xué)平衡計算題的方法1．思維模型一般需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程式求解。如：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx2．計算類型（1）關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(A的轉(zhuǎn)化量,A的起始量)×100%(計算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)。（2）關(guān)于某組分的體積分?jǐn)?shù)的計算A的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(體系中A的物質(zhì)的量,體系中總的物質(zhì)的量)×100%。3．注意事項（1）轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例。（2）這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。（3）對反應(yīng)物：平衡時的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對生成物：平衡時的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。1．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③2．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___。（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___。（4）假設(shè)該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___。A．每有3molA消耗，就會有3molC消耗 B．B的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．氣體的密度保持不變 D．B和C的濃度之比1：3（5）達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)是___。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變2．下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl與2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑②H2SO4(濃)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④CO2＋H2O=H2CO3與H2CO3=H2O＋CO2↑A．①② B．②③C．③④ D．①④3．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣A．僅①③ B．僅①②③C．僅①③④ D．全部4．下列說法正確的是()A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應(yīng)增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞5．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變6．一定溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．單位時間內(nèi)斷裂amolN≡N鍵，同時斷裂6amolN—H鍵7．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量8．如圖是可逆反應(yīng)：X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t2～t3時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3時，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t1時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行9．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦C．①③ D．⑤⑥10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______；反應(yīng)平衡時c(H2)＝___________________________________________________________________。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填標(biāo)號)。A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．正、逆反應(yīng)速率都為零11．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。（2）反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是________。（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填標(biāo)號)。A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等12．常溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a的值為____________。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分