2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全-必刷卷

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全必刷卷一、選擇題（共17題）1．下列說(shuō)法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物④用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④B．③④C．②③D．①⑤2．儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．3．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D．過(guò)濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中4．下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是（）A．將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中 B．將金屬鈉保存在冷水中C．保存NaOH的試劑瓶使用橡膠塞 D．將金屬鋰保存在煤油中5．下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（）A．鑒別Na2CO3和NaHCO3B．萃取振蕩時(shí)放氣C．轉(zhuǎn)移溶液D．用釀制的米酒獲取酒精6．下列儀器,不是用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．7．下列敘述不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流B．在實(shí)驗(yàn)室可以趁老師不注意，將蔗糖試劑拿回家兌糖水喝C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處D．做“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣排盡裝置中空氣后再加熱8．下列儀器可以加熱的是（）①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶A．①③④⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤ D．②③④⑥9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進(jìn)行加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時(shí)，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱10．下列儀器不能加熱的是A．燃燒匙、蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶、坩堝C．量筒、容量瓶 D．試管、錐形瓶11．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，其中的實(shí)驗(yàn)用品均能用到且正確的是()。選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應(yīng)

鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

A．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作中，錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)氣管口剛有氣泡冒出時(shí)，立即收集氣體B．用排水法收集難溶于水的氣體C．用敞開(kāi)體系排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸進(jìn)集氣瓶的底部D．某氣體的密度比空氣小，盛滿該氣體的集氣瓶應(yīng)倒放在桌面上13．某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為：1:4:8，若用696gK2SO4配成1L營(yíng)養(yǎng)液，關(guān)于該營(yíng)養(yǎng)液的說(shuō)法正確的是：A．所需KCl和NH4Cl的質(zhì)量分別為：74.5g和428gB．所配營(yíng)養(yǎng)液K+的物質(zhì)的量濃度為8mol/LC．若用1000mL的容量瓶配制，定容時(shí)俯視刻度線，所配營(yíng)養(yǎng)液濃度偏低D．所用的容量瓶除檢查是否漏水外，容量瓶要保持干燥14．下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)碳的氧化產(chǎn)物為CO2B將飽和NH4HCO3溶液與飽和食鹽水混合探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-D向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A．A B．B C．C D．D15．某酸性工業(yè)廢水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Br﹣、I﹣中的一種或幾種，為了能回收其中的某些成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．下列說(shuō)法不正確的是A．該工業(yè)廢水中肯定存在Cu2+、I﹣B．若廢水中存在NO3﹣，則肯定存在Fe3+C．操作1為鼓入熱空氣，試劑1為FeD．為了得到FeSO4?7H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥16．下列說(shuō)法正確的是A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．配制0．1mol·L-1NaOH溶液100mL，將4．0gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變17．下列各實(shí)驗(yàn)中所選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是（）

A．用Na制取Na2O2選用①、⑦和⑧B．NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥二、綜合題（共5題）18．（Ⅰ）下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_(kāi)_____________。19．某芳香族化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量為134)常用于治療室上性心動(dòng)過(guò)速、心律失常。其核磁共振氫譜共有a、b、c、d、e五組峰，圖示如下：已知：①A中僅含C、H、O三種元素且不含乙基結(jié)構(gòu)；②一個(gè)碳原子同時(shí)連接羥基和氨基時(shí)該物質(zhì)不穩(wěn)定，易發(fā)生消去反應(yīng)；N－H鍵比C－H鍵極性強(qiáng)，更容易斷裂；③苯環(huán)中氫的化學(xué)位移在6～8.5ppm之間回答下列問(wèn)題：(1)可以用銀氨溶液檢驗(yàn)A中是否含有醛基，實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的方法為_(kāi)__________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，A與NH3加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)下列A的同分異構(gòu)體只含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)。①寫(xiě)出存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、___________。②寫(xiě)出屬于醇類(lèi)且存在順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。20．化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為),具有高效的消毒作用.為探究A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下實(shí)驗(yàn)：已知中和液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可以觀察到火焰呈紫色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃.（1）化合物A中所含的元素為_(kāi)_______；（2）寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（3）檢驗(yàn)中和液中的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______.21．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：_______________________________________。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過(guò)量的方法是___________________________________________。22．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋?zhuān)?5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液參考答案1．A【解析】試題分析：①四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，乙醇與水混溶，可鑒別，故①正確；②澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都生成沉淀，不能鑒別，故②錯(cuò)誤；③化纖織物和純毛織物都沒(méi)有氣味，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④淀粉遇碘變藍(lán)色，可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，故④正確；⑤乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)用分液的方法分離，故⑤錯(cuò)誤。所以，選項(xiàng)A正確。故選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別2．C【詳解】是試劑瓶；是蒸餾燒瓶；是容量瓶；是錐形瓶；故答案為：C。3．B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤(rùn)，否則濾紙易破壞，故D錯(cuò)誤；答案為B。4．C【詳解】A.玻璃中含有SiO2，SiO2能與氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，常用塑料瓶盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉不能保存在冷水中，應(yīng)保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；C.NaOH能與SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃瓶與玻璃塞黏合在一起，因此盛放NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞，故C正確；D.金屬鋰的密度小于煤油的密度，因此金屬鋰封存在石蠟中，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．A【詳解】A、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性高，受熱不易分解，根據(jù)此裝置，澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，澄清石灰水變渾濁，故A正確；B、萃取振蕩時(shí)放氣，分液漏斗的尖嘴口向上，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，故B錯(cuò)誤；C、移液時(shí)，用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤。6．B【詳解】A．分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，A與題意不符；B．長(zhǎng)頸漏斗主要用于固體和液體在錐形瓶中反應(yīng)時(shí)隨時(shí)添加液體藥品，B符合題意；C．蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，C與題意不符；D．漏斗被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細(xì)小的容器，有時(shí)會(huì)使用濾紙以隔濾結(jié)晶物等化學(xué)物質(zhì)，D與題意不符；答案為B。7．B【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，為了防止液體流到漏斗外面和沖破濾紙，應(yīng)用玻璃棒引流，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室里的任何藥品都不能帶出實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，目的是測(cè)量蒸汽的溫度，即餾出物的沸點(diǎn)，故C正確；D．做“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止氫氣和空氣中的氧氣混合在遇熱時(shí)發(fā)生爆炸，先通氫氣排盡裝置中空氣后再加熱，故D正確；故選B。8．A【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、表面皿、漏斗、量筒、集氣瓶等。符合要求的有①③④⑦；答案選A。9．C【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)，一般選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯(cuò)誤；C.萃取操作時(shí)，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；答案選C。10．C【詳解】試題分析：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等，選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作11．C【解析】銅絲在氯氣中燃燒不需要燃燒匙，A錯(cuò)；鋁熱反應(yīng)不用普通漏斗(用的是紙質(zhì)漏斗)，B錯(cuò)；配制KMnO4溶液不需要酸式滴定管，D錯(cuò)。12．A【詳解】A．導(dǎo)管口剛有氣泡冒出立即收集，此時(shí)收集的氣體中混有空氣，會(huì)影響氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．在水中溶解度大的氣體，需要使用排空氣法收集，用排水法收集難溶于水的氣體，故B正確；C．用敞開(kāi)體系排空氣法收集氣體時(shí)，收集的氣體密度比空氣密度大，導(dǎo)氣管應(yīng)伸進(jìn)集氣瓶的底部，故C正確；D．氣體的密度比空氣小，為防止氣體逸散，盛滿該氣體的集氣瓶應(yīng)倒放在桌面上，故D正確；故答案為A。13．A【解析】試題分析：A、696gK2SO4其物質(zhì)的量=696/174=4mol，則KCl和NH4Cl的物質(zhì)的量分別為：1mol,74.5g和8mol，428g，A正確；B、所配營(yíng)養(yǎng)液K+的物質(zhì)的量濃度，（8+1）/1=9mol/L，B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加水體積偏小，所配營(yíng)養(yǎng)液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D、容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度，溶液配制14．B【解析】A．熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．將飽和NH4HCO3溶液與飽和食鹽水混合，可析出碳酸氫鈉，可探探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小，故B正確；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液通入足量Cl2，生成氯化鐵，將原物質(zhì)除去，應(yīng)選Fe粉除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．A【詳解】試題分析：廢水中通入足量氯氣的目的是將溶液中還原性較強(qiáng)的離子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣，冷凝后有深紅棕色液體生成，說(shuō)明是液溴，則可推斷出原廢水中含Br﹣；調(diào)節(jié)溶液PH約為4，F(xiàn)e3+沉淀完全，得到氫氧化鐵沉淀，加稀硫酸后氫氧化鐵沉淀溶解，試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，為了得到FeSO4?7H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；加足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原廢水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氫氧化鈣，在加足量氫氧化鈉溶液后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)碘，原廢水中不含I﹣；氯離子不能確定；由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有還原性二價(jià)鐵離子，只能是三價(jià)鐵離子，有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣．解：廢水中通入足量氯氣的目的是將溶液中還原性較強(qiáng)的離子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣，冷凝后有深紅棕色液體生成，說(shuō)明是液溴，則可推斷出原廢水中含Br﹣；調(diào)節(jié)溶液PH約為4，F(xiàn)e3+沉淀完全，得到氫氧化鐵沉淀，加稀硫酸后氫氧化鐵沉淀溶解，試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，為了得到FeSO4?7H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；加足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原廢水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氫氧化鈣，在加足量氫氧化鈉溶液后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)碘，原廢水中不含I﹣；氯離子不能確定；由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有還原性二價(jià)鐵離子，否者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能是三價(jià)鐵離子；若有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣，A．根據(jù)上述分析可知，溶液中不含Cu2+、I﹣，故A錯(cuò)誤；B．由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣，就不能有還原性二價(jià)鐵離子，否者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能是三價(jià)鐵離子；若有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣，若廢水中存在NO3﹣，則肯定存在Fe3+，故B正確；C．操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣；試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，是為后面得到FeSO4?7H2O服務(wù)，故C正確；D．為了得到FeSO4?7H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；故選A．16．D【詳解】試題分析：配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，不能加入少量鐵粉，因?yàn)镕e＋2Fe3＋=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故B錯(cuò)誤；配制0．1mol·L-1NaOH溶液100mL，將4．0gNaOH固體不能放入100mL容量瓶中溶解，應(yīng)放入燒杯中溶解，，故C錯(cuò)誤；向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作。17．A【詳解】A．用Na制取Na2O2是用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在蒸發(fā)皿中加熱即可，故選用①、⑦，而⑧不需要，A符合題意；B．NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，需要的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，選用①、⑥和⑦都需用到，B不合題意；C．配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液所需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選用③、⑤、⑥和⑨均需使用，C不合題意；D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3采用過(guò)濾法，需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選用③、④和⑥均需使用，D不合題意；故答案為：A。18．量筒容量瓶滴定管溫度計(jì)BC56【詳解】（1）儀器A帶有刻度，小數(shù)在下，大數(shù)在上，為量筒；儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細(xì)，有刻度線無(wú)刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數(shù)在上，大數(shù)在下，為滴定管；儀器D中有0℃以下的刻度，是溫度計(jì)；（2）容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水，答案選BC；（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+)·c2(OH－)＞2×10-20，解得c(OH－)＞10－9mol/L，因此應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一，銅離子濃度變?yōu)?×10－4mol/L），則溶液中c(OH－)＝＝10－8mol/L，pH＝6，即應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為6。19．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水，至生成的沉淀完全溶解+NH3+H2O【詳解】(1)銀氨溶液能夠與含有醛基的物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可用于檢驗(yàn)物質(zhì)中醛基的存在。配制銀氨溶液的方法是：向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加20%的氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止；A是芳香族化合物，則A的分子中要含有苯環(huán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為134，核磁共振氫譜共有a、b、c、d、e五組峰，說(shuō)明分子中含有5種不同位置的H原子，根據(jù)圖示峰面積比可知：這五種H原子個(gè)數(shù)比是2：1：2：2：3，結(jié)合化學(xué)位移及苯環(huán)中氫的化學(xué)位移在6～8.5ppm之間，其中苯環(huán)上有3種H原子，個(gè)數(shù)比是2：1：2，A中僅含C、H、O三種元素且不含乙基結(jié)構(gòu)，結(jié)合化學(xué)位移可知物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A與NH3先發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生不穩(wěn)定的，然后發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，則A與NH3在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NH3+H2O；(3)①A的同分異構(gòu)體符合下列條件：含有苯環(huán)，且存在對(duì)映異構(gòu)，且其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；②A的同分異構(gòu)體符合下列條件：含有苯環(huán)，且屬于醇類(lèi)，存在順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚合物為。20．Fe、K、O4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑取中和液少許放入試管中，向試管中滴加鹽酸無(wú)變化，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子；【分析】化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g·mol－1）具有高效的消毒作用，取3.96g化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）為Fe（OH）3、灼燒得到棕紅色固體C為Fe2O3質(zhì)量為1.60g，物質(zhì)的量n（Fe2O3）=1.60g/160g·mol－1=0.01mol，D（一種堿）和氣體單質(zhì)E（可使帶火星的木條復(fù)燃），證明氣體為O2，說(shuō)明A含有Fe、O等元素，已知中和液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可以觀察到火焰呈紫色，證明D是KOH溶液，所以A中含有的三種元素K、Fe、O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，得到n（K）=0.04mol，n（Fe）=002mol，質(zhì)量守恒計(jì)算得到n（O）=(3.96g-0.02mol×56g·mol－1-0.04mol×39g·mol－1)/16g·mol－1=0.08mol，鉀、鐵、氧的個(gè)數(shù)比為：0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，則A的化學(xué)式為：K2FeO4。【詳解】根據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為：K2FeO4。（1）化合物A所含有的元素為Fe、K、O；（2）高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和Fe（OH）3、氫氧化鉀，反應(yīng)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑，離子方程式為4FeO42－+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH－；（3）硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以取中和液少許放入試管中，向試管中滴加鹽酸無(wú)變化，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子。21．Fe2＋４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2坩堝、坩堝鉗K2SO4蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥取少許濾液于另一試管中，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液變渾濁。則表明Ba(NO3)2已過(guò)量【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒等，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)得到碳酸亞鐵和硫酸銨，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳；硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，根據(jù)硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀；檢驗(yàn)Ba(NO3)2是否過(guò)量可以用含有硫酸根離子的溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵；故答案為Fe2+；

（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因?qū)嶒?yàn)室進(jìn)行煅燒操作