廣西制造工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院《沸石催化與分離技術(shù)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁廣西制造工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院《沸石催化與分離技術(shù)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④2、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量3、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②4、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大5、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定6、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)7、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定8、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b9、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K110、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷15、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程。選擇一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)物或生成物的濃度，繪制濃度-時(shí)間曲線，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合出反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程，分析反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)。2、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同濃度的鹽溶液對(duì)蛋白質(zhì)溶解性和變性的影響。包括蛋白質(zhì)的選擇、鹽溶液的配制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，解釋鹽對(duì)蛋白質(zhì)性質(zhì)的作用機(jī)制。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用案例。提供一種含有多種雜質(zhì)的復(fù)雜混合物，如含有金屬離子、有機(jī)物和無機(jī)鹽的混合物，要求綜合運(yùn)用多種分離提純方法，如萃取、蒸餾、重結(jié)晶等，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、各方法的先后順序和注意事項(xiàng)，最終得到純凈的物質(zhì)，并分析實(shí)驗(yàn)過程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問題及解決方法。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中酮的還原反應(yīng)及反應(yīng)條件的選擇。2、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中配合物的旋光性及其產(chǎn)生條件。3、（本題5分）分析電化學(xué)中電解池與原電池的異同。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中硝基化合物的還原反應(yīng)和應(yīng)用。5、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離和提純天然產(chǎn)物的常用方法及原理。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）以某一具體的有機(jī)合成方法（如格氏試劑法、Wittig反應(yīng)）為例，論述其反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍。2、（本題10分）用0.4000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定50.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?/p>