2025年教科新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2018年11月16日，國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過決議，1mol包含6.02214076×1023個(gè)原子或分子等基本單元，6.02214076×1023mol-1，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定性消除了。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB.含107gFe(OH)3的膠體中Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA2、為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子和離子，下列電子式正確的是（）A.（過氧化氫）B.（四氯化碳）C.（銨離子）D.（氯化鈉）3、為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣、和利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.①先檢驗(yàn)再檢水蒸氣B.②先檢水蒸氣，再檢和C.③驗(yàn)證了水蒸氣和的存在后，再檢驗(yàn)D.④吸收尾氣，以防止污染空氣4、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOB.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCOC.氫氧化鐵和HI溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.鋁和重氫氧化鈉的1H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOD+2H2O=2NaAlO2+D2↑+2H2↑5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.NaClO通過氧化滅活病毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查6、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)7、SiO2和CaCO3是兩種常見的牙膏摩擦劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.SiO2屬于氧化物，CaCO3屬于鹽B.CaCO3難溶于水，SiO2易溶于水C.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g·mol-1D.由CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)可制得CaCO38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NAB.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含原子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，32gO2氣體中氧原子數(shù)為2NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下列反應(yīng)的離子方程式是否正確?將有錯(cuò)誤的離子方程式改正過來。

(1)BaCO3與HCl溶液CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(2)FeS與稀H2SO4S2—+2H+＝H2S↑_______

(3)NaHCO3與NaHSO4CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(4)Fe2O3與HNO3O2—+2H+＝H2O_______

(5)足量的CO2通入一定量的NaOH溶液中CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

(6)Ca(HCO3)2與NaOHCa2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O_______

(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—_______

(8)CO2通入CaCl2溶液中CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+_______10、硅是重要的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上用石英砂、焦炭為原料制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。

(1)作還原劑的物質(zhì)是___________，碳元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。

(2)反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。11、把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)。

A明礬B硝酸銨C新制氯水D小蘇打E次氯酸鈣。

(1)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色______

(2)能做凈水劑_______

(3)能做處理胃酸過多的一種藥劑_______12、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________。13、含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

(1)用電子式表示CO2的形成過程____。

(2)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；則NaCN的電子式為_____。

(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4)乙酸乙酯分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____，碳原子的雜化方式為____。14、化學(xué)計(jì)量和化學(xué)用語在化學(xué)中占有重要地位；請(qǐng)回答下列問題。

(1)含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，稀釋后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與___________molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

(3)9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+與H2O個(gè)數(shù)比為1∶50(忽略水的電離)。

(4)中子數(shù)為14的鋁原子，其微粒符號(hào)可表示為___________。

(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___________。

(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。15、2019年我國(guó)在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天發(fā)射場(chǎng)順利升空?！芭治濉钡娜剂舷到y(tǒng)大部分是以-183℃的液氧①為氧化劑，-253℃的液氫②為燃料——這已經(jīng)接近低溫的極限，所以又稱為“冰箭”。胖五”的動(dòng)力心臟——大推力氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)和液氧____③；發(fā)動(dòng)機(jī)都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我國(guó)長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心完成第300次發(fā)射。長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭的一子級(jí)上部是裝有液體四氧化二氮(N2O4)④的氧化劑箱，下部是④裝有液體偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019年1月3日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，嫦娥四號(hào)探測(cè)器主體部分使用____⑤等新材料，太空艙中利用____4⑥和其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化呼出的____⑦等廢氣。

上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是__，屬于單質(zhì)的是____，屬于氧化物的是_，屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____(填序號(hào))16、如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

(1)X的名稱為_____，Z的化學(xué)式為_____。

(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬的工藝流程如下：

（1）TiOSO4中鈦的化合價(jià)為_________，操作I的名稱是為_________。

（2）TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學(xué)方程式為_________。

（3）TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）加熱Mg與TiCl4得到鈦時(shí)，Ar的作用是_________。

（5）某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦，理論上至少需要氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀）能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）

①確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液；亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液）

②室溫下，將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_____________________，該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________mol·L-1。27、用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2；等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間。

B．將輝銅礦粉碎。

C．充分?jǐn)嚢琛?/p>

D．適當(dāng)增大硫酸濃度。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：___________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A最好是___________。

A．CO2B．CuOC．氨水D．HCl

(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)濾液Ⅱ所含溶質(zhì)主要是___________(填化學(xué)式)。

(7)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。28、我國(guó)具有廣闊的海岸線；海水資源的開發(fā)利用具有廣闊的前景。

(1)海水的淡化處理多用蒸餾法。如圖是海水蒸餾原理示意圖。蒸餾法的特點(diǎn)是設(shè)備結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單；操作簡(jiǎn)便、淡水質(zhì)量好；但也具有明顯的缺陷。

①你認(rèn)為蒸餾法進(jìn)行海水淡化處理的主要缺陷是_________________。

②某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠，為克服蒸餾法淡化海水的缺陷，請(qǐng)你為該地區(qū)提出一條合理化建議：__________________________________。

(2)海水中溴含量約為65mg·L－1；從海水中提取溴的工藝流程如下：

①步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_________。

②步驟Ⅱ中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________(填序號(hào))。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性。

③以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：____Br2＋____CO32-===____BrO3-＋____Br－＋____CO2↑

④上述流程中吹出的溴蒸氣也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。29、海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種；是人類財(cái)富的重要集散地。如圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為如圖中制備溴涉及步驟I、Ⅱ、Ⅲ，寫出步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)制備鎂的工藝中，從鹵水到經(jīng)歷了的過程，生成的過程看似多余，其實(shí)該過程的作用是_____________________。

(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_______（填字母序號(hào)）。

A.ArB.CO2C.O2D.N2評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)30、有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。

（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。31、某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物；在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請(qǐng)回答下列問題：

(1)沉淀H的化學(xué)式_________，框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(4)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn):將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________32、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）B元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

（3）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號(hào)表示）。

（4）E元素的低價(jià)氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)33、A；B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大；它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）4種元素原子的半徑由大到小的順序是___________________________。

（2）試寫出2種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_____________，D_____________。它們離子的半徑由大到小的順序是__________________________。

（3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．膠粒是許多粒子的集合體，含107gFe(OH)3(即1mol)的膠體中Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含有4NA個(gè)氧原子；C項(xiàng)正確；

D．常溫常壓下，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.過氧化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：故A錯(cuò)誤；

B.四氯化碳中未成鍵電子漏掉了，正確寫法為：故B錯(cuò)誤；

C.銨離子是陽離子，帶正電荷，電子式為：故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉為離子化合物，電子式為：故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

電子式書寫中最容易錯(cuò)的地方在于化學(xué)鍵類型判斷錯(cuò)誤，共價(jià)化合物或共價(jià)分子中原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合，沒有形成陰陽離子。3、C【分析】【分析】

檢驗(yàn)SO2和CO2均用的是溶液，會(huì)引入水，故先檢驗(yàn)水蒸氣，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。

【詳解】

A．根據(jù)分析，先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2；后驗(yàn)的水蒸氣可能是混合氣體通過了含水的溶液帶出的水蒸氣，A錯(cuò)誤；

B．驗(yàn)水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，生成沉淀可能是CaSO3，若SO2過量還可能沒有沉淀，驗(yàn)不了CO2；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2；C正確；

D．飽和食鹽水不能吸收應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，因此向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成的碳酸氫鈉會(huì)析出變成沉淀，所以該離子方程式為↓；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶，該離子方程式為B項(xiàng)正確；

C．Fe3+能將I—氧化成I2，所以離子方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁↑，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)綜合以上兩個(gè)反應(yīng)可得到總反應(yīng)的離子方程式為↑；生成氫氣中的氫原子完全來自于水，而不是來自氫氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性；可以使油污水解從而除去，故A正確；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性；可以氧化蛋白質(zhì)使其失去活性，滅活病毒，故B正確；

C．氫氧化鋁顯弱堿性；可以和胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，且無毒，故C正確；

D．碳酸鋇會(huì)和胃酸反應(yīng)生成鋇鹽；從而造成中毒，鋇餐應(yīng)用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．同位素的研究對(duì)象為同一元素的不同原子，O2和O3是同一元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．O2和O3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同，是不同的物質(zhì)，O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)氧原子中質(zhì)子數(shù)為8，1molO2中含有質(zhì)子數(shù)為16NA，1molO3中含有的質(zhì)子數(shù)為24NA；則二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都具有相同的分子數(shù)目，則在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)；故D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2屬于氧化物，CaCO3屬于鹽；故A正確；

B．CaCO3難溶于水，SiO2也難溶于水；故B錯(cuò)誤；

C．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g·mol-1；故C正確；

D．CaCl2溶液和Na2CO3溶液能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3；故D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，為Cl元素的歧化反應(yīng)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下水不是氣體；22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，含氧原子2mol，即2NA個(gè)；D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

離子方程式中的書寫錯(cuò)誤包括物質(zhì)拆解錯(cuò)誤；將一些不溶于水的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)寫出離子形式，另外電荷不守恒，不符合反應(yīng)事實(shí)等等。

【詳解】

(1)BaCO3不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；答案為：不對(duì)，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

(2)FeS不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，答案為：不對(duì)，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑；

(3)HCO3－為弱酸的陰離子，在溶液中不能拆，拆寫錯(cuò)誤，正確的離子方程式為HCO3—+H+=H2O+CO2↑，答案為：不對(duì)，HCO3—+H+=H2O+CO2↑；

(4)Fe2O3不溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，答案為：不對(duì)，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；

(5)足量的CO2通入NaOH中生成NaHCO3，產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤；答案為：不對(duì)，CO2+OH－＝HCO3－；

(6)Ca(HCO3)2中的HCO3－與OH－生成CO32－和水，CO32－會(huì)與Ca2＋生成CaCO3；答案為：對(duì)；

(7)選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，答案為：不對(duì)，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；

(8)CO2通入CaCl2中；不反應(yīng)，答案為：不對(duì)，不反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

(8)不反應(yīng)的原因是弱酸不能制取強(qiáng)酸，若假設(shè)能反應(yīng)的方程式為CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，據(jù)所學(xué)，CaCO3會(huì)與HCl反應(yīng)生成CaCl2和CO2，所以假設(shè)是不成立的；同理，CO2也不會(huì)與BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等反應(yīng)。【解析】①.不對(duì)，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑②.不對(duì)，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑③.不對(duì)，HCO3—+H+=H2O+CO2↑④.不對(duì)，F(xiàn)e2O3+6H+＝2Fe3++3H2O⑤.不對(duì)，CO2+OH—＝HCO3—⑥.對(duì)⑦.不對(duì)，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—⑧.不對(duì)，不反應(yīng)。10、略

【分析】(1)

SiO2+2CSi+2CO↑中碳失電子；被氧化，作還原劑，碳元素的化合價(jià)升高，故答案為：C；升高；

(2)

根據(jù)硅原子守恒，反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是1mol，硅由+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：1；4。【解析】(1)C升高。

(2)1411、A:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)新制氯水中含有氫離子和次氯酸；所以能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的選擇C；

(2)明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；所以能做凈水劑的選擇A；

(3)小蘇打?yàn)樘妓釟溻c能與鹽酸反應(yīng)，所以能做處理胃酸過多的一種藥劑選擇D。12、略

【分析】【分析】

氯化銅溶液中通入具有還原性的二氧化硫，得到白色的CuCl沉淀，同時(shí)產(chǎn)生SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫方程式。

【詳解】

氯化銅溶液中通入的二氧化硫具有還原性，氯化銅被還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫。二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以被具有弱氧化性的Cu2+氧化為硫酸，Cu2+被還原為+1價(jià)的CuCl沉淀。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子方程式書寫原則書寫方程式。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）CO2含碳氧雙鍵，故電子式表示CO2的形成過程為：

（2）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則NaCN是離子化合物，氰根離子內(nèi)部是碳氮三鍵，則電子式為

（3）C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)C的原子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)碳原子跟相鄰的2個(gè)碳原子形成碳碳單鍵，跟另一個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵；則C60分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1；

（4）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5；分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為13:1，碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化?！窘馕觥?:113:1sp2、sp314、略

【分析】【詳解】

(1)由Al2(SO4)3的化學(xué)式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，溶液稀釋了10倍，則稀釋后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；(2)1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3分子的物質(zhì)的量為：=0.3mol，所含原子數(shù)為1.2NA個(gè)，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，含原子數(shù)為1.2NA個(gè)的H2O分子的物質(zhì)的量為0.4mol；(3)9.8g硫酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，H+的物質(zhì)的量為0.2mol，若H+與H2O個(gè)數(shù)比為1∶50，則H2O的物質(zhì)的量為：0.2mol×50=10mol，H2O的質(zhì)量為：10mol×18g/mol=180g；(4)Al的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子，其質(zhì)量數(shù)為：13+14=27，微粒符號(hào)可表示：Al；(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其質(zhì)子數(shù)為：35-18=17，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則其核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，KClO3是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl是還原劑，由方程式可知，在6個(gè)HCl分子中，有1個(gè)HCl分子中的氯元素化合價(jià)沒有變化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5?！窘馕觥?.060.4180Al1∶515、略

【分析】【分析】

①液氧為液態(tài)氧氣；屬于單質(zhì)，為純凈物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②液氫為液態(tài)氫氣；屬于單質(zhì)，為純凈物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③煤油為烴的混合物；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④四氧化二氮為非金屬氧化物；是純凈物，屬于非電解質(zhì)；

⑤鈦合金為混合物；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥NiFeO4為鹽；屬于電解質(zhì)；

⑦二氧化碳為氧化物；是純凈物，屬于非電解質(zhì)。

【詳解】

由分析可知，屬于混合物的是③⑤，屬于單質(zhì)的是①②，屬于氧化物的是④⑦，屬于鹽的是⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥，故答案為：③⑤；①②；④⑦；⑥；⑥?！窘馕觥竣邰茛佗冖堍撷蔻?6、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3；Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無色，說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有根據(jù)反應(yīng)＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他離子無法具體確定；

(5)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中反應(yīng)過程中消耗鋅的質(zhì)量的計(jì)算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應(yīng)，也會(huì)消耗鋅單質(zhì)?！窘馕觥咳趸騂2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。18、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

（1）TiOSO4中SO4為-2價(jià)，O為-2價(jià)，故Ti為+4價(jià)；TiOSO4經(jīng)過水解生成H2TiO3固體沉淀；所以I操作為過濾；

（2）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4，此水解反應(yīng)生成大量H2TiO3固體；且比較容易進(jìn)行，所以要寫沉淀符號(hào)，以及使用等號(hào)；

（3）還原性氣體為CO，所以方程式為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；

（4）由于Mg是極為活潑的金屬，需要隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)，而惰性氣體Ar的作用是作為保護(hù)氣體；

（5）原材料中FeTiO3的物質(zhì)的量為10000mol，每molTi需要與2molCl2結(jié)合，則共需要20000molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48×105L。

（6）①綠礬部分被氧化，溶液中同時(shí)存在Fe2+和Fe3+離子；則應(yīng)取少量綠礬溶液，先加入幾滴鐵氰化鉀溶液；再加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液，若均有藍(lán)色沉淀生成，則綠礬部分被氧化。

②FeSO4水解會(huì)生成Fe(OH)2從而消耗水電解生成的OH-，使溶液中H離子濃度增加，溶液呈酸性，離子方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，F(xiàn)e(OH)2為膠體不寫沉淀符號(hào)。溶液的pH=3則c（H+）=1×10-3mol/L；相應(yīng)降低溶液中消耗。

c（Fe2+）=0.5c（H+）=c(SO42-)-c(Fe2+)≈5×10-4mol·L-1。

點(diǎn)睛：TiOSO4的水解，由于反應(yīng)比較容易進(jìn)行，會(huì)生成大量H2TiO3固體，所以方程式使用等號(hào)連接，并寫沉淀符號(hào)。對(duì)于同時(shí)存在Fe2+和Fe3+離子的溶液，要先檢測(cè)Fe2+離子，再檢測(cè)Fe3+離子；pH值的意義為H+離子在溶液中的濃度，pH=3則c（H+）=1×10-3mol/L。【解析】①.+4②.過濾③.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4④.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑤.作保護(hù)氣⑥.4.48×105⑦.取少許綠礬溶于水分裝于兩支試管中，分別滴加幾滴鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液，若均有藍(lán)色沉淀生成，則綠礬部分被氧化(合理即可)⑧.Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+⑨.5×10-427、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸浸時(shí),通過粉碎礦石或者增加反應(yīng)物濃度或者進(jìn)行攪拌都可以提高浸取率﹐延長(zhǎng)浸取時(shí)間并不能提高速率。所以選A；

(2)“浸取”時(shí)﹐在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反應(yīng)的離子方程式是2MnO2＋Cu2S＋8H＋=S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。

(3)浸取時(shí)氧化鐵溶解于稀硫酸生成硫酸鐵和水,若先除。

(3)浸取時(shí)氧化鐵溶解于稀硫酸生成硫酸鐵和水﹐若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,Fe2O3在浸取時(shí)起催化作用﹐Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。

(4)加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)鐵離子的水解﹐但不能引入雜質(zhì)﹐因最后要制備堿式碳酸銅﹐則可加入氧化銅﹑氫氧化銅等。

(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中﹐加入碳酸氫銨和氨氣,生成碳酸錳沉淀﹐反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH

(6)根據(jù)硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道濾液Ⅱ硫酸銨溶液；所以濾液Ⅱ的溶質(zhì)是硫酸銨。

(7)在沉錳的時(shí)候加入氨氣，而在后面趕氨的步驟中氨氣又被趕出來，所以可以被循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3?！窘馕觥緼2MnO2＋Cu2S＋8H＋=S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2OFe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化BMn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH(NH4)2SO4NH328、略

【分析】【詳解】

(1)①蒸餾法需要的能量多，能耗高；

②利用自然能源(如太陽能或地?zé)崮?或工廠余熱等，即海水淡化工廠可以與熱電廠建在一起，利用熱電廠的余熱加熱海水，充分利用能源，也可以利用太陽能；

(2)①由于海水中Br－的含量低；步驟I中獲得游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

②步驟Ⅱ中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2；主要利用了溴的揮發(fā)性，答案選C；

③利用得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒即可配平，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑；

④溴將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。【解析】①.蒸餾法能耗高②.海水淡化工廠可以與熱電廠建在一起，利用熱電廠的余熱加熱海水，充分利用能源，也可以利用太陽能(答案合理即可)③.富集(或濃縮)溴元素④.C⑤.3⑥.3⑦.1⑧.5⑨.3⑩.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO429、略

【分析】【分析】

海水曬鹽得到鹵水；通入氯氣氧化溴離子得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用純堿溶液吸收得到溴酸根離子；溴離子的溶液，再用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；在鹵水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，以此分析解答。

【詳解】

（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的過程，生成Mg(OH)2的過程是鎂的富集或分離出鎂；

（3）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)，所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故選A?！窘馕觥挎V的富集或分離出鎂A五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

A和B具有相同的電子層數(shù)；即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S。

【詳解】

(1)A和B具有相同的電子層數(shù)；即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；

(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：【解析】碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O231、略

【分析】【分析】

（5）氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]；再根據(jù)Fe；O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式；

結(jié)合（5）的計(jì)算，沉淀A為Al2O3和Fe5O7，溶液B為KAl(SO4)2，B與氨水反應(yīng)生成沉淀H為Al(OH)3，溶液G中含有：K2SO4、（NH4)2SO4；沉淀A為Al2O3和Fe5O7，加NaOH溶液，得溶液D為NaAlO2，沉淀C為Fe5O7，溶于鹽酸生成溶液E，E為FeCl2、FeCl3的混合物，再通入氯氣使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，最后溶液F成分為FeCl3，血紅色物質(zhì)I是Fe(SCN)3。

【詳解】

（1）KAl(SO4)2與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，沉淀H的化學(xué)式Al(OH)3，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)I是Fe(SCN)3，框圖中血紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，故答案為：Al(OH)3；Fe(SCN)3；

（2）Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ分離操作是過濾；所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要漏斗。故答案為：漏斗；

（3）反應(yīng)①的離子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O。故答案為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；

（4）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子為鉀離子；檢驗(yàn)的操作方法和現(xiàn)象是：焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色。